第一章 第一节 反应热-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理课前预习10分钟（人教版2019）

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热焓变 目 (2)熔与培变 自主学习 ③与内能有类的物理量，用符号“”表示 一、反应热及其测定 定义 的格值差 1.体系（系统）与环境 格变 符号及 被研究的物质及发生的反应等看作 :与体系相 表达武△生成物一M反应物 单位 互彩响的其他部分称为 或 2,反应热 (3)△H与吸热反应和放热反应 在 条件下，化学反应体系向环境 或从 放热反应 H 反应物 环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称 △H<0+ △H为负值即AH<0. 反应体系对环境放热，其 生成物 常藏少 3.实验探究 中和反应反应热的测定（见教材P5~P6) H 生成物 吸热反应 二、反应热与焓变 △H>0+ △H为正值.即△H>0, 1.宏观角度认识反应热 反应体系从环境吸热，其 (1)内能：体系内物质的各种 的总和，受温度，压 支成物 给增大 强和物质的聚集状态等影响。 △H= 总能量 总能量。 1 2.微观角度理解反应热 3在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()） 特征1物质变化生或物 A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验 反应物 误差 吸收 特征2能量变化 放出 能量 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水 银球应与小烧杯底部接触 旧化学提断裂 →新化学键形成 C.用0.5mol·L.Na0H溶液分别与0.5mol·L.1的 △H 总键能 总键能 盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得 的中和热数值相同 牛刀小试 D.在测定中和热实险中需要使用的仪器有量筒，烧杯， 1.判断 滴定管、温度计等 (1)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热 4.下列变化过程，属于放热反应的是() 就不能发生， ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应 ③浓HS0 (2)测中和反应反应热时所用的盐酸和氢氧化钠溶液的 稀释①固体NaOH溶于水⑤H:在Cl中燃烧 浓度一般是相同的。 A.②③①@ B.②③① (3)在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录 C.② D.①c③⑤ 3次温度。 5.由图分析，下列说法正确的是 Y+Z 高 2.下列说法正确的是( A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 A.X·Y十Z和Y+Z·X B△H越大，说明反应放出的热量越多 两个反应吸收或放出的能量 馆 C.任何条件下，化学反应的培变都等于化学反应的反 不等 低 应热 B.XY+Z△H0 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反 C.X具有的焓高于Y和Z具有的常的总和 应，由生成物与反应物的熔的差值来决定 D.XY+Z△H>0,则Y+ZX△H0 。2 第2课时 热化学方程式燃烧热 目 3.指定产物的含义 自主学习 可燃物中的碳元素变为 ,氢元素变为 一、热化学方程式 硫元素变为 ,氮元索变为 等 1. 的化学方程式，叫 4.意义 做热化学方程式。 25℃时，甲烷的燃烧热△H=一890.3kJ/mol,热化学方 2.书写热化学方程式应注意以下几点 程式为 。表示 (1)需注明反应时的 和 ,因为反应时的 甲烷完全燃烧生成CO,(g)和HO()时放出 和 不同，dH也不同，但常用的△H的 890.3kJ的热量 数据，一股都是 和 时的数据，因此可不 牛刀小试 特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的 ,因为物质的 1.判断 不同时，它们所具有的 也均 (1)热化学方程式前面的计量数不仅表示分子数也表示 不同。 物质的量。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是 (2)1mol硫完全燃烧生成S)所放出的热量为硫的燃 ,也可以是 书写热化学方程式时， 烧热 △H必须与化学方程式一一对应 (3)1molH.燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。() 二、燃烧热 2.已知1g火箭燃料肼(NH,)气体燃烧生成N和 1.概念 HO(g)时，放出167kJ的热量，则该反应的热化学方 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 时所 程式正确的是( 放出的热量 A.NH+O—N2+2HO0 2.单位 △H=-534.4kJ/mol 燃烧热属于反应热的一种，单位为 B.N.H (g)+O.(g)-N (g)+2H,O(g) ·3 △H=-534.4kJ/mol △H=一1367.0kJ/mol(燃烧热) C.N:H(g)+0.(g)-N:(g)+2H:O(g) B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H:O(1) △H=+534.4kJ/mol △H=十57.3kJ/mol(中和热》 D号N:H,(g)+号0.(g)—2N(g)+HO(g) C,S(s)+O(g)S0(g)△H■-269.8kJ/mol(反 应热) △H=-16.7kJ/mol D.2N0)()十2N()△H=+116.2kJ/mol(反应热) 3分析下列四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热 5.已知1mol燃料完全燃烧的数据如下表所示： 分别是() 一氧化钢 甲娱 异辛统CH,) 乙都 ①2H(g)+O0(g)-2HO1)△H=-571.6kJ·mo日 4H-280是·d 8oL.0kJ·ol -546L,0k·l -1388+ 2②2H(1)+(0(g)-2H()(g)△H=-482.6kJ·o1 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是( ③C,H(I)+5(0.(g)—3CO.(g)+4H(0(g) A.一氧化碳 B.甲烷 △H=-2013.8kJ·mol- C.异辛烷 D.乙醇 ①C,H(g)+5(0)(g)一3C)2(g)+4H(01) 6.下列反应的烙变等于相关可燃物燃烧热的是( △H=-2221.5kJ·mol- A.2C,H,(g)+2502(g)-16C0(g)+18HO(1) A.571.6kJ·mo-,2221.5kJ·mol- △H=-5518kJ/mol B.241.3kJ·mol1,2013.8kJ·mol- B.CH (g)+20;(g)-CO (g)+2H,O(g)AH= C.285.8kJ·mol',2013.8kJ·mol 802.3 kJ/mol D.285.8kJ·mol1,2221.5kJ·mol 4.下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确） C.CO(g)0 (g)-CO.(g)AH=-283 kJ/mol D.H(g)+Cl,(g)—2HC1(g)△H=-184.6kJ/mol A.C.H:OH(1)+30,(g)-2CO(g)+3H,O(g) 4参考答案 第一章化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第一节反应热 【自主学习】 第1课时反应热焓变 1.(1)反应热 (2)始态终态途径(3)== 【自主学习】 2.直接间接 一、1.体系环境 4.正比 2.等温释放吸收 反应热 【牛刀小试】 二、1.(1)能量 (2)H 生成物反应物 kJ/mol 1.(1)√(2)√ (3) kJ·mo1 (3)生成物反应物 2.B3.B4.A 2.反应物 生成物 第二章 化学反应速率与化学平衡 【牛刀小试】 第一节化学反应速率 1.(1)×(2)×(3)× 2.D3.A4.C5.D 第1课时化学反应速率 第2课时热化学方程式 燃烧热 【自主学习】 【自主学习】 一、1.表明反应所释放或吸收的热量 1,快慢反应物浓度的减小生成物浓度的增大 2.(1)温度压强温度压强25℃101kPa mol·Lt·min1mol·L·s' (2)聚集状态聚集状态内能焓 2.(1)浓度(2)①气体的体积体系的压强 ②浓度变化 (3)整数分数 【牛刀小试】 二、1.指定产物 1.(1)×(2)×(3)× 2.kJ/mol 2.D3.C4.B5.D 3.C0(g)HO1) S)(g)N:(g) 第2课时影响化学反应速率的因素 4.CH(g)+20.(g)—C0.(g)+2HO(1)△H= 【自主学习】 一890.3kJ/mol1mol 1.物质本身的性质 【牛刀小试】 2.(1)增大减小(2)增大减小(3)极大的改变 1.(1)×(2)×(3)× (4)气体 增大反应物浓度增大降低反应物浓度 2.B3.D4.C5.B6.C 减小 ·53-