第五章　化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2023--2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 优化巩固题2023--2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键 B．SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化 C．64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg D．工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水 2、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是(　　) A．CO　　　　B．CO2 C．SO2 D．N2 3、下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　) A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2 4、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　) A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 5、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3 ,试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤, 试剂c为稀盐酸 D．检验是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液 6、下列有关氮气的说法正确的是(　　) A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B．医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C．H2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中N2体现氧化性 D．电闪雷鸣的雨天，雨水中含有一定量硝酸，可能发生的反应有N2＋2O22NO2 7、下列关于氨水的说法中，不正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L 8、相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是(　　) ①浓硫酸　②浓硝酸　③稀硫酸　④稀硝酸 A．②④①③ B．②①④③ C．①②④③ D．③④①② 9、将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积( ) A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L 10、具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白，下列对晶体硅的叙述中正确的是(　　) A．晶体硅和金刚石的物理性质相似 B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价值昂贵 D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 11、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　） A．Na+、K+、Cl-、F- B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+ C．Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl- D．CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+ 12、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　) 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、 生石灰 湿润的红色 石蕊试纸 变蓝 NH3为碱 性气体 B 浓盐酸、 浓硫酸 紫色石蕊试液 变红 HCl为酸 性气体 C 浓盐酸、 二氧化锰 湿润的淀粉­ 碘化钾试纸 变蓝 Cl2具有 氧化性 D 亚硫酸钠、 硫酸 品红溶液 褪色 SO2具有 还原性 13、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小 C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 14、200 mL稀溶液中c(KNO3)=l mol/L，c(H2SO4)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g铁粉，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是（ ） A．反应后生成标准状况下NO的体积为2.8 L B．所得溶液中c( Fe2+ )：c( Fe3+ )=1：1 C．反应后铁粉有剩余 D．所得溶液中的溶质为FeSO4 15、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是(　　) A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C．中国歼－20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的 D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 16、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　) A．X是HCl，Y是饱和食盐水 B．X是CO2，Y是稀硫酸 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液 17、过硫化氢的化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。 下列关于过硫化氢的说法，不正确的是（ ） A．过硫化氢在常温下呈液态 B．过硫化氢不稳定，易分解 C．用黄铁矿()和盐酸可制备过硫化氢 D．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 18、将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是（ ） A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1 B．参加反应的金属的质量为12.8g C．硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1 D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol 二、填空题。（4题） 19、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题： (1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是________________。 (2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。 (3)写出生成沉淀B的离子方程式：______________。 (4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。 20、下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 (1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中：浓硝酸具有______；反应的化学方程式为___________。 (2)银片溶于热的稀硝酸：硝酸具有________；反应的化学方程式为____________。 (3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2：硝酸具有_______；反应的离子方程式为__________。 (4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体：浓硝酸具有________；反应的化学方程式为____________。 21、为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 （2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 （3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。 22、已知：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。 请回答下列问题： (1)甲中反应的离子方程式为：____________________________________。 (2)说明NO2具有氧化性的现象是：____________________________________。 (3)说明NO具有还原性的操作和现象是：________________________________。 (4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________ _____________________________________________________。 经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是_______________。 A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中 三、实验题。 23、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子： 阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 阴离子 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－ 现对该废水样品进行以下研究： Ⅰ、向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色； Ⅱ、若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ、若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）该废水中一定含有的阴离子是 　 　，一定不含有的阳离子是　 　； （2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：　 　； （3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：　 　； （4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为　 　。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33） 第五章　化工生产中的重要非金属元素 优化巩固题2023--2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、A 2、C 3、C 4、D 5、B 6、C。 7、C 8、B。 9、B 10、A　 11、C 12、D 13、C 14、C 15、D　 16、B 17、D 18、B 二、填空题。（4题） 19、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题： (1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是________________。 (2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。 (3)写出生成沉淀B的离子方程式：______________。 (4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。 【答案】(1)不反应　弱酸不能制强酸　 (2)BaSO3　能 (3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋　 (4)224 20、下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 (1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中：浓硝酸具有______；反应的化学方程式为___________。 (2)银片溶于热的稀硝酸：硝酸具有________；反应的化学方程式为____________。 (3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2：硝酸具有_______；反应的离子方程式为__________。 (4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体：浓硝酸具有________；反应的化学方程式为____________。 【答案】不稳定性(或见光易分解的性质) 强氧化性和酸性 (稀) 酸性 强氧化性 21、为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 （2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 （3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。 【答案】盐酸 饱和溶液 吸收气体 溶液 ↓ （或） 22、已知：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。 请回答下列问题： (1)甲中反应的离子方程式为：____________________________________。 (2)说明NO2具有氧化性的现象是：____________________________________。 (3)说明NO具有还原性的操作和现象是：________________________________。 (4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________ _____________________________________________________。 经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是_______________。 A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中 【答案】(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (2)乙试管中溶液变蓝 (3)打开活塞，挤压空气囊；丙中气体由无色变为红棕色 (4)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I－氧化成I2，使溶液变蓝 B 三、实验题。 23、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子： 阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 阴离子 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－ 现对该废水样品进行以下研究： Ⅰ、向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色； Ⅱ、若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ、若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）该废水中一定含有的阴离子是 　 　，一定不含有的阳离子是　 　； （2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：　 　； （3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：　 　； （4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为　 　。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33） 【答案】（1）NO3—，SO42-；Ba2+ （2）3Fe2++NO3—+4H+=3Fe2+NO↑+2H2O （3）AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- （4）3≤pH≤4 学科网（北京）股份有限公司 $$