5.1 探究过氧化钠与二氧化硫的反应 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

目 录 contents 实验教学目标 01 实验内容设计 02 实验方法设计 03 教学过程设计 04 教学反思与自我评价 05 1 PART 01 实验教学目标 2 实验教学目标 01 探究化学反应的 历程 02 敢于质疑 勇于探究 03 定性到定量的 科学思维 3 Part 02 实验内容设计 4 实验内容设计 探究化学反应的历程 实验方案的设计与评价 定量测定反应程度相对大小 Na2O2与SO2的反应 5 Part 03 实验方法设计 6 实验设疑 引导分析 数字实验 实验设计 动手操作 思考讨论 教 法 法 学 实验教学方法 Part 04 实验教学过程 8 实验教学过程 课前微课学习 01 课堂实验设疑 02 设计实验探究 03 实验拓展延伸 04 9 01课前微课学习 10 01课前微课学习 反应① 反应② 11 学生对Na2O2和SO2反应原理预测的人数比例 反应① 反应② 63 37 反应② 类比CO2，同为酸性氧化物，Na2O2发生自身氧化还原反应 过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫有较强的还原性，发生氧化还原反应。 预测依据： 预测结果 反应① 02课堂实验设疑 12 02课堂实验设疑 观察：反应的实验现象有？ 剧烈反应、放热发光、生成白色固体 13 02课堂实验设疑 提问：实验现象能否证明反应原理？ 14 02课堂实验设疑 学生问题1：白色固体的成分可能是什么？ Na2SO3 反应② Na2SO4 反应① 15 03设计实验探究 引导：先加BaCl2溶液，再加盐酸行不行？ 16 03设计实验探究 SO42-存在，证实了下列反应的发生： Na2O2 + SO2 = Na2SO4 学生问题2：SO32-是否生成？如何设计实验证明？ 2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 17 03设计实验探究 取样，加入酸性高锰酸钾溶液，检验是否有SO32- 取样，加酸后将生成的气体通入品红中，检验是否有SO32- 正确。 不正确，SO2易溶于水，若亚硫酸钠含量较低，不一定能使品红褪色 取样，加入双氧水，检验是否有SO32- 不正确，需要选择能跟目标反应且有明显现象变化（气体、颜色、沉淀等）的检验试剂 方案 评价 18 03设计实验探究 生成亚硫酸钠固体的反应，同时生成O2，可使带火星木条复燃。 不严谨，为确保过氧化钠完全反应，二氧化硫气体过量，而火星木条能否复燃取决于混合气体中氧气的含量。 方案 评价 学生问题3：能否从氧气的角度证明反应①的发生？ 2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 19 03设计实验探究 实验装置 03设计实验探究 氧气传感器 集有过量SO2的三颈烧瓶 数据采集器 Na2O2固体 21 03设计实验探究 22 学生问题4：Na2O2与足量SO2反应，主要转化为Na2SO4、Na2SO3？ 04实验拓展延伸 23 04实验拓展延伸 方案完全正确。但硫酸根沉淀法课堂上完成较困难 方案 评价 24 04实验拓展延伸 25 04实验拓展延伸 氧化还原传感器 滴数传感器 0.001mol/L KMnO4（H＋）溶液 （m g过氧化钠）与二氧化硫反应后所得固体配置待测液 磁力搅拌器 数据采集器 实验装置 26 04实验拓展延伸 27 04实验拓展延伸 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 V=9.82mL 28 Part 05 教学反思与 自我评价 29 教学反思与自我评价 LOREM LOREM 提出假设，构建反应模型 化学反应的历程 观察、辨识化学反应现象 运用符号表征物质变化 探究发生的两个反应 设计定量实验 终身学习的意识 严谨求实的科学态度 宏观辨识与 微观探析 变化观念与 平衡思想 科学态度与 社会责任 证据推理与 模型认知 科学探究与 创新意识 关注的化学学科核心素养 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$