河南省南阳市卧龙区博雅学校2024-2025学年高三上学期第一次周考化学试题

试卷第 1页，共 8页 南阳市卧龙区博雅学校 2025届高三年级第一次周考化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间 75分钟，总分 100分．答 题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置． 2．答选择题时，必须用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦拭 干净后，再选涂其它答案标号． 3．答非选择题时，必须使用 0．5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上． 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 第Ⅰ卷（选择题，共 45分） 一、选择题（本题包括 15小题，每题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．第 33届奥运会在巴黎举行。下列有关开幕式的叙述错误的是 A．火炬采用丙烷和氢气为燃料，火炬的燃烧反应是放热反应 B．呈现北京开幕式镜头之一的奥运金牌“金镶玉”，“玉”的主要成分是硅酸盐 C．开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 D．具有 100多年历史的法国地标—埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入少量  2 2 2 32CO Ca ClO H O CO CaCO 2H 2ClO       ： B． 3NaHCO 溶液滴入 4NaHSO 溶液中： 3 2 2HCO H H O CO     C．将Na投入 2H O中： 2 2Na H O Na OH H      D． 4NaHSO 溶液中加入过量氢氧化钡溶液 2 24 4 22H SO 2OH Ba BaSO 2H O         3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2 HCl(aq)MgCl2(aq)蒸发 无水MgCl2 B．MgCl2·6H2O HClMgCl2熔融电解 Mg C．Mg足量硫酸 MgSO4 电解Mg(s) D．MgCO3 HCl(aq)MgCl2(aq) Δ MgCl2(s) 电解Mg 4．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入 4 KMnO 溶液， 4KMnO 溶液的紫 色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热 镁与稀盐酸反应放 试卷第 2页，共 8页 热 C 将无水 3AlCl 固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾 3 AlCl 发生了水解反 应 D 将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 气体中含有不饱和 烃 A．A B．B C．C D．D 5．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是 A．神舟十五号飞船使用的异形碳纤维是一种性能良好的有机高分子材料 B．医用酒精和“84消毒液”混合使用可以显著提升对 COVID-19病毒的杀灭能力 C．诗句“东风夜放花千树”中蕴含的焰色试验原理属于物理变化 D．侯氏制碱法的工艺过程中利用了氧化还原反应原理来生产高纯度 Na2CO3 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A．Fe2O3――→盐酸 FeCl3(aq)――→ Cu Fe B．Fe ――→稀 H2SO4FeSO4(aq)――→ NaOHFe(OH)2――――――→空气中灼烧 Fe2O3 C．NaCl(aq)――→电解 Na ――→O2/燃烧Na2O2 D．FeS2――→煅烧 SO3――→H2O H2SO4 7．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液 C．用装置丙得到 I2的 CCl4溶液 D．用装置丁提纯粗碘 8．下列事实或实验能说明氧化性强弱关系符合 Cl2>Br2>I2的是( ) ①氯水分别滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入 NaCl 溶液中无明显变化，滴入 KI- 淀粉溶液中，溶液变蓝 ②H2和 Cl2的混合气体光照爆炸，H2和 Br2的混合气体加热才能反应，而 H2和 I2反应更困难 ③Fe分别与 Cl2、Br2、I2反应生成 Fe的化合物的化合价高低 ④HCl、HBr、 HI的热稳定性越来越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 A．①②③ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 试卷第 3页，共 8页 9．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如 下： 已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3和 Al(OH)3.下列说法错误的是 A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 10．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定含有碳酸盐 B 铁粉加入硫酸铜溶液中，析出红色固体 氧化性：Cu2+>Fe2+ C 向某溶液中通入氯气，再加 KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含有 Fe2+ D 向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色 Cl2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 11．海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是( ) A．NaNO2可将 I－氧化为 I2 B．“洗脱”时发生反应 3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O C．活性炭不仅能够吸附 I2，还可以循环使用 D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 试卷第 4页，共 8页 12．以含钴废料（成分为CoO、 2 3Co O ，含少量 2 3Fe O 、 2 3Al O 、 2SiO 等杂质）为原料制备 3CoCO 的流 程如图所示。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有 2Co 、 2Fe 、 3Al 等 ②氧化性： 3 2 2 2Co H O Cl   ③有关数据如表（完 全沉淀时金属离子浓度 5 110 mol L1     ） 沉淀 3Al(OH) 3Fe(OH) 2Co(OH) 完全沉淀时的 pH 5.2 2.8 9.4 A．“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B．“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 2 2H O C．“调 pH ”除杂时溶液中若  2 1Co 0.1mol Lc    ，需调 pH的范围为5.2 ~ 7.4 D．“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 13．化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示， 下列说法正确的是 A．湿润的 pH试纸先变红后褪色，说明 2Cl 有酸性和漂白性 B．f处出现红色沉淀是因为 2Fe 被氧化为 3Fe ， 3Fe 遇KSCN生成弱电解质 3Fe(SCN) C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl Br I  D．等量 2Cl 分别单独缓慢通过 g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为 1：1：1 试卷第 5页，共 8页 14．(2023·海南省高三期末诊断)“价—类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一 卤族元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是( ) A．该元素是卤族元素中的氟 B．a的浓溶液分别与 h、i反应均可生成 b C．c具有较强氧化性，是 e的酸酐 D．酸性：d<e<g 15．从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 下列说法正确的是( ) A．试剂 a是铁、试剂 b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂 c是氯气，相应的反应为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．用酸性 KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有 Fe2＋ 第Ⅱ卷（非选择题，共 55分） 二、非选择题（共 55分） 16．（16分）工业上以浓缩海水(含较高浓度的 Br－)为原料提取溴的部分流程如下： 已知：Br2与 Na2CO3反应生成 NaBr、NaBrO3和 CO2。 试卷第 6页，共 8页 (1)为除去 Cl2中挥发出的 HCl，装置 E中所盛溶液是________。 (2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 ①通入 Cl2时发生反应的离子方程式为______________________________。 ②通入热空气的作用是__________________。 ③烧杯 C中所盛溶液是__________________。 ④烧瓶 B中的长导管 D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象 是____________________。 (3)“反应釜 2”中所发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量 Br2，可以向其中加入少量________萃取其中的 Br2。 (5)“84”消毒液是一种常用消毒剂，工业上用氯气制备“84”消毒液的离子方程式 。 (6)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备 ClO2的反应为： 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①该反应的氧化剂为 。 ②工业上还可以用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的 H2O2反应制备 ClO2，请写出该反应的化学方 程式 。 17．（11分）利用铝灰(主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为 Al(OH)2Cl] 的一种工艺如下： (1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 ℃时水解生成 A 的化学方程式为 __________________________________， “水解 ”采用 90 ℃而不在室温下进行的原因是 ______________________________________________________。 (2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。 试卷第 7页，共 8页 (4)“废渣”的成分为____________(填化学式)。 (5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____________________________________________。 18．(16分)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原 因为____________________________________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有________________。 (3)检验 FeCl3溶液中是否残留 Fe2＋的试剂是________________。 (4)为增大 FeCl3溶液的浓度，向稀 FeCl3溶液中加入纯 Fe 粉后通入 Cl2。此过程中发生的主要 反应的离子方程式为______________________________________________________________。 (5)操作②为______________________。 Ⅱ.由 FeCl3·6H2O制备无水 FeCl3 将 FeCl3·6H2O 与液体 SOCl2混合并加热，制得无水 FeCl3。已知 SOCl2沸点为 77 ℃，反应方 程式为 FeCl3·6H2O＋6SOCl2=====△FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器 A 的名称为 ____________，其作用为 ____________。 NaOH 溶液的作用是 ________________________________。 (7)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是________(填序号)。 a．ZnCl2·H2O b．CuSO4·5H2O c．Na2S2O3·5H2O 试卷第 8页，共 8页 19．（12分）实验小组用如图装置探究 2Cl 、 3Fe 、 2I 的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气 密性已检验)。 Ⅰ．打开弹簧夹 1K 和 2K ，通入一段时间 2N ，再将导管插入 B中，继续通入 2N 一段时间，然后夹紧 1K ； Ⅱ．打开活塞 a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞 a，给 A加热； Ⅲ．当 B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧 2K ； Ⅳ．打开活塞 b，将少量 B中溶液滴入 C中，关闭活塞 b。 (1)A中发生反应的离子方程式是 (2)浸有 NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是 。 (3)B中溶液变黄说明氧化性 3+2Cl >Fe ，反应的离子方程式是 。 (4)为探究 3Fe 和 2N 的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测 B中黄色溶 液和 C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中 2O 的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有 3Fe 又有 2Fe  有 2I 乙 有 3Fe 无 2Fe  有 2I 丙 有 3Fe 无 2Fe  有 2Fe  ①检验 B中黄色溶液中含有 3Fe 的试剂和现象是 。 ②进一步检验 2I 的实验操作及现象是 。 ③能证明该实验条件下氧化性 3+ 2Fe >I 的有 (填“甲”“乙”或“丙”)。 南阳市卧龙区博雅学校2025届高三年级第一次周考化学试题参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B A C B A B D B D A D B C 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（共55分） 16．（16分）(1)饱和食盐水（1分） (2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　 ②将Br2从溶液中吹出（1分）　③NaOH溶液　（1分）④长导管中液面上升 (3)5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2O (4)四氯化碳(或苯) (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6)NaClO3 （1分） 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 17．（11分）答案　(1)AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑　加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (4)Fe(OH)3　（1分） (5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 18．(16分)答案　(1)Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒　 (3)K3[Fe(CN)6]溶液（1分） (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (6)球形冷凝管（1分）　冷凝回流SOCl2（1分）　 吸收SO2和HCl气体，防止污染空气　 (7)a（1分） 19．（12分）【答案】(1) (2) (3) (4) 向溶液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含有 取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成 甲、丙 学科网（北京）股份有限公司 $$