2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是_____g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】 2．某氯化钠样品中混有杂质氯化钡，为了测定样品中氯化钡的质量分数，取固体样品 10.0g 完全溶于水中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算样品中氯化钡的质量分数（已知BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）。 3．实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算： (1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸 g。 (2)废液中Ba(OH)2的质量分数。 4．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 (1)下列属于复合肥的是　　（选填序号）。 ①KCl ②NaNO3 ③KNO3 (2)某同学取丰收牌钾肥（如图）样品2.0g，完全溶于水中，滴加过量氯化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量2.33克（杂质不与氯化钡反应），试计算这袋钾肥中硫酸钾的质量，并判断是否符合产品外包装说明。 5．造纸厂废水中含有较多的碳酸钠和氢氧化钠。某同学为测定废水的成分，进行如下实验：取样品100g于锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，测得生成气体的质量与加入盐酸质量关系如图所示（假设造纸厂废水中只有碳酸钠和氢氧化钠能与盐酸反应）。请计算废水中碳酸钠的质量分数是多少？ 6．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程） 7．由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求： 二氧化氯1000mL 溶质的质量分数 80% 密度 1.2g/cm3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 ，其中含溶质二氧化氯 g。 （2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？ 8．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。 求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。 9．将20g黄铜(由铜、锌组成的合金)样品研磨成粉末，再加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图。请计算：    (1)将黄铜研磨成粉末的目的是__________________． (2)样品中铜的质量为___________？ (3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为______________？ 10．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1 请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 11．双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题： （1）过氧化氢中氧元素的化合价为______。 （2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为______。 （3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。 计算：①生成氧气的质量是______g（不考虑氧气在水中的溶解）。 ②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少______？ 12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们收集了一些去膜鸡蛋壳。实验过程：向鸡蛋壳粉末中加入足量稀盐酸充分反应（杂质不发生反应），并用足量的澄清石灰水充分吸收生成的气体。澄清石灰水中所产生的沉淀的质量随反应时间的变化情况如下表。 反应时间 40 60 80 100 沉淀质量 3.7 4.2 4.3 4.3 请回答下列问题： (1)当鸡蛋壳完全反应后，生成二氧化碳的质量为 ； (2)求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 13．为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据下图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：(样品中杂质不参与反应) (温馨提示：)    (1)实验中产生氢气的质量是 g。 (2)该粗锌样品中锌的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）0.3；（2）10% 2．20.8% 3．(1)100.0 (2)解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。 废液中Ba(OH)2的质量分数 答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。 4．(1)③ (2)设2.0g样品中硫酸钾的质量分数为x x＝87%    因为87%<90%，故不符合产品包装说明。 答：该钾肥样品不符合产品包装说明。 5．解：设废水中碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 废水中碳酸钠的质量分数为： 答：废水中碳酸钠的质量分数为10.6%。 6．(1)2580 (2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg 7．（1）1200g；（2）960；（3）7.5；（4）52.5 8．（1）解：生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g+50g-107.1g=2.2g 设含碳酸钠的质量为x 答：含碳酸钠的质量为5.3g； （2）设与碳酸钠反应的纯盐酸的质量为y，与氢氧化钠反应的纯盐酸的质量为z； 稀盐酸的质量分数为：×100%=14.6% 答：稀盐酸的质量分数为14.6%。 9．（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）13.5g（3）98g 10．分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y 解得x=10g   y=11.1g 大理石样品中碳酸钙的质量分数： =80% 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 =12.5% 答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。 11．（1）-1; （2）1：16； （3）①3.2g。 ②设反应的过氧化氢的质量为y。 有 有，解得 y=6.8g。 过氧化氢溶液中溶质的质量分数是。 12．(1)1.892 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 解得 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 13．(1)0.4 (2)解：设锌的质量为x，则 解得x=13g 则锌的质量分数为 答：该粗锌样品中锌的质量分数为86.7%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$