2.4酸碱中和反应-2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

酸碱中和反应 生活中的化学现象 紫薯粥营养丰富，小明煮了一锅紫薯粥却是“蓝汪汪”的让人没有食欲。有什么办法能帮到他？ 1. 认识中和反应的实质，能够根据反应特点正确书写化学方程式。 2. 学会设计简单的实验方案，提高解决问题的能力。 3. 了解中和反应在生产生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要作用。 学习目标 NaOH溶液 酸和碱能否发生化学反应？ 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察现象。 你认为是否发生了化学反应？ 你有什么办法验证二者是否发生了化学反应？ 酸和碱能否发生化学反应？ 课本44页 实验探究2-5 如何说明反应物NaOH减少了？ 加入稀盐酸后溶液pH变化的原因是什么？为什么要设置向水中加酸的对照实验？ 酸和碱能否发生化学反应？ 思路一：发生化学反应则反应物减少 思路二：化学反应往往伴随能量变化 思路三： 实验仪器和试剂：0.4%氢氧化钠溶液、0.4%稀盐酸、10%氢氧化钠溶液、盐酸（1：4）、酚酞试液、pH试纸、pH计、温度计、试管、烧杯、玻璃棒 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，然后加入稀盐酸至过量，观察实验现象。 方案1：借助指示剂观察 酸和碱能否发生化学反应？ 酸和碱能否发生化学反应？ 方案2：测定溶液温度的变化 稀盐酸 NaOH溶液 混合后的溶液 溶液的温度 还有什么方法证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应？ 活动一:认识酸碱中和反应 氢氧化钠 滴加酚酞 滴加盐酸 溶液酸碱性改变 宏观现象 Na+ Na+ OH- H+ Cl- Cl- H2O 微观实质 活动一:认识酸碱中和反应 符号表征 NaOH + HCl = NaCl + H2O 活动一：认识酸碱中和反应 1、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于哪种基本反应类型？ 2、NaOH溶液和稀盐酸（HCl）反应的前后（恰好完全反应）溶液中离子种类发生了什么变化？为什么溶液的酸碱性发生了改变？ 属于复分解反应 H+ ＋ OH－＝ H2O，溶液中不再存在大量氢氧根离子，因此酸碱性改变。 H+ 和 OH－减少，Na+和Cl－没有改变 活动一:认识酸碱中和反应 HCl + KOH = KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O 中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 硫酸、氢氧化钡 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 硫酸、氢氧化铜 活动一:认识酸碱中和反应 有白色沉淀生成 蓝色固体消失，溶液由无色变成蓝色 盐酸、氢氧化镁 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 白色固体消失 活动二：中和反应的应用 中和反应改变了溶液的酸碱性，反应过程中溶液的pH如何变化？ 向试管中加入1mL 0.4%的NaOH溶液，再逐滴加入0.4% 的稀盐酸，测定溶液pH的变化情况，绘制图像。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL 1413121110 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH 加入稀盐酸的体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 烧杯中溶液的pH   . . . . . . . . . . 。 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶质为NaCl 氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，溶质为NaCl和NaOH 盐酸过量，溶液显酸性，溶质为NaCl和HCl 15 巩固提升 画出向稀盐酸中滴加NaOH溶液时，pH随加入 NaOH 溶液质量变化的图像 ，并分析不同阶段溶液的溶质和酸碱性情况。 pH 加入NaOH质量 7 A B C A：溶质是NaCl、HCl，溶液呈酸性 B、恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液呈中性 C、溶质是NaCl、NaOH，溶液呈碱性 1、用于医药卫生 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，其主要成分为Al(OH)3或Mg(OH)2，可以降低胃酸的含量。 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 活动二：中和反应的应用 2.改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 活动二：中和反应的应用 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标之后才可以排放，否则会造成水体污染。 3.处理工业废水 活动二：中和反应的应用 酸 归纳总结 碱 酸碱指示剂 金属氧化物 非金属氧化物 盐 金属 减小 红 无 C × 硫酸 氢氧化钠 是 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性 取少量河水，用玻璃棒蘸取，滴到pH试纸，观察颜色立即与标准比色卡对比 向河中加入适量的熟石灰 向河中加入一定量的石灰石 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 向土壤中播撒适量的熟石灰： 独立完成作业，红笔批改订正 作业： 1.本节课化学方程式抄写3遍 2.《同步》P47—48 导学天地：一、中和反应 探索新知T1-8 1. 盐酸和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 3.盐酸和氢氧化钡：2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O 4.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 5.硫酸和氢氧化钡：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O 6.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 7.盐酸和氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8.盐酸和氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 周末化学方程式 HCl + KOH = KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 盐酸、氢氧化铝 盐酸、氢氧化镁 硫酸、氢氧化钙 盐酸、碳酸钙 今日化学方程式 稀盐酸 NaOH溶液 水 原溶液的pH 加酸后的pH NaOH溶液加入稀盐酸后pH变化的原因可能是什么？如何证明pH变化是因为酸和碱发生了反应？ 酸和碱能否发生化学反应？ 测定溶液pH的变化 应当补充一个稀盐酸与水混合或氢氧化钠溶液与水混合的对照实验。 pH 加入盐酸质量 7 滴入盐酸较少时，溶液中的溶质是 ，pH 7，呈碱性； 恰好完全反应时，溶液中的溶质是 ，pH ，呈中性； 滴加至盐酸过时，溶液中的溶质是 ， pH 7，呈酸性。 NaOH、NaCl ＞ NaCl =7 HCl、NaCl ＜ 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 活动二：中和反应的应用 $$