精品解析：广东省汕头市潮阳启声学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

潮阳启声学校2023—2024学年度第二学期第一次月考 高一年级化学科试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 与“定州花瓷瓯，颜色天下白”描述的物质材质相同的是 A B C D 黄花梨四撞提盒 女史箴图 战国青铜剑 青花山水长形瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为7的氮原子：N B. S2-的结构示意图： C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D. H2O2的电子式： 3. 下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 A. 水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2 B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物 4. 生活处处有化学。下列有关说法错误的是 A. 傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景 B. 食品包装袋内的铁粉起干燥、抗氧化的作用 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 D. 氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 溶于NaOH溶液中： B. 铁和盐酸反应： C. 溶于水的反应： D. 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 6. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. NH、Ba2+、Cl-、CO B. Cl-、NO、Fe2+、H+ C. K+、Na+、SO、MnO D. Na+、H+、NO、HCO 7. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 X Y(杂质) Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 盐酸 D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于NH3实验的相关操作能达到预期目的的是 A. 装置甲喷泉实验 B. 装置乙制备NH3 C. 装置丙收集NH3 D. 装置丁干燥NH3 9. 下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是 A. BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂 B. 浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3 C. 金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 D. 二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 10. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述正确的是 A. 因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D. 制备粗硅的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ 11. 下列事实所对应的化学方程式不正确的是 A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B. 加热条件下铁与水蒸气反应 C. 工业制取漂粉精： D. 实验室制取氨气： 12. 下列说法正确的是（ ） A. 将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 13. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. a在O2中燃烧可以生成d B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 14. 某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性 B. 装置B用于检验水的存在 C. 装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同 D. 使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2 A. A B. B C. C D. D 16. 用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 新制氯水 碘化钾-淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。 17. 某课外活动小组用如图实验装置制备氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________，干燥剂应选择___________(填名称)。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置C、D中的现象分别是___________、___________。 （4）挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为___________。 （5）装置F的作用为___________。 18. I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）盛装溶液的仪器名称为___________。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。 （4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案___________(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式___________。 （5）装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。 （6）二氧化硫可作为食品添加剂。 查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表 食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类 最大使用量 说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。 II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表： 序号 实验试剂(20℃) 实验现象 I 铜丝、2mL稀硝酸 铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝 II 铜丝、2mL浓硝酸 反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿 （7）组装好装置后进行实验之前需先进行___________。 （8）写出实验I中产生的无色气体化学式___________。 （9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。 （10）装置中采用可拉动铜丝的优点是___________(写一点)。 19. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： （1）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。 （2）是造成酸雨的污染物之一，实验室可将与同时通入水中，使完全被吸收，写出完全被吸收的化学方程式___________。 （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠与盐酸反应生成气体的，反应过程中同时会生成氯气。 __________________________________________________________________ ①配平上述化学方程式__________。 ②该反应中HCl表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；反应中生成标准状况下的时，转移电子的数目为___________。 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）画出④的原子结构示意图______。 （2）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为______。 （3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为______。 （4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。 （5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能不能”)与A反应，说明推测的理由______。 （6）为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质 【实验方案】 实验操作 预测现象 取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ 预测现象为_____。 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____。 【实验结论】 非金属性：⑦<⑧ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮阳启声学校2023—2024学年度第二学期第一次月考 高一年级化学科试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 与“定州花瓷瓯，颜色天下白”描述的物质材质相同的是 A B C D 黄花梨四撞提盒 女史箴图 战国青铜剑 青花山水长形瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】定州花瓷瓯的材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，据此分析解题： A．黄花梨四撞提盒的材质为纤维素，属于有机高分子材料，A不合题意； B．女史箴图的材质是绢，主要成分是蛋白质，是有机高分子材料，B不合题意； C．战国青铜剑的材质为青铜，属于合金，为金属材料，C不合题意； D．青花山水长形瓷枕的材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为7的氮原子：N B. S2-的结构示意图： C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D. H2O2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为7的氮原子的质量数为14，可表示为，A错误； B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，的结构示意图：，B正确； C．在水中可电离出Na+、，电离方程式：，C错误； D．是共价化合物，电子式应为，D错误； 答案选B。 3. 下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 A. 水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2 B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．电子芯片中主要成分为硅单质，故A错误； B．水玻璃可用于制备木材防火剂，水玻璃与强酸反应可制备硅胶，故B正确； C．碳化硅俗称金刚砂，其硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故C正确； D．传统三大硅酸盐产品为水泥、玻璃、陶瓷，均属于混合物，故D正确； 答案选A。 4. 生活处处有化学。下列有关说法错误的是 A. 傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景 B. 食品包装袋内的铁粉起干燥、抗氧化的作用 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 D. 氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红 【答案】B 【解析】 【详解】A．傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶产生丁达尔效应带来的美景，故A正确； B．铁具有还原性，所以食品包装袋内的铁粉抗氧化延长食品保质期的作用，但不能起干燥作用，故B错误； C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，故C正确； D．氧化铁是质地疏松的红色固体，所以生活中常用氧化铁做颜料为生活带来一抹红，故D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 溶于NaOH溶液中： B. 铁和盐酸反应： C. 溶于水的反应： D. 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； ，A错误； B．铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：，C正确； D．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选B。 6. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. NH、Ba2+、Cl-、CO B. Cl-、NO、Fe2+、H+ C. K+、Na+、SO、MnO D. Na+、H+、NO、HCO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.溶液中能与反应产生碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误： B.溶液中、能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C.溶液中、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确； D.溶液中与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故选C。 7. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 X Y(杂质) Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 盐酸 D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，不引入新杂质，A正确； B．加入Fe可以与FeCl3反应生成氯化亚铁，B错误； C．盐酸和氧化铁、氧化铝均反应，C错误； D．盐酸和碳酸钠生成氯化钠新杂质，D错误； 故选A。 8. 下列关于NH3实验的相关操作能达到预期目的的是 A. 装置甲喷泉实验 B. 装置乙制备NH3 C. 装置丙收集NH3 D. 装置丁干燥NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气难溶于，挤压胶头滴管后无法形成压强差，故A项错误； B．浓氨水与氧化钙混合后，可以制备，故B项正确； C．密度比空气小，收集应“短”进“长”出，故C项错误； D．是酸性氧化物，能与氨气反应，不能用于干燥，故D项错误； 故选B。 9. 下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是 A. BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂 B. 浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3 C. 金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 D. 二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确； B．常温下浓硝酸能使铁钝化，不能直接和铁反应生成Fe(NO3)3，B错误； C．FeCl3溶液蚀刻铜板的原理是：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，三价铁离子的氧化性大于铜，C错误； D．二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误； 故选A。 10. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述正确的是 A. 因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D. 制备粗硅的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故A错误； B．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2是酸性氧化物，故B错误； C．光导纤维主要成分为SiO2，是一种新型无机非金属材料，故C正确； D．制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，故D错误。 综上所述，答案为C。 11. 下列事实所对应的化学方程式不正确的是 A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B. 加热条件下铁与水蒸气反应 C. 工业制取漂粉精： D. 实验室制取氨气： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 玻璃中的可以与NaOH反应生成，使玻璃瓶与玻璃塞黏结在一起而不易打开，A项正确； B. 加热条件下铁与水蒸气反应的化学方程式，B项错误； C. 工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂粉精，C项正确； D. 实验室通常用与固体在加热条件下反应来制取，D项正确。答案选B。 12. 下列说法正确的是（ ） A. 将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．将SO2通入到紫色石蕊溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3，则溶液变红，SO2能使品红褪色，但不能使指示剂褪色，因而红色不褪，故A错误 ； B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比(2:1)夺取了蔗糖中的氢原子和氧原子，使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误； C．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，是因为SO2与KMnO4发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，红棕色的二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故D正确； 答案选D。 【点睛】此题应注意C选项SO2与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，KMnO4强氧化剂，SO2作还原剂，体现还原性，而不是漂白性。 13. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. a在O2中燃烧可以生成d B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，在O2中燃烧可以生成SO2，A错误； B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确； C．SO2与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，C正确； D．浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，D正确； 故选A。 14. 某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性 B. 装置B用于检验水的存在 C. 装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同 D. 使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置A中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色晶体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水后生成的C反应的化学方程式为(浓)，无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验水的存在，故B正确； C．装置C中溶液褪色体现的漂白性，装置D中溶液褪色体现的还原性，故C错误； D．也能使澄清石灰水变浑浊，故D正确； 故答案为C。 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应，能达到实验目的，A正确； B．铜和硝酸反应热量变化会引起大试管内气压变化，即右侧U形管内红墨水两侧高度会发生变化，即能达到实验目的，B正确； C．烧瓶内氨气溶于水后使得瓶内压强减小，外界大气压会使气球体积变大，即能达到实验目的，C正确； D．二氧化氮会和水发生反应，故不能用排水集气法收集二氧化氮，D错误； 故选D。 16. 用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 新制氯水 碘化钾-淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.盐酸先与NaOH反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸氢钠反应生成气体，现象不合理，A错误； B.常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到大量红棕色气体，B错误； C.新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇单质碘显蓝色，C正确； D.浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，D错误； 答案选C。 二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。 17. 某课外活动小组用如图实验装置制备氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________，干燥剂应选择___________(填名称)。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置C、D中的现象分别是___________、___________。 （4）挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为___________。 （5）装置F的作用为___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 无现象 ②. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4）产生白烟 （5）吸收未反应的NH3，并防止倒吸 【解析】 【分析】装置A用于制取氨气，实验室采用氯化铵和熟石灰混合固体加热制取氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，干燥的氨气进入C、D中对比现象可验证氨气溶水显碱性，进入E中，滴加浓盐酸，验证氨气与酸的反应，最后用水吸收氨气，且要防止倒吸，据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知X为干燥管，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥； 【小问2详解】 装置A用于制取氨气，实验室采用氯化铵和熟石灰混合固体加热制取氨气，反应方程式为：； 【小问3详解】 干燥的氨气遇到干燥的红色石蕊试纸无明显现象；遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色； 【小问4详解】 挤压装置E中的胶头滴管，氨气和HCl反应生成固体氯化铵，在E中可观察到白烟现象； 【小问5详解】 装置F中的水，用于吸收未反应完的氨气，并防止倒吸。 18. I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）盛装溶液的仪器名称为___________。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。 （4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案___________(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式___________。 （5）装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。 （6）二氧化硫可作为食品添加剂。 查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表 食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类 最大使用量 说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。 II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表： 序号 实验试剂(20℃) 实验现象 I 铜丝、2mL稀硝酸 铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝 II 铜丝、2mL浓硝酸 反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿 （7）组装好装置后进行实验之前需先进行___________。 （8）写出实验I中产生的无色气体化学式___________。 （9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。 （10）装置中采用可拉动铜丝的优点是___________(写一点)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）c （3）有浅黄色沉淀生成 （4） ①. Ⅲ ②. SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl- （5） ①. 防止倒吸 ②. NaOH （6）氧化剂 （7）气密性检查 （8）NO （9）Cu＋4H++2= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O （10）易于控制反应进行的程度，随时可以发生、停止 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和SO2，装置B可观察二氧化硫气体的流速，装置C中SO2与硫化钠反应生成S单质，装置D中SO2与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，装置E为安全瓶，能起到防倒吸作用，装置F为NaOH溶液，可处理尾气； 【小问1详解】 根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 SO2易溶于水，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确； 【小问3详解】 SO2能将S2-氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成； 【小问4详解】 方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案Ⅲ 【小问5详解】 E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液； 【小问6详解】 二氧化硫具有还原性，可做抗氧化剂； 【小问7详解】 为了保证实验顺利进行，组装好装置后进行实验之前需先进行气密性检查； 【小问8详解】 实验Ⅰ中是铜和稀硝酸反应会生成无色的NO，所以产生的无色气体化学式为：NO； 【小问9详解】 实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu＋4H++2= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。 【小问10详解】 装置中采用可拉动铜丝的优点是易于控制反应进行的程度，随时可以发生、停止； 19. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： （1）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。 （2）是造成酸雨的污染物之一，实验室可将与同时通入水中，使完全被吸收，写出完全被吸收的化学方程式___________。 （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠与盐酸反应生成气体的，反应过程中同时会生成氯气。 __________________________________________________________________ ①配平上述化学方程式__________。 ②该反应中HCl表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；反应中生成标准状况下的时，转移电子的数目为___________。 【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2）4NO2+2H2O+O2=4HNO3 （3） ①. 24222H2O ②. 酸性、还原性 ③. 1∶1 ④. 0.5NA 【解析】 【小问1详解】 玻璃中的主要成分是二氧化硅，通常用氢氟酸雕刻玻璃，雕花玻璃涉及的主要反应为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； 【小问2详解】 实验室可将NO2与O2同时通入水中，使NO2完全被吸收，发生反应：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②2NO+O2=2NO2，将①×2+②，得到NO2完全被吸收的化学方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3； 【小问3详解】 ①工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2、Cl2、NaCl，根据元素守恒可知生成物还有水，NaClO3中的一个氯原子的化合价从+5价降低到+4价，HCl中的一个氯原子的化合价从-1价升高到0价，有两个氯原子化合价升高，根据化合价升降总和相等得到24222H2O； ②该反应中HCl中的一个氯原子的化合价从-1价升高到0价，为还原剂，表现的性质是还原性，该反应为盐和酸的反应，也体现出了酸性，故盐酸表现出酸性和还原性；NaClO3中的一个氯原子的化合价从+5价降低到+4价，作氧化剂，HCl中的一个氯原子的化合价从-1价升高到0价，4molHCl中只有2mol氯原子化合价升高，为还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1；由化学方程式可知，生成1mol氯气是转移2mol电子，反应中生成标准状况下的Cl2 5.6L时，即生成氯气的物质的量为=0.25mol，转移电子的数目为0.5NA。 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）画出④的原子结构示意图______。 （2）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为______。 （3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为______。 （4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。 （5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能不能”)与A反应，说明推测的理由______。 （6）为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质 【实验方案】 实验操作 预测现象 取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ 预测现象为_____。 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____。 【实验结论】 非金属性：⑦<⑧ 【答案】（1） （2）安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾 （3） （4） （5） ①. 能 ②. Na的金属性比Mg的金属性强 （6） ①. 溶液变浑浊 ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl。 【小问1详解】 由以上分析知④是11号原子Na，原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①是H，单质是H2，⑧是Cl，单质为Cl2，H2在Cl2中燃烧的现象为：安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾； 【小问3详解】 ③是O，④是Na，组成的物质有两种，Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，因此含有两种类型的化学键的是Na2O2，既有离子键又有共价键，电子式为； 【小问4详解】 ④是Na，⑥是Al，则⑥的单质为Al，④的最高价氧化物的水化物为NaOH，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ⑤的单质是Mg，②是C，则最高价氧化物A为CO2，点燃条件下能反应生成黑色单质，根据化学反应前后元素种类不变可以推出黑色单质为碳，即Mg和CO2发生置换反应：2Mg+ CO2 2MgO+C，④的单质为Na，根据元素周期律，Na的金属性比Mg的金属性强，所以Na可以与CO2反应； 【小问6详解】 根据题中的实验结论，非金属性S<Cl可得，单质的氧化性S<Cl2，则S2-能被Cl2氧化，化合价升高生成黄色固体S单质，可以看到溶液变浑浊，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $