第三章 水溶液中的离子反应与平衡 专题集训突破练+小题限时强化练-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版

专题集训突破练 专题集训 突破练 专题①强电解质和弱电解质的比较 专题②盐类水解的规律及其应用 1.pH=1的两种酸溶液H 3.25℃时实验测得0.1mol·L1的酸式盐 HA、HB各1mL,分 HA NaHB溶液的pH=9.I,下列说法正确的是 别加水稀释到 HB 1000mL,其pH与 1000 mL y A.NaHB的电离方程式为NaHB 溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不 Na+H++B 正确的是( B.HB在水溶液中只存在HB的水解平衡 A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加 C.HB的水解程度大于电离程度 入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 D.溶液中水电离出的c(H)为l0mol·L B.物质的量浓度HA<HB 4.下列实验操作能达到目的的是( C.若1<a<4,则HA、HB都是弱酸 ①用Na2S溶液和Al2(SO,)溶液反应制取 AlS固体②用加热蒸发K,CO,溶液的 D.体积相同pH均为1的HA,HB溶液分 方法获得KzCO,晶体③用NaS溶液和 别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前 CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热 者消耗的NaOH少 MgCl2溶液制取MgCl2固体 2.常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与 A.①② B.②③C.③④ D.①③ H2B各1mL,分别加水稀释，测得pH变化 与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列叙 专题③溶液中离子浓度的大小比较 述正确的是( 5.对于0.1mol·L1Na2SO3溶液，下列说法 H 不正确的是() A.加水稀释，溶液的pH减小 100 200加水稀释倍数 B.c(Na)=2c (SO)+c(HSO ) A.H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)= c(H2SO:) C.c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+ 0.005mol/L c(OH B.NaHA水溶液中：c(Na+)十c(H+)= D.加人少量NaOH固体，c(SO)与 2c(A2-)+c(OH) c(Na+)均增大 C,含等物质的量的NaHA,NaHB的混合溶 6.常温下，将aL0.1mol·L的NaOH溶液 液中：c(Na)=c(A2-)+c(B2-)十 与bL0.1mol·L-1的CH COOH溶液混 c(HB)+c(H2 B) 合。下列有关混合溶液的说法一定不正确 D.pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小： 是( c(Na )>c(HB )>c(OH)>c(B2)> A.a<b时，c(CH COO)>c(Na)> c(H2B) c(H)>c(OH) ·化学 81 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 B.a>b时，c(CH COO)>c(Na)>c(OH)> C.c(Na)=0.10mol·L1的溶液中 c(H) c(H)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2) C.a=b时，c(CH COOH)+c(H)=c(OH) D.pH=2的溶液中c(HA)+c(A)>c(HA) D.无论a,b有何关系，均有c(H+)+ 专题⑤溶液中三大平衡及其平衡常数 c(Na)=c(CHCOO)+c(OH) 9.K。、K.、Kp分别表示酸的电离常数、水的离 专题④中和滴定的pH曲线 子积常数、溶度积常数。下列判断正确的 7.25℃时.用0.1000mol·L的NaOH溶液 是() 滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L1 A.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入 的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图 e(CH COO) 水稀释后，溶液中 c(CH COOH)·c(OH) 所示。下列判断正确的是( 不变 pH 12 B.室温下K.(HCN)<K.(CH COOH),说明 CHCO)H的电离度一定比HCN的大 a0.3) 曲线 线Π C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH,I溶液 b0.1) 中，K.不相等 VNaOHiaq)l/mL D.两种难溶电解质作比较时，K越小的电 A.曲线I代表的滴定过程最好选用甲基橙 解质，其溶解度一定越小 作指示剂 10.(1)已知25℃时，NH·HO的电离平衡常数 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 K=18×105,该温度下1ol·L的 C.电离平衡常数K.(乙)=1.01×10- NHd溶液中c(H)= mol·L. D.图像中的x>20.00 (已知√5.56≈2.36) 8.已知HA为二元弱酸。室温时，配制一组 (2)25℃时，HSO2一HSO+H+的电 c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.10 mol.L- 离常数K.=1×102,则该温度下 的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微 NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右 ,若向NaHSO,溶液中加入少 图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量 浓度关系不正确的是( 量的，则溶液中cS0将 c(HSO) 0.10 (填“增大”“减小”或“不变”)。 0.08 H日A (3)在一定条件下可用甲醇与CO反应生 0.06 成醋酸消除CO污染。常温下，将 0.04 0.02 amol·L.的醋酸与bmol·L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后， PH 溶液中存在2c(Ba+)=c(CH COO), A.pH=7的溶液中c(Na+)>2c(A) 则该混合溶液中醋酸的电离常数K。= B.E点溶液中c()一c(HA)0.10ml·L- (用含a和b的代数式表示)。 82 ·化学· 小题限时强化练 11.(1)利用反应CaS0(s)+(NH),CO(aq)一 107,K=1×10-] CaC)(s)+(NH)2SO,(aq)可将磷石膏转 (3)已知：草酸(HCO)的K=6.0×102、 化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中 K=6.0×108。通过计算判断中和反 c(CO了)=1.75×102mol·L-1,此时溶液 2Fe(OH)3 (s)+3H2 C2O (aq) 中c(S)= mol·L1。[已知： 2Fe(ag)+6H2O(1)+3C2O(ag) Km(CC0)=2.8X10-",Ko(CaS))= 常温下能否发生，并说明理由： 3.2×107] (2)反应HS(aq)+Cr2+(aq)-CuS(s)+ 。(已知：Km[Fe(OH)a] 2H(ag)的平衡常数为 。[已知 1.0×10-":6=4.67×10:常数大于 Kp(CuS)=1.25×10-,HS的K=1× 105,反应能发生) 小题限时 强化练 (时间：30分钟 分值：60分) L.将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断 B.溶液中若c(H)>10?mol·L,则 稀释，下列各量始终保持增大的是( ) c(H)>(OH),溶液显酸性 A.c(H) B.K.(HF) C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的酸性 c D 越强 D,pH为0的溶液，其中只有H+,无OH 2.某二元酸（化学式用H:A表示）在水中 5.常温下，将0.02mol·L.的Ba(OH),溶液 的电离方程式是H:A一H++HA、 100mL和0.02mol·L1的NaHSO,溶液 HA一H++A2-,则NaHA的水溶液 100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合 显( 后的溶液( A.酸性 C.中性 A.pH=12 B.碱性 D.无法确定 B.pH=2 3.已知某温度下CaSO,的Kg=4.9× C.由水电离产生的c(H广)=1.0×102mdl·L 10-5,现将某浓度的CaCl溶液与2.0 D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L 10-3mol·L-的Naz SO4溶液等体积混 6.室温时，将浓度和体积分别为c1、V的 合，若要产生沉淀，则所用CaCL2溶液的 NaOH溶液和c2、V:的CH,COOH溶液相 浓度至少为( 混合。下列关于该混合溶液的叙述错误的 A.9.8×10-2mol·L-1 是() B.4.9×102mol·L A.若pH>7,则一定是cV1=cV C.2.0×10-3mol·L. B.在任何情况下都是c(Na)+c(H)= D.1.0×10-3mol·L.- c(CH,COO-)+c(OH-) 4.下列说法正确的是( C.当pH=7时，若V=V2,则一定是a>G A.某溶液中c(H)=c(OH)=108mol·L1, D.若V,=V2,c1=ce,则c(CH,COO)+ 该溶液呈中性 c(CHCOOH)=c(Na) ·化学 83 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 7.常温下，向15.00mL.0.1mol·L1氨水中 D.向2mL饱和MgC1溶液中先后滴加 滴加一定浓度的稀盐酸，溶中由水电离出的 0.1mol·L的NaCO溶液、NaOH溶 氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所 液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH), 示。下列说法正确的是() 10.某温度(T℃)时，测得0.01mol·L NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的 个ckH/mol·L K.= 。 在此温度下，将pH=a的 NaOH溶液V.L与pH=b的HSO,溶液 10 VL混合。 (1)若所得混合液为中性，且a=11,b=3, 则V.:V6= V(盐酸/ml (2)若所得混合液为中性，且V。:V。= A.a、b之间的点可能存在：c(NH时)> 10：1,则a+b= e(CI)=c(OH)>c(H)(NH ) (3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b= c(OH)>c(CI)>c(H) 2,则V.V6= B.d点代表溶液呈中性 11.常温下，有四种溶液： C.从a→bc→d,水的电离程度一直在增大 ①0.1mol·L1 CH COOH溶液 D.常温下，NH4·HO的电离常数K约为 ②0.1mol·L.1 CH,COONa溶液 ③0.1mol·L1NaHS)3溶液 1×10-6 ④0.1mol·L1 NaHCO,溶液 8.含有较多Ca2+、Mg2+和HCO的水称为暂 (1)溶液①的pH (填“>”“<”或 时硬水，加热可除去Ca、Mg+,使水变为 “=”)7,溶液中的电荷守恒的关系式是 软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其 水垢的主要成分为( )(已知 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或 K(MgCO)=6.8×106,Km[Mg(OH)2]= “中”)性。其原因是 5.6×10-) A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3 (用离子方程式和适当的叙述说明)。 C.CaCO3、Mg(OH)2D.CaCOx、MgO (3)下列有关①和②两种溶液的说法，正确 9.20℃时某些物质的溶解度(g)数据如表所 的是 (填字母) 示，下列说法不正确的是( ) a.两种溶液中c(CH,COO-)都等于 0.1mol·L 物质溶解度 CaCO CasO Mg(OH): MgCO, b.两种溶液中c(CH COO)都小于 (g/100g水 1.4×10- 0.21 9×101 1.1×10 0.1mol·L.1 A.硫酸钙悬浊液中存在沉淀溶解平衡： c,CH COOH溶液中c(CHC(O)厂)小于 CaSO (s)-Ca (aq)+SO (ag) CH COONa溶液中c(CHCO)) B.用NazCO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将 (4)NaHSO溶液的pH<7,NaHCO,溶液 水垢中的CaSO,转化为CaCO 的pH>7,则NaHSO2溶液中c(HS)) C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl溶液， (填“>”“<”或“=”，下同》 c(SO),NaHCO。溶液中c(HCO) 沉淀变为红褐色，说明溶解度：Fe(OH)< c(CO)。 Mg(OH) 84 ·化学·缘度制常数平加，K.■2.2X10m■10Π×C"1,厚r长16.25×108,6《3)L.5×10 副HH=l.3X1ndr14龙洲H”年7.7× 10mdL',H1,1,3K)=L8× 麦题集训突破练 如，(1=010·L',根扬及2关善文C。 100魔 0 "Ag'+c4口1=/(Ag.解月(a 11得(1日)=020月·1. 解所：1)40下时《Λg0)-5·m工 1.A .3×0+1,4),[F(H门(F1 土非解新：H一2的HA韩绿1心台时客A的H度为 【桔心素养蜡优，拓展提升】 《川，通市及总的平商雪数为K-二 (Ht ,用做完全电离：桥以为，A不合周意：根 1.C解新到1K时，K=1(1·41=10× 4.24×10 电所中缝可加NHA本落没中，r(N1+tH1 ,年K。的数量风为10，客度秋常我其 时本的牌于所为，-(H1·(O)=1X10“,接 2x(A1十(H:B转合套：根格衡外号组可即令 与度有美，与而重的点度走美。山用知，别5K时K 11.+ 9× 等特黄竹量的NHA.NH目的L合家洗中(N,》 小，山K时K最，3引K下的 N-) 91)-(1 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