2024年中考化学高频考点特训---综合应用题

2024年中考化学高频考点特训综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．实验室可选用下图所示装置制取氧气。 (1)写出用A装置制氧气的化学方程式 。 (2)用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置可选择B装置或C装置。 ①若用B装置制氧气，长颈漏斗的末端要伸入液面以下的目的是 。 ②与B装置相比较，C装置的主要优点是 。 (3)用D装置收集氧气时，玻璃导管要伸入到接近集气瓶底部的原因是 。 (4)用D装置收集氧气时，检验氧气已经收集满的方法是 。 (5)用F装置收集氧气，这是利用了氧气 的性质。 (6)若用G装置采用排水法收集氧气，应先将装置盛满水，再从 （填“a”或“b”）导管口处通入氧气。 (7)某化学小组用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称得剩余液 体和固体的总质量为66.8g。则参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 2．人类的生产生活离不开金属。 (1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。 ①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 （填化学式）。 ②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”（“石胆”主要成分是硫酸铜），该反应的化学方程式为 。 (2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 （填“铜合金”或“纯铜”）。 (3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 （填化学式），以达到防锈的目的。 (4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO3)2、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 （填“能”或“不能”）比较出三种金属的活动性强弱。 (5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 （填标号）。 A． B． C． D． (6)氢能源是一种非常有前景的新能源，用锌粒处理工业含硫酸的废水，可以一举两得。要制取4kg的氢气，理论上需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为多少？ 3．归纳分类是学习化学的重要方法。 (1)初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与 归为一组，理由是 。 A B C D (2)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： ①已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表 沉淀物 Fe （OH）3 Cu （OH）2 Mg （OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。 ②步骤三中生成产品的化学方程式为 。 4．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)在实验室常用具有吸水性的浓硫酸作干燥剂，这是利用了其 （选填“物理”或“化学”）性质。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案： ①I中发生反应后溶液的质量 （选填“增大”或“减小”）。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性由强到弱的顺序： 。 (3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计下图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请说明理由 。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计了如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钙溶液的作用是 ；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 。 (4)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，测得烧杯内剩余固体的质量为27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 5．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是(填字母)。 A． B． C． D． (2)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。(写出理由) (3)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (4)下列实验可以用来验证水的组成的是(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 (6)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少 ？(在答题卡上写出完整计算过程) (7)推断题：A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)。 I.写出①的反应基本类型： 。 II.A、B的组成元素相同但性质不同的原因 。 III.物质C的一种用途 。 6．请回答下列问题。 (1)海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到多种化工原料。 ①海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 ②海水晒“盐”：海水晒盐时，采用的是 法（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 ③海水制“碱”：“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体（填物质名称）。 ④海水制镁：在用海水制镁的过程中，发生的中和反应化学方程式是 。 (2)在一烧杯中盛30gMgCl2的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 （规范写出解题过程，计算结果精确到0.1g）。 7．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 (1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。 (2)酸与碱之间反应的实质是 。该类反应会 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”） (3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数 。（请写出计算过程） 8．九龙坡区进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集； ③氧气的制取和收集，考查规定由学生抽签确定考题。 I．如图是甲同学抽签后，实验操作时的主要步骤如下。 (1)所用仪器②的名称是 。 (2)若完成另一个考题的气体制备，反应的化学方程式为 。 II．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁： 请根据流程图回答： (3)试剂B的化学式： 。 (4)写出NaOH与杂质反应的化学方程式： 。 (5)写出加入试剂A后反应的化学方程式： 。 (6)按照上述流程操作，计算所得产率比实际产率 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 9．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2，这样做的目的是 。 ③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。 10．为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 海洋封存： (1)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，其中涉及的反应方程式为 。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。 (2)实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起 作用。 (3)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (4)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+X，物质X的化学式为 ，该反应使用氢气过量的原因是 。 (5)流程中“分离出CH3OH”的操作方法是 。 (6)流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图：D点物质对应的化学式是 。 (7)下列说法正确的是___________。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2MgCO3 11．某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4•2H2O)。其主要物质的转化关系如图： 请回答： (1)吸收塔中，参加反应的物质为 。 (2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 。 (4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，其原理如图所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为 。 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是 。 a.能量损耗少、利用率高                                    b.较安全，减少爆炸风险 c.消耗等质量燃料，参加反应氧气较少            d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 12．蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对蔗糖进行了探究。 探究一：工业制备蔗糖。其制备流程如图所示。 (1)操作a的名称是 。 (2)上述流程中用活性炭脱色，利用的是其 性。 探究二：蔗糖组成的探究。兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： 【方案一】 (3)小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论：蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成。有同学认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有 元素，不能确定是否含有 元素。 【方案二】如下图所示，实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 (4)先通入氮气的目的是 。 (5)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (6)玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用该装置另选试剂进行验证。实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光；烧杯内 黑色固体是单质碳 写出上述实验过程中烧杯内发生反应的化学方程式 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (7)兴趣小组用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4gCO2及9.9gH2O，则蔗糖中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 13．金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a．铜制成火锅            b．铝制成导线 c．铁制热水壶            d．钛合金制造人造骨 (2)工业上常用稀酸除铁锈，请用化学方程式表示其反应原理。 (3)实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 (4)某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？ 。 ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化？ 。 (5)工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来（）。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 14．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。 (1)金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。 ①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）； ②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。 (2)金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的现象是 。 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ③固体A中的主要成分有 。 15．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ?(答出一点即可) (2)如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是 。 (3)如图是CO还原氧化铁的微型实验。 ①写出a处现象 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法 。 (4)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。 要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母代号)。 (5)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。请分析滤渣成分 ，写出一定发生反应的化学方程式 。 (6)黄铜(铜锌合金)常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应后剩余固液混合物的总质量为119.8g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 16．铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 I.《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。 选取孔雀石共同装入土封盖并保留炉火炭火 与过量木炭制球形容器细小通气孔充分煅烧 已知：铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)工艺中木炭的主要作用有：① ；②与CO2反应生成CO；③直接与CuO反应生成Cu。 (2)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (3)结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 II.景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。 (4)以Cu为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，主要利用了Cu的 (填物理性质)。 (5)景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 ，又起到了美化装饰效果。 (6)现代工业炼铜时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点为 。 III.探究H2还原CuO。 已知：1.H2+CuOCu+H2O。 2.氧化钙为干燥剂，可以除去某些气体中的水蒸气。 3.氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应。 有文献报道：在H2还原CuO反应的一些实验中，得到的固体产物是Cu和Cu2O组成的混合物。 某兴趣小组对此开展如下探究。 探究一：设计如图实验装置，开展H2还原CuO实验并检验固体产物。 (7)实验开始时， (填字母)。 A．先向分液漏斗中加稀硫酸 B．先点燃酒精灯 (8)取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成 色，证明固体产物中有Cu2O。 探究二：探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为1.6000g的CuO，在相同条件下分别用H2还原CuO，不同时间(t)检测固体中Cu2O的质量(m)结果如图。 (9)由图可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (10)结合图，为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 探究三：探究反应生成Cu2O的原因。 (11)H2还原CuO的反应过程涉及如下两个反应： ①H2+2CuOCu2O+H2O，②H2+Cu2O2Cu+H2O。 如果1.6000g的CuO全部转化Cu2O，试计算得到Cu2O的质量(写出计算过程) 。 请结合计算结果和图判断，①②两个反应是 (选填“同时反应”或“依次反应”)。 17．人类生活、生产离不开金属。 (1)某工厂生产后的金属废料中含有铜、银、锰（Mn），欲从中分离出某种贵金属，设计了如下流程： ①金属混合物B是 。 ②三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 ③已知Mn在化合物中显＋2价，请写出步骤①中的化学反应方程式： 。 (2)合金的成分探究。为了测定黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应产生氢气0.2g。则该黄铜样品中铜的质量分数。（请写出详细计算过程） 18．金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 (1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 (3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 〖实验记录与分析〗 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。 〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 (4)将废铜线预先粉碎的目的是 。 (5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。 (6)理论推算，最后获得金属铜的质量 。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 (7)步骤②反应的基本反应类型属于 。 19．金属及其合金在生产生活中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)手推车是超市购物的常用工具，各部件中，属于金属材料的是_____。(填字母) A．塑料把手 B．铝合金车篮 C．生铁支架 D．橡胶滑轮 (2)实验是科学探究的重要手段。请根据图示回答问题： ①甲实验中，一段时间后，能观察到什么现象 ？(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平) ②生活中防止铁栅栏生锈的一种方法是 。 ③黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图乙所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 (3)某兴趣小组设计如图装置模拟炼铁。试回答： ①描述实验过程中A处观察到的实验现象 。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式 。 ③从环保角度考虑，该装置的不足之处是 。 (4)工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 20．随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 (1)下图甲中A、B两种原子和乙中的 （填字母）原子均属于氢元素。 (2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 ①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 。 ②贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： A．熔炼制备合金时，通入氩气的目的是 。 B．氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 (3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。 ①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式 。 ②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和的体积比为1：2，请推测甲醇中各原子的个数比为 。若56kgCO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为 kg。 (4)工业生产中可用硫化氢气体（）制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 形成液封防止气体从长颈漏斗逸出 控制反应速率 (3)为了排尽瓶内空气，防止收集到的气体不纯 (4)把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满 (5)不易溶于水 (6)b (7)解：小组同学用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称得剩余液体和固体的总质量为66.8g，则生成氧气的质量为：68g+2g-66.8g=3.2g 设参加反应的过氧化氢的质量是x， x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8g。 2．(1) Zn Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)纯铜 (3)H2O (4)不能 (5)AB (6)1000kg 解：设需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为x。 ，x=1000kg 答：需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为1000kg。 3．(1) C 都有水参加反应 (2) 6.7～9.1 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 4．(1)物理 (2) 减小 铝丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 A1>Cu>Ag (3) 二氧化碳也可以与氢氧化钠溶液中的水反应（合理即可） 检验并除尽溶液中的碳酸钠溶液 由无色变为红色 (4)解：40g铜锌合金中锌的质量为 设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 x=14.6g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为是 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 5．(1)B (2)随着压强减小而减小 (3) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附 (4)ACD (5) 18 3：13 ABC (6)理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x。 = x=300g 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。 (7) 分解反应 分子构成不同 急救病人 6．(1) C 蒸发结晶 碳酸氢钠 (2) NaCl和MgCl2 解：B点时加入NaOH的质量为40g×10%=4g 设反应生成的质量为x。 则此时此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：40g+30g-2.9g=67.1g 答：此时烧杯中不饱和溶液的质量为67.1g。 7．(1)无色酚酞试液 (2) 和结合生成 放热 (3) 设反应生成的氯化钠的质量为x。 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为。 8．(1)水槽 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)HCl (4)2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl (5)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl (6)偏大 9．(1)蒸发结晶 (2) Ca(OH)2 富集镁元素，除去杂质 引流 (3)①Na+、Mg2+ ②解：80g×10%=8g 设：氯化镁溶液中溶质的质量为。 答：氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 10．(1)CO2+H2O=H2CO3 (2)引流 (3)3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 (4) H2O 使二氧化碳充分反应 (5)蒸馏 (6)Fe2O3 (7)D 11．(1)水和二氧化硫 (2)化合反应 (3) 增大反应物接触面积，使反应更充分 (4) CaS+2O2=CaSO4 C 12．(1)过滤 (2)吸附 (3) 碳元素和氢元素 氧 (4)排净空气以防干扰试验 (5)小水滴 (6) 石灰水变浑浊 (7)72：11 13．(1)b (2)或 (3) 红棕色固体变为黑色 用酒精灯点燃或套一个小气球收集等（答案合理即可） (4) 或 引流 变大 (5)解：设理论上至少需要铝的质量是x， 解得： 答：理论上至少需要铝的质量是108kg。 14．(1) C、CO (2) 固体部分溶解，产生气泡 过滤 玻璃棒 铜和银 15．(1)导电性/延展性 (2)比较纯金属和合金的硬度 (3) 红色固体变黑色 在尾部放一台燃着的酒精灯（合理即可） (4)AB (5) 一定含有银，可能含有铜 (6)设黄铜样品中锌的质量为x，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g，则 解得x=6.5g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 16．(1)提供热量 (2)可防止容器因气体增多、压强过大而炸裂 (3)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (4)延展 (5)防止生锈 (6)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (7)A (8)蓝 (9)先增大后减小 (10)确保加热条件下通氢气时间足够长 (11) 设得到氧化亚铜的质量为x，则 解得x=1.44g 答：计算得到Cu2O的质量为1.44g。 同时反应 17．(1) Cu、Ag/铜、银 Mn>Cu>Ag/锰、铜、银 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ (2) 解：设黄铜中的锌的质量为x。 解得：x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为×100%=35% 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 18．(1) (2)形成合金熔点降低 (3) 锌＞锡＞铜 锌片、铜片和SnCl2溶液 锡与醋酸反应 (4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5) (6)大于 (7)分解反应 19．(1)BC (2) U型管液面左侧升高，右侧降低 刷漆 黄铜的硬度比纯铜大 (3) 红色粉末逐渐变成黑色 缺少尾气处理装置 (4)解：设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x， 答：工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是1000t。 20．(1)C (2) 防止金属被氧化 (3) 1：4：1 64 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$