第三章 水溶液中的离子反应与平衡 大题冲关规范练+易错排查矫正练-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版

大题冲关规范练 大题冲关 规范练 L.以软锰矿（主要含有MnO,及少量Fe、Al、 2.硫代硫酸钠晶体(NaSO2·5H2O,M= Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO, 248g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回 的工艺流程如图所示： 答下列问题： Na:SO:H:SO NH.F (1)已知：Km(BaSO4)=1.1×10-o, 落液 溶液 溶液 K知(BaSO,)=4.1×10i。市售硫代 软锰矿→浸取 -除Fe,Al.Si→除Ca.Mg 硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列 加热氧化 格烧 沉锰 试剂设计实验方案进行检验： KOH富氧 空气 NHHCO 空气 溶液 试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaC2溶液、 水浸-一系列操作→KMnO Na:CO,溶液、HO2溶液。 燕筒水 实险步骤 现象 回答下列问题： ①取少量样品，加入除 ②固体完全溶解得无 (1)“浸取”时MnO2转化为Mn+,反应的离 氧蒸馏水 色澄清溶液 子方程式为 有刺激性气体产生 (2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为 ⑤静置， Fe3+,最适宜的氧化剂为 (填 (2)利用K:CrO,标准溶液定量测定硫代 标号)。 硫酸钠的纯度。测定步骤如下： a.H2 Oz b.HNO c.Cl ①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸 (3)“除Ca,Mg"时，所得溶液中cCa 钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水 c(Mg) 在 中溶解，完全溶解后，全部转移 [25℃时，K(MgF2)=5X 至100mL的 中，加蒸馏水至 10,Kp(CaF2)=5×10]。 刻度线。 (4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因 ②滴定：取0.00950mol·L1的 是 K2CrzO,标准溶液20.00mL,硫酸酸化 (5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学 后加入过量KI溶液，发生反应： 方程式为 CrO+6I+14H+—312+2Cr++ (6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成 7HO。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定 KMnO,该反应的化学方程式为 至淡黄绿色，发生反应：1十2S0 S,O+21。加入淀粉溶液作为指示 提高“水浸”速率可以采取的措施为 剂，继续滴定，当溶液 (写两条)：“系列 ,即为终点。平行滴定3次， 操作”包括 ,过 样品溶液的平均用量为24.80mL,则样 品纯度为 滤，洗涤，干燥。 %(保留1位小数)。 ·化学 85 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 易错排查 矫正练 易错点①强、弱电解质与溶液导电性强弱 A.溶液中导电粒子的数目减少 的关系不清楚 B.溶液中 c(CH:COO) 防范要快a.强、弱电解质与其溶液的导电性 (CH,COOH)·c(OH)不变 强弱无必然关系。 C,醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 b.弱电解质溶液的导电性不一定差，强电 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液， 解质溶液的导电性也不一定强。 混合液的pH=7 ℃.电解质溶液的导电性与溶液中自由移 易错点③不会计算水电离出的离子(H+或 动离子浓度的大小和离子所带电荷数有关。 O)的浓度；不能合理应用K计算 1.下列溶液中导电性最强的是( 防范要锐a.电解质的水溶液中既存在H+,也 A.1L0.1mol·L醋酸溶液 存在OH,计算时要应用K。计算。 B.0.1L0.1mol·L1H2SO,溶液 b.计算中抓住H和OH-的来源，酸性溶 C.0.5L0.1mol·L-盐酸 液中c(OH)来源于HO的电离，碱性溶液中 D.2L0.1mol·L1HSO2溶液 c(H+)来源于H2O的电离。 2.下列有关叙述正确的是( C.计算过程中要把握的原则：能水解的盐 A.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能 一定促进水的电离，酸或者碱抑制水的电离。 力相同 4.在某温度时，将 25 nmol·L氨 PH B.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电 度变 水滴入10mL 化曲线 解质水溶液的导电能力强 pH变化b 曲线 C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可 1.0mol·1.1 0 公 逆的 盐酸中，溶液的 V氨水)/mL D.易溶于水的电解质一定是强电解质 pH和温度随加人氨水体积的变化曲线如图 易错点②弱电解质的电离平衡正向移动和 所示，下列说法正确的是( 电离程度增大不分；误认为电离 A.a点Kw=1.0×101 平衡正向移动，电离程度一定增大 B.水的电离程度：b>c>a>d C.b点溶液中离子浓度的大小：c(NH)> 防范要快a.电离平衡正向移动，不一定说明 c(CI)>c(H)>c(OH) 弱电解质的电离程度增大。 b.电离平衡的移动应用勒夏特列原理来 D.25℃时，NH3·HO的电离平衡常数为 解释，即改变影响平衡的一个条件，平衡将向 马×10- 着能够减弱这种改变的方向移动。 5.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 C,电离度可以用化学平衡的转化率解释， c(OH-)=1×10-4mol·L,则该溶液中 即平衡正向移动，电离程度可能减小。 的溶质可能是( 3,室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加 A.Na2 SO B.CH COONa 水稀释后，下列说法正确的是() C.NaOH D.KHSO, 86 ·化学· 易错排查桥正练■ 易错点4忽视溶液所处的温度条件，把溶 A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不 液的离子积一律看成是1×10-4 相同 导致判断错误 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两 溶液中，阴离子总数相等 防范要快a,水的电离是一个吸热的过程，升 C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ 高温度，平衡向右移动，水的电离程度变大，水 c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) 的离子积相应变大。 D.在NazA溶液中一定有：c(Na)> b.pH=7的溶液不一定是中性溶液。 c(A2-)>(H+)>c(OH) C,计算pH时一定要明确此时的温度，不 能一律当成常温计算。 易错点6不能正确比较离子浓度的大小关系 6.25℃时，水中存在电离平衡：H20一 H十OH。下列关于水的说法不正确的 |防范要快a.正确书写电荷守恒和元素质量守 是( 恒表达式。 b.应用元素质量守恒要注意写全中心元 A,水的电离是吸热过程 素的存在形式。 B.向水中加人少量稀硫酸，c(H)增大，K不变 ℃，应用电荷守恒时不要遗漏离子所带的 C.含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性 电荷。 D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH d.等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原 小于7 理。如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两 7.水的离子积常数随温度的变化关系如下表： 个守恒式变化后相互作差，然后加以推导即可。 温度/℃ 25 50 75 100 9.25℃时，某溶液中只含有Na、H、OH、 K./104 1.0 5.5 20,0 56.0 A一四种离子。下列说法正确的是() 下列说法正确的是( A.该溶液的pH≥7 A.25℃时，0.01mol·L NaOH溶液中， B.若c(OH)>c(H+),则溶液中不可能存 K.=1.0×10-12 在：c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H) B.水的电离度a(50℃)<a(75℃) C.若溶液中c(Aˉ)=c(Na),则溶液一定 C.100℃时某溶液的c(OH)=1.0× 呈中性 10-7mol·L.1,该溶液呈中性 D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在： c(Na)>c(A )>c(OH )>c(H) D.纯水中c(H+)的大小与温度无关 10.将20mL0.1mol·L1 CH,COONa溶液 易错点⑤多元弱酸盐溶液中不能正确比较 与10ml.0.1mol·1.盐酸混合后，溶液 水解和电离过程的相对强弱 呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正 防范要快a.多元弱酸的酸式盐的水溶液中既 确的是() 存在弱酸根离子的水解，又存在弱酸根离子的 A.c(CH:COO)>c(CI)>c(OH)> 电离。 c(H+) b.可以根据溶液中c(H+)和c(OH)的 B.c(CI)>c(CH COO)>C(CH COOH)> 相对大小来判断水解和电离的相对强弱。 c(H+) c.可以根据溶液中电荷守恒的原则直接 C.c(CH:COO)=c(CI)>c(H)> 判断。 c(CH:COOH) 8.已知0.1mol·L的二元酸H2A溶液的 D.c(Na)+c(H)=c (CHCOO)+ pH=4,则下列说法正确的是( c(CI)+c(OH) ·化学 87-(·nv.r C0(t+0 000 84 (1x10x大· 身杯中,次,冷却至宴温后全至100r的 - &C+HOH+O.8OH , 0K-H'1ANH·H.0K. 度文,千K[MOfD]KMCD)在 来料所逝文终点时,凉这益色幅击,且分内不演复 量中,加互度,②料 0H) .x文x101x- 01×10 加选的件下,使M(3选新化为更难的 M此的如MD H HHONHwImL”. 七了0×一这反不生。 即可说明达到澳定终点,摇题中反应可得:(C1( -201n101011) 0. D 1-65.列1000有8.0 小题限时强化练 810(101·10 42 (11) 2X_)_)) 析:了Totmel·1. 的H没中oH1 析:酸的度可加,化涂没与20) 0H80 (H80) 水的离平为 10 in1-1PcH1-10·1 ·3的生成疏风 & pH中na·1. _.1) 100%-.0%. ..(Hs0) 畔,的度是少一)× H中(H-10·D, nHD) 合后义性、剧酸深液体为复表化渲渔权的 易错排查矫正线 NHO次的水反为HO 1.×10 七0x16V ml1x2-11x10·1.1 3B 新一头,加水排样,来正山移动,电拉子时数 1.B2C H一H+0H,加少是1,或生的子及 (21合性:V:V一0一1. 1+H+北021+2H+S 中1)为是是(010。 日增多;B确,表这云中上下象过r(H).剧表达式变 本(83)减小0)减小,所改 A项题查 ()一0n0·1.化纳 4.A:的性取决(计)和(因的 c0)-1oa1(H)-10- 路.子温度不,表达点的不受;C,加 xH.80.) 10 0了”0增文。(3)根拙如。 哈山. 当(H)一(0H,一呈性: &化流洲始中和电露在的暗,的起的流度 飞时(H)10m1时:斗 桥路,酸的电离夜坑大,气(H)变个D项,加人 (”)(')-0十+(CH000 )子 &,100(H)-0-10 1nn-11--1-6 C-)- }- -12 (H-1m·1,(H文 这大干它电离的以H)入,跳题酸过量,混合后流是 ),:中 pH-10,(0H)-10rl·1. 4.D 点落的度于25七,K10× H小;任物的水没中存在的电离, CHOo3HCHCo0+H D,以一本含 00-1V. V+1 10 ,A项错山点这演温度展高,说明时反 量动0H 6. 开V1V-11 5A :(0H,与N3等的量路. 冷好这行完会的是N时(.NH1)水 1.(H)-(CHC00)+0H) 81010 量,数、晶,的H)成的 中度生缺互止如下: 道求是10点字是点 ) CH00+H.0C.CooH+0. lO-0--s+0H+H0 ,-。-甚 C1H.(0水,流是性(()三 1越大,对水的海的柳程度起火,由个不知过 11.(1)0010 o. o0 mol 0. no ml &点流含的tH,无涂校。,日画点渔中水的屯 0.00tsnl 大题冲关规范练 (3该反的平数为1.6×10小于1.0 即反后决为X0日. 离程度的大小,B项错误:山点客度的NHCl. 10.所以该段读生 1.(1M0+s+2H-+8+H.0 IH1>0).C措。七是中。 HC)水性.则:()一(H)) 桥1)Cx0(s+0(a}Cc (2)(310040NHH00受热稿分知 s0 i答丹 次H-0m,在也中:(C] 0r-(.”0) Go2Mc0+o.2M+8 的客盾为NH(1和·HDH-7,- 8i0) ro.1.pl--lg(H)--l× o03n0+x0H+30--(Kn3+2H.0 8题 1.·H0xin1nx1.0t-- 00 1NH)+(H1.i(Ct~(NH1- 100)K(00881. 101 6A 析:OHCH00O选合支生反 C) 体粉, 发,冷却结品 CHCOH+OHCHCo+HO.二品 析:(11没取”对MSE 在酸件下支生 完全反应时,生CHC和H1.决破 M+8+HM+s0410121 迁及在文或”和S,甚子方程式为 tm. A确.DH一7,可是二及发友H落改 抗过程尽量不引人杂质,H.D.送题声物为水,故 2nHs+Cr-cs+r. -10,D正. ,V一VB:位清下涂更辛 ,N)H)0)H 8) H) 将化为,这官的为H(31“路 C确.NO与CHC完全反点时.准呈确 二 N中K-1.0×10说:的是 CassC)(). 生,H-7.CH(O0H过号P(CH(D) V一V时,,V一V 过则的也度(5)(7)B确。 K.io-C)0) 一时,0H与HC完全及点生点 HSlH)+Hs(} 1七-×10(0H1-1.0× CHCON.CH年8生点 8_ “汉”时整在较高温度下进行,(沾)”站境”时通入空 气,MO土MrD的完学程式为2MT干 5.xnnr.IH0f 70 CH③.根子()CHC)) 0 +2C0.(0“”M4 1 Hs一H+. CH00i 7.A 山点落霞一水合和是化按,凉渔至中性, &.D排 觉及应生我KMO,富氛空气的0为化,及 错设:求的电离盖吸达边程,随水中,(H)阻温度高 .之的对应的呈确性,((NH)一(. 1H) 些化3*4M+0+30 x0 A(0H)7H).加A这量时可足(NH) C 析;入项,在.A.XaHA两液中,A”存在 KMrO+2H0:提高“水没”可采取的为 -)0H)fH)A1H)0H) ,H在电解:离种间;项,在落 ()(H)A正确d点为化和,水 将闹碎,神,”落列提在括签支冰,冷的 (0(1o+11C0(m7()4 度的袖等的NaA.NHA画决,画子冰度 电的子的度为lml·L,说H 品.,选,干操 不同,题离深不展,体落中存在中性 H0+300 . 对水在涵的提这程度点对电的制度相 1.(D①加人过院 N)()一田)十(A)H其 出现孔色那 等,比醉深呈激性,B误;点水的电离程度最文,则 子总数不相:C,在HA流一存在电荷中 上请:人B1洁 HC.D) 从一→过程中水的离程度远增文,位一d水 ,合决中画子种写荷(() FeioH(sre()-0H n). 的电程度连减小,C误:1点暗应的法 第产百&富 -1H)HA+(H)A )D&A (2)① 容题②也去,且字分内不复 。 文0]-(r)0 0.1n.1的毫,水的度 AA)t0)(H) 中,A”水,客呈减性,一定有;(Y) H.C0-H'HC. 一,远此时极子度 析:(1)检验n53是否含在80,反是 10 ..NHH高数K是 教少量祥品,加入蒸园水,展完全流解得度道 .C:A,如是()二(H)则选生 X101×1.D 度,甚加人这量盈酸,使及 11 的,H与次中的氢离子如头子次度的好 (50+-5+83.+H0.8元生 中可()0))(H)C项& Hc.0tH'o+C0e 01 文小有至;,N过,且过投时,落流 r0这,对声生干执,声生的现象是现礼色 8._) 浑注,开有删激性气味的气体严生,静置后,取上基清流。 中A1-()一(日一1.即 华(N)+H)一(0H)十(A1. (0H.O) c0o.1oM-M. 入落流,广生白色沉,即亨说明 (0.+H0生武的M(D应水中建点起平r .0中有。×①配制落准时取的样品在 ). 是一定中性:D项,A益强怪益,到(A) 17 174 0.D 析:两没混合后发生的反点为CHCOO 段量减少,枝反止注投中,电极量加 20H-2O+H0】0+n H一HH一N,反后的在 的,另一电极减少的大于了 4H0-NH十OH,8的DH 成复气,枝上氛离子到电子在点气,以加HC H到内直效,及极站,时与泛极在减的OH及应 CHOON.C1IH.NCI元种.且不 (4)①及应过程中,容夜为了电中生,C)速入 笔气,用产生复气,所以应加水使电度容流 挂电:确电N计淡时,阳产生 画与水解时,三考的物度的量相等,对干谊度液。 生或挂(1.色般有生成,极生成的水比演起的态 隐杯,H过人烧杯 ②外露中r 多,则\(i和N.度均小BC不题意, 在下引本是,①HO一H+0。 C、电心凉流时,阳上离子霞电生减气, 电子时,乙疫中有Dm说,这.I CH COOHCH ( +HCHCO0 &无反点加ImNO反生点NH 照所,所以直加受,使电解浪复D。 心,有.mNH”选人乙杯,故乙境染度 以应加)A,使复,加入化 H0-CH1OOH+0呈,说 iml子,个电池坑盾量会堆大2一1T” 大的阳于走。 电部破质容流时,阳产生气,别极产生会惘阶 液中CHC错的离程度大子CHCTE求解程 1,则过!的子时, 第2建时 化学电题 度.((甘)一03(C0)) 6.C 析:远降风混目下,气甲与气乙 ,多加入水,不夜与来准完会一样 舍题大2..D释合意 C(H),元,得者 3D 析:图可,M枝支反点O(N)士 【核心素养达·旁实基础】 CH)1CH-C)改 D++... 1、,气,气乙气和气 晚破液,路汉离子变颗d为阳当子变涵,故B oCH.or ieiCf )tCHcooH. 1.D析:池通择法,总反为M 题:C位十1H十 &一极与电跳的正极相注,故A不样合题意,严丁是 n+NH-Mn.0+r 一+H+HO.8 CP+703.可,A.B项不会题意:1mol 为一-,点为 C.,地移n子,il Imt H,?m,?molt 时生 符合题意:产丙为题独落法,故C合题意:生益 第四章 化学反应与电能 2NH.-M3.+NR+h电为减性择屯 注M极沟%极D项合题急. ,2Mr0+2n+2H0-2M(0H) 4D 析:总反P+21C一Ca 2.241.气乙(标准整况下),故D不将合题意 C.1+l+Ph可bP内的, n(0.及是为2n+20H 一 7.(1)(2A 2.1(3)1(410不变 02M+210二 生及应生皮P.注置无1i】一KC] 议时夺基过关络 2M(X0H)+20上可,A.B境不 合,正极的及式1十” 析:(1)电5.1的疏遍,实阵上走电其中的 不交 大 151福 一P,A摇误;互&的电反应式可知,号持 题意,1项得合题意;各道的信也流和确性的电流 第一节 原电池 是一次电池:C确不路题意 1ml子,本的的为,是 水,路此在也支生成200t.. 2.C :该电池的本度是二化域,气与永及点 为1D151误。电池,e为枝,P3为 第1时 原电渔的工作原现 D..V{H)1VO)-11.元可确% 正,阳离正祖移,内以电 生成破酸,N教为三数,正极上气群电子后结合盖是 极,别电的N被为鼓,M极为鼓。(2)在33m 极格,C铅忧。温下,电度不是志,离子不涯 子生或水,发生廷题反点,电极反总求为位十1 【核心素养达标·亮实基础】 ),M极为,流中的斗沟极移 择,产生流,因此流表验法计,指 (共选).V(H)-%a-24H 1B ,铁枝,夜上夫子,为豆级: 1_ :.D2. 动,离予向极彩动,的池凉流中H程\区, 校上离于搭束子生或学度州,选做细客这足,上 的是001mV(0)--×32nl 朋离子不旅堪过子交接;M上二装化极失击电 $(1 ②0+4H+-2H.0 姓得无气池声生,A不搭合题意,破为,没中的 ①员iF241 离平&破,B题意,起次恶反益为F叶 予生托自指,起总点为闷上 1m03缺物盾的为.00m.说路上有 (②040 一C②3 1H0--+41:风件下,M.N高程 9.电移,泪地在极(阴)产生入的度量 _一十次中ImCr”支成质 上次耗的气制乏比为.1.上路迹,选择C选。 析:(1)融可知入极为料电池的三鼓,电候及 (3)Aii0)H)-0}.0 2 ,财会有1入中mC的 为mx·ni-.160.0:m A 3D4.B 1m的为.电地工作一故时段, 为0十+-2H0B极为精电法的页 .极CH.0+4H0-。 -C 5.B 析;过K子.和掉沟电祖时料,显复化没为 中的浮质量连物点小,C不持合题意,铅格为点 8.000.01-②.2:-.1()A起(限程). 电容的电池中,极,发生及点:3一 ,落为后,外中的流凉向一行。 21.放电过投中,H极区主区,句 哥的总及为CH0+80-0 4+60H-32r101KP0正孩,支生是 t林,D不得. 觉时间云,在P电上放电清消油中的荡 出极(极)和△点的电故色:在曳一 ,: +8H0+6-2Fe(0H+100H:t 110.1n-1mol0礼1m0.理 上生或准(0气的积%22A(21由 电过程中有(0H”生成,则电泛的流度文, 的等手A电被被孔化陪落流补光的的物的 过B 是者始变化可加::提奇题:批及口士 的实不是与H及应,声是Ai(OH了,面不是 量,此AeV没的像度不变,容的p也不变 一C0极内:极及为 I6.析:入项,涵用示,H5&化流用下& 标酸的流度大,子H的度增大,故没的pH AC,A与蔬应声&确气短D。 电500的精着;子本片上是飞电显,& 我生游化题天决支海夜寻 0,及为×0+-00电 为习画化是高:点是 母时子。传器流向极,D占。 小。(5)设10的睡越提的难是为1,电解对 5.B 解析:击池的上&理和固可知,极下 一+H:B,电。上发生点,电 t。 1.0%=2%6.1)1-5.1 失电子,或发累化疫症,正极C(提屯子,即三为益 托水的量为omol×1u-.1g,则: 校。冷极,电子从极。泛虫,经电路选内电极b C,如持反品物立择捷,化学地缺化为热A 第二节 电解池 校山为数,A不合题意:压的电极及血式为 8(1 40H-4-2H001 C.0+441. 1..8合题: 无,效的位:D项,该电次有4m 第1课时 电原理 电子生成C不合题意,原电池工 电子皮土程,则有.im区H遗过路子交换级 (2080+H0C+0+Hs0 时,选中的阻离斗极区,即移向二庭杯,D不持 7.1 【核心素养达标·亮实基础】 (3)能,因为蕴陪据落已变为陪停,是夜变为中 意. 8(10CH+100--3 +7H0 ② (4)房丙挠中加人一定量水 1.B 4.(1--A(ne-C (2+20+A -0 2.B :电子不选入电溶淡,A措误:因可起 ()大(DA一C 2200--200 析。(1)乙中。电极础大,&处支生的极皮 极为程,M为清知陪的入1,封 Cō 【核心素养使·拓医提升】 断:(1)院在及应时失去屯子,敬。电极是屯池的良 为阳为极,M为极,为正极。”只是 反是人为2H.0+2一H.十x3H, 一u.部电极院鼓,此可指上 1.121 校,干电流上作过程中会报0,效一段时间路 H度大。地跳.三确。M为C0C 3.D 耀析,开始时,电解浪及冰酸,F。在鸡中 电度渔的H会减山 中容决的pl与电时间!的关图,可以确定A为 在铁电段表易析益,C播误:差电源反,M为NC. &S0 合,可汉确定B鸡理:温下各是效 (2)发生题度应,故互的及在为D3 徒化,以异始时是祖,电反应为P一2” 技作阳极,则铁失电于生成,石般,电高归 2一-,正极十极度夜一屯 P,随看风应的选行,确遍变成确,Fe变为源 KANOHC%N0AK.甲中的 的离子极得到电于生成是气,凉液的0H次 反来,可知电及应为200+0-20O. 电的极,生的极片一一”由 没为K3HANa,标子解HO.阳极上是 度:F和0H反应生铁,是屯 子是,不含点FNO 1M十十1一i (2)乙选标中电C:,池总及舟 流中解的复气得化互铁氛化,使落不 为子0H是,跑40H--2H0+0 与确PHND-P. (2告 电1)是活度全,与水反立 此长时间神色,D. 2N0..十H3.这是的Fe与精史生及3 【核心素养培伏·拓展提升】 2C-52H00-01.50(8)乙字 1C tHO(4)- -3Fe(N)+2N0+iHO知反 3.B析:在空气电次中,A(金程为极,也极反 4.D :8(01-401-0.015k- 全后,电变为H.3,所以电解及应样 后声生了有言气N3x。污猛境,不符合“急 -110H,B起三,电极 是41.i+10H -4 学“思想,数D阻意 进。 及是D++0-0H,电总及是 是ri由极反40H--2H0+0*. 4.D :在这不也流,起反点为F一 +0十?0-1.电池二过程中,没 1.A 析:用石极解等权NC决和0 【核心素养培快·拓展提升】 F、极反为叶一,反:量减。 中的1(关)B霞(极):会属程监与水及 十w-B,极据电子可得关式:《K一 是,质中不有水 b格量增,落凌中()1不变,凉度的质量减。 的混合落遍,阻极上阻离考数题序是心 0~r,(B)10)-4n-是m 5.1 (21+nC(3 (①甲 2.D;结因导置可乙/乙0电, 电过没中三段:A政流,1大,根当于 H,阳程上歧电序走口一H,如 M.电极正校,正极电势高于电染,A不基合 0o2mol.itM-]0au 0H 析:(3)标移0ml电,加51括 意,极上n被气。电及应为n一e+ CC.客流:I段使,是CT及应定全, 5.B 析:A,1次时,阳极上离子造屯生 子电解境溶减:()D段步千解水,极据分析。 175 17