2.1.1 原子-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子（1） 1 学习目标 通过科学史实体会科学家探索原子结构的智慧，知道可以通过类比、推理、模型等方法认识原子的结构。 通过卢瑟福的α粒子轰击金箔实验，分析得出原子的结构。 1 2 3 通过对生活中的现象用微观角度解释，知道原子的性质。 2 01 原子的结构 道尔顿的原子学说 原子是一个不可再分的实心球，是构成物质的最小微粒。 道尔顿模型 1897年，汤姆孙等人进行了一系列实验发现原子都含有带负电荷的电子。 原子中存在更小的粒子—电子，那么原子就是可分的。原子并不是构成物质的最小微粒。 汤姆森的葡萄干布丁模型 汤姆孙原子模型 为了保持原子的电中性，原子中一定有带正电的物质，所以我认为原子的结构就像葡萄干布丁一样。 【投影】1．1897年，英国的科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。他后来提出了原子的“葡萄干布丁”模型。 5 卢瑟福 卢瑟福α粒子轰击金箔实验 ①α粒子是带正电荷的粒子，其质量是电子质量的7000多倍； ② α粒子的质量和体积比金原子小的多。 2．卢瑟福的a粒子轰击金箔实验： 6 卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象和结论 ③极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。 α 粒子轰击金箔的实验示意图 ①绝大多数α粒子穿过金箔，而且不改变原来的前进方向； ②有一小部分α粒子改变了原来的运动路径； 结论2： 结论3： 结论1： 金原子内部有很大的空间，α粒子没有受到阻挡。 原子里肯定还有带正电的微粒 原子中有某种极为坚硬密实的核，并且质量大于α粒子 综合以上结论，卢瑟福等人认为，极少数的α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了“碰撞”。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量，称为原子核。 2．卢瑟福的a粒子轰击金箔实验： 7 原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一，即使这样，原子核仍然是可以再分的。 原子內部空间很大，原子核有多小？ 原子 原子核 小明 研究表明，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的，因此原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。 一个质子带一个单位正电荷，在原子核中： 核电荷数=质子数 质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的 1836 倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。 【问题】根据视频内容，同学们能描述一下原子的构成了吧！ 【总结与交流】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子核又是有质子和中子构成的。在原子核中，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。因此原子核中的质子的个数就决定了原子核所带的电荷数，即核电荷数=质子数。 9 原 子 核外电子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不显电性） （一个电子带一个单位的负电荷） （一个质子带一个单位正电荷） （不带电） 原子的结构 （带负电） 原子不带电，质子数=核外电子数 （带正电） 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳—12 C—12 6 6 6 碳—13 C—13 6 7 6 碳—14 C—14 6 8 6 观察与思考： 根据下表几种原子的基本构成，总结原子构成的规律 【问题】下面的表格列举了几种原子的构成（几种原子的构成），你能发现有什么问题和信息吗？ 11 1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。 2．质子数不一定等于中子数。 3．氢原子的原子核中没有中子。 4．原子内质子数不同，原子种类也不同。 归纳总结 【总结与交流】1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。 2．质子数不一定等于中子数。 3．氢原子的原子核中没有中子。 4．原子内质子数不同，原子种类也不同。 12 在原子结构中，起决定作用的是什么吗？ 在原子结构中，起决定作用的是质子数（或核电荷数） 【讨论】通过以上分析，你知道在原子结构中，起决定作用的是什么吗？ 【总结】在原子结构中，起决定作用的是质子数（或核电荷数）。 13 练习一 1.锂电池可做心脏起搏器的电源。已知锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A、1 B、3 C、4 D、7 B 2.下列关于原子的叙述正确的是 （ ） A、原子是实心球体 B、质子和电子质量相等 C、质子、中子、电子均匀分布在原子中 D、整个原子的质量主要集中在原子核上 D 3.组成一切原子必不可少的粒子是( ) A. 质子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子 B 4.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是 ( ) A 02 原子的性质 金刚石 金刚石的结构模型（碳原子） 金 金的结构模型（金原子） 石墨 石墨的结构模型（碳原子） 原子是构成物质的一种微观粒子，金、银、汞等金属、金刚石、石墨等都是由原子直接构成。 知识回顾 原子的性质 课本上一个墨点就含有1018个碳原子 水银温度计里面的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会缩小 金块 铅块 铅块和金块叠放在一块几年后，就变得金中有铅，铅中有金 原子的质量和体积都很小 原子之间有间隔 原子在不停的运动 练习二 1．下列物质由原子构成的是（ ） A．氢气 B．氨气 C．氯化钠 D．汞2．下列物质由原子构成的是（ ）A．H2O B．Cu C．NaCl D．H2 D B 课堂小结 原子 的构成 原子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子核 核外电子 质子 中子 原子的性质 质量和体积都很小 相互之间有间隔 总是在不停地运动 1．下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．原子是由电子和质子构成的 B．原子是由电子和中子构成的 C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的 D 检测与提升 21 2．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是( ) A．11 B．12 C．23 D．1 A 22 3．下列叙述中错误的是（ ） ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥ B 23 4．由分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空： （1）带正电荷的是 。 （2）带负电荷的是 。 （3）不显电性的是 。 （4）在同一原子中，数目相等的是 。 （5）氢原子中不含有的是 。 （6）原子中质量最小的是 。 （7）能直接构成纯净物的是 。 原子核、质子 电子 分子、原子、中子 质子、电子 中子 电子 分子、原子 24 课后小作业 活动探究 ：小组合作制作原子模型 实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等。 祝同学们学习进步！ 下节课再见 26 Lavf58.20.100 $$