第三章 第四节 沉淀溶解平衡-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理课前预习10分钟（人教版2019）

第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 目 (2)外因 自主学习 ①浓度：加水稀释，平衡向沉淀 的方向移动： 1,沉淀溶解平衡 ②温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平 (1)概念：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率 衡向沉淀 的方向移动： 时，即建立了动态平衡，称为沉淀溶解平衡 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离 (2)特征 子，平衡向 的方向移动： 动态平衡，溶解速率和沉淀速率 0 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生 成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 溶解速率和沉淀速率相等 的方向移动。 平衡状态时，溶液中的离子浓度保持 3,溶度积和离子积 当改变外界条件时，溶解平衡发生移动 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 (1)Q>K。:溶液过饱和，有沉淀析出 (3)反应完全的标志 (2)Q=K。:溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 在一般情况下，当溶被中剩余离子的浓度小于1× (3)Q<K。:溶液未饱和，无沉淀析出 10·ml·L.时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进 行 了， 4,K的影晌因素 2.影响沉淀溶解平衡的因素 溶度积K,的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有 (1)内因：难溶电解质 的性质，这是决定因素 关，与浓度无关 ·39· A.K(BaCO)=10 牛刀小试 B.NHHA溶液中：(HA)>c(NH)>(H)>(OH) 1.判断 C.若改用0.20mol/LNaC),溶液来滴定，则恰好反应 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相 点由b移至盖 等，且保持不变。 D.若把N:C)溶液换成等浓度NaS()溶液，测曲线 (2)在含有Mg(OH),沉淀的饱和溶液中加人固体 变为I NHCI,沉淀量不变 (3)为了减少BaS),的损失，洗涤BS),沉淀时可用稀 4.用数字传感器探究AgC的沉淀溶解平衡。实验测得悬 硫酸代替水。 浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中点表示 2.黑色HgS的水溶性很差.已知：HgS+2H→Hg++ AgCI溶于KNO溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是 HS平衡常数K=10‘,K(HgS)=104.“,K(FeS)= 10:。下列说法错误的是() A,降低pH可以增大HgS的溶解量 B.可将HS气体通人Hg+水溶液巾制备HgS C,H:S的电离平衡常数的乘积Kt·K。=10 0. D.用FcS除废水中Hg+:FeS(s)十Hg(g一HgS(s)+ Fe(ag),平衡常数K=10 c(滴加K溶液) 3.25℃时，向10mL0.10mol/L.BaC1溶液中滴加 80100120140T60 0,10mol/L Na.CC),溶液，滴加过程中溶液中 时间/ -lgc(Ba)与Na,CO溶液体积(V)的关系如图所示： A.b点可能加入了KCI溶液 K,(BaSO,)=10“。下列说法不正确的是() B.d点c(Ag)<c(CI) -lg c(Ba) C,e点后无黄色沉淀生成 D.由图无法得知：K,(AgI)<K,(AgCI) 4.20 051015mL ·40 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 目 自主学习 牛刀小试 1.沉淀的生成 L.判断 (1)调节pH法 (1)当溶液中某离子浓度小于1×10mol·L'时，可视 为该离子沉淀完全。 (2)沉淀剂法 (2)可用FeS除去废水中的Hg,Ag等，是因为HgS、 2.沉淀的溶解 Ag:S比FeS更雅溶 (1)酸溶解法 (3)除去MgCL溶液中的Fe+,先加入双氧水，再加人 (2)盐溶解法 MgO即可 2.SrC1是一种治疗牙本质过敏症的牙膏添加剂。一种用 (3)配位溶解法 工业碳酸锶（含少量BaC),、FO杂质）制取氯化锶品体 3.沉淀的转化 (SrCl·6HO)的工业流程如下 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度范别越大， 适量硫酸 盐酸 0 SrCo 越容易转化) 溶液 系列操作 (2)应用 工业碳酸鳃→酸浸覆 溶液Ⅲ 滤渣1 滤渣2 b纯净产品 ①锅炉除垢：将CS(),转化为易溶于酸的Ca(CO,反应 下列说法错误的是( 的离子方程式为CaS),(s)十C()(ag)CaC)(s)+ A.K.(SrSO,)K.(BaSO, SO(ag). B.溶液1中发生了反应2Fe++H(0+2H—2Fe+2HO ②矿物转化：CuS).溶液遇PbS转化为CuS,反应的离 C工业碳酸银的纯度为 ×100% 子方程式为C(aq+PhS(s)CuS(s)+P%(ag). D,系列操作包括紫发浓缩，冷却结品等操作 41· 3.常温下，分别在Mn(N()):、Zn(N),):、HN)游液中滴 下列说法正确的是() 加Na(OH溶液，溶液pX[pX=一lgX,X代表c(Mn) A.已知“滤渣1”中含有S,则“溶浸”中涉及生成S的反 (Zm”O]与pH的关系如图所示.已知： c(NO) 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 B.“氧化”中添加适量的Mn(O,的作用是将Fe+氧化为 K[M(OHD.]>K[Zn(OHD:]。下列说法错误的是( Fe+以保证铁元素全部进人“滤渣2” 10 b9,6.15)1 C,为提高生产效率，“调H”工序应该在较高温度下 a(3.30.0 进行 D.已知“除杂2”"的目的是生成MgF:沉淀，则溶液酸度 c(7.-1.00 越高越能减少氢氧化物形式沉淀，除杂效果越好 12345678910 PH 5,沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有 A.K.(HNO)=10- 指导作用。洗涤BCO,沉淀时，为减少沉淀损失，最恰 B.K,[Zn(OH),]的数量级为10-H 当的洗涤剂是( C,相同条件下，Mn(OH):比Zn(OH),更易溶于HNO A.蒸馏水 B.饱和BaCI,溶液 D.d点存在c(Na)=c(NO) C.盐酸 D.饱和NaCI溶液 4.工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、 6.已知25℃时，BaC),,BaS0的K分别为1×10'，1× Mg、Ni,Si等元素)制备MnS),工艺流程如图： 10-",将1.97 g BaCO,周体投人1L某浓度的N:SO 溶液中（忽略加入固体后溶液体积变化），要实现BCO H2SO MnO, 氨水NaS MnF,NH HCO 完全转化为BaSO,Na:SO,溶液的物质的量浓度至少为 MnS矿 MnO,粉 一溶浸氧化画p回像杂-除杂沉阔 能清 滤渣2滤液3 能渣4 A.0.1 mol/I. B.0.11mol/1. MnSo H-SO4MnCO C.0.011mol/ D.0.01 mol/L ·42·【牛刀小试】 4.B 1.(1)×(2)/(3)/ 第2课时 影响盐类水解的主要因素 2.D3.B4.C5.A6.A 【自主学习】 1.(1)越易 第3课时 酸碱中和滴定 (2)越大 越大 增大 减小减小 增大 【自主学习】 2.(3)温度 吸热 升高 增大 2.(1)酸式滴定管碱式滴定管 【牛刀小试】 (3)蒸馏水待装液气泡酸式滴定管 碱式滴定管 1.(1)/(2)× (3)× 3.(2)左手 右手颜色 2.C3.B 4.C 【牛刀小试】 第3课时 盐类水解的应用 1.(1)/(2) (3)√ 2.C3.C 【自主学习】 1.不能酸 第三节盐类的水解 2.A10 第1课时 盐类的水解 【牛刀小试】 【自主学习】 1.(1)√(2)× (3)× 1.盐水 2.C3.D4.C 2.H OH 第四节沉淀溶解平衡 6.(1)中性 等于 (2)守恒 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【牛刀小试】 【自主学习】 1.(1)/(2)×(3)X 2.(1)相等 (2)不等于不变 (3)完全 2.D 3.(1)木身 (2)①溶解②溶解③生成沉淀 ①溶解 3.A根据电荷守恒，a点溶液中c(HPO)十c(OH)= 【牛刀小试】 c(Na)十c(H),A正确：b,点溶液中恰好究全反应，溶质 1.(1)×(2)×(3) 为NaH.PO,HPO,水解呈碱性，pH>7,B错误：HPO) 2.C已知：HgS十2H=Hg十HS,降低pH,复离子 为一元酸，NaH.PO,溶液为正盐，HPO,水解呈减性，C 求度增大，平衡正向移动，HgS的溶解量增大，故A正 错误：由起点pH=I,HPO的电离平衡常数约为K,= cHP0)·c(H)_10X102=10,D错误 确：HgS的溶解平衡为HgS(g)一Hg+(aq》十 S-(aq),可将HS气体通入Hg水溶液中，S浓度增 (H PO.) 大，平衡逆向移动，可制备HgS,故B正确：HS的电离 ·56· 平衡常数的来积K·K=(H）·(S)·c(Hg) 大，故，Mn(OH):比Zn(OH):更易溶于HN),故C不 e(HS)·(Hg) 符合题意：d点溶液星中性，电荷守恒等式为c(Nn)十 K(HgS)10 1O,故C错误：用FeS除废水中Hg: c(H)=c(NO)十c(OH),报据c(H)=c(OH)可 得c(Na)=c(NO),故D不符合题意 FeS(s)十Hg+(ag)一HgS(s)十Fe+(aq),平街常数 4.B K=(F) c(Fe+)·c(S-)K(FeS) 1042 5,B根据同离子数应，含有钡离子或者碳酸根离子的溶 e(Hg)e(Hg )c(S)K (HgS) 1017= 液可减少BC(),沉淀溶解损失，所以B符合题意。 10,故D正确 6.C 3.B4.B 第四章化学反应与电能 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 【牛刀小试】 第一节原电池 1.(1)/(2)/(3) 第1课时 原电池的工作原理 2.C 【自主学习】 3.BMn(OH):、Zn(OH):的物质类型相似，二者的pX随 L.化学能电能 自发进行 pH的变化曲线应是平行线，则曲线d代表 2.负正负 正 二g与pH的关系，由图中a点可知p以=0时 【牛刀小试】 1.(1)×(2) X (3)√ c(HNO)=c(NO),溶液的pH=3.3,此时 2.D3.C K.(HNO,)=cH2:cN02-=c(H)=1×10A,e 第2课时 化学电源 e(HNO, 【自主学习】 知：K[Mn(OH):]>K[Zn(OH):],纵坐标值越大表 L.(1)①不能 ②反复③化学能 电能 示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示 【牛刀小试】 一lg(Zn)与pH的关系曲线，c所在的曲线表示 1.(1)W(2) (3)× 一lgc(Mn)与pH的关系曲线。由上述分析可知， 2.C3.C K(HN())=102,故A不特合题意：b所在曲线表示 4.B甲，乙两室均预加相同的CuSO电解废液，向甲空加 一lgc(Zn+)与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，此 入足量氨气后电池开始工作，通入氨气的电视为原电池 时c(Zm)=1×10,c(OH)=1×10,K[Zn(OH)] 资极，电极反应Cu一2e=Cu+,道入氨气发生反应 c(Zn+)·2(0H)=1×10-4×(103)'=1×10- Cu+十4NH一[Cu(NH)]+,右瑞为原电池正极， 数量级为107，故B转合题意：已知：K[Mn(OH):]> 电极反应Cu+2e一Cu,中间为阴离子交换膜，据此 K,[Zn(OH)2],即当c(H)相同时，c(Mn)的求度更 分析。向甲室通入足量NH后电池开始工作，对甲室 57·