2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 2．从铝土矿（主要成分为Al2O3、.MgO、SiO2）中提取铝的工艺流程如图（部分生成物未列出） (1)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)NaAlO2中Al元素的化合价为 。 (3)NaAlO2溶液和过量CO2反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2X=NaHCO3+Al（OH）3↓，其中X的化学式为 。 (4)写出盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式： 。 (5)生活中的铝制品耐用的原因是 。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 功能。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 （填序号）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 (4)溶液C中的阳离子有 （写符号）。 4．芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】 A、镁是一种化学性质比较活泼的金属，能跟氮气、氧气反应，甚至能在二氧化碳中燃烧 B、氧化镁是一种白色固体，能与稀盐酸反应： C、氯化镁可溶于水 请回答： (1)操作Ⅰ的名称是 ，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有 。 (2)反应Ⅰ的化学方程式：，在这反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质： 。若该反应中混入了氧气，则会发生如下反应 （写出化学方程式）。因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，我们是利用了稀有气体的 性质。 (3)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (4)本流程中，可回收并循环利用的物质是 （填化学式）。 5．5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。    回答下列问题： (1)反应Ⅰ生产过程中将石英砂粉碎的目的是： 。 (2)粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)生产流程中可以被循环利用的物质是 。 6．早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。    (1)利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 。 (2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)固体A的成分有 （填名称）。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 。 (4)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 。 7．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答相关问题。    【资料卡片】： ① 氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 ② FeCO3FeO＋CO2↑，4FeO＋O2＝2Fe2O3 (1)赤铁矿炼铁的方程式为 。 (2)加适量氨水的目的是 。 (3)根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 (4)滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式），该物质的用途是 。 (5)有同学认为可以向滤液Ⅰ中通入CO2和NH3也能实现同样反应。某学习小组利用下图装置模拟此反应。    ① 上图A为实验室制备CO2的装置，其药品的最佳选择为 （填序号）。 A．石灰石      B．CaCO3 C．稀盐酸      D．稀硫酸 ②  B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 （填序号）。 A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液     C．AgNO3溶液     D．浓硫酸 ③  C装置中长颈漏斗a的作用是 ，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其原因是 ，长颈漏斗b的作用是 。 (6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。 (7)该流程中使用稀硫酸的质量分数为19.6%，若用含Fe2O380%的赤铁矿1.5t作为原料，则理论上参加反应的稀硫酸的质量是多少？（写出计算过程） 8．侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：    （1）NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色。 （2）写出反应Ⅰ的化学方程式 。 （3）上述工艺流程中可循环利用的物质是 （水除外）。 （4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是 （用化学方程式表示）。 （5）写出氨碱法生产碳酸氢钠的反应原理： 。 9．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。 已知：SiO2不与盐酸反应 （1）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有 。 10．纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如图： (1)实验室稀释浓硫酸时应将 (选“浓硫酸缓慢注入水中”或“水注入浓硫酸中”)，再用玻璃棒不断搅拌。 (2)写出MgO与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)反应池中加入的碱为 (填化学式)。 (4)上述流程中，镁元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。 11．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 (1)上述工艺流程采用气液逆流接触吸收（气体从吸收塔底进入，氢氧化钠溶液从吸收塔顶部喷淋），其目的是： 。 (2)可以循环利用的物质有 。（填化学式，写一种即可） (3)操作Ⅰ的名称是 ，反应①的化学方程式为 。 (4)反应③的化学方程式为 ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）。 (5)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______（填字母）。 A．少开私家车，绿色出行 B．大力推广使用太阳能 C．大力植树造林 D．家庭中用液化石油气代替天然气做饭 12．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。 已知： 1.“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。 Ⅱ.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)操作I的名称是 。 (2)“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是 （填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (3)“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为 。 (4)“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有 。 13．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。请回答：    (1)操作④的名称叫 。 (2)①中共发生了 个化学反应。 (3)②中除去的杂质离子是 。 (4)写出③中一个反应的化学方程式 。 (5)滤渣的成分有氢氧化镁、氢氧化铝和 。 14．近年来北部湾经济发展迅速，城市建设需要使用大量木材，硫酸锌是木材的防腐材料。工业上用废旧电池（锌皮中含有杂质铁，炭包是被二氧化锰包围的石墨电极）制备七水硫酸锌的流程如下。 已知：①过氧化氢具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。 ②ZnSO4·7H2O 加热至 39℃以上会逐渐失去结晶水。 ③。 (1)“溶解”前将锌皮粉碎的目的是 。 (2)写出加入 NaOH 溶液“调 pH”的目的是 。 (3)从滤液得到 ZnSO4·7H2O 需经过蒸发浓缩、结晶等，此过程中温度范围应控制在 。 (4)写出加入 Na2CO3溶液“沉锰”时发生的化学反应方程式 。 (5)“焙烧”的目的有 （填序号）。 ①是将 MnCO3转化为 MnO2 ②是除去 MnO2中未反应的石墨 ③使硫酸挥发 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 2．(1)漏斗 (2)+3 (3)H2O (4) (5)铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止氧气继续与铝发生反应 3．(1)乳化 (2) (3)AC (4)H＋、Cu2＋、Zn2＋ 4．(1) 过滤 烧杯、漏斗 (2) 还原性 化学性质稳定 (3) (4)HCl 5．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3)HCl/盐酸 6．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3) 铜和铁 除去过量的铁粉 (4)防止高温时铜被氧化 7．(1) (2)除去过量的稀硫酸 (3)反应温度不超过40℃ (4) (NH4)2SO4 作氮肥（化肥） (5) AC BC 平衡装置内气压 吸收逸出的氨气，防止污染空气 防倒吸 (6) (7)一氧化碳和氧化铁反应：，铁和稀硫酸反应：，可得关系式：Fe2O3~2Fe~2H2SO4 解：设理论上参加反应的稀硫酸的质量为x x=7.5t 答：理论上参加反应的稀硫酸的质量为7.5t 8． 红 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 9． CO2、NH3、CaCl2 10．(1)浓硫酸缓慢注入水中 (2) (3)NaOH (4)不变 11．(1)增大反应接触面积，提高反应速度 (2)NaOH/Ca(OH)2 (3) 过滤 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH (4) 放热 (5)ABC 12．(1)过滤 (2) Fe3+ 碱性 (3)2A1（OH）3Al2O3+3H2O (4)二氧化硅/SiO2 13．(1)过滤 (2)3/三 (3)/硫酸根离子 (4)或 (5)硫酸钡/BaSO4 14．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（合理即可） (2)使 Fe3+沉淀下来（合理即可） (3)小于 39℃ (4) (5)①② 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$