第二章 第一节 化学反应速率-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版2019）

第二章 化学反应速率与化学平衡 课时夯基过关练 第一节 化学反应速率 ·第1课时化学反应速率 核心素养达标夯实基础 一、选择题 4.反应：2S02(g)十O2(g)一2S03(g)经一段 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1, 在这段时间内用O:表示的反应速率为 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢 0.04mol·L.1·min1,则这段时间为() 程度的物理量 A.5s B.10s B.单位时间内某物质的浓度变化越大，则该 C.300s D.600s 物质对应的化学反应就越快 5.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某 容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分 物质的质量的多少来表示 钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比 D.化学反应速率常用单位有“mol·L1·s1” 乙容器内的反应速率( 和“mol·L1·min1” A.快 B.慢 2.下列测量化学反应速率的依据不可行的是 C.相等 D.无法判断 ( 6.反应A(g)十3B(g)=2C(g)十2D(g)在四 测量依据 种不同情况下的反应速率分别为①(A)= 选项 化学反应 (单位时间内) Q45mol·L.·inl:②B)=Q6d·1.1·s: 2KMnO+5H-CO+ ③u(C)=0.4mol·L.·s1:④u(D)= A 3H.SO K,S0.+ 溶液颜色变化 0.45mol·L1·s1,该反应进行的快慢顺 2MnS0).+10C02↑+8H0 序为( AgN)+NCI-Ae↓+ 沉淀质量变化 A.④>③=②>①B.①>②=③>④ NaNO 温度，容器体积一定 C.①>②>③>④D.④>③>②>① H:(g)+L(g)-2HI(g】 时，体系压强变化 7.某温度下，浓度都是1mol·L1的两种气体 溶液体积一定时， X:和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应 H0+2H1-2H:O+1 厂的浓度变化 3min后，测得X的剩余量为0.9mol·L, 3.对于化学反应：3W(g)十2X(g)—4Y(g)+ 用Y2变化表示的反应速率v(Y:)= 3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是( 0.1mol·L1·min1,生成的Z为0.2md·L, A.v(W)=3v(Z) B.2u(X)=3v(Z) 则该反应方程式为( C.2u(X)=v(Y) D.3u(W)=2u(X) A.X2+3Y2一2XY2 ·化学 17 、第二章化学反应速率与化学平衡 B.2X2+Y2=2X2Y 二、非选择题 C.X2+2Y2一2XY2 10.根据反应：4FeS2+11O2 商温2Fe0,十 D.3X2+Y2=2X:Y 8SO2,回答下列问题： 8.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线 反应速率？ (填化学式)。 如下图所示，10s时达到化学平衡状态。则 (2)当生成S)的反应速率为 从反应开始到10s末的反应速率用X表示 0.64mol·L.1·s时，则氧气减少的反 是() 应速率为 物质的量/mol (3)若测得4s后(O的浓度为2.8mol·L.此 1.5f 时间内S)的反应速率为Q4ol·L1·s1, 则开始时氧气的浓度为 02 时间s 11.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、 10 Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变 A.0.08mol·L1·s1B0.30mdlL1·s 化曲线如图所示。 C.0.16mol·L1·s1D0.32mol·L1·s 9.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的 量随时间的变化曲线如图所示。由图中数 62 2 据分析，该反应的化学方程式和反应开始至 ,时间/min 2min末Z的平均反应速率分别为() 回答下列问题： /m0 (1)该反应的化学方程式为 09 0.8 07 0.6 0.4 (2)反应开始至t=2min,以气体X表示的 0. 0.21 平均反应速率为 012345/min (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行， A.X+3Y22Z,v(Z)=0.1mol·L1·min 分别测得甲中(X)=Q9mdl·L1·in,乙 B.2X+Y-2Z,(Z=0.1mol·L-1·min 中vY)=Q6mol·L·min',则 C.X+2Y一Z,zv(Z)=0.05mol·L.-1·min (填甲”或“乙”中反应速率更快 D.3X+Y→2Z,v(ZD=0.05mol·L1·min1 核心素养培优 拓展提升 1,容积固定的2L密闭容器中进行的某一可 表示( 逆反应A(g)+2B(g)一2C(g),以B的物 ↑(molL+s 质的量浓度表示的反应速率正、V递与时间 的关系如图所示，则图中阴影部分的面积可 1(s 18 ·化学· 课时夯基过关练 A.A的物质的量浓度的减少 B.B的物质的量浓度的减少 C.C的物质的量的增加 稀硫酸 D.B的物质的量减少 锌粒 2.将10molA和5molB放人10L真空容器 1/s 0 510 152025 V(H)/ml0,014,634.544.852.256.9 内，某温度下发生反应：3A(g)十B(g)一 A.反应结束时锌粒无剩余 2C(g),在最初的0.2s内，消耗A的平均速 B.反应初期该反应的反应速率逐渐加快，后 率为0.06mol·L1·s1,则在0.2s时，容 又变慢 器中C的物质的量是( C.应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验 A.0.12 mol B.0.08 mol 时间 C.0.04 mol D.0.8 mol D.假设溶液的体积不变，10~25s内 3.将固体NHBr置于2L.的密闭容器中，在 v(H2SO,)=0.02mol·L1·minJ 某温度下发生如下反应： 6.已知反应aA(g)+bB(g)一C(g),某温度 NH,Br(s)=NH (g)+HBr(g) 下，在2L密闭容器中投人一定量的A、B两 2HBr(g)=Br2 g)+H2 (g) 种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线 2min后，测得H为1mol,HBr为8mol, 如图所示。 则上述反应中生成NH的速率为() 4物质的量浓度/(mo·L) 0.8 A.0.5molL1·min'B.2mdl·L-1·min 0.5 C.2.5mol·L1·min1D,5mol·L1·min 04 1215时而⅓ 4.X(s)+3Y(g)Z(g)△H= (1)从反应开始到12s时，用A表示的反应 一akJ·mol1,一定条件下，将2molX和 速率为 2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应 (2)经测定，前4s内(C)=0.05mol·L1·s, 10s,测得生成0.5molZ。下列说法正确 则该反应的化学方程式为 的是() 0 A.10s内，X的评均反应速率为0025md·L·s1 (3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随 B.第10s时，Y的反应速率为Q075dl·L1·s1 时间的变化曲线绘制出来。 C.第10s时，X的物质的量为1.5mol,Y (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的 的浓度为0.5mol·L 密闭容器中进行，经相同时间后，测得三 D.10s内，X和Y反应放出的热量为0.5ak 个容器中的反应速率分别为甲容器： 5.小李同学采用下图所示的实验装置测定锌 (A)=0.3mol·L1·s1,乙容器： 与稀硫酸的反应速率，取1g锌粒与20mL. (B)=0.12mol·L1·s1,丙容器： 0.5mol·L的稀硫酸进行反应，测得不同 v(C)=9,6mol·L1·min'。则甲、 时刻反应生成的H2的体积（已折算为标准 乙、丙三个容器中反应速率由大到小的 状况)如表所示。下列说法正确的是() 顺序为 ·化学 19 、第二章化学反应速率与化学平衡 ·第2课时 影响化学反应速率的因素… 核心素养达标奔实基础 一、选择题 A.同时增大 B.同时减小 1.决定化学反应速率的内因是( C.增大，减小 D.减小，增大 ①温度②压强③催化剂④浓度 6.把在空气中放置过的镁条 1反应速率 ⑤反应物本身的性质 投入盛有盐酸的敞口容器 A.①②③④⑤ B.⑤ 中，产生H2的速率如图所 C.①④ D.①②③④ 示。在下列因素中，影响反 时间 2.把下列4种X溶液，分别加入4个盛有 应速率的是() 10mL2mol·L盐酸的烧杯中，并加水稀 ①盐酸的浓度②镁条的表面积 ③溶液 释到50mL,此时X与盐酸缓缓地进行反 的温度④CI的浓度 应，其中反应速率最大的是( A.①④ B.③④ C.①②③D.②③ A.20ml,3mol·L1B.20ml,2mol·L. 7.某温度时，向2L恒 ↑/mol 05 C.10ml,4mol·L1D.10ml,2mol·L.' 容密闭容器中充人 3.已知反应：CaCO3+2HC1CaCl2+ 一定量X(g)和Y(g) HO+CO2个，下列措施中可使生成CO,的 发生反应：X(g)十 速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触 Y(g)—Z(s)+ 0支寸右8b2在i61m品 面积改变的影响)() 2W(g),其中X、W的物质的量随时间变化 A,增加CaCO的量B.增大盐酸的浓度 的曲线如图所示。下列说法正确的是( C.增加盐酸的量 D.减少CaCl的浓度 A.从反应开始到A点的过程中，用X、W表 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程 示的化学反应速率相等 式为NazS2O3+H2SO,Na2S(O十 B.前10min内，(Y)=0.02mol·L1·min SO2个十S↓十HO。下列各组实验中最先 C.第10min时，改变的外界条件可能是加 出现浑浊的是( 入催化剂 实反应调 NaSO,溶液 稀硫酸 HO D.第10min时，改变的外界条件可能是增 验度/心V/mL/八mol·L.'V/ml/八mol·L.-'V/ml 大Z的量 A25 5 0.1 10 0.1 5 8.实验室中在相同温度下对溶液中H2O2的 B1255 0.2 5 0.2 10 C355 0.1 10 0.1 5 分解速率影响因素进行研究，有关实验数据 D355 0.2 5 0.2 10 见下图。下列说法正确的是() 5.设C(s)+C02(g)一2CO(g)△H>0的 H:0的物质的量浓度/(mol·L) 0.40 反应速率为四，N:(g)十3H2(g)一 0.30 2NH(g)△H<0的反应速率为，对于 0.20 II (pH=4) 这两个反应，当温度升高时，)和边的变化 010 I(pH=2) W(p4,含c当 (pH=4) 情况为( 5.10152025反应时间/min 20 ·化学 课时夯基过关练 A.在0~20min内，I中的HO2分解速率 二、非选择题 为0.030mol·L1·min 12.在一定条件下，容积为21的密闭容器中， B.水样酸性越强，HO2的分解速率越慢 将2molL气体和3molM气体混合，发生 C.在0~25min内，Ⅲ中H2O2的分解百分 如下反应：2L(g)+3M(g)一xQ(g)十 率比Ⅱ小 3R(g),10s末，生成2.4molR,并测得Q D.由于Cu+存在，V中H2O2的分解速率 的浓度为0.4mol·L1。计算： 比Ⅲ快 (1)10s末L的物质的量浓度为 9.一定条件下，分别对反应C(s)十CO(g)一 (2)前10s内用M表示的化学反应速率为 2CO(g)进行如下操作（只改变该条件）： ①升高反应体系的温度；②增加反应物C的 (3)化学方程式中x的值为 用量：③缩小反应体系的体积；④减少体系 (4)在恒温、恒容条件下，向容器中加入 中CO2的量。上述措施中一定能使反应速 1mol氮气，反应速率 (填“增 率显著变大的是( ) 大”“减小”或“不变”)。 A.①②③④ B.①③① (5)在恒温、恒压条件下，向容器中加人 C.①② D.①③ 1mol氦气，反应速率 (填“增 10.如图所示为反应：N2(g)十 (N2) 大”“减小”或“不变”)。 3H(g)一2NH(g)的反 13.“碘钟”实验中，31+SO号一15+ 应速率v(N2)变化的图 2SO的反应速率可以用1遇加入的淀 像，则横坐标不可能是( 粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反 应速率越大。某探究性学习小组在20℃ A,反应时间 B.温度 进行实验，得到的数据如下表： C.压强 D.N的浓度 实验编号 ①②③④⑤ 11.一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化 c(T)/(m0l·L1)0.0400.0800.0800.1600.120 学新机制如图所示，下列说法错误的是( (S0月)/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040 t/s 88.044.022.044.0 HSO SO 回答下列问题： N0,S0 HNO H:O (1)该实验的目的是 NO. HSO HNO 水分子桥 (2)显色时间4为 A.图中有关含硫和含氨化合物的化学反 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合 应均为氧化还原反应 一般规律，若在40℃条件下进行编号 B.“水分子桥”可以加快SO或HSO方， ③对应浓度的实验，显色时间t红的范 将电子转移给NO:分子的速率 围为 (填字母)。 C.空气中NO,浓度大时，硫酸盐的形成速率快 A.<22.0 B.22.0～44.0 D.HSO与NO,反应的总离子方程式为 C.>44.0 D.数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 HS05+2NO,+H,0催化剂HS0+ 2HNO2 ·化学 21 、第二章化学反应速率与化学平衡 核心素养培优拓展提升 1.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁） 实验编号 温度/℃ pH 中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应 ① 25 1 时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的 ② 45 1 是() 25 7 ④ 25 1 (甲)在500℃时，10molS0和5molO2反应； 下列说法正确的是( (乙)在450℃时，8 mol SO2和5molO,反应： A.实验①在15min内M的降解速率为 (丙)在500℃时，8molS02和5molO2反应： 1.33×10-2mol·L1·min (丁)在500℃时，VzO用作催化剂，10mol B.若其他条件相同，实验①②说明升高温 SO)2和5molO,反应 度，M的降解速率增大 A甲、丙、丁、乙 B.丁、甲、丙、乙 C.若其他条件相同，实验①③证明pH越 C.丙、甲，乙、丁 D.乙、丁、丙、甲 大，越有利于M的降解 2.亚氯酸盐（如NaCIO2)可用作漂白剂，在常 D.实验②④说明M的浓度越小，降解的速 温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中 率越小 因生成亚氯酸而发生分解：5HC1O,H 4.某探究小组利用丙酮的溴代反应 4C1O2◆+H++CI+2HO。分解时，刚加 (CHCOCH +Br:HC CH;COCH-Br+ 入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大 HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关 量C1O2,这是因为() 系。反应速率v(Br)通过测定溴的颜色消 A.酸使亚氯酸的氧化性增强 失所需的时间来确定。在一定温度下，获得 B.溶液中的H+起催化作用 如下实验数据： C.溶液中的CI起催化作用 D.逸出的CO2使生成物的浓度减小 实验 初始浓度c/mol·L,1 溴颜色消失 3.用Naz FeO,溶液氧化废水中的还原性污染 序号 CH COCH HCI Br: 所需时间1/s 物M,为研究降解效果，某学生设计了如下 ① 0.80 0.20 0.0010 290 @ 1.60 0.20 0.0010 145 对比实验探究温度、浓度、H对降解速率的 0 0.80 0.40 0.0010 145 影响，实验测得M的浓度与时间的关系如 ① 0.80 0.20 0.0020 580 上图所示： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 tcM/(×10-'mol·L-5 ( 0.30 0.25 A.增大c(CH,COCH),v(Br)增大 0.20 0.15 B.实验②和③的u(Br2)相等 0.10 0.05 C.增大c(HCI),v(Br2)增大 5101520253035404550f/min D.增大c(Br2),(Br2)增大 22 ·化学· 课时夯基过关练 5.某课外兴趣小组对HO2的分解速率做了 式为2MnO4+5HC,O.+6H+ 如下实验探究。 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲 (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2()2) 通过测定一定时间内生成CO2的体积，探究 分解速率的因素时采集的一组数据： 某种影响化学反应速率的因素，设计实验方 用10mLH2O2溶液制取150mLO2所 案如下(KMnO,溶液已酸化)： 需的时间 浓度 30% 15% 10% 5% A溶液 时间/s H O HO HO HO 反应条件 溶液 溶液 溶液 溶液 【,无催化剂、不 几乎不几平不几乎不几乎不 9 加热 反应 反应 反应 反应 Ⅱ，无催化剂，加热 360 480 540 720 实验 A溶液 B溶液 Ⅲ.Mn)用作催 序号 10 25 60 120 化剂、加热 20ml0.1mol·L 30ml.0.01mol·1 ① ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、 HCO,溶液 KMnO,溶液 20mL0.2mol·L 30mlL0.01mol·L a: 、b: 对过氧化氢分解 速率的影响。 HCO溶液 KMn(O溶液 ②从上述影响HO2分解速率的因素a (1)该实验探究的是 因素对化学反 和b中任选一个，说明该因素对该反应 应速率的影响。相同时间内针筒中所得 速率的影响： CO2的体积大小关系是 (填实验序号)。 (2)若实验①在2min末收集了4.48ml (2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分 CO2(标准状况)，则在2min末， 别加人5mL5%的HO2溶液中，并用 c(MnO ) mol·L1(假设混 带火星的木条测试。测定结果如下： 合溶液的体积为50mL)。 催化剂 反应完成所需 (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比 操作情况 观察结果 Mn】 的时间/min 较反应速率外，本实验还可通过测定 刷烈反应，带火星 粉末状 3.5 混合 的木条复燃 来比较化学反应速率。 不振端 反应较慢，火星红 块状 30 (4)小组同学发现反应速率变化如下图， 亮，但木条未复燃 其中1一t2时间内速率增大的主要原 ①写出HO发生反应的化学方程式： 因可能是：①产物Mn+是反应的催化 剂；②@ ②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。 6.用酸性KMnO,溶液和H2CO,(草酸)反应 研究影响反应速率的因素，反应的离子方程 时间 ·化学 23 、第二章化学反应速率与化学平衡 ·第3课时 话化能■ 核心素养达标夯实基础 一、选择题 途径I:2N2O(g)-2N2(g)+O2(g) 1.下列说法正确的是( 途径Ⅱ：在NO中加入少量碘蒸气 A.活化分子具有的能量是活化能 ①L(g)—21(g)(快反应) B.活化分子的总数越多，反应速率越大 ②I(g)十NO(g)—N2(g)十IO(g)(慢反应) C.某一反应的活化分子的百分数是个定值 ③21O(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+ D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率 L2(g)(快反应) 越大 下列说法不正确的是( 2.下列关于反应历程的说法正确的是( A.两途径消耗等量NO时，能量变化相同 A.一个化学反应的反应历程是固定的 B.途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③小 B.基元反应发生的先决条件是反应物分子 C.途径Ⅱ中N()的分解速率由反应②决定 必须有足够的能量 C.催化剂可以改变反应历程 D.IO为反应的中间产物 D.简单反应的反应速率一定比复杂反应的 7.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在 反应速率快 含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： 3.下列说法错误的是( ①H2O2十I→H2O+IO慢 ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的 ②H2O2+IO→H2O+O2十I-快 取向时，才能发生化学反应②发生有效碰 下列有关该反应的说法正确的是() 撞的分子一定是活化分子③活化分子间 A.反应活化能等于98kJ/mol 的碰撞一定是有效碰撞①活化分子间每 B.反应速率由②决定 次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰 C.I是该反应的催化剂 撞的分子必须具有相当高的能量 D.v(H2O)=v(H2O)=v(O2) A.①④B.③④C.④⑤ D.②⑤ 8.已知反应S2(O(aq)+2I(ag) 4.下列说法不正确的是() 2S)(aq)+l2(aq),若往该溶液中加人含 A.增大反应物的浓度，活化分子的百分数 Fe3+的某溶液，反应机理如下： 增大，有效碰撞的次数增加 ①2Fe+(aq)+2I(aq)一l(aq)+2Fe+(aq) B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数 22Fe(aq)+SO (aq)=2Fe+(ag)+ 增多，有效碰撞次数增加 C.升高温度，活化分子的百分数增加，分子 2SO (aq) 运动速度加快，有效碰撞次数增多 下列有关该反应的说法不正确的是( D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分 子的百分数，有效碰撞次数增加 5.下列反应中活化能最低的是( S,0+l2+2Fe A.氢气在氧气中燃烧 S,0%+2I+2Fe 2S0+l2+2Fe B.碳酸钙受热分解 反应过程 C.盐酸与硝酸银溶液混合 A.增大S(O浓度，反应②的反应速率增大 D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Fe3+是该反应的催化剂 6.N2O是一种温室体，易形成颗粒性污染物， C,该反应是放热反应 研究N,O的分解对环境保护有重要意义。 D.Fe3+降低了该反应的活化能，也减小了 以下是分解N2O的两种途径： 该反应的焓变 24 ·化学 课时夯基过关练 9.某反应加人催化剂 能量 是 (填“A”“B”或“C”)。 后，反应历程变成 过态1这波态 (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰 两个基元反应，相 撞理论的基础上提出了化学反应的过 关能量变化如图所 反应物 渡态理论：化学反应并不是通过简单的 示(E为正值，单 产物 碰撞就能完成的，而是在反应物到生成 位：kJ/mol)。下列 反应过程 物的过程中经过一个高能量的过渡态。 说法正确的是( 图Ⅱ是NO:和CO反应生成CO2和 A.此条件下，第一个基元反应的反应速率 NO过程中的能量变化示意图，请写出 小于第二个 NO2和CO反应的热化学方程式： B.总反应的活化能E。=E十E C.对于E(活化能)>0的反应，必须加热才 能进行 11.把在空气中久置的铝片5.0g投 ◆H D.总反应的焓变△H=一(E:十E2一E一E) 入盛有500ml.0.5mdl·1.- 二、非选择题 HSO,溶液的烧杯中，该铝 10.1918年，Lewis 98 HO HI 片与HS),反应产生氢气 提出反应速率 P 9 g 的速率与反应时间的关系可用如图所示的 的碰撞理论： 曲线来表示，回答下列问题： 反应物分子间 B (1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是 的相互碰撞是 能量 反应进行的必 过渡 E34kmo 有关反应的化学方程式为 要条件，但并 反应物 E=368kJ·mol 不是每次碰撞 生成物 都能引起反 反应过程 (2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的 应，只有少数 主要原因是 碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应 的碰撞称之为有效碰撞。 (3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐 (1)图I是HI分解反应中HI分子之间的 减小的主要原因是 几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的 核心素养培优 拓展提升 1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) D.加入催化剂，可增大单位体积内活化分子 △H>0。下列叙述错误的是() 数，有效碰撞次数增加 A.在容器中通人氩气，反应速率不变 2.已知反应：2NO(g)+Br,(g)=2NOBr(g) B.加人少量W,逆反应速率不变 △H=-ak·mol(a>0),其反应机理如下： ·化学 25 、第二章化学反应速率与化学平衡 ①NO(g)+Br(g)一NOBr(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)一2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法错误的是( A.该反应的速率主要取决于②的快慢 反应历程 反应历程 B.NOBr2不是该反应的催化剂 5.研究表明CO与N2O在Fe作用下发生反 C,正反应的活化能比逆反应的活化能小 应的能量变化及反应历程如图所示，两步反 akJ·mol- 应分别为①NO+Fe+—N+FeOt(慢)： D.增大Br(g)浓度能增大活化分子百分 ②FeO+COCO2+Fe+(快)。下列说 数，加快反应速率 法正确的是( 3.NO在空气中与O2的反应是分两步完成 ↑能显 的，其反应历程如图所示。下列说法正确的 N.0+CO d-oo 是( N,+CO: 0-00000o0 Fe'+N,O+FeO'+N Feo'+ 反应过程 2N0(g)+0,(g】 A.反应①是氧化还原反应，反应②不是氧 N:O2(g+02(g) 2N0,(g 化还原反应 0 反应① 反应反应历程 B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反 A.反应2NO(g)+O(g)—2NO2(g)的活 应速率由反应②决定 化能为E,一E C.Fe使反应的活化能减小，FeO十是中间 B.反应①是该反应的决速步骤 产物 C.反应①的化学方程式为2NO(g) D.若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O N2O2(g),且为放热反应 6.工业上可用一氧化碳和氢气在催化剂作用 D.如果加入合适的催化剂，可以改变该反应 下合成甲醇，反应历程如图所示，其中吸附 的△H 在催化剂表面的物种用标注。 4.N-甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液 吸收CO2的反应分为以下两步进行： 0.7 I.CO2(g)+H2 O(1)=H2 CO(ag) 0 -0.38 △H1=-20.4kJ/mol慢反应 0.6 Ⅱ，MDEA(ag)+HCO(aq) -0.9 MDEAH+(aq)+HCO方(aq)△H,= ++03H .3 -35.5kJ/mol-1快反应 反应历程 能够正确表示MDEA吸收CO2的反应的能 (1)该反应的△H 0(填“>”“=” 量变化的图像是( 或“<”) 体 体 (2)其中决速步骤的能垒为 eV。 (3)虚线框内最有可能发生的反应的化学方 程式为 反应历程 反应历智 26 ·化学·40.(11-99+41(2128 一212k灯+m”,C接或：0（前）的相时线量是 三A解析1应得压斯文律：得第一个热化学雪程人与第 4H中一57，k1山①和可和，闲黄量鳞正了 解：1)4H4(1076+8436-1-1×413 二个热化学方程式的修相加，得1：+ 9月卡t21 Ta)的相时氧量一110+d':H1的信对 2H,4g) -41H(g1+0g1f-3M+2% 3l=5川。△H=+11kJ· 程量灵一22日·m,N〔+H{gg)+ 战AH,=3H:十23H,战选得A减项 (21L划·m=2=151k·，解： (的5=(-10·md+《-里·m 中 (4)南X备觉律可标（①+色×2》×专得：）（需1 20 一14a1=4d1·,1D题展 是生成气与来的H=所目·国 N04)一NC13He一50间】+d',p 【信心素养铺优·拓属提升】 415H(g+2g 是k4=2青k+1。国的h从 值及是北出05山然量时种修上d 一1.2k幻nl 解北出0k了的热量，侧热乾伞有程 易错排查矫正练 】A满新风。要反24=.香具及位的 4H- -177.6,m H)△H= 中店骑，瓦向D减有无青的化合价龙生建化，不是氧规 8)N《g十Lg1一Nt15h=-gk·m 乙常项其能量，附以甲，乙◆物避骨其为 111)+力=11 解所1)2孔自情其白8数生)的房量，1m四 为甲，》，水燕气成态 S%1+H0)的满子有税人角+ sH自感克金的格堂为空×.2-147.2，就 (3XDCH.+2H. -4H,+C H+2H9)十H罐高不是度是 T,D醇暂：A用，骨有然烧风应与为技盘反应￥，0，， 2行s)十210g=1〔)十1g1或(1 事中千0，气纯流為水具有的地量高， 1 21有u 克康可和①=D十心一8，狮模=■+h一 2H013H=-1427,2kmd h④-一8可得g1+ .故及点约5H△H+点H=100.1灯·+ 气集中H,的物嘴的重分用为4,4，五点民过量 守随和康于中恒配平化平为程点。再想幅成点得酒泥 1以北共止4,4k灯的热量，可写由编度的热 (一：·mml,D.或流时比态水 ()有盖斯文度可如：停鞋导律乾缝程的三个及应直国 4 时数自的热多.8烧川。H蓝5故台的热量冷州k山 0,a1 则B」x+2sk付/×A=g,,解得 X》4H-127.6k，以 (g)4)gH几1)一-13--0· 点fHg(1-20一111-1m一8k1+d',时 31123.+5125 4D解拆1料尾A解定律得①十©十①可得 S1.1+1C(.1+1C《e1千1《，) 3.A (3)D斯十材给及A的生灰格为川和1：具其物重的 风足物的总能童应大于生成持的怎盖量，心生成木然 2001g-IMglt (3) 3H- 是么比为4手，山情爱中论定非可写台且A方亿式为 02kU·d 气生液态术白的其量少 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【核心素养达标·育实基建】 国度系交的可缝草层死及丘心盘出的热童健A)转 “两”：H通，年走宾叠中雪要量N试H落速的温度， 20- XC 4L 5.D 热化季方程大制加脚可样NH4+x1〔落 系A解斯：自反△域单之化零于亿学仔量量之比可加 人入解所±山调T加：在2指民时，H1累)的相号德爱 夫，所以两量的中和热量值品小，D项：有黄中的H购 ()件周中金个昌名手方程人面浅保，《山佛， (1的对施是是0k)4,所风H,11甲 域中的日的量相等时，注程中有是 不能产生的量，一极都有一种持准精 加，自磷的能量高，自蜂得化为虹睡是款梦风点，1H 0,种x5△ 的相时额量表格白，所从无孟本出2H()+x SH0配无一个分解足 3城A-0-4mL- -=营m成·L·5 应过程中风食热老，从A不非合理意：制冷时同收装远 我的昌量，及盘②中生点气当水，1旧灯·不灵 一10灯4d',H4g的相时使量灵0U·, 正T院1的墙线周，根爆显两其律：由公=①将 u-m-4m,L, 4山中a4101题≤是程的量，tH不特台 能量是一242U+H5,别37)(g1十1g) 烟意NH溶于水会吸量热量，故D不其备是章 虽酸的韩客流与证或的解球缝或生◆和反克全或1m 工A解野：有厘可和.单物风点的X的冻准为01·【· N.O.C 生1水时的量玉等于k灯，故 t51 151 则参为反是的Y:的象度4Y:)同Y1×= 调：应图可和，第10mn时我生帝并：化学反是地单如 亚景翰：全点的坚亲龄在湘触入政酸时且鱼候餐，简后 .1mL ×3m 三补醇新：1：韩粒的希理的量为石一，城 20心2md-1,极X,Y:,2特最北为01mL1 酸的物直的量为0,011,0·=0,0， 是周，增文的量分化争无响， 的作用，里及总不在，C听合 月%程题风片北中有E为n十，4 10mn时么度的好是帝样不写镜是帽大2峰量：山通 可知2的化学人身XY:就方很人为X十BY: 21 收然，度什高，轮学及连单加快，民直进骨一文时间 反口解短：机门的第度变化值为0(mdL=么1性U几 修t得 :片通，其地果期明。买 )解桥：由因可是看的，及丘中X,了的物精的量域 n 行特主妇：两十。L11:10- A不非合题套：感秀1，票的对北罗和，酸性超展，凡 最②中州得解简雾解间小于雾最①竹，说明实验②的 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