第二章 第一节 化学反应速率-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理课前预习10分钟（人教版2019）

第二章) 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 目 自主学习 反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变 化与 间的比例关系来测量反应 一、化学反应速奉 速常 1.概念 3.化学反应速率的比较方法 通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 (1)定性比较 化学反应速率通常用单位时间内 通过明显的实验现象，如反应的别烈程度、产生气泡或沉 或 米表示。 淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定 表达式 性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应 速率单位： 刚烈，则反应速率：K>Na 2.化学反应速率的测定 (2)定量比较 (1)测定原理 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致， 利用与化学反应中任何一种化学物质的 相关的 需转化为同一单位。 可观测量进行测定 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质 (2)测定方法 的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所 ①直接观察测定：如释放出 得数值大的速率大。 和 等。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应 ②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当 速率越大。 7 C.2min末，B的转化率为60% 牛刀小试 D.2min内A的反应速率为0.3mol·L·min 1.判断 4.在1℃，在4个均为2L的密闭容器中分别进行合成氨反 (1)化学反应速率为0.8mol·L1·s是指1s时某物 应：N:(g十3H(g)一2NH(g)。根据在相问时间内 质的浓度为0.8mol·1.1 测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为() (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 a.v(NH)=0.05mol·L·min 率，数值越大，表示化学反应速率越快 b.v(H:)=0,03mol·L1·min (3)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的 c.v(N:)=0.02mol·L·min 改变量表示化学反应速率。 d.v(H)=0.001mol·L.1·min 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是( A.a>c>b>d B.a>c=d>b A,化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的 C.a>h>c>d D.a>dc>d 诚少或生成物物质的量的增加量 5.将6 mol CO和8molH:充入一容积为2L的密闭容器 B.化学反应速率为0.2mol·L·min1,是指反应经 中（温度保持不变），发生反应CO(g)十3H(g) 过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L. CHOH(g)+H,O(g)△H<0,测得H:的物质的量随 C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越 时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。 明显 该反应在1~3m血内C)的平均反应速率是( D.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 ↑a(H,mol 3.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固 6 、a1,6 定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)十 b3.3)c8.2)d1.2 B(g)一.xC(g)十2D(g).2min末测得生成0,8molD、 0246810t/min 0.4molC.下列判断不正确的是(） A.0.5mol·1.·min1B.0.1mol·L.1·min A.x=1 C.0.15mol·L·min1D.0.25mo·L1·min B.2min时，A的浓度为0,9mol·L, ·8· 第2课时 影响化学反应速率的因素 目 股反应速率也会逐渐减小 自主学习 (3)化剂影响 1.内因（主要因素】 催化剂能 反应速率。 化学反应速率的大小主要是由 决定的，即反应 (4)压强 物的分子结构或原子结构决定的。 对于有 参加的反应，当其他条件不变时，增大气 2.外界条件的影响（次要因素】 体的压强( ),可以 化学反应 (1)温度影响 速率：减小气体压强( ),可以 升高温度，化学反应速案 :降低温度，化学反应 化学反应速率。 速率 注意：①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大一 注意：①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的 反应速率增大： 限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大 ②恒温恒容时，充入气体反应物→压强增大·气体反应 化学反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应 物浓度增大→反应速率增大：充入惰性气体→总压强增 的反应速率 大·气体浓度不变一反应速率不变。 ②实验测定，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大 恒温恒压时，充人惰性气体·压强不变·体积增大·气 为原来的2~4倍 体浓度减小→反应速率减小 (2)浓度影响 3.其他影响因素 增大反应物浓度，化学反应速率 :降低反应物浓 (1)如固体参加反应，增大固体 ,反应速率增大 度，化学反应速率 (2)反应物状态：一般米说，配制成溶液或反应物是气体， 注意：①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶 都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率 液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓 (3)形成原电池，可以 氧化还原反应的反应 度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 速率。 ②周体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面 积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增 牛刀小试 大表面积，从而加快化学反应速率 1.判断 ①对于离子反应，只有实标参加反应的各离子浓度发生 (1)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁 变化，才会引起化学反应速率的改变。 反应能增大生成H:的速率。 ①随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此 9 (2)S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度， 反应的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的压强。 反应速率诚慢。 下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是() (3)100ml.2mol·L盐酸与锌片反应，加人适量的氯 压强传感器 连接 化钠溶液，反应速率不变。 电脑 2.已知：CaCO2+2HCI-CaC1+C0,◆+HO△H< 0。下列说法不正确的是()】 A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B.其他条件不变，适当增加CaC)的用量将加快化学反 盐酸镁条(2g】 应速率 4气压/Pa ↑气压/Pa C.反应过程中，化学反应速率将先增大后战小 X D,一定条件下反应速率改变，△H不变 B. 3.可逆反应2A(g》十B(g)→3C(g)十4D(g),在不同条件 下反应速率最快的是( 时间 A.(A)=0.5 mol/(L.min) 时间 气压/Pa 气压/Pa B.v(B)=0.3 mol/(L.min) C.v(C)=0.8 mol/(L.min) D.(D)=1.0mol/(1.·min) D 4.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应： N(g)十3H(g).2NH(g〉。下列叙述不正确的是 时间 时间 6.在相同条件下研究催化剂1，Ⅱ 催化剂I A.若向容器中充人1molN和3molH.,最终将生成 对反应X—·2Y的影响，各物 2 mol NH 质浓度c随反应时间：的部分变 催化剂Ⅱ 化曲线如图，则( B.向容器中充人H(不参与反应)对反应速率没有影响 A.无催化剂时，反应不能进行 2.0 无催化剂 C.使用催化剂是为了加快反应速率 B.与催化剂I相比，Ⅱ的催化效 D,增大氮气的浓度可加快反应速率 果更好 4 t/min 5.用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(500m. C,a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随1的变化 0.1mol/1盐酸)和镁条与Y(250mL0.2mol/1,盐酸) D.使用催化剂I时，02nin内，(X)=l.0md·I.'·min ·10· 第3课时活化能 目 自主学习 ②活化能：活化分子具有的 与反应物分子具有 的平均能量之差，叫做反应的活化能 1,有效碰撞理论 (6)反应物、生成物的能量与活化能的关系图 (1)基元反应：大多数化学反应往往经过多个反应步骤才 能实现。其中每一步反应都称为基元反应。如2H1 H+1的2个基元反应为2H1→H,+21·,2I·→1。 E1:正反应的 E2:活化分子变成生成物分 (2)反应机理：先后进行的 反映了化学反应的反 反应物 子 也可认 应历程，反应历程又称 为是 的活化能 (3)基元反成发生的先决条件 生成物 反应过程 E1-E2 ,即△H=E1-E: 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生 ,但是并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化 2.基元反应发生经历的过程 学反应 分 相1)活化分子具有 足够的能量 桥物圆 (4)有效碰撞 运 2)碰撞取向合适 反应热 概念：能够发生 应 的碰撞。 (常变 条件： 3.有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 (1)浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率 ·单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应 速率 :反之，化学反应速率 (5)活化能和活化分子 (2)压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→ ①活化分子：能够发生 的分子 单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰搅 对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中话 的次数 ·化学反应速率 :反之，化学反 化分子的百分数是 的。 应速率 11 即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反 3.在反应2H1·H.十21·中，有关反应条件改变使反应 应速率的影响。 速率增大的原因分析中，不正确的是( (3)温度：升高温度→活化分子的百分数 *单位 A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 时间内有效班撞的次数 ·化学反应速率 B增大c(HI),单位体积内活化分子数增大 反之，化学反应速率 C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 (4)催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活 D.增大压强，活化分子的百分数增大 化能 →活化分子的百分数 →单位时间 4.已知：NO,(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。 内有效碰撞的儿率 ·化学反应速率 定温度下，1molN)(g)与1 mol CO(g)完全反应生成 牛刀小试 CO(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说 法不正确的是( 1.判断 (1)增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积 能量 过溲态 内有效碰撞的次数增多。 E 134k小mn中 (2)有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容 反应物 E2=368 kJ.mol 器的体积)，可增加活化分子的百分数，从面使反应速率 增大， 生成物 (3)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量 越高。 反应过程 2.下列有关有效碰撞模型说法不正确的是() A.△H=-234kJ·mol A,能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B.该反应的逆反应的活化能为368k·mol B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C,加人高效催化剂，E,E均减小 C.不存在活化能为零的反应 D.其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大 D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 ·12·参考答案 第一章化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第一节反应热 【自主学习】 第1课时反应热焓变 1.(1)反应热 (2)始态终态途径(3)== 【自主学习】 2.直接间接 一、1.体系环境 4.正比 2.等温释放吸收 反应热 【牛刀小试】 二、1.(1)能量 (2)H 生成物反应物 kJ/mol 1.(1)√(2)√ (3) kJ·mo1 (3)生成物反应物 2.B3.B4.A 2.反应物 生成物 第二章 化学反应速率与化学平衡 【牛刀小试】 第一节化学反应速率 1.(1)×(2)×(3)× 2.D3.A4.C5.D 第1课时化学反应速率 第2课时热化学方程式 燃烧热 【自主学习】 【自主学习】 一、1.表明反应所释放或吸收的热量 1,快慢反应物浓度的减小生成物浓度的增大 2.(1)温度压强温度压强25℃101kPa mol·Lt·min1mol·L·s' (2)聚集状态聚集状态内能焓 2.(1)浓度(2)①气体的体积体系的压强 ②浓度变化 (3)整数分数 【牛刀小试】 二、1.指定产物 1.(1)×(2)×(3)× 2.kJ/mol 2.D3.C4.B5.D 3.C0(g)HO1) S)(g)N:(g) 第2课时影响化学反应速率的因素 4.CH(g)+20.(g)—C0.(g)+2HO(1)△H= 【自主学习】 一890.3kJ/mol1mol 1.物质本身的性质 【牛刀小试】 2.(1)增大减小(2)增大减小(3)极大的改变 1.(1)×(2)×(3)× (4)气体 增大反应物浓度增大降低反应物浓度 2.B3.D4.C5.B6.C 减小 ·53- 3.(1)表面积 (3)增大 4.正反应 平衡 逆反应 【牛刀小试】 5.高大 1.(1)×(2)× (3)× 【牛刀小试】 2.B3.B4.A5.C6.D 1.(1)×(2) (3)× 第3课时 活化能 2.C 【自主学习】 3A反应H(g)+1(g)一2H1(g)平衡常数K,= 1.(2)基元反应 反应机理(3)碰撞(4)化学反应具有 (HD 一定的能量具有合适的取向越快(5)有效碰撞 0则（®）一之H,(g)+吉1(g,K= 一定平均能量(6)活化能 放出的能量逆反应 反应热 e (H,)c (1) ，故K:= ■0.2，答紫迭A 3.(1)增多增加增大 减小(2)增多增加增大 (HD √K 25 减小(3)增加 增加增大减小(4)降低增大 4.D5.C6.B 增加增大 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 【牛刀小试】 【自主学习】 1.(1)/(2)/ (3) 1.破坏平衡 2.C3.D4.D 3.正反应不 逆反应 第二节 化学平衡 4.>正反应 >正反应<逆反应 <逆反应 5.(1)缩小(2)增大 第1课时 化学平衡状态 6.(1)没有 【自主学习】 1.正反应逆反成同时小于 (2)①增大 不变不 ②增大 减小减小不 2.(1)相等保持不变(3)≠改变 增大 3.等于不变不变不变 【牛刀小试】 【牛刀小试】 1.(1)× (2)× (3)× 1.(1)×(2)× (3)/ 2.D 2.B3.C4.C 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 第2课时 化学平衡常数 【自主学习】 【自主学习】 1.①增大 正反应②减小< 逆反应③减小 1.比值常数 正反应 ④增大<逆反应吸热放热 2.不列入 2.时间 3.(1)越大 越大完全(2)温度 3.减网 ·54·