第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．前18号主族元素的原子序数依次增大，与相邻，且同主族，、的最外层电子数之和为18，的原子半径是前18号元素中最大的。下列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．只能形成一种离子化合物 D．氧化物的水化物的酸性： 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物稳定性：Y>Z C．X、Y、Z形成的化合物中只有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子 3．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y与X、Z、W均为相邻元素，其中W原子的最外层电子数是电子总数的。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．简单氢化物的稳定性：Y＞W C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．Z分别与X、Y形成的二元化合物均为无色有毒气体 4．均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，的最高价氧化物属于两性化合物。     下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．的单质参加反应一定被还原 C．元素的简单氢化物具有强还原性 D．常温下，的单质不能与元素的最高价含氧酸的浓溶液反应 5．前四周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，、、分别占据不同的周期，形成的化合物结构如图，化合物中每一个原子都达到了2或8电子稳定结构。下列有关叙述不正确的是 A．原子半径大小： B．简单氢化物的稳定性： C．元素对应的单质常用做保护气 D．由、、、四种元素中的任意两种形成的18电子分子中仅含有极性共价键 6．四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点Z一定高于Y B．可以形成含共价键的离子化合物 C．原子半径 D．W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水 7．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的有几项 ①Ra是第七周期ⅡA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 ②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤是第五周期ⅤA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 ⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加 ⑦Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大 ⑧Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 A．3 B．4 C．5 D．6 8．下列说法正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②过氧化钠与水反应，生成氧气转移的电子数为 ③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④聚乙烯分子能使高锰酸钾溶液褪色 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥四氯化碳又叫氯仿 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 ⑧有机玻璃属于传统无机非金属材料 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z与Y和W都相邻，且Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>M>X B．Z和W都有多种同素异形体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W D．X与其他四种元素都可以形成18电子分子 10．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是 A．离子半径：W>X B．常见简单的气态氢化物沸点：W>Z C．工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 11．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是 A．原子半径 B．X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物 C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水 D．的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气 12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子是内层电子的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．X的简单气态氢化物呈正四面体形 B．最高正价：Z<M C．Q与Z的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 13．下列叙述错误的是 A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B．代表阿伏加德罗常数的值，核素发生裂变反应：，净产生的中子数为 C．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与化合生成 D．、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序： 14．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，X是地壳中含量最高的元素，Y的氢化物的水溶液能用于刻蚀玻璃，Z元素的最高化合价与最低化合价的代数和为2。下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．Y或W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性 二、非选择题 15．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D (1)A原子的电子式为 ，B的氢化物的分子式为 ，C离子的结构示意图为 。 (2)D的单质与水反应的化学方程式为 。 16．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①位于元素周期表的第 周期第 族，它是形成化合物种类最多的元素。 (2)写出②的元素符号 。 (3)画出元素④的原子结构示意图 。 (4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是 (填化学式)。 (5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小 > (填离子符号)。 (6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： 。 17．实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空： (1)元素Si在周期表中的位置是 。 (2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为 ；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是 (填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程 。 (3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是 (填化学式)。 (4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是 (填离子符号) (5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A= 、Z= 。 18．物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列物质：①Cu，②KCl固体，③NaHSO4溶液、④Cu(OH)2溶液、⑤浓盐酸、⑥CO2、⑦熔融的FeCl3、⑧Na2O2粉末。 (1)能导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于共价化合物的是 ，既含离子键又含非极性键的化合物是 。 (2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀的离子方程式： 。 (3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如： ①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O； ②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。 反应①中还原剂是 ，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C AD B B B C C 题号 11 12 13 14 答案 D B D C 1．B 【分析】同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，的原子半径是前18号元素中最大的，Y为Na；、的最外层电子数之和为18，则W、X、Z的最外层电子数之和为17；X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N。 【详解】A．Na+和O2-的电子层数相等，Na原子的核电荷数大于O，则离子半径：，A错误； B．H2O分子间可以形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2S<H2O，B正确； C．Na和O可形成离子化合物Na2O、Na2O2，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，不能比较非最高价含氧酸性，D错误； 故选B。 2．D 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A说法错误； B．同周期原子序数越大非金属性越强，非金属性：O＞N，氢化物稳定性：H2O＞NH3，B说法错误； C．H、N、O形成的化合物NH4NO3，既含有离子键，又含有共价键，C说法错误； D．X与Z可形成10电子的H2O，18电子分子H2O2，D说法正确； 答案为D。 3．B 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y与X、Z、W均为相邻元素，其中W原子的最外层电子数是电子总数的，说明W内层电子总数是最外层的二倍，因此W是15号P元素，结合元素原子序数大小及相邻位置关系，可知X是C，Y是N，Z是O，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P元素。 A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。X是C，Y是N，Z是O，原子序数逐渐增大，所以原子半径：X(C)＞Y(N)＞Z(O)，A错误； B．同一主族元素，从上到下随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。Y是N，W是P，二者是同一主族元素，元素的非金属性：N＞P，所以简单氢化物的稳定性：Y(NH3)＞W(PH3)，B正确； C．W是P，其形成的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于弱酸，C错误； D．X是C，Y是N，Z是O，其中N与O形成的化合物NO2是红棕色有毒气体，D错误； 故合理选项是B。 4．C 【分析】均为短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，的最高价氧化物属于两性化合物，可知分别为N、Al、S元素。 【详解】A．的电子层结构为2、8，的电子层结构为2、8、8，电子层数越多，离子半径越大，即简单离子半径为：，故A错误； B．的单质是S，参加反应也可能被氧化，如硫的燃烧，故B错误； C．中S为-2价，具有强还原性，故C正确； D．Al与能发生反应产生H2，故D错误； 故答案选C。 5．AD 【分析】W形成1对共价键，原子序数最小，则W为H元素，X形成4对共价键，则X为C元素，Y为N元素，、、分别占据不同的周期，Z形成2对共价键形成8电子稳定结构，则Z为S元素，Q+达到了8电子稳定结构，是前四周期主族元素，则Q为K元素； 【详解】根据分析，W为H、X为C元素，Y为N、Z为S、Q为K元素， A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：K>S>C>N>H，即，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N>S，则简单氢化物的稳定性：NH3>H2S，B正确； C．Y为N，氮气的化学性质较稳定，常用做保护气，C正确； D．由N、H形成的18电子分子N2H4中含有N-H极性共价键、N-N非极性键，D错误； 故选AD。 6．B 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且原子序数依次增大，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，结合图示可知，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C，Z为N，W为S元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为S元素， A．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为肼和氨气，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气和肼，故A错误； B．X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物，如硫化铵，故B正确； C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径S>C>N>H，故C错误； D．常温下硫单质微溶于酒精，难溶于水，故D错误； 答案选B。 7．B 【详解】①Ra、Ba是第ⅡA的元素。它们是同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，它们形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故可推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强，①正确； ②85号砹(At)、Cl是同一主族元素，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，它们形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，At的原子序数比Cl大，因此At的氢化物的稳定性比HCl弱，②错误； ③硒(Se)与氧同主族，Se的原子序数比S大，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，因此Se的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱，③正确； ④第二周期非金属元素的气态氢化物NH3溶于水后，所得氨水溶液显碱性，④错误； ⑤是第五周期ⅤA族的元素，其非金属性比N弱，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，因此它们形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，可推测NH3比SbH3稳定，⑤正确； ⑥未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的原子序数来判断其酸性强弱，⑥错误； ⑦同一周期元素，原子序数越大，元素的原子半径就越小。Al、Cl是同一周期元素，Cl的核电荷数比Al大，可推测Cl的半径比Al的半径小，⑦错误； ⑧Cs、Na是同一主族元素，从上到下随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，其与水反应就越剧烈，⑧正确； 综上所述可知：说法正确的有①③⑤⑧，合理选项是B。 8．B 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：氯化铝是共价化合物，故①错误； ②过氧化钠与水反应，部分氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成氧气转移的电子数为，故②正确； ③根据能分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误； ④聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故④错误； ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键，故⑤正确； ⑥氯仿是三氯甲烷，故⑥错误； ⑦纯碱和烧碱熔化时都克服离子键，故⑦正确； ⑧有机玻璃是有机高分子材料，故⑧错误； 正确的是②⑤⑦，选B。 9．C 【分析】 X、Y、Z、W，M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，则X一定位于第一周期，X为H．Z与Y和W都相邻，则这三种元素在周期表中的相对位置关系可能有、和三种，Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，设Z的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有3x=16，x为分数，不合理；若为第二种情况，则有3x-1=16，x为分数，不合理；若为第三种情况，则有3x＋1=16，解得x=5，合理。综上可知，Y、Z、W三种元素分别为N、P、S，则M为Cl。 【详解】由分析可知，X、Y、Z、W三种元素分别为H、N、P、S，M为Cl。 A．同周期原子半径逐渐减小，原子半径：P>S>Cl>H，故A正确： B．P有白磷、红磷等单质，S有、、等单质，故B正确： C．N元素的非金属性强于P，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误； D．H与N、P、S、Cl分别形成的、、、HCl都是18电子分子，故D正确。 答案选C。 10．C 【分析】由题可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍，则W为O元素，X元素在短周期中原子半径最大，则X为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，Z的原子序数是W的两倍，则Z为S元素，据此分析解答。 【详解】A．O2-、Na+，核电荷数越小半径越大，所以离子半径Na+<O2-，即W>X，故A选项正确； B．H2O分子间有氢键，故沸点比H2S高，常见简单的气态氢化物沸点W>Z，故B选项正确； C．Al的氯化物AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，无法电解，一般电解熔融状态下的Al2O3制取铝单质，故C选项错误； D．Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，为二元强酸，故D选项正确； 故答案为C。 11．D 【分析】X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是51，所以Q是钙，据此回答， 【详解】A．原子半径，A错误； B．H、C形成的化合物为烃类化合物，有固态、液态、气态，故沸点不一定低于H、O形成的化合物为水或过氧化氢，B错误； C．这些元素组成的三元化合物中，难溶于水，C错误； D．常加于煤中，避免煤燃烧产生的污染空气，D正确； 故选D。 12．B 【分析】X的最外层电子是内层电子的2倍，则X是C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z是O元素；X、Y、Z原子序数依次增大，则Y是N元素；纯碱是Na2CO3，Q是纯碱中的一种元素，则Q是Na元素；M是O和Na之间的短周期元素，则M是F元素，据此分析解题。 【详解】A．X是C元素，C的简单气态氢化物是CH4，空间结构呈正四面体形，A正确； B．Z和M分别是O元素和F元素，二者没有最高正价，不能比较最高正价，B错误； C．Q与Z的化合物可能是Na2O、Na2O2，Na2O2中O-O键是非极性共价键，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，是强酸，X的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，是弱酸，故酸性HNO3>H2CO3，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则非金属性，那么对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，A正确； B．235g 核素的物质的量为1mol，发生裂变反应：， 净产生的中子9mol，数目为9 NA，B正确； C．氨气和氯化氢能合成氯化铵，的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，则原子序数：a>b>c>d，故离子半径由小到大的顺序：、、、，D错误； 故选D。 14．C 【分析】X为地壳中含量最高的元素，故X为O元素，Y的氢化物水溶液可以刻蚀玻璃，故Y为F元素，Z最高化合价与最低化合价代数和为2，且原子序数大于9，则Z为P元素，W为金属元素，根据化学式推知，W为Ca元素。 【详解】A．非金属性递变规律为同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故非金属性：F>O>P，即Y>X>Z，A错误； B．同一周期从左到右原子半径依次减小；电子层数越大，原子半径越大，则原子半径：F<O<P<Ca，即Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不具有强氧化性，D错误； 故选C。 15．(1) H2S (2)Cl2+H2OHCl+HClO 【分析】A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设A的原子核外电子数为x，则C的核外电子数为x+2，B的质子数为x+9，有x+x+2=x+9，则x=7，所以A为N，B为S，C为F，D为Cl。 【详解】（1）N的质子数为7，最外层有5个电子，则氮原子的电子式为；S的氢化物为H2S；C为F，得到一个电子形成F-，结构示意图为。 （2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。 16．(1) 二 IVA (2)N (3) (4)NaOH (5) S2- Cl- (6)Cl2+H2O=HCl+HClO 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。 【详解】（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。 （2）②是氮元素，元素符号为N； （3） ④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为； （4）同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。 （5）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。 （6）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 17．(1)第三周期第ⅣA族 (2) Na2O2 (3)HF (4)Al3+ (5) 299 119 【详解】（1）硅为14号元素，元素Si在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； （2）Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，则化合物甲为离子化合物氢化钠，电子式为；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，则乙是Na2O2；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，该化合物为氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程为； （3）与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是氟化氢HF； （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+； （5）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，则其原子序数为119，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中Z=119，A=119+180=299。 18．(1) ①③④⑤⑦ ②⑦⑧ ⑥ ⑧ (2) (3) HCl 1:1 【详解】（1）金属单质和电解质的水溶液或熔融电解质能导电，则能导电的有①③④⑤⑦；酸、碱、盐及活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物等属于电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则②⑦⑧属于电解质；只存在共价键的化合物为共价化合物，则⑥为共价化合物；过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根中为非极性共价键，故答案为：①③④⑤⑦；②⑦⑧；⑥；⑧； （2）NaHSO4与氢氧化钡：1：1混合时硫酸根恰好沉淀，反应的离子方程式为：，故答案为：； （3）反应①中HCl中的氯转化为氯气，化合价生成被氧化，作还原剂；反应②的氧化产物为ClO2与还原产物KCl，两者物质的量之比为1：1，故答案为：HCl；1：1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$