第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元训练题 一、单选题 1．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8mol C，A、B物质的量变化如图。下列说法错误的是 A．， B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率变小 C．平衡时气体总压强是起始的 D．若混合气体密度不变时，该反应不一定达平衡状态 2．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 3．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0 B．设计该实验的基本原理为控制变量法 C．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1 D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 4．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率 B．工业合成氨在压强为下进行 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 5．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A．4 B．5 C．6 D．8 6．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是 A．反应过程中， B．气体密度不变可说明反应已达到平衡状态 C．断键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 D．反应达到平衡时的转化率可能为 7．是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ①   ②   下列说法正确的是 A．其他条件不变，增加的量能加快反应①的正反应速率 B．的焓变 C．反应②中有非极性键的断裂和形成 D．使用催化剂能改变的值 8．甲醛与在羟基磷灰石表面发生反应的能量一反应历程关系如图，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应过程中，甲醛的键断裂 C．中的氧原子全部来自 D．HAP为该反应的催化剂 9．HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)下列说法正确的是 已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)  ΔH=-526.7kJ·mol-1 A．E1的能量最高 B．HAP能减小上述反应的焓变 C．HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行 D．若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O 10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应 C．图3中，点3的反应速率 D．图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 11．CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：   反应2：   恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③表示CO的选择性 B．280℃时出口处CO的物质的量小于220℃时 C．一定温度下，增大可提高CO2平衡转化率 D．为提高CH3OH生产效率，需研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 12．已知反应，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是 A．该反应正反应方向： B．曲线上的点均代表平衡时刻的点 C．正反应速率： D．b点时 13．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。 说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A．反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键 B．该反应的 C．相同条件下，与反应，其过渡态Ⅰ的能量比低 D．与反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同 14．已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．增大NO浓度可提高活化分子百分比 B．使用催化剂不会影响正反应速率常数 C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变 D．升高温度可提高NO的平衡转化率 二、非选择题 15．某温度下，在容积为的密闭容器中进行反应  ，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。    (1)化学方程式中 。 (2)内以P的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (3)平衡时N的转化率为 。 (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A．M与N的物质的量相等 B．单位时间内每消耗，同时消耗 C．混合气体的密度不随时间的变化而变化 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变 (5)下列措施中能使增大的是 (填字母)。 A．升高温度 B．充入He，使体系压强增大 C．在容器容积不变的条件下再向容器中加入气体 D．使用催化剂 E．缩小容器体积 16．铁触媒催化合成氨经历下图所示①⑧步基元反应(从状态I至状态VⅡ)：    上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。 完成下列问题： (1)催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中的第 步基元反应，“脱附”过程是 (填“吸热”或“放热”)过程。 (2)根据上图计算合成氨反应的焓变：     △H= 。 (3)上述反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”)。已知：反应的，则合成氨反应能自发进行的温度是 。 A．25℃           B．125℃               C．225℃           D．325℃ 17．(一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤： △H1＜0 △H2＜0 △H3＜0 已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。 (1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有 目的； (2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因 。    (3)的反应历程如下： 反应Ⅰ：    △H1＜0         　 反应Ⅱ：    △H2＜0 　　 ①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数K= 。(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)； ②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数 k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。 (二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。      在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 (4)有关该过程说法正确的是 。 a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点 b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞 c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点 d．C点时体系的颜色比D点深 (5)求D点Kp= (不必化成小数)； (6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为 (填代号)。 18．实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。 (1)加氢可制备甲酸()。 ①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：    反应的焓变 。 ②温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：  。 实验测得；，，、为速率常数。保持其他条件不变，温度为℃时，，则℃时平衡压强 (填“>”、“<”或“=”)℃时平衡压强，理由是 。 (2)加氢还可制备甲醇，涉及的反应如下： ⅰ．   ⅱ．   在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：    请回答： ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．图中代表CO的曲线为n B．的平衡转化率可能大于的平衡转化率 C．温度越低，越有利于工业生产 D．150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大 ②解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因： 。 ③在容积可变的密闭容器中充入和()，在恒温恒压条件下只发生反应ⅰ，在图中画出的平衡转化率随温度()、压强的变化图 。      试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D C A B C C C 题号 11 12 13 14 答案 D A D C 1．B 【详解】A．12s时，反应达到平衡状态，生成0.8molC，由图可知，A、B分别消耗的物质的量为(1.6-0.4)mol=1.2mol，(1.0-0.6)mol=0.4mol，由物质的转化量之比等于化学计量数之比，可得：1.2:0.4:0.8=3:1:2，故 b=1，c=2，A正确； B．容器容积不变，平衡时向容器中充入Ne，各参与反应物质的浓度不变，则反应速率不变，B错误； C．起始总物质的量为2.6mol，由A项知，平衡时，混合气体总物质的量为0.4+0.6+0.8=1.8mol，根据压强比等于物质的量之比可得，，则平衡时气体总压强是起始的，C正确； D．容器的容积不变，反应前后混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故若混合气体密度不变时，该反应不一定达平衡状态，D正确； 故选B。 2．D 【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。 【详解】A．增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误； B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误； C．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图象不符，故C错误； D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则硫代硫酸钠的浓度需要相同，即V4=10.0mL，同时溶液总体积也要相同，V5=6.0mL，A正确； B．要探究影响化学反应速率的因素，则每次实验只有一个变量不同，其他变量都需要保持相同，因此设计该实验的基本原理为控制变量法，B正确； C．根据实验1中所加试剂的量和反应方程式可知，稀硫酸过量，不再产生沉淀时硫代硫酸钠被全部消耗，但是氢离子有剩余，此时v(H+)=2v(Na2S2O3)=0.02mol·L-1·min-1，C错误； D．硫酸钠对反应没有影响，可将水更换为硫酸钠溶液，D正确； 故答案选C。 4．D 【详解】A．工业上生产硫酸的过程中存在平衡，使用过量的空气可以促进平衡正向移动，提高SO2的利用率，能勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．工业合成氨存在平衡，压强增大，平衡正向移动，通过氨气的产率，能勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氯水存在平衡，高温或光照条件下，HClO易分解促使平衡正向移动，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡不移动，颜色变深可能是压缩了体积增大了I2(g)浓度造成的，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意； 答案选D。 5．C 【详解】①容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故①正确； ②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT 温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，故③正确； ④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故④正确； ⑤C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑤正确； ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1，不能说明浓度不变，故⑥错误； ⑦反应速率之比等于系数比，且不等于零才能说明反应达到平衡状态，故⑦错误； ⑧单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故⑧正确； 故选C。 6．A 【详解】A．由反应化学方程式可知，反应过程中生成等物质的量的和，则，故A正确； B．在恒容密闭容器中反应，反应物，生成物全部是气体，气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明反应已达平衡状态，故B错误； C．该反应为放热反应，断键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故C错误； D．若的转化率为，则完全反应，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误． 答案A。 7．B 【详解】A．为固体，不影响化学反应速率，A错误； B．的焓变，B正确； C．反应②中有非极性键的断裂,但没有非极性键的形成，C错误； D．催化剂不能改变的值，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中甲醛的碳氢键断裂，故B正确； C．由图可知，生成物二氧化碳中的氧原子来自于甲醛和氧气，故C错误； D．由图可知，甲醛和氧气在羟基磷灰石表面反应生成二氧化碳和水，羟基磷灰石为该反应的催化剂，故D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．过渡态能量最高，即E2最大，A错误； B．HAP为催化剂，催化剂可以改变反应的历程，不能改变反应的焓变，B错误； C．HAP为催化剂，催化剂可以降低反应需要的活化能，使得反应在较低的温度下迅速进行，C正确； D．由示意图可知CO2中，只可能含有一个18O原子，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．由图1可知, 先平衡温度高，，C占比少，说明逆向移动，说明该反应逆反应为吸热反应，故A错误； B．由图2可知，随着压强增大，反应向体积减小的方向移动，C占比多，该反应，故B错误； C．图3中，点3做一条竖直辅助线，相同温度B的转化率低于平衡状态，所以要正向移动，则反应速率，故C正确； D．图4中，若，则a曲线不一定使用了催化剂，增大压强也可以，故D错误； 答案选C。 11．D 【分析】甲醇的选择性和CO的选择性相加等于100%，现已知曲线①为甲醇的选择性，则曲线②为CO的选择性，曲线③为CO2的转化率，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线③表示CO2的转化率，A错误； B．根据图示可知，随着温度增大，CO2转化率和CO选择性均增大，n生成(CO)=n总转化(CO2)×CO的选择性，则n生成(CO)随温度的升高而增大，故280℃时出口处CO的物质的量大于220℃时，B错误； C．一定温度下，增大，相当于额外加入了CO2，虽然化学平衡正向移动，但是CO2的平衡转化率减小，C错误； D．n生成(CH3OH)=n总转化(CO2)×CH3OH的选择性，研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂，提高了CH3OH选择性和n总转化(CO2)，从而使得n生成(CH3OH)增大，D正确； 故选D。 12．A 【分析】温度越高，反应速率越快，由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前反应未达到平衡，c点以后为平衡的移动过程。 【详解】A．由图可知，c点以后为平衡的移动过程，升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故，故A正确； B．根据分析，c点前反应温度低、速率慢，反应没有达到平衡状态，故B错误； C．温度越高，反应速率越快，则d点正反应速率大于c点，故C错误； D．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误； B．该反应的，即生成物的能量减去反应物的能量，B错误； C．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、 2种相对分子质量相等的有机产物，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误； B．使用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误； C．因为反应正方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度有关，C正确； D．根据图像分析lg K随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转化率减小，D错误； 故选C。 15．(1)2∶1∶1 (2) (3)75% (4)BF (5)A 【详解】（1）根据图象可知：在6 min时，N减少6 mol，M增加3 mol，P增加3 mol，物质的量的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以化学方程式中a：b：c=6mol：3mol：3mol=2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1； （2）在0~1 min内P的物质的量由0 mol变为1mol，增加了1mol，容器的容积是2 L，则以P的浓度变化表示的平均反应速率v(P)=，故答案为：； （3）反应开始时加入8 molN物质，至反应达到平衡时N的物质的量消耗了6 mol，则N的平衡转化率为=100%=75%，故答案为：75%； （4）A．M与N的物质的量相等后M在增加，N在减少，因此反应未处于平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内每消耗a molN，就会产生b molM，同时消耗b molM，则M的消耗量与产生量相等，其浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应混合物都是气体，气体的总质量不变，容积的体积始终为，则混合气体的密度不随时间的变化而变化，密度不变不能说明是否处于平衡状态，C不符合题意； D．反应混合物都是气体，气体的总质量不变，根据①计算可知该反应方程式为2N(g)M(g)+P(g)，可见反应前后气体的物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，平均相对分子质量不变不能说明是否处于平衡状态，D不符合题意； E．反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，该反应是反应前后气体体积不变的反应，则混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意； F．反应在恒容密闭容器中进行，若M的物质的量浓度保持不变，则其物质的量不变，反应达到平衡状态，F符合题意； 故选BF； （5）A．升高温度，平衡正向移动，使n(P)增大，n(N)减小，则增大，A符合题意； B．充入He，使体系压强增大，但是各组分的浓度未变，平衡不移动，不变，B不符合题意； C．在容器容积不变的条件下再向容器中加入气体，使平衡正向移动，N物质的量增大程度大于P物质的量增大程度，减小，C不符合题意； D．使用催化剂，对化学平衡无影响，不变，D不符合题意； E．缩小容器体积，增大压强，对化学平衡无影响，不变，E不符合题意； 故选A。 16．(1) ① 吸热 (2)-92kJ/mol (3) < AB 【详解】（1）由图可知，“ad”表示吸附在催化剂表面的物质，从Ⅰ到Ⅱ的过程中N2和H2变成N2ad和H2ad，代表N2和H2吸附在催化剂的表面，则“吸附”过程是上图中的第①步基元反应；由图可知，NH3da转变为NH3即“脱附”过程吸收了热量，则“脱附”过程是吸热过程； （2）由图可知，反应的焓变，则反应的焓变； （3）反应为反应前后气体物质的量减小的反应，则反应的△S<0；反应的，则，由第（2）问可知，反应的焓变，反应要自发需满足，得，温度需低于462.3K即189.3℃反应可自发，故答案选AB。 17．(1)降温有利于第二步氧化反应平衡正向移动 (2)NO 高温分解 (3) 小于 (4)ac (5) (6)C 【详解】（1）工业生产中，两步反应都为放热反应，若直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，第一步反应放出的热会使第二步反应逆向进行，使NO2的产率下降。设计两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有：降温有利于第二步氧化反应平衡正向移动。 （2）题干信息显示：NO在1000℃以上会发生分解反应，则1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因：NO高温分解。 （3）①反应Ⅰ，K1=；反应Ⅱ，K2=。依据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ，得反应，达到平衡状态，平衡常数K=K1∙K2=。 ②已知反应速率常数k随温度升高而增大，ΔH2＜0，则升高温度，平衡逆向移动，所以k2正增大的倍数小于k2逆增大的倍数。 （4）a．从E到F点，快速推注射器的活塞，气体压强迅速增大，平衡向生成N2O4的方向移动，NO2的体积分数减小，则E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点，a正确； b．从B点到C点，压强迅速减小，则B向外快速拉注射器活塞，E则是向里快速推注射器活塞，b不正确； c．B、C、D三点中，B点是减压前的点，压强最大，则正反应速率最大的是B点，c正确； d．减压后，C点发生平衡的逆向移动，D点NO2的物质的量比C点增大，浓度增大，则C点时体系的颜色比D点浅，d不正确； 故选ac。 （5）反应前，NO2气体的总压强为100kPa，设生成的N2O4的分压为x，则可建立如下三段式： 则100kPa-2x+x=70kPa，x=30kPa 则D点Kp==。 （6）图像中C、E两点，气体的总质量相同，但E点时气体的物质的量比C点大，则气体平均摩尔质量最大的点为C。 18．(1) > 经计算℃时，℃时，，说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知，又因逆反应气体分子数增多，n与T增加均导致p变大 (2) AD 300～400℃范围内随着温度升高反应ⅰ逆向移动的程度小于反应ⅱ正向移动的程度，故转化率增大    【详解】（1）① I．HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+72.6kJ/mol， Ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=—283.0kJ/mol， Ⅲ．H2(g) +O2 (g) = H2O (g) ΔH3=—241.8kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可得 CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)  ΔH=—31.4kJ/mol； ②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则 k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)， K=，温度为T1℃时，K=2，温度为T2℃时，K==1.9，说明平衡逆向移动，而该反应为放热反应，可知T2>T1，又因逆反应气体分子数增多，n与T增加均导致p变大； （2）① A．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故A正确； B．起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应Ⅱ时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故B错误； C．温度越低，反应速率越慢，故C错误； D．150-400℃范围内，根据CO2的转化率变化曲线判断水的平衡产量减小后增大，故D正确； 故本题选AD。 ②反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应ii为吸热反应，升高温度，平衡正向移动； ③反应i为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，所以其图像为   答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$