第四章 第三节 金属的腐蚀与防护-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版2019）

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于A处可减缓铁的腐蚀 食压求- 钢管造接电 面喷涂以锌 喷涂高分子 安装镁合金 源负极 粉为主的漆 膜 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可 2.某研究小组向锥形瓶内加人混合均匀的新 减缓铁的腐蚀 制铁粉和石墨粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳 滴入稀盐酸，同时测量锥形瓶内压强的变 极法 化，如图所示。下列说法正确的是( D.若X为石墨棒，开关K置于B处时，铁电 极上发生的反应为2H++2e—H2↑ 测量压强仪器 稀盐酸 5.Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co 铁粉和 和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电 石整粉 0. 时间 解法制备，原理如图。下列叙述正确的是 A.0~ts内，压强增大的原因是铁发生了 吸氧腐蚀 B.石墨粉表面的电极反应只有2H++ 2e—H2个 C.整个过程中铁粉发生了氧化反应 产品室 原料室 D,若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化 A.b为阳离子交换膜 仍如题图所示 B.通电后原料室的H2PO向产品室迁移， 3.埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以 阴极区溶液pH增大 保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是 C.石墨电极反应为4OH-一4eO2◆+ ( 2H2O 金属棒X 潮湿的中性土壤 D.当产生1 mol Co(HPO2)2时，产生标准 状况下气体11.2L 钢管 6.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被 腐蚀的速率由快到慢的顺序为( ·化学 99 、第四章化学反应与电能 Fe含酸) Sn Zn Zn Fe 2 (1)C烧杯中Cu极的电极反应为 (2)B烧杯中Zn极的电极反应为 ④ 5 6 。 Fe极附近溶液的 A.②>①>③>④>⑤>⑥ pH (填“增大”“减小”或 B.⑤>①>③>①>②>⑥ “不变”)。 C.⑤>④>②>①>③>⑥ 9.钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐 D.⑤>③>②>④>①>⑥ 蚀与防护过程中的有关问题。 7.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、 (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈 铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。可 的铁片放人盐酸中，当铁锈被除尽后，溶 以通过下列装置所示实验进行探究。下列 液中发生的化合反应的化学方程式是 说法正确的是( 正极圆 负极 (2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 食盐水浸泡 (填字母)。 过的铁钉 食盐水 h 围2 用NC溶液涮 水 水 电流表 B C D 液的滤纸 铝管■ (3)在实际生产中，可在铁件 图3 的表面镀铜防止铁被腐 A.按图1装置实验，为了更快、更清晰地观 蚀。装置示意图如下： 察到导管内液柱上升，可用酒精灯加热 ①A电极对应的金属是 具支试管 CuSO,溶液 (写元素名称)，B电极的电极反 B.图2装置是图1所示装置的原理示意图， 应是 图2装置的正极材料是铁 ②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同， C.铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进 电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量， 行探究，C由活性炭区向铝箔表面区迁 移，并发生电极反应：2C1-2eCL◆ 二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通 D.图3装置的总反应为4A1+3O2+ 过的电子的物质的量为 mol。 6HO—4A1(OH)3,生成的A1(OH)3 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易 脱水形成白斑 被腐蚀，请简要说明原因： 二、非选择题 8.如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海 水，C烧杯中为1mol·L的稀硫酸。 100 ·化学· 课时夯基过关练 核心素养培优拓展提升 1.碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域， 下列说法不正确的是( 随着深层石油天然气的开采，石油和天然气 A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe 中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二 B.对比①②，K[Fe(CN)s]可能将Fe氧化 氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 化碳腐蚀的主要过程为 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu 负极：Fc(s)+2HCO(aq)-2e-FCO(s)+ 活泼 HCO,(aq)(主要) 4.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损 正极：2HCO3(aq)+2e—H2↑+ 失的钢材占世界钢铁年产量的四分之 2HCO5(aq)(主要) (1)如图装置中，U形管内 下列说法错误的是( 为红墨水，a、b试管内 A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表 分别盛有氯化铵溶液 ~生铁块 示为CO2+HO+Fe—FeCO+H2 (显酸性)和食盐水，各 B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化 加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 学腐蚀 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高， 则 (填“a”或“b”)试管内盛有食 C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份 盐水。 含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 ②a试管中铁发生的是 (填“析 D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性 氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的 比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强 电极反应式为 2.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 (2)如图是两个金属防护的例子。 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 电源 HSO,-HCO,混合溶液。下列叙述错误 的是() A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应为A1P+十3e一Al ①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速 D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在 3.验证牺牲阳极法，实验如下（烧杯内均为经 铁闸门上的周体材料R可以采用 过酸化的3%NaCl溶液). (填标号)，此方法叫做 保护法。 ① ② C.锌 一段时间 A.铜 B.钠 D.石墨 后滴人 ②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速 率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 (填“正”或“负”)极。 ③以上两种方法中， (填“甲”或 在Fe表面生成 试管内生成蓝色 试管内无明显变化 蓝色沉淀 沉淀 “乙”)方法能使铁闸门保护得更好。 ·化学 101