第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元检测卷 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

《化学 必修第一册》（人教A版 2019） 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元检测卷 出题人： 审题人：教务处 题号装 订 线 班级_____________________姓名______________________学号_____________________ 总分 一 二 三 四 一、单选题 1．氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是 A．仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中 B．B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水 C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染 D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸 2．小苏打是日常生活中的常见物质，以下有关小苏打的描述正确的是 A．小苏打溶液中： B．小苏打是治疗胃溃疡病人药物的主要成分 C．小苏打溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中只存在阴离子CO32−和OH－ D．小苏打溶液中： 3．在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是(　　) A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积 C．具有相同的原子数 D．具有相同的分子数目 4．微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀盐酸反应： B．向硝酸银溶液中投入一小块钠： C．向澄清石灰水中滴加少量溶液： D．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 6．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．22.4L(标准状况)氩气含有含有NA个氩原子 B．5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA C．2mol·L-1MgCl2溶液含有4NA个Cl- D．0.5NA个CO分子中含有的原子个数为NA 8．已知硫酸的浓度越大，密度也越大，现在将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol∙L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol∙L-1，则c1和c2的数值关系是 A． B． C． D．无法确定 9．中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 C．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中的“火树银花”涉及灼烧时的化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水 10．右图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系，则气体X可能是. A．N2 B．CO2 C．HCl D．SO2 11．用氢氧化钠固体配制一定体积0.5mol/L的NaOH溶液，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．物质的量就是物质的数量 B．的摩尔质量为 C．气体体积主要由微粒数目和微粒本身大小决定 D． 溶于水中，所得溶液中的物质的量浓度为 13．在标准状况下，18.8gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 A．2∶3 B．3∶2 C．1∶1 D．3∶4 14．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 15．常温常压下，下列体积最大的是 A．1mol H2SO4 B．6.02×1024个N2分子 C．36.5g HCl D．36.5g H2 16．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（    ） A． B． C． D． 17．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：证明与水反应放热 B．装置乙：制备氢氧化铁胶体 C．装置丙：称取一定质量的固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 18．2mol NH3中所含原子数为a，则阿伏加 德罗常数可表示为（   ） A．0.125a B．8a C．0.25a D．4a 19．下列描述或应用中，正确的是 A．常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L B．一个钠原子的质量约为g C．任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D．CO2的摩尔质量为44g 20．和是常见的硫的氧化物。熔点：-72.4℃，沸点：-10℃；熔点：16.83℃，沸点44.8℃。两份质量相同的和比较，下列说法正确的是 A．硫原子个数比为1∶1 B．标准状况下气体的体积之比是5∶4 C．分子个数比为5∶4 D．原子个数比为16∶15 二、填空题 21．(1)按要求写出方程式： ①HNO3(电离方程式) 。 ②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式 。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式) 。 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)， 元素被氧化，还原产物为 。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 。 ③当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有 mol。 ④实验室欲配制250 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为 ，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线 三、解答题 22．高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 (1)高铁酸钾()具有 性，可以用于杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体，常用于处理饮用水。 (2)干法制备高铁酸钾()时先制备高铁酸钠()，制备过程中发生的反应为，该反应中氧化剂是 (填化学式)。每生成转移电子的物质的量为 mol。 (3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图 ①过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的情况： 。 __________________=__________________ ②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是 。 ③湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为 (填选项符号)。 a．24℃，75g∙L-1　　　　　b．26℃，75g∙L-1　　　　c．28℃，75g∙L-1　　　　d．22℃，80g∙L-1 23．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。 (1)利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是 ，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理 molNO2。 (2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为 . (3)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验： I．进行焰色反应实验，火焰为无色。 Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。 Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。 请根据上述信息回答下列问题：、 ①该废水中一定不含有的离子是 . ②实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有 。 ③写出图中A→B反应的离子方程式： 。 ④通过计算，该废水中 Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）= （若不含有，此问不必作答）。 24．某同学计划用10mol∙L－1的浓盐酸配制0.1mol∙L－1的稀盐酸450mL。 (1)实验过程中不需要下表使用的仪器有 (填序号)，还缺少的仪器为 、 (写仪器名称)。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪器 (2)需要量取的浓盐酸的体积为 mL。 (3)配制该溶液的操作顺序是：D→ → → → →B(用字母符号表示，每个字母符号只用一次)。 A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动 B．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入已装有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切 F.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm时 (4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将 (选填“偏高”或“偏低”)，该如何处理 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D A C C A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A D D D A A B C 1．A 【分析】装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装置B 中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，装置D制取氯化铜。 【详解】A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞子，可防止HCl挥发，A项正确； B．B中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，B项错误； C．D装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C项错误； D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D处酒精灯，D项错误； 故选A。 2．A 【详解】A．小苏打溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(CO32−)+c(HCO3－)，物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3) +c(CO32−)+c(HCO3－)，二者联式可得c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH－) + c(CO32−)，故A正确； B．小苏打与盐酸反应生成二氧化碳气体，胃溃疡病人易患胃穿孔，故B错误； C．CO32−水解生成HCO3－，溶液中还含有HCO3－另外溶液中还有大量的钠离子，故C错误； D．小苏打溶液呈碱性，说明HCO3－水解大于电离，应为c(OH－) ＞c(CO32−)，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒是常考的考点。 3．A 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，物质的量相等的N2气体与H2气体，根据V=nVm、N=nNA结合分子结构计算。 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，物质的量相等的N2气体与H2气体，则 A．因为温度和压强未知无法确定其摩尔体积，所以不能计算其体积具体数值，故A错误； B．根据V=nVm知，气体摩尔体积相等时其物质的量与体积成正比，气体的物质的量相等，所以其体积相等，故B正确； C．根据N=nNA知，气体的分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子总数相等，每个分子中原子个数相等，所以其总原子数相等，故C正确； D．根据C知，二者的分子数相等，故D正确； 故答案选A。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重考查基本理论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。 4．D 【详解】A．铁与足量稀盐酸反应生成亚铁离子：，故A错误； B．向硝酸银溶液中投入一小块钠，钠先与溶液中水反应，生成的氢氧化钠再与硝酸银反应，，，AgOH不稳定易分解为氧化银，故B错误； C．向澄清石灰水中滴加少量溶液，根据“少定多变”思想即少的定为1mol：，故C错误； D．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液，根据“少定多变”思想即少的定为1mol：，故D正确； 答案为D。 5．A 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 答案选A。 6．C 【详解】A．长颈漏斗没有插到液面下形成液封，氢气可以从长颈漏斗中逸出，关闭弹簧夹后固液不能立即分离，反应停不下来，所以A错； B．乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分液，本题用蒸馏法不对，即使蒸馏，温度计水银球也不能插到液面下，而是位于蒸馏烧瓶支管口处，所以B错； C．当向小试管中加水时，试管中的钠与水反应放出热量，小试管与大试管间没有物质交换，只有热量交换，大试管中的空气受热膨胀，气压超过外界大气压，这个压强差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升，所以可以验证钠与水反应的热效应，C正确； D．氯化铵受热易分解为氯化氢和氨气，所以不能用蒸发结晶的方法得到氯化铵，只能用蒸发浓缩、降温结晶来得到，D不正确。 【点睛】从溶液中制备晶体通常用结晶法。结晶法分为蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶适用于热稳定性较好并且溶解度随温度变化不大的溶质。降温结晶适用于溶解度随温度变化较大以及热稳定性差的晶体，为了提高产品的产率，通常要先对溶液进行蒸发浓缩至溶液表面形成晶膜（即微小晶体，确保溶液为饱和溶液），然后再冷却结晶、过滤、冰水洗涤、控制一定温度干燥（温度由晶体的分解温度决定）。 7．C 【详解】A．氩气化学式为Ar，标况下的体积为22.4L，即为1mol，则含有的原子数目为NA个，A正确； B．5.6gFe即为0.1mol，与足量的稀盐酸反应生成1molFe2+，转移的电子数为0.2mol，B正确； C．由于没有说明溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，C错误； D． 一个CO分子中含有两个原子，故0.5NA个CO分子中含有的原子个数为NA，D正确； 故选C。 8．A 【详解】，，已知硫酸的浓度越大，密度也越大，则，＞2，所以，故选A。 9．B 【详解】A．此处烟是水蒸气遇冷液化而成的小液滴是胶体，不是固体微粒，A错误； B．海市屋楼是一种自然现象，与胶体性质有关，水蒸气分散与空气中，形成溶胶，B正确； C．火树银花就是锂、钠、钾、锶、钡.、铜等金属化合物在灼烧时呈现的各种火焰颜色，不是化学变化，C错误； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指熔化的石蜡液体，D错误； 故选B。 10．A 【详解】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，A满足； 答案选A。 11．D 【详解】A．托盘天平用来称量一定质量的氢氧化钠固体，故A不符合； B．容量瓶在溶液配制时用来定容，故B不符合； C．定容时，需要用胶头滴管加入蒸馏水，故C不符合； D．配制溶液时不需要漏斗，故D符合； 故选D。 12．B 【详解】A．物质的量是描述微观粒子的物理量物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是物质的数量，故A错误； B．摩尔质量在数值上等于相对原子质量，的摩尔质量为，故B正确； C．气体体积主要由微粒数目和及微粒间的距离决定，故C错误； D．溶于1L水中，溶液的体积不等于水的体积，溶液的体积不知道，无法计算浓度，故D错误； 故答案为B。 13．A 【详解】在标准状况下18.8gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为：= 37.6g/mol，设CO物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，则：=37.6，解得x∶y=2∶3。 答案选A。 14．D 【详解】A．通常情况下氯气是有刺激性气味、溶于水的黄绿色气体，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故B错误； C．氯气是有毒的气体，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确； 故选D。 15．D 【分析】常温常压下，气体的物质的量越大，体积越大。 【详解】A．硫酸在常温下为液体，其他几种均为气体，故1mol硫酸的体积最小，A不符合题意； B．6.02×1024个N2分子的物质的量为10mol，状态为气态，B不符合题意； C．36.5g HCl的物质的量为1mol，状态为气态，C不符合题意； D．36.5g H2的物质的量为18.25mol，状态为气态，体积最大，D符合题意； 故选D。 16．D 【分析】同温、同压下，相同体积的气体物质的量相同，则依据可知质量与摩尔质量成正比，则摩尔质量越小其质量越小。 【详解】同温、同压下，相同体积的气体物质的量相同，则依据可知质量与摩尔质量成正比，甲烷、氮气、二氧化碳、氢气摩尔质量分别为、、、，其中氢气摩尔质量最小，所以其质量最小，故答案选D。 17．A 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，根据脱脂棉燃烧可证明Na2O2与水反应放热，故A正确； B．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故B错误； C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应放置在左盘小烧杯中称量，故C错误； D．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管的进气，故D错误； 故选：A。 18．A 【分析】利用n=，进行分析； 【详解】2molNH3中含有原子的物质的量为2mol×(1＋3)=8mol，利用n=，推出阿伏加 德罗常数==0.125a，故A正确； 答案为A。 19．B 【详解】A．常温常压下Vm≠22.4L/mol，则28g N2和CO的混合气体(物质的量为1mol)体积不等于22.4L，A错误； B．一个钠原子的质量===g，B正确； C．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，C错误； D．CO2 的摩尔质量为44g/mol，D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．设和的质量均为m，和的物质的量分别是、，分子个数比（物质的量之比）为＝5∶4，硫原子个数比为，A错误； B．由题干可知，标准状况下，为固体，为气体，B错误： C．由A项分析可知，C正确； D．原子个数比为，D错误； 故选C。 21． HNO3=H＋＋NO Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO Ba2＋＋ SO=BaSO4↓ CO2＋2OH-=CO＋H2O ②③ ① NaClO Fe NaCl 3 250 mL容量瓶 AD 【分析】(2) 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等， 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (3) ①2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，Cl的化合价降低，Fe元素化合价升高； ②Fe(OH)3失电子，NaClO得电子，转移电子数为6。 【详解】(1)①硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H＋＋NO； ②硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO； ③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：Ba2＋＋ SO=BaSO4↓； ④氢氧化钠足量反应生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2＋2OH-=CO＋H2O。 (2) ①二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质； ②熔融KCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质； ③NaHSO4固体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质； ④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 所以：属于电解质的有②③，属于非电解质的有①。故答案为：②③；①。 (3) ：①该反应中Cl的化合价降低，氧化剂是NaClO，还原产物NaCl，Fe元素化合价升高，被氧化，Na2FeO4是氧化产物，故答案为：NaClO；Fe；NaCl； ②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下： ； ③Fe元素化合价由+3价升高为+6价，当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有3mol，故答案为：3； ④配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶； A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重会吸收水，导致溶质质量偏少，浓度偏低，故A正确； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响实验结果，故B错误； C．配制时，NaOH未冷却直接定容，液体热胀冷缩，会导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质质量减小，浓度偏低，故D正确； E．定容时俯视刻度线会导致体积偏小，浓度偏高，故E错误。故答案为：250mL容量瓶；AD。 22．(1)(强)氧化性 (2) 5 (3) 的溶解度小于 b 【分析】根据流程图，结合题问可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入氢氧化，生成高铁酸钾；再经过系列操作得到高铁酸钾固体。 【详解】（1）高铁酸钾（K2FeO4）中的铁是+6价，有(强)氧化性，可以杀菌消毒，其在消毒后可形成Fe（OH）3胶体，常用于处理饮用水。 （2）该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁；根据方程式2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成2mol2Na2FeO4转移10mol电子，所以每生成转移电子的物质的量为5mol。 （3） ①反应中铁离子由+3价升高为+6价，次氯酸根离子中的Cl由+1价降低为-1价，根据电子守恒配平方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：； ②过程Ⅱ中得到了Na2FeO4溶液，向该溶液中加入KOH溶液，能够得到K2FeO4固体，说明K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4； ③由图像可知，在温度为26℃，Fe3+的质量浓度为75g•L-1时，K2FeO4的生成率最高，故选b。 23．(1) NO2 1 (2)2CO+2NON2+2CO2 (3) Fe3＋ 、Na＋、OH－ 100ml容量瓶 Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O 含有 0.1mol/L 【详解】（1）反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O中甲烷中碳元素的化合价由-4价生成到CO2中的+4价，失电子，作还原剂，NO2中氮元素化合价由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，消耗NO2 1mol； （2）将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，该气体是氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2； （3）Fe3＋黄色，某无色废水中一定没有Fe3＋，钠的焰色为黄色，进行焰色反应实验，火焰为无色，一定没有Na＋，向废水中加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，一定含有SO42-，根据溶液呈电中性，一定有Al3＋，铝离子与OH－不能大量共存，一定没有OH－，①该废水中一定不含有的离子是Fe3＋ 、Na＋、OH－； ②配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶体滴管，所以除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶； ③图中A→B是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH－=AlO+2H2O； ④根据题意2.33g硫酸钡沉淀的物质的量为0.01mol，则SO42-的物质的量为0.01mol,根据图象Al3＋+3OH－=Al(OH)3，消耗氢氧化钠30mL，物质的量为0.03mol，则Al3＋物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性，一定有Cl－，物质的量为0.01mol，则c(Cl－)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。 24． ③⑤⑥ 玻璃棒 500mL容量瓶 5.0 C A F E 偏低 应重新配制 【详解】(1)配制稀盐酸时，需要用量筒准确量取浓盐酸，然后放入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶，用胶头滴管加水定容。所以表中不需要使用的仪器有圆底烧瓶、药匙、托盘天平，故选③⑤⑥，还缺少的仪器为500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：③⑤⑥；玻璃棒；500mL容量瓶； (2)浓盐酸的浓度为10mol∙L－1，稀释前后溶质的物质的量相同，所以10.0mol/L×V(浓盐酸)=500mL×0.1mol/L，可求出需要量取的浓盐酸的体积为5.0mL，故答案为：5.0； (3)配制溶液时，先用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均勺，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动，继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，将容量瓶盖紧，摇匀，所以正确的操作顺序为D→C→A→F→E→B，故答案为：C；A；F；É； (4)在定容时，液面高于刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，应该重新配制，故答案为：偏低；应重新配制。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$