精品解析：河南省开封市等2地2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2023-2024学年第一学期期末调研试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本卷考试时间为90分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 4.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 5.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其轨道表示式：，故C符合； 答案选C。 2. 下列粒子的模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气分子价层电子对：3+1=4，VSEPR模型为四面体，因为存在一对孤对电子，其空间结构为三角锥形，A符合题意； B．二氧化硫分子中价层电子对：2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，B不符合题意； C．硼(B)原子与三个氟(F)原子通过共价键连接，由于硼原子只有三个外层电子，它采用杂化方式，形成三个等价的杂化轨道，每个轨道与一个氟原子的p轨道形成σ键，这种杂化方式使得B原子有三个键和一个空轨道，分子整体呈现平面三角形结构，C不符合题意； D．OF2分子中价层电子对：2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，D不符合题意； 故选A。 3. 下列现象能用“相似相溶”规律解释的是 A. 用纯碱洗涤油脂 B. 溴易溶于四氯化碳 C. 酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D. 碘易溶于浓碘化钾水溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱水解时溶液显碱性，油脂在碱性条件下能够发生反应产生可溶性物质，因此可以用纯碱洗涤油脂，不能“相似相溶”规律分析，A不符合题意； B．Br2分子、CCl4分子都是非极性分子，则液溴Br2和四氯化碳CCl4都是由非极性分子构成的物质，根据由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，故溴易溶于四氯化碳，可以使用“相似相溶”规律解释，B符合题意； C．甲酸、乙酸、丙酸都属于羧酸，结构简式是R-COOH。羧基-COOH中-OH极性越小，则羧基越难电离。烃基是推电子基团，烃基中含有的C原子数越多，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，所以酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，不能用“相似相溶”规律解释，C不符合题意； D．碘易溶于浓碘化钾水溶液是由于发生反应：I-+I2，反应产生，使I2的溶解度增大，与相似相溶原理无关，因此不能用“相似相溶”规律解释，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．F元素没有正价，故A错误； B．卤族元素的单质，随核电荷数的增大，沸点逐渐升高，故B错误； C．卤族元素，随核电荷数的增大，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故C正确； D．卤族元素，随核电荷数的增大，非金属性减弱，电负性逐渐减小，故D错误； 选C。 5. 下列物质的性质与分子间作用力无关的是 A. 比易液化 B. 沸点： C. 等质量的冰比液态水的体积大 D. 稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3比PH3易液化是因为氨气分子间存在氢键，与分子间作用力有关，故A不合题意； B．水分子存在氢键，故熔沸点越高，相对分子质量越大，则熔沸点越高，沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，与分子间作用力有关，故B不合题意； C．水分子之间存在氢键，相同质量的水，固态时体积大于液体，与分子间作用力有关，故C不合题意； D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，与分子间作用力无关，故D符合题意； 答案选D。 6. 元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是 83 Bi 铋 6s26p3 209.0 A. 铋原子的价层电子排布式为6s26p3 B. 铋原子6p能级有三个未成对电子 C. 铋原子最外层有5个能量相同的电子 D. 铋元素的相对原子质量是209.0 【答案】C 【解析】 【详解】A．Bi是第六周期第ⅤA元素，则根据原子结构与元素位置关系可知：铋原子的价层电子排布式为6s26p3，A正确； B．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。根据选项A分析可知铋原子的价层电子排布式为6s26p3，6p轨道有3个，因此铋原子的6p能级上有三个未成对电子，B正确； C．同一能层不同能级电子的能量高低顺序为：s＜p＜d＜f；同一能层同一能级上的电子能量相同。根据选项A分析可知：铋原子的价层电子排布式为6s26p3，其中的2个s电子能力相同，3个p电子能量相同，所以铋原子最外层有5个电子的能量不完全相同，C错误； D．根据元素数据可知：铋元素的相对原子质量是209.0，D正确； 故合理选项是C。 7. 下列说法中，正确的是 A. 在所有分子中都存在化学键 B. 所有的键的强度都比键的大 C. 键长等于成键两原子的半径之和 D. 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错误； B．并非所有的σ键的强度都比π键的大，如苯中碳氢键的强度不如其中大π键的强度大，B错误； C．键长是两个成键原子的平均核间距离，不是两个成键原子半径之和，C错误； D．σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，D正确； 故选D。 8. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 银质物品久置表面变暗 B. 船体上镶嵌锌块，船体不易被腐蚀 C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D. 用锡焊接的铜质器件，焊接处易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．银质物品久置表面变暗，因为单质银被氧气氧化，未形成原电池，A符合题意； B．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，更容易被腐蚀而失去电子，同时船体一直浸泡在水中，形成了原电池，B不符合题意； C．生铁中含有碳，铁比碳化学性质活泼，二者同时暴露在空气中，空气中存在水蒸气，可以形成原电池，铁作负极，容易被氧化变质，C不符合题意； D．用锡焊接的铜质器件，焊接处，铜与锡形成电池时，锡比铜活泼，锡作负极，加快腐蚀，D不符合题意； 故选A。 9. 下列说法中，错误的是 A. 和轨道形状均为哑铃形 B. 元素周期表中，区全部是金属元素 C. 、、轨道相互垂直，但能量相等 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知不同能层的相同能级的形状相同，但大小随着能层序数增大而增大，故2p和3p轨道形状均为哑铃形，故A正确； B．s区的H是非金属元素，故B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，属于同能量的轨道，故C正确； D．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，即键合电子偏向电负性大的元素，电负性大的成键元素表现为负价，故D正确； 答案选B。 10. 下列有关晶胞的说法中，正确的是 A. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 B. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C. 晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 D. 不同晶体中晶胞的大小和形状均相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽然晶胞在几何形状上通常表现为平行六面体，但它必须是能反映晶体内部结构特征（对称性、化学计量比等）的“最小重复单元”。不能简单地将其定义为“最小的平行六面体”，因为任意切分出的微水平行六面体若不能独立代表晶体特征，则不能称为晶胞，A错误； B．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，B正确； C．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，C错误； D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误； 故选B。 11. 下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 B. 图乙：比较和的大小 C. 图丙：验证电解溶液的阳极产物 D. 图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，故A错误； B．把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，故B正确； C．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故C正确； D．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，故D正确； 故选A。 12. 下列说法中，错误的是 A. 晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列 B. 测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验 C. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，故A正确； B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，晶体都有尖锐的衍射峰，而非晶体没有，所以可以用X射线衍射法判断固体物质是否是晶体，故B正确； C．非晶体也可能有规则的几何外形，如玻璃，晶体与非晶体的根本区别在于晶体晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列，故C错误； D．破损的晶体在溶液中可以得到修复，故缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故D正确； 答案选C。 13. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[]催化的叠氮化物——端炔烃环加成反应，反应机理示意如图。下列说法错误的是 A. 反应①过程中，既有旧键断裂，又有新键生成 B. 该反应历程涉及氮原子之间的非极性键的断裂 C. 与在该条件下反应可生成 D. 一价铜[]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①中断开了C-H键，形成了C-[]键，既有旧键断裂，又有新键生成，故A正确； B．反应③过程中，涉及到氮氮三键、碳碳三键非极性键的断裂，故B正确； C．根据反应过程，总反应为：，故与在该条件下反应可生成，故C正确； D．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变，故D错误； 答案选D。 14. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A. 充电时，电解质溶液中向阴极移动 B. 充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，负极锌失电子做负极，发生氧化反应，负极反应为，氧气在正极得电子，电极反应；充电时，电解池阴极电极反应为，阳极电极反应为，据此分析； 【详解】A．充电时，为电解池，电解质溶液阳离子向阴极移动，故向阴极移动，A正确； B．充电时，发生反应，电解质溶液的逐渐增大，B正确； C．放电时，负极锌失电子发生氧化反应，负极反应为，C正确； D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗0.5mol氧气，标准状况下的体积为11.2L，D错误； 故选D。 15. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a代表 B. M点加入盐酸体积为 C. 的电离常数的数量级为 D. 应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色 【答案】B 【解析】 【分析】随着V(HCl)的增大，溶液中c()减小，c()增大，则溶液中δ()减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ()，曲线b代表滴定过程中pH的变化。 【详解】A．根据分析知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ()，故A正确； B．当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)==10-4.74，Kh()==10-9.26，即NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，因此c()>c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，故B错误； C．由B项分析可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.74，其数量级为10-5，故C正确； D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D正确； 故选B。 16. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应： ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 时达到化学平衡状态 B. 时降低温度，时升高温度 C. 反应方程式中的，正反应为放热反应 D. 内用A表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【分析】从该题第一个图可知，0-20min是反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g)从开始到达到平衡的过程，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，20min时各浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，20-30min，是保持平衡状态过程；30min-40min时，反应物和生成物的浓度都减少，结合第2个图可知，正逆反应速率相等且减小平衡不移动；40-54min，从第一个图可知，反应物浓度增大生成物浓度减小，图2知正逆反应速率都增大，且与原平衡点无接触点，逆反应速率大于正反应速率，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，以此解答。 【详解】A．由图可知，20min时达到化学平衡状态，A错误； B．由图象可知，30min时正逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，而增大压强平衡不移动，应是升高温度，B错误； C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，C正确； D．0∼20min内，A的反应速率v=mol/(L⋅min)，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）a、b、c、d四种元素的电负性从大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （2）g元素基态原子的核外电子排布式为___________。 （3）e的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因是___________。 （4）上表所列某主族元素的各级电离能数据如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)，它位于周期表的___________区。 （5）m、n两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 m n 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，从核外电子排布角度解释其原因为___________。 【答案】（1） （2）或 （3）电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量 （4） ①. ②. p （5）的价电子排布为，的价电子排布为，的半充满结构更稳定，失去电子更困难 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Mg，f为Al，g为K，m为Mn，n为Fe，r为Ge； 【小问1详解】 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，C、N、O的电负性都大于H，故四种元素的电负性从大到小的顺序是； 【小问2详解】 g元素为K，原子序数为19，基态原子的核外电子排布式为或； 【小问3详解】 Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量； 【小问4详解】 由图中的各级电离能数据，可见其在第四电离能出现跃迁，说明最外层有3个电子，在所列的元素中是Al元素，位于周期表的p区； 【小问5详解】 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，是因为的价电子排布为，的价电子排布为，的半充满结构更稳定，失去电子更困难。 18. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某同学做如下探究实验。回答下列问题： （1）如图1为某同学依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为___________。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，则导线中通过电子的物质的量为___________。盐桥中装有含饱和溶液的琼脂，盐桥的作用有___________(答出两点即可)。 （2）如图2，其他条件不变，将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，则石墨a为___________极(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)，石墨c上发生的电极反应为___________，甲烧杯中总反应为___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.2 ③. 形成闭合回路；保持溶液呈电中性。 （2） ①. 阴 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 图1所示的原电池，镁是负极，镁失电子生成镁离子，石墨a是正极，铜离子在正极得电子生成铜单质，该反应的离子方程式为。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，设参加反应的镁的物质的量为xmol，则反应生成铜的物质的量为xmol，24x+64x=8.8，x=0.1；则导线中通过电子的物质的量为0.2。盐桥中装有含饱和溶液的琼脂，盐桥的作用有形成闭合回路；保持溶液呈电中性。 【小问2详解】 图2，其他条件不变，将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，乙构成原电池、甲构成电解池； 乙中镁失电子生成镁离子，镁是负极，石墨c是正极，石墨c上发生的电极反应为；石墨a为与电源负极相连，a是阴极；a极铜离子得电子生成铜单质，b是阳极，b电极氯离子失电子生成氯气，甲烧杯中总反应为。 19. 已知与可以形成和两种化合物。回答下列问题： （1）水中粒子间作用力有①②水分子间的范德华力③氢键，从强到弱顺序为___________(填序号)。可与形成，中采用___________杂化。中键角比中键角大的原因为___________。 （2）是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式为___________；是___________分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于的原因是___________。 【答案】（1） ①. ①>③>② ②. ③. 中原子比多一个孤电子对，对键的斥力较大，故的键角小于的键角 （2） ①. ②. 极性 ③. 是极性分子且能和水分子形成氢键，是非极性分子 【解析】 【小问1详解】 共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为①＞③＞②，H3O+中O原子价层电子对个数=3+=4，根据价层电子对互斥理论判断O原子采用sp3杂化；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大； 【小问2详解】 H2O2中氢与氧形成一对共用电子，氧和氧形成一对共用电子，其电子式是，H2O2中正负电荷中心不重合，因此H2O2是极性分子；H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4。 20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： 。 （1）欲提高反应速率及的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A. 通入过量水蒸气 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数。在容积为1L的密闭容器中，将2mol与8mol混合加热到830℃，反应达平衡时的转化率为_______。 （4）工业上利用得到的与进一步合成二甲醚： 。其他条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图a所示。 ①合成二甲醚反应的_______0(填“>”“＜”或“=”)。 ②在250℃之前，随温度升高，转化率增大的原因是_______。 ③在图b中绘制出压强和转化率之间的关系_______ (作出趋势即可)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 达平衡 （3）80％ （4） ①. ＜ ②. 250℃之前，反应未达平衡，温度越高反应速率越快，CO的转化率越大 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．通入过量水蒸气，反应速率加快，CO转化率增大，A符合题意 ； B．降低温度，反应速率减慢，平衡正方向移动，CO转化率增大，B不符合题； C．增大压强，反应速率加快，平衡不移动，CO转化率不变，C不符合题意； D．加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，CO转化率不变，D不符合题意； 故答案：A。 【小问2详解】 该反应的平衡常数表达式，，1L的密闭容器中，某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol，，Q=K，则反应达平衡，答案：；达平衡； 【小问3详解】 设转化CO的物质的量为a，根据题意列三段式 ，根据平衡常数，解得a=1.6，的转化率为，答案：80％； 【小问4详解】 温度越高，反应速率越快，达平衡所需时间越短，根据题意可知，图a中温度高于250℃反应达化学平衡状态，升高温度，CO转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，<0；250℃之前，反应未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内，CO的转化率越大；若未达平衡，压强越大，反应速率越快，CO转化率越高，若达平衡，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正方向进行，CO的转化率增大，，答案：＜；250℃之前，反应未达平衡，温度越高反应速率越快，CO的转化率越大； ； 21. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其原理示意图如下。生产过程中产生的副产物氯酸盐需要处理。 已知：ⅰ.当升高时，易歧化为和。 ⅱ.与不反应。 回答下列问题： （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．在电极上放电，可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）实验室采用下列流程测定副产物含量。 ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的浓度为___________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。处理时，可能的作用一方面提高，增强还原性；另一方面提高，___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 偏大 ②. （4）增强的氧化性 【解析】 【分析】氯碱工业中阳极氯离子放电生成氯气，阴极水中氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，总反应得到氢气、氯气、氢氧化钠； 【小问1详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 a．氯元素都在阳极室，所以应该在阳极室生成，故a错误； b．氯离子在阳极发生氧化反应，化合价升高，有可能生成，故b正确； c．阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，阳极室氢氧根浓度变大，阳极生成的氯气与氢氧根反应生成次氯酸根，当pH升高时，ClO-易歧化为和Cl-，故c正确； 答案选bc； 【小问3详解】 ①加入过氧化氢消耗水样中残留的Cl2和ClO-，再加入硫酸亚铁，与氯酸根反应，最后计算出与氯酸根反应后剩余的亚铁离子；未加入过氧化氢，水样中残留的Cl2和ClO-也会在第二步中消耗亚铁离子，使亚铁离子消耗的量增大，这些消耗的亚铁离子也会认为是氯酸根消耗的，导致浓度将偏大； ②高锰酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式为，则有关系式，因此与高锰酸钾反应的亚铁离子为，与亚铁离子反应的离子方程式为，则有关系式，与反应的亚铁离子的物质的量为，设的物质的量为a，a=，则； 【小问4详解】 处理时，HCl可能的作用一方面提高c(Cl−)，增强Cl−还原性；另一方面提高c(H+)，增加的氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期期末调研试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本卷考试时间为90分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 4.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 5.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是 A. B. C. D. 2. 下列粒子的模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A. B. C. D. 3. 下列现象能用“相似相溶”规律解释的是 A. 用纯碱洗涤油脂 B. 溴易溶于四氯化碳 C. 酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D. 碘易溶于浓碘化钾水溶液 4. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的性质与分子间作用力无关的是 A. 比易液化 B. 沸点： C. 等质量的冰比液态水的体积大 D. 稳定性： 6. 元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是 83 Bi 铋 6s26p3 209.0 A. 铋原子的价层电子排布式为6s26p3 B. 铋原子6p能级有三个未成对电子 C. 铋原子最外层有5个能量相同的电子 D. 铋元素的相对原子质量是209.0 7. 下列说法中，正确的是 A. 在所有分子中都存在化学键 B. 所有的键的强度都比键的大 C. 键长等于成键两原子的半径之和 D. 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 8. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 银质物品久置表面变暗 B. 船体上镶嵌锌块，船体不易被腐蚀 C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D. 用锡焊接的铜质器件，焊接处易生锈 9. 下列说法中，错误的是 A. 和轨道形状均为哑铃形 B. 元素周期表中，区全部是金属元素 C. 、、轨道相互垂直，但能量相等 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 10. 下列有关晶胞的说法中，正确的是 A. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 B. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C. 晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 D. 不同晶体中晶胞的大小和形状均相同 11. 下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 B. 图乙：比较和的大小 C. 图丙：验证电解溶液的阳极产物 D. 图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 12. 下列说法中，错误的是 A. 晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列 B. 测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验 C. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 13. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[]催化的叠氮化物——端炔烃环加成反应，反应机理示意如图。下列说法错误的是 A. 反应①过程中，既有旧键断裂，又有新键生成 B. 该反应历程涉及氮原子之间的非极性键的断裂 C. 与在该条件下反应可生成 D. 一价铜[]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 14. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A. 充电时，电解质溶液中向阴极移动 B. 充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 15. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a代表 B. M点加入盐酸体积为 C. 的电离常数的数量级为 D. 应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色 16. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应： ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 时达到化学平衡状态 B. 时降低温度，时升高温度 C. 反应方程式中的，正反应为放热反应 D. 内用A表示的平均反应速率为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）a、b、c、d四种元素的电负性从大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （2）g元素基态原子的核外电子排布式为___________。 （3）e的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因是___________。 （4）上表所列某主族元素的各级电离能数据如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)，它位于周期表的___________区。 （5）m、n两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 m n 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，从核外电子排布角度解释其原因为___________。 18. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某同学做如下探究实验。回答下列问题： （1）如图1为某同学依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为___________。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，则导线中通过电子的物质的量为___________。盐桥中装有含饱和溶液的琼脂，盐桥的作用有___________(答出两点即可)。 （2）如图2，其他条件不变，将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，则石墨a为___________极(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)，石墨c上发生的电极反应为___________，甲烧杯中总反应为___________。 19. 已知与可以形成和两种化合物。回答下列问题： （1）水中粒子间作用力有①②水分子间的范德华力③氢键，从强到弱顺序为___________(填序号)。可与形成，中采用___________杂化。中键角比中键角大的原因为___________。 （2）是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式为___________；是___________分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于的原因是___________。 20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： 。 （1）欲提高反应速率及的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A. 通入过量水蒸气 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数。在容积为1L的密闭容器中，将2mol与8mol混合加热到830℃，反应达平衡时的转化率为_______。 （4）工业上利用得到的与进一步合成二甲醚： 。其他条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图a所示。 ①合成二甲醚反应的_______0(填“>”“＜”或“=”)。 ②在250℃之前，随温度升高，转化率增大的原因是_______。 ③在图b中绘制出压强和转化率之间的关系_______ (作出趋势即可)。 21. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其原理示意图如下。生产过程中产生的副产物氯酸盐需要处理。 已知：ⅰ.当升高时，易歧化为和。 ⅱ.与不反应。 回答下列问题： （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．在电极上放电，可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）实验室采用下列流程测定副产物含量。 ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的浓度为___________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。处理时，可能的作用一方面提高，增强还原性；另一方面提高，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $