4.2 元素周期律 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（　　） A．P B．Mg C．Cl D．Si 2．短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，戊对应的氧化物具有两性。下列判断正确的是 甲 乙 　 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．丙与氧元素组成的化合物只能含有离子键 D．丁的基态原子的电子排布式为 3．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是（　　） A．由二氧化碳制取汽油：等 B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃) C．煤炭的清洁化利用：煤炭→ D．利用太阳能合成燃料： 4．下列有关元素周期表说法正确的是（　　） A．同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 B．元素周期表一共16个纵列，共16个族 C．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 D．在过渡元素中寻找半导体材料 5．下列比较正确的是（　　） A．原子半径： B．电负性： C．碱性： D．熔点： 6．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是（　　） X Y Z W T A．Z、W、X的原子半径依次减小 B．电负性从大到小顺序：X、W、Z C．第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y D．Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强 7．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：。下列判断错误的是（　　） A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B．X、W简单氢化物的沸点：X＜W C．火星气体中可能含有XY、 D．原子半径： 8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（　　） A．金属性：A＞B；非金属性：C＞D B．元素的第一电离能：D＞C＞A＞B C．C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．原子序数：d＞c＞b＞a 9．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。下列说法错误的是（　　） A．该化合物中Z显+5价 B．简单氢化物的稳定性：X＜Y C．X和W形成的化合物可能含有非极性键 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 10．科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图，X、Y、Z、M为同一短周期元素，Z与W位于同一主族。下列叙述正确的是（　　） A．元素电负性： B．第一电离能： C．、的VSEPR模型均为直线形 D．M的简单氢化物的沸点一定高于X的氢化物 11．科学家卢瑟福通过核反应，发现了质子的存在，为人类打开了原子核的大门。下列描述中正确的是（　　） A．Y元素的相对原子质量为17 B．最简单氢化物的沸点： C．X元素是元素 D．原子半径： 12．下列有关元素周期律的各组排序中，错误的是（　　） A．氧化性由弱到强：I2<Br2<Cl2 B．金属性由弱到强：Al<Mg<Na C．原子半径由小到大：N<O<F D．酸性由弱到强：H2SiO3<H2CO3<HNO3 13．如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　） A．原子半径大小关系为： B．Y和W的单质都存在同素异形体 C．Q元素的氧化物的水化物的酸性比W的强 D．W、Q的单质或氧化物，溶于水后所得溶液可能具有漂白性 14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　） A．与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 B．、、、、五种元素的原子中半径最大的是 C．和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．氧化物可做消毒剂 15．下列说法错误的是（　　） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．微粒半径：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋ C．稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 D．沸点：GeH4＞SiH4＞CH4 16．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法错误的是（　　） A．简单离子半径：Z>W>X B．W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低 C．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 D．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y 17．下列说法正确的是（　　） A．已知2C＋SiO2 Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强 B．电子层数越多，原子半径一定越大 C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物 D．单质中不可能含有离子键 18．、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是（　　） A．离子半径： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 19．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（　　） A．r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B．最简单气态氢化物的沸点：X>W C．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D．W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸 20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X是周期表中非金属最强的元素，W与X同主族，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z元素原子最外层电子数等于周期序数。下列说法正确的是（　　） A．原子半径的大小顺序； B．简单氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．工业上，常用电解含Y或Z简单离子溶液的方法冶炼单质Y或Z 二、综合题 21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）①元素的名称是　 　，⑨元素的原子结构示意图为　 　。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是　 　(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是　 　(填离子符号)。 （3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式　 　。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为　 　；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为　 　。 （5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　 　(填化学式)。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是　 　(填元素符号)，下列能证明这一事实的有　 　(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 22．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置： 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 　 　 　 E 　 F 　 　 3 A C D 　 　 　 G R 4 B 　 　 　 　 　 H 　 （1）在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____ A．E B．D C．R D．H （2）A,B,C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____ A．r(A)＞r(B)＞r(C) B．r(B)＞r(A)＞r(C) C．r(A)＞r(C)＞r(B) D．r(B)＞r(C)＞r(A) （3）F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7 A．＜ B．＞ C．= D．无法确定 （4）在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____ A．H2SO4，NaOH B．H2SO4，KOH C．HClO4，NaOH D．HClO4，KOH （5）G元素和H元素两者核电荷数之差是_____ A．8 B．10 C．18 D．26 （6）H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____ A．NaBr 黄 B．NaCl 黄 C．KBr 紫 D．KCl 紫 23．下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置 族 周期 ⅠA 　 　 　 　 　 　 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　 2 　 　 　 ② ③ ④ ⑤ 　 3 ⑥ 　 ⑦ 　 　 　 ⑧ 　 4 　 　 　 　 　 　 ⑨ 　 请回答下列问题： （1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是　 　。 （2）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：　 　。 （3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　 　 （4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是　 　(填化学式；用“>”连接)。 （5）表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断　 　(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是　 　(填化学式)。 24．图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z元素在元素周期表中位于第　 　族。 （2）Z的原子半径　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。 （3）Cl元素的非金属性比Z元素的　 　（填“强”或“弱”）。 （4）Z元素的气态氢化物的化学式为　 　。 25．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。 族 周期 ＩA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 　 　 　 ① ② ③ ④ 　 3 ⑤ 　 ⑥ ⑦ 　 ⑧ ⑨ ⑩ （1）②的原子结构示意图是　 　。 （2）化学性质最不活泼的元素是　 　（填元素符号）。 （3）③和④原子中，原子半径较大的是　 　（填元素符号）。 （4）常用作半导体材料的是　 　（填名称）。 （5）⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　 　（填化学式）。 （6）焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是　 　（填元素符号）。 （7）元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是　 　（填化学式）。 （8）结构简式为 的有机物分子式是　 　，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶（H）=　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，则B为P元素， 故答案为：A。 【分析】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，结合原子序数之间的关系列方程计算x的值，进而确定各元素解答。 2．【答案】D 3．【答案】B 【解析】【解答】A．，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，A项不符合题意； B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)，包含He，有0族元素，B项符合题意； C．煤炭的清洁化利用：煤炭→，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，C项不符合题意； D．利用太阳能合成燃料：，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】0族元素包含He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．长周期中：四、五周期有过渡元素，第IIA族与第IIIA族的原子序数之差为11；六、七周期有镧系、锕系，第IIA族与第IIIA族的原子序数之差为25，故A符合题意； B．元素周期表有18个纵列，16个族，故B不符合题意； C．第二周期元素中氟元素无正价，故C不符合题意； D．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据元素周期表的结构解答。 5．【答案】B 【解析】【解答】A.N和C原子位于同一周期，同周期的原子从左至右半径逐渐减小，所以C原子的半径较大，A选项是错误的，不符合题意； B.同周期元素原子电负性由左至右电负性逐渐增大，所以P的电负性大于Si，B选项是正确的，符合题意； C.同周期元素的金属性从左至右，逐渐增小，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，因此Al（OH)3的碱性弱于Mg（OH)2，C选项是错误的，不符合题意； D.K2O和Na2O都是离子晶体，离子所带的电荷数越多，半径越小，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高，因此，Na2O的沸点更高。D选项是错误的，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】本题考查的是元素周期律的综合应用。 6．【答案】D 【解析】【解答】根据分析可知：X是O，Y是Si，Z是P，W是S，T是As元素。 A．X是O，Z是P，W是S。同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为：Z＞W＞X，A不符合题意； B．X是O，Z是P，W是S。由于同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的电负性越大，则三种元素的电负性大小关系为：Z＜W＜X，B不符合题意； C．Y是Si，Z是P，W是S，三种元素是同一周期元素，一般情况下同一周期元素的原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第ⅤA的半充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能大小关系为：Z＞W＞Y，C不符合题意； D．Y是Si，Z是P，W是S，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，但题目未指明是否是最高价含氧酸，因此不能判断酸性强弱，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 W元素的核电荷数为X元素的2倍 ；则X是O，Y是Si，Z是P，W是S，T是As元素。 A.根据同一周期同一主族原子半径变化规律进行判断 B.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。　 C.1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。3.同一主族元素从上到下，原子半径增加，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 D.必须是最高价氧化物对应水化物酸性 7．【答案】D 【解析】【解答】A ．W(Si)位于元素周期表第三周期ⅣA族，A不符合题意； B ．X、W简单氢化物分别为CH4和SiH4，相对分子质量越大，沸点越高，因此X、W简单氢化物的沸点：X<W ，B不符合题意； C．由题意可知火星气体富含C、O元素，则火星气体中可能含有XY(CO)、XY2(CO2)，C不符合题意； D．X、Y分别为C、O，同周期元素，原子序数越大半径越小，故原子半径：r(Y)<r(X)，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】Y是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，Z的原子序数大于O，则Z为Na元素；X、W为同一主族元素，火星岩石含有 ， 应为Na2WO3，W的化合价为+4价，说明W位于ⅣA族，结合原子序数可知，X为C元素，W为Si元素。 8．【答案】B 【解析】【解答】A.由同周期元素，从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强可知，金属性：Na＞Mg，非金属性：F＞N，故A不符合题意； B.由同周期元素，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，非金属元素的的第一电离能大于金属元素，则元素的第一电离能：F＞N＞Mg＞Na，故B符合题意； C.F元素的非金属性强，只有负化合价，没有正化合价，则没有最高价氧化物对应的水化物，故C不符合题意； D.由离子的核外电子数相等可得a-2=b-1=c+3=d+1，则原子序数a>b>d>c，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】由于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，由短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构可知A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．据分析，该化合物中Z显+5价，A不符合题意； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素非金属性N＜O ，则简单氢化物的稳定性：X＜Y(即N＜O)，B不符合题意； C． X和W形成的化合物如NH3、N2H4等，NH3中只有极性键、N2H4含有极性键和非极性键，C不符合题意； D． Z的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸、不属于强酸，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】W形成1个共价键，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X为N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y为O；Z元素在周期表中与N元素相邻，其原子序数大于O，则Z为P元素。 10．【答案】B 【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：F＞O＞S，则电负性：F＞O＞S，故A不符合题意； B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能：F＞N＞O＞S，即 ，故B符合题意； C、二氧化碳为直线形分子，VSEPR模型均为直线形，二氧化硫的中心原子S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型均为平面三角形，故C不符合题意； D、M的氢化物为HF，X的氢化物为烃类物质，液态、固态烃的沸点比HF高，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】由图可知，Z形成2个共价键，W形成6条单键，Z与W位于同一主族，则Z为O元素，W为S元素，X能形成4条共价键、M能形成1条共价键，可知X为C元素、M为F元素，Y元素形成2个单键同时得到1个电子使整个原子团带有1个单位负电荷，故Y为N元素。 11．【答案】D 【解析】【解答】A.17为Y的质量数等于该原子的相对原子质量，而非Y元素的相对原子质量，A不符合题意； B．根据质子数推断，X为氮元素，Y为O元素，水的沸点应高于氨气，故最简单氢化物的沸点，B不符合题意； C．根据质子数推知，X元素为N元素，C不符合题意； D．同周期元素从左到右，原子半径不断减小，故N的原子半径大于O，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、要注意相对原子质量和质量数的关系； B、氢化物的沸点受相对分子质量和氢键的影响； C、结合原子序数和质子数判断元素； D、同周期元素从左到右，原子半径不断减小。 12．【答案】C 【解析】【解答】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以单质的氧化性逐渐减弱，所以氧化性由弱到强：I2＜Br2＜Cl2，故A不符合题意； B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以金属元素的金属性逐渐减弱，则金属性由弱到强：Al＜Mg＜Na，故B不符合题意； C．同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小，所以原子半径由小到大：F＜O＜N，故C符合题意； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性：Si＜C＜N，所以酸性由弱到强：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】方法归纳：同周期从左往右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，即单质氧化性增强，最改价含氧酸酸性逐渐增强。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同族元素从上到下原子半径依次增大，所以原子半径大小关系为：，A不符合题意； B．Y的单质可以为氧气或臭氧，W的单质可以为单斜硫和斜方硫，B不符合题意； C．Q元素的氧化物的水化物有很多，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，其中次氯酸的酸性不如硫酸的强，C符合题意； D．氯气溶于水可形成具有漂白性的次氯酸、二氧化硫也有一定的漂白性，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】首先根据题目信息，推出元素符号，第一行为第一周期，第二行为第二周期，X为N元素，Y为O元素；第三行为第三周期，T为硅，W为硫，Q为氯，结合元素性质和元素周期律解答即可。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．X为O元素，Y为Na元素，O与Na形成的两种化合物分别为Na2O（含Na+和O2-）、Na2O2（含含Na+和-），两者阳、阴离子的个数比均为2：1，A说法正确； B．一般电子层数越多半径越大。电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl元素。五种元素的原子中半径最大的是Na，B说法错误； C．Y为Na元素，Z为Al元素，最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，和氢氧化钠发生反应四羟基合铝酸钠和水，C说法正确； D．R为Cl元素，中Cl为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，D说法正确； 故答案为：B。 【分析】根据主族元素最高正化合价等于最外层电子数（除O、F）。最高正化合价+(除H、O、F)。短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为Na元素；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为Al元素；W的化合价有+6价和-2价，W为S元素。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．Cl、Br、I同主族，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A不符合题意； B．微粒半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故B符合题意； C．非金属性：F＞Cl＞S＞P，稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C不符合题意； D．相对分子质量：GeH4＞SiH4＞CH4，则沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.同主族元素随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小 C.Cl、S、P同周期，同周期随核电荷数增大，非金属性越强；F、Cl同主族，同主族随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强 D.GeH4、SiH4、CH4结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高 16．【答案】B 【解析】【解答】A. 氧离子和镁离子都有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；硫离子有3个电子层，所以S2->O2->Mg2+，简单离子半径：Z>W>X，故A不符合题意； B. W的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，由于水分子间存在氢键，水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点，故B符合题意； C. Y与W形成的化合物为SiO2是共价晶体，熔点高、硬度大，故C不符合题意； D. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2CO3、H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4 >H2CO3 >H2SiO3，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据 基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等， R为C， X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子， X为Mg， W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W为O，Z为S，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零，Y为Si，结合选项即可判断 17．【答案】D 【解析】【解答】A．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A选项不符合题意； B．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，B选项不符合题意； C．Li与氧气反应生成Li2O，不能生成过氧化物，C选项不符合题意； D．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】电子层数是影响粒子半径的重要因素，但不是唯一因素。有些电子层数少的原子可能比某些电子层数多的原子半径大，如前面所提到的Li和Cl。 18．【答案】B 【解析】【解答】A、 Mg2+核外有两个电子层，Cl-核外有三个电子层，则离子半径：，故A错误； B、非金属性：F>S，则热稳定性： ，故B正确； C、非金属性：Cl>S，则酸性： ，故C错误； D、金属性：Na>Mg，则碱性： ，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小； B、元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强； C、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强； D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。 19．【答案】A 【解析】【解答】短周期中次外层电子数等于其最外层电子数的2倍的是Si，则Y为Si，则X为氧元素、Z为磷元素、W为氯元素； A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故Si的原子半径大于磷、氯原子，氧原子核外少一个电子层，原子半径最小，故A符合题意； B.H2O的分子间存在氢键，水常温下为液态，而HCl常温下为气体，即H2O的沸点大于HCl，故B不符合题意； C.SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，故C不符合题意； D.HClO4是最强酸且为一元酸，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.同周期中原子半径逐渐减小，铜主族中原子半径逐渐增大 B.H2O、HF均存在分子间氢键，沸点会略高 20．【答案】C 【解析】【解答】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)>r(X)，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性W<X，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性：Y>Z，C符合题意； D．工业上，常电解三氧化二铝制备铝，电解熔融氯化镁获取镁，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X是周期表中非金属最强，X是F，W与X同主族，W是Cl。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z元素原子最外层电子数等于周期序数，Y、Z分别是Mg、Al，据此解答； A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大； B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＜X，则简单氢化物的稳定性：W＜X； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物碱性：Y＞Z； D.2Al2O3制2Al+3O2↑，MgCl2制Mg+Cl2↑。 21．【答案】（1）氢； （2）； （3） （4）–1； （5） （6）Na；B、C 【解析】【解答】 （1）①元素的名称是氢，⑨是Ca，原子结构示意图为； （2）②是N，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，原子电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径由小到大的顺序是F＜N＜Al＜Mg＜Na；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子中离子半径最小的是Al3+； 答案：F＜N＜Al＜Mg＜Na；Al3+； （3）Ga与Al同族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式： Ga(OH)3+NaOH=NaGa(OH)4，或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O； (4)化合物KH，K的化合价为+1，H的化合价为-1；KH能与水反应生成氢气和KOH，化学方程式为KH+H2O=KOH+H2； (5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于Br，HClO4酸性强于HBrO4； (6)Na和Al相比，金属性Na＞Al， A.化合价高低无法比较元素金属性强弱，A错误； B. Na能与冷水剧烈反应， Al不能与冷水反应， 说明Na的金属活动性更强， 金属性更强，B正确； C . 元素的金属性越强， 最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 氢氧化钠碱性强于氢氧化铝， 说明钠的金属性强于铝， C正确； D . 金属的熔点高低与金属性没有必然联系， D 错误； 故答案为： Na； BC。 【分析】根据表格可知，①是H，②是N，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Cl，⑧是K，⑨是Ca，⑩是Br； 元素金属性和非金属性强弱的判断方法： 1.“看表”①元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” ②金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Ar、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn) ③非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减； 2.“三反应”①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属； ②与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强； ③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 3.“看性质”①氧化性：金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强； ②还原性：非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强。 22．【答案】（1）C （2）B （3）B （4）D （5）C （6）A 【解析】【解答】(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，故答案为：C； (2)A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：r(B)＞r(A)＞r(C)，故答案为：B； (3)F为O元素，其氢化物为水，A为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液显碱性，pH.＞7，故答案为：B； (4)在此周期表中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，9种元素中，非金属性最强的为Cl元素，金属性最强的为K元素，则所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：D； (5)G为Cl元素，为17号元素，H为Br元素，为35号元素，G元素和H元素两者核电荷数之差是18，故答案为：C； (6)H为Br元素，A为Na元素，二者形成化合物的化学式为NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰颜色黄色，故答案为：A。 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br元素，R为Ar，据此分析结合元素性质解答。 23．【答案】（1） （2） （3）Al(OH)3+OH-= +2H2O （4）HF＞H2O＞NH3 （5）错误；CsOH 【解析】【解答】（1）考古工作者利用C-14的半衰期，可以测得一些文物的年代，即这种核素为：； （2）第二周期第4主族元素为C，第二周期第6主族元素为O，原子个数1：2形成的化合物为CO2，即其电子式为：； （3）第三周期第1主族元素为Na，其最高价氧化物的水化物是NaOH，第三周期第3主族元素为Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，其反应方程式为：，其对应的离子方程式为： Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O； （4）由元素周期表的位置可知 ③、④、⑤三种元素分别是N、O、F；其简单氢化物的稳定性与这三种元素的非金属性有关，其非金属性的强弱依次为：F>O>N，因此其简单氢化物的稳定性为： HF＞H2O＞NH3 ； （5）H位于ⅠA族，但其为非金属元素，因此 ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断是错误的；碱性最强的碱，其金属性是最强的，其为第七周期第ⅠA族元素：Cs，对应的碱为：CsOH； 【分析】该题主要是元素周期律的应用，及周期表中不同位置对应的元素与相关性质的比较。 24．【答案】（1）ⅥA （2）小于 （3）强 （4）H2S 【解析】【解答】(1)Z是S，核外电子层有3层，位于第三周期，最外层电子数为6个，位于第VIA族；(2)硫与硅是同周期的主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则S的原子半径小于Si 的原子半径；(3)同周期元素非金属性从左到右依次增强，所以Cl元素的非金属性比Z(S)元素的强；(4)S的最低负价是-2价，其氢化物为H2S。 【分析】 （1）根据O和P的位置推断出Z为S，和O同主族，第 ⅥA （2）S与 Si 同周期，随原子序数增加原子半径减小，所以原子半径S<Si ； （3）同周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性S<Cl； （4）Z元素根据元素周期表位置推断为硫元素，故气态氢化物为硫化氢。 25．【答案】（1） （2）Ar （3）O （4）硅 （5）HClO4 （6）Na （7）Al（OH）3 （8）C6H6；2：1 【解析】【解答】由元素的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar， （1）②为N，原子结构示意图是 ，故答案为： ； （2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，因其核外电子排布为稳定结构，故答案为：Ar； （3）③和④为同周期元素，原子半径从左到右随核电荷数增加而减小，因此O的原子半径大于F，故答案为：O； （4）常用作半导体材料为金属与非金属交界的元素Si，名称为硅，故答案为：硅； （5） ⑧为S，⑨为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4，故答案为：HClO4； （6）焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是钠，故答案为：Na； （7）元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是氢氧化铝，故答案为：Al（OH）3； （8）结构简式为 ，分子式为C6H6，C、H个数比为1：1，质量比为12：1，故答案为：C6H6；12：1； 【分析】（1）②为氮元素，其核电荷数为7，据此确定其原子结构； （2）化学性质最不活泼的为稀有气体元素； （3）同一周期，核电荷数越大，原子半径越小； （4）硅常用作半导体； （5）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强； （6）金属元素钠的焰色反应为黄色； （7）Al(OH)3为两性氢氧化物； （8）根据分子结构确定其所含的C、H原子个数，从而得出其分子式，进一步计算其元素质量比； 学科网（北京）股份有限公司 $$