第六章 化学反应与能量 单元测试 2023--2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测练习题2023--2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　) A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应 2、我国空间站将在2022年前后建成,其可承载试验能力大幅提高,而且长期连续运行。为此,需要提前造好飞船,根据空间站航天员乘组更换要求和货物运输需求,按需发射,“有点像航空公司的航班”。航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。 已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为:N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。下列说法中错误的是(　　) A.该反应中肼作还原剂 B.此情况下,液态肼反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 3、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　) A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 4、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　） A.放电过程中OH－移向正极 B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－ C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ 5、鱼雷是一种水中兵器。它可从舰艇、飞机上发射，它发射后可自己控制航行方向和深度，遇到舰船，只要一接触就可以爆炸。鱼雷采用动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池总反应为，下列说法中错误的是（ ） A.为电池的正极 B.Al在电池反应中被氧化 C.电子由极经外电路流向Al极 D.溶液中的向Al极迁移 6、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ） A. 缩小体积          B. 恒容，充入He   C. 恒容，充入O2           D. 恒压，充入N2 7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8、汽车尾气里含有有毒的NO和CO,NO与CO能缓慢地反应生成N2和CO2。下列对此反应的叙述中不正确的是(　　) A.使用催化剂能增大反应速率 B.升高温度能增大反应速率 C.改变压强对反应速率无影响 D.此反应能减轻尾气对环境的污染 9、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： ①2C＋O22CO；②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是(　　) A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 10、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是（ ） A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 11、下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（　　） 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃ A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 40 B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL 30 C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸200 mL 40 D 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 30 A．A B．B C．C D．D 12、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　) A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 13、下列关于能源的叙述正确的是”（ ） A.化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 C.生物质能是可再生能源 D.有能量变化的过程一定是化学变化 14、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0 x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（   ） A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变  D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 15、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　) A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 16、如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则下表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ） 物质 ① ② ③ ④ X 氯化铵溶液 水 稀硫酸 水 Y 氢氧化钠 氯化钠 生石灰 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（    ） A. 加少量醋酸钠固体                  B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液             D. 加少量硫酸钠固体 18、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是(　　) A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)＝2v正(B) C．2v正(A)＝v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 二、填空题。（3题） 19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中，反应速率最大的时间段是____________，主要的原因可能是____________；反应速率最小的时间段是________，原因是________________________________________________。 (2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为______________________________________________________________。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液　C．NaOH溶液 D．H2SO4浓溶液　 E．Na2CO3溶液 你认为可行的是________(填标号)。 20、化学反应速率与限度与生产、生活密切相关 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 100 240 464 576 620 ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大　 　。 ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　 。（设溶液体积不变） （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是　 　 。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是　 　。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y的反应速率比为3：1 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z ③2min内X的转化率为　 　。 21、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。 某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，通入氧气的电极名称为　 　 ，电极反应式为　 　。另一电极反应式为　 。氢氧根离子流向　 极（填正或负）。 ②工作一段时间后，测得溶液的碱性　 　（填增强或减弱）． 三、计算类题。 22、在密闭容器中将 NO2 加热到某温度时，进行如下的反应： 2NO2 2NO+O2，反应 5 分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。 列式计算： (1)NO2 的转化率为多少？ (2)在这 5 分钟内，用O2 来表示的平均反应速率是多少？ 四、实验题。 23、某学习小组设计如图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 装置 现象 电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加 电流计指针向右偏转；…… (1)实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是____________________，负极反应式为_________________________。 (2)根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生____(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是___________________________。 第六章 化学反应与能量 检测练习题2023--2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　) A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应 【答案】C 2、我国空间站将在2022年前后建成,其可承载试验能力大幅提高,而且长期连续运行。为此,需要提前造好飞船,根据空间站航天员乘组更换要求和货物运输需求,按需发射,“有点像航空公司的航班”。航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。 已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为:N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。下列说法中错误的是(　　) A.该反应中肼作还原剂 B.此情况下,液态肼反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 【答案】C 3、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　) A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 【答案】A 4、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　） A.放电过程中OH－移向正极 B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－ C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ 【答案】A 5、鱼雷是一种水中兵器。它可从舰艇、飞机上发射，它发射后可自己控制航行方向和深度，遇到舰船，只要一接触就可以爆炸。鱼雷采用动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池总反应为，下列说法中错误的是（ ） A.为电池的正极 B.Al在电池反应中被氧化 C.电子由极经外电路流向Al极 D.溶液中的向Al极迁移 【答案】C 6、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ） A. 缩小体积          B. 恒容，充入He   C. 恒容，充入O2           D. 恒压，充入N2 【答案】B 7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 【答案】D　 8、汽车尾气里含有有毒的NO和CO,NO与CO能缓慢地反应生成N2和CO2。下列对此反应的叙述中不正确的是(　　) A.使用催化剂能增大反应速率 B.升高温度能增大反应速率 C.改变压强对反应速率无影响 D.此反应能减轻尾气对环境的污染 【答案】C 9、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： ①2C＋O22CO；②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是(　　) A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 【答案】D　 10、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是（ ） A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 【答案】D 11、下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（　　） 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃ A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 40 B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL 30 C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸200 mL 40 D 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 30 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 12、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　) A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 【答案】B　 13、下列关于能源的叙述正确的是”（ ） A.化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 C.生物质能是可再生能源 D.有能量变化的过程一定是化学变化 【答案】C 14、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0 x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（   ） A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变  D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 【答案】A 15、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　) A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 【答案】A　 16、如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则下表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ） 物质 ① ② ③ ④ X 氯化铵溶液 水 稀硫酸 水 Y 氢氧化钠 氯化钠 生石灰 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 【答案】A 17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（    ） A. 加少量醋酸钠固体                  B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液             D. 加少量硫酸钠固体 【答案】C 18、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是(　　) A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)＝2v正(B) C．2v正(A)＝v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 【答案】D　 二、填空题。（3题） 19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中，反应速率最大的时间段是____________，主要的原因可能是____________；反应速率最小的时间段是________，原因是________________________________________________。 (2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为______________________________________________________________。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液　C．NaOH溶液 D．H2SO4浓溶液　 E．Na2CO3溶液 你认为可行的是________(填标号)。 【答案】(1)2～3 min　该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min　此时H＋浓度小 (2)v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1　(3)AB 20、化学反应速率与限度与生产、生活密切相关 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 100 240 464 576 620 ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大　 　。 ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　 。（设溶液体积不变） （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是　 　 。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是　 　。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y的反应速率比为3：1 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z ③2min内X的转化率为　 　。 【答案】（1）2～3；0.025 mol/（L•min） （2）C；D （3）3X＋Y2Z；BD；30% 21、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。 某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，通入氧气的电极名称为　 　 ，电极反应式为　 　。另一电极反应式为　 。氢氧根离子流向　 极（填正或负）。 ②工作一段时间后，测得溶液的碱性　 　（填增强或减弱）． 【答案】正极；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O； 负；减弱 三、计算类题。 22、在密闭容器中将 NO2 加热到某温度时，进行如下的反应： 2NO2 2NO+O2，反应 5 分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。 列式计算： (1)NO2 的转化率为多少？ (2)在这 5 分钟内，用O2 来表示的平均反应速率是多少？ 【答案】80% 0.024 mol·L-1·min-1 四、实验题。 23、某学习小组设计如图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 装置 现象 电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加 电流计指针向右偏转；…… (1)实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是____________________，负极反应式为_________________________。 (2)根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生____(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是___________________________。 【答案】(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　Fe－2e－===Fe2＋ (2)氧化　产生无色气泡 学科网（北京）股份有限公司 $$