第三单元 酸和碱（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版五四学制）

第三单元 酸和碱 考点6中和反应 考点7溶液酸碱度的表示——pH 酸和碱 课题1常见的酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 考点1酸碱指示剂 考点2常见的酸 考点3酸的化学性质 考点5碱的化学性质 考点4常见的碱 01 酸碱指示剂 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示____________的物质叫酸碱指示剂。 2.变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ______色 紫色 ______色 无色酚酞溶液 ______色 无色 ______色 【易错警示】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是____________。 2.酸溶液_________显酸性，显酸性的溶液_________是酸；碱的溶液_______显碱性，显碱性的溶液_______是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 02 常见的酸 1．常见的酸： 盐酸HCl、硫酸_______、碳酸H2CO3、硝酸_______、_______CH3COOH 2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”盐酸：_______液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有_______气味 无 特性 易_______，敞口置于空气中，瓶口有_______（浓盐酸挥发出的_______气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属_______ ②制造_______ ③人体胃液含有少量盐酸，_______ ①______________ ②浓硫酸作_______ ③生产化肥、精炼石油 保存方法及原理 _______保存，防_______ _______保存，防_______ 稀释方法 把浓硫酸_______慢慢注入水里，并______________。切不可将水倒进浓硫酸里。 危险处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用______________，然后涂上____________________________。 03 酸的化学性质 酸有相似的化学性质，原因是：酸解离出的阳离子全部是_______。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变_______色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 迅速产生大量_______，固体逐渐_______ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生大量_______，固体逐渐_______。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生_______，固体逐渐_______，溶液由无色逐渐变为_______色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐_______ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 _______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______ CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O _______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______ Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助_______来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量_______，固体逐渐_______ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生_______ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【易错警示】 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜_______浸泡在酸中。 04 常见的碱 1．常见的碱： ①可溶性碱：_______（氨水）、NaOH（氢氧化钠））、KOH（氢氧化钾））、_______ （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②难溶性碱：_______沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） _______沉淀：_______（氢氧化铜）；_______沉淀 ：_______（氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 _______、_______、_______ _______、_______ 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 _______溶于水，溶于水时_______大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而_______。 _______溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强_______ 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_______溶液。 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与_______反应，所以可以除_______，实验室做某些气体的_______。 做_______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良_______土壤 配制______________，在实验室中检验_______。 工业制法 _________________________________ ____________________________ 保存方法 ______________，防______________，防吸收_______变质 _______，防吸收_______变质 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为______________ 【易错警示】 氢氧化钠不能干燥：____________________________ 氧化钙不能干燥：____________________________ 05 碱的化学性质 1.碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是_____________________ 2.碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液变_______色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于_______某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = _______ + H2O 2NaOH + SO3 = _______+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于_______CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 =___________+3NaCl生成_______色沉淀，溶液由_______逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 =__________+2Na2SO4生成_______沉淀，溶液由_______逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = __________+ 2NaOH有白色生成 【易错警示】 难溶性碱不溶于水，_______在溶液中离解出OH- ，也_______使指示剂变色 06 中和反应 定义 ____________________________的反应 反应的判断 （1）可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助_______来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加_______，溶液_______，再滴加酸至溶液______________，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 （2）不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O _______固体减少，溶液由_______色变为_______色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O _______固体减少，溶液由_______色变为_______色 实质 ___________________________________ 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用_______（不可用氢氧化钠，原因价格高、有强腐性） （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用_______中和；印染厂废水呈碱性用_______中和 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如_______、_______等； 蚊虫叮咬涂_______物质，如_______、牙膏等 07 溶液酸碱度的表示——pH 1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 pH的取值范围 通常在_______之间 pH＜7，溶液呈_______性，pH数值越小酸性越_______ pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈_______性，pH数值越大碱性越_______ pH的测定方法 在_______或玻璃片上放一片pH试纸，用_______蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与______________比较，即可得到被测液的pH。 用pH试纸测出的pH一般记_______为粗略读数。 溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH_______的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） 农作物一般适宜在pH______________的土壤中生长。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 ④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 生活中常见物质的酸碱度 ______________显强酸性，除水垢；______________显强碱性，除酸性的油污；草木灰显_______性，改良酸性土壤 【易错警示】 1.溶液的酸碱度由溶液中_______或_______的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越_______，OH-浓度越大，碱性越_______。 2.pH试纸不能_______，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 3.测溶液酸碱度时，pH试纸不能______________，会污染药品。 1．（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 2．（2023上·山东临沂·九年级临沂实验中学校考期末）化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液 3．（2023上·山东烟台·九年级统考期末）一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是 A．打开瓶盖冒出白色烟雾 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 4．（2023上·山东临沂·九年级统考期末）白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 5．（2023·北京门头沟·统考一模）下列物质能除铁锈的是 A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸 6．（2023·山东淄博·统考二模）下列实验现象描述不正确的是 A．将铁粉加入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色 B．向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变为红色 C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 D．磷在空气中燃烧产生大量白烟 7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 8．下列不属于硫酸的用途的是（　　） A．生产化肥 B．用于金属除锈 C．浓硫酸在实验中做干燥剂 D．制肥皂 9．（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。 I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫 Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡 Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质 B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热 C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面 D．Ⅲ的化学方程式： 10．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 A．是黄色固体 B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂 C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 11．（2023上·云南昆明·九年级云南师范大学实验中学校考期末）古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是 A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 B．反应②发生时，会放出热量 C．CaO可做某些食品的干燥剂 D．反应③是化合反应 12．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是 A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸 C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH 13．（2023上·河北邢台·九年级金华中学校考期末）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 14．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去），下列说法不正确的是    A．实验前，U型管两端的液面必须保持相平 B．实验后，恢复到室温时U型管中的液面左高右低 C．观察到B选项中的现象可得结论CO2与NaOH发生了化学反应 D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象 15．（2023上·黑龙江绥化·九年级期末）下列过程中没有发生化学变化的是 A．①② B．①④ C．②③ D．只有① 16．（2023上·山东聊城·九年级统考期末）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下对中和反应应用的做法归纳不合理的是 A．用氢氧化钠中和胃酸过多 B．用稀硫酸处理碱性废水 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用肥皂水擦拭蚊虫叮咬处 17．（2023上·河北衡水·九年级衡水桃城中学校考期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是    A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中的H+和OH-恰好完全反应 C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+在逐渐减少 18．（2023下·九年级单元测试）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是 A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂 19．（2023·海南海口·校考一模）写出下列物质的化学式： (1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱 。 (2)胃液里含有的一种酸 。 (3)常用于作建筑材料的一种碱 。 (4)常用于汽车电瓶的一种酸 。 (5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱 。 20．（2023上·山东枣庄·九年级统考期末）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)孔穴4中溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 酸和碱 考点6中和反应 考点7溶液酸碱度的表示——pH 酸和碱 课题1常见的酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 考点1酸碱指示剂 考点2常见的酸 考点3酸的化学性质 考点5碱的化学性质 考点4常见的碱 01 酸碱指示剂 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2.变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 【易错警示】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 02 常见的酸 1．常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”盐酸：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发，敞口置于空气中，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 稀释方法 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 危险处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 03 酸的化学性质 酸有相似的化学性质，原因是：酸解离出的阳离子全部是氢离子。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【易错警示】 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 04 常见的碱 1．常见的碱： ①可溶性碱：NH3·H2O（氨水）、NaOH（氢氧化钠））、KOH（氢氧化钾））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②难溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 【易错警示】 氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 05 碱的化学性质 1.碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 2.碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 【易错警示】 难溶性碱不溶于水，不能在溶液中离解出OH- ，也不能使指示剂变色 06 中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 反应的判断 （1）可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 （2）不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 实质 H+ + OH＝H2O 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰（不可用氢氧化钠，原因价格高、有强腐性） （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等； 蚊虫叮咬涂碱性物质，如肥皂水、牙膏等 07 溶液酸碱度的表示——pH 1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 pH的取值范围 通常在0～14之间 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 ④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 【易错警示】 1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 2.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 3.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 1．（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意； B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意； C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意； D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。 故选B。 2．（2023上·山东临沂·九年级临沂实验中学校考期末）化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液 【答案】C 【详解】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。 A、水呈中性，不符合题意； B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意； C、石灰水即氢氧化钙溶液，其是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意； D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。 故选C。 3．（2023上·山东烟台·九年级统考期末）一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是 A．打开瓶盖冒出白色烟雾 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢会溶解到空气的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会冒出白雾，选项错误； B、HCl的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，选项错误； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，选项正确； D、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，选项错误； 故选C 4．（2023上·山东临沂·九年级统考期末）白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 【答案】B 【分析】由已知蚁酸属于酸，先回顾酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质进行分析解答。 【详解】A、锌能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故A选项不符合题意； B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能和酸反应，那么铜像也就不容易被蚁酸腐蚀，故B选项符合题意； C、大理石的主要成分为碳酸钙，可以和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故C选项不符合题意； D、铝合金中铝在金属活动性顺序中排在氢前，能和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故D选项不符合题意。 故选B。 5．（2023·北京门头沟·统考一模）下列物质能除铁锈的是 A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，食盐水不能与氧化铁反应，食盐水能加快铁制品锈蚀的速率，不能用来除铁锈，故A选项不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，植物油不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故B选项不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故C选项不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸能用来除铁锈，故D选项符合题意。 故选D。 6．（2023·山东淄博·统考二模）下列实验现象描述不正确的是 A．将铁粉加入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色 B．向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变为红色 C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 D．磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】A 【详解】A.将铁粉加入CuSO4溶液，反应生成铜与硫酸亚铁，实验现象为溶液由蓝色变为浅绿色，故A错误； B.氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故B正确； C.浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故C正确； D.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，实验现象为产生大量白烟，故D正确。 故选：A。 7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：C。 8．下列不属于硫酸的用途的是（　　） A．生产化肥 B．用于金属除锈 C．浓硫酸在实验中做干燥剂 D．制肥皂 【答案】D 【详解】A、肥料硫酸铵的制造需要用到硫酸，A选项生产化肥是硫酸的用途之一，不符合题意； B、铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与稀硫酸反应，B选项用于金属除锈是硫酸的用途之一，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，C选项浓硫酸在实验中做干燥剂是硫酸的用途之一，不符合题意； D、制肥皂通常在碱性条件下进行，硫酸溶液呈酸性，不用于制肥皂，D选项不属于硫酸的用途，符合题意。故选D。 9．（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。 I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫 Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡 Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质 B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热 C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面 D．Ⅲ的化学方程式： 【答案】B 【详解】A、取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象，再加入一定量水将浓硫酸稀释成稀硫酸，有气泡，说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质，说法正确，不符合题意； B、I中试管壁发烫，有可能是铁与稀硫酸反应放热，也可能是浓硫酸稀释过程中放热，说法错误，符合题意； C、Ⅱ取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡，说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面，说法正确，不符合题意； D、Ⅲ取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液，振荡后铜粉消失，溶液变蓝，说明铜被反应生成硫酸铜，结合质量守恒定律及物质性质可判断Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，说法正确，不符合题意，故选B。 10．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 A．是黄色固体 B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂 C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠为白色固体，该选项描述错误； B、氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，则可作某些气体的干燥剂，该选项描述正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项描述正确； D、氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，该选项描述正确。 故选A。 11．（2023上·云南昆明·九年级云南师范大学实验中学校考期末）古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是 A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 B．反应②发生时，会放出热量 C．CaO可做某些食品的干燥剂 D．反应③是化合反应 【答案】D 【详解】A、“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则描述的是反应①的变化，该选项说法正确； B、氧化钙和水反应放热，该选项说法正确； C、氧化钙能和水反应，则可做某些食品的干燥剂，该选项说法正确； D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确。 故选D。 12．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是 A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸 C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH 【答案】A 【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水反应出现白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象，可以鉴别，故A选项符合题意； B、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有明显现象，不能鉴别，故B选项不符合题意； C、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C选项不符合题意； D、氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，溶液显碱性，pH均大于7，不能鉴别，故D选项不符合题意。 故选A。 【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。 13．（2023上·河北邢台·九年级金华中学校考期末）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 【答案】C 【分析】根据碱的通性氢氧化钠可以和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应。 【详解】A、氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项不符合题意； B、氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，故选项不符合题意； C、氢氧化锂与氧化铁不反应，故选项符合题意； D、氢氧化锂与氯化铜反应生成氯化锂和氢氧化铜沉淀，故选项不符合题意； 故选：C。 14．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去），下列说法不正确的是    A．实验前，U型管两端的液面必须保持相平 B．实验后，恢复到室温时U型管中的液面左高右低 C．观察到B选项中的现象可得结论CO2与NaOH发生了化学反应 D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【详解】A、实验前，U型管两端的液面必须保持相平，使U型管两侧的压强相等，选项说法正确； B、实验后，试管中的二氧化碳被消耗，压强降低，U型管中的液面左高右低，选项说法正确； C、观察到B选项中的现象不能得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论，二氧化碳能溶于水，也可以使气体体积减少，压强降低，选项说法不正确； D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，也可观察到相同的实验现象，选项说法正确。 故选C。 15．（2023上·黑龙江绥化·九年级期末）下列过程中没有发生化学变化的是 A．①② B．①④ C．②③ D．只有① 【答案】B 【详解】①用洗洁精洗餐具是乳化过程，没有新物质生成是物理变化。 ②用熟石灰改良酸性土壤的过程中熟石灰与酸性土壤中的酸性物质反应，有新物质生成，属于化学变化。 ③用浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸碳化，有新物质生成，属于化学变化。 ④氢氧化钠潮解是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，而在氢氧化钠表面形成溶液。没有新物质生成是物理变化。 综上所述：选择B。 16．（2023上·山东聊城·九年级统考期末）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下对中和反应应用的做法归纳不合理的是 A．用氢氧化钠中和胃酸过多 B．用稀硫酸处理碱性废水 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用肥皂水擦拭蚊虫叮咬处 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于中和胃酸，否则会对人体造成伤害。错误； B、硫酸可以和碱性物质发生反应，可用于处理碱性废水，正确； C、熟石灰氢氧化钙呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应，中和土壤酸性，正确； D、蚊虫叮咬会留下蚁酸使人感觉疼痛，肥皂水呈碱性，可以中和酸性物质，缓解疼痛，正确； 故选A。 17．（2023上·河北衡水·九年级衡水桃城中学校考期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是    A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中的H+和OH-恰好完全反应 C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+在逐渐减少 【答案】D 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项A说法正确； B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，在b点时溶液中的H+和OH-恰好完全反应，故选项B说法正确； C、c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，故选项C说法正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+的个数不变，故选项D说法错误； 故选D。 18．（2023下·九年级单元测试）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是 A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂 【答案】D 【详解】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性； B、食盐水的pH=7，呈中性； C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性； D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性； 当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。 故选D。 19．（2023·海南海口·校考一模）写出下列物质的化学式： (1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱 。 (2)胃液里含有的一种酸 。 (3)常用于作建筑材料的一种碱 。 (4)常用于汽车电瓶的一种酸 。 (5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱 。 【答案】(1)NaOH (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)H2SO4 (5)NH3•H2O 【详解】（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱是氢氧化钠，钠元素化合价为+1价，氢氧根化合价为-1价，其化学式为NaOH； （2）胃液里的一种酸是盐酸，氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，其化学式为HCl； （3）常用于作建筑材料的一种碱是氢氧化钙，钙元素化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，其化学式为Ca(OH)2； （4）常用于汽车电瓶的一种酸是硫酸，氢元素化合价为+1价，硫酸根化合价为-2价，其化学式为H2SO4； （5）常温下不稳定，有刺鼻气味的碱是一水合氨，铵根化合价为+1价，氢氧根化合价为-1价，其化学式为NH3·H2O。 20．（2023上·山东枣庄·九年级统考期末）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)孔穴4中溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。 【答案】(1)碱性 (2)2、5 (3)3 (4) 蓝 碱 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故填2、5。 （3）溶液中均含有水，则3号孔穴为对照实验。 （4）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色； 滴入稀硫酸后，溶液又变成紫色，说明溶液由碱性变成中性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$