1.3物质的溶解性-2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三节 物质的溶解性 我是氯化钠晶体，我在水中的溶解能力很强！ 我是硝酸钾晶体，我的溶解能力才强呢！ 1. 练习运用控制变量法设计实验方案，通过实验探究认识影响物质溶解性的因素。 2. 理解固体物质溶解度的含义，能够根据溶解度判断物质的溶解性、溶液是否饱和，能够计算饱和溶液的溶质质量分数。 3. 了解气体溶解度的影响因素。 学习目标 一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。 物质的溶解性主要受哪些因素影响？ 活动一：影响溶解性的因素 联系生活： 食盐能够溶于水，而面粉很难溶于水 油污用水洗不掉，用汽油却很容易洗去 白糖在热水中比冷水中溶解得既快又多 活动一：影响溶解性的因素 多个因素作用于一个结果，应注意控制变量。 溶解性 溶质 溶剂 温度 活动一：影响溶解性的因素 利用提供的仪器和试剂设计实验，验证你的假设，完成课本13页实验探究1-3。 思考：每组实验要探究哪个因素的影响？控制不变的因素是什么？ 溶质 加入10mL水 加入10mL酒精 氯化钠NaCl 碘I2 试验结论： ②同一溶质在不同溶剂中溶解性不同 ①不同溶质在同一溶剂中溶解性不同 固体溶解 固体溶解 固体未溶解 固体未溶解 溶质、溶剂对溶解性的影响 实验中需要改变的因素和控制不变的因素是什么？可以如何设计实验方案？ 现象：硝酸钾之前没有全部溶解，加热后全部溶解。 结论：不同温度下物质溶解性不同。 温度对溶解性的影响 称取3g硝酸钾放入试管中，加入5ml水并充分振荡，观察是否能完全溶解；将试管加热，观察并记录实验现象。 活动一：影响溶解性的因素 溶解性属于物质的物理性质，与溶质本身的性质、溶剂种类和温度有关。 物质溶解性可定性划分为难溶、微溶、可溶和易溶四个等级。 活动二：固体物质的溶解度 氯化钠最终溶解36.0g，硝酸钾最终溶解45.8g NaCl KNO3 20℃ 30℃ 这样比较是否“公平”？ 温度不同 活动二：固体物质的溶解度 这样比较是否“公平”？ 氯化钠最终溶解36.0g，硝酸钾最终溶解63.2g NaCl KNO3 20℃ 20℃ 溶剂质量不同 活动二：固体物质的溶解度 烧杯中分别加入1g 氯化钠、1g硝酸钾，均完全溶解 1g NaCl 1g KNO3 20℃ 20℃ 这样能否比较出结果？ 没有达到 饱和状态 思考：如何定量比较NaCl和KNO3的溶解能力？ ①在什么“条件”下定量（影响因素、溶液状态、统一标准）？ ②用哪个物理量衡量？ 活动二：固体物质的溶解度 固体物质的溶解度是在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 活动二：固体物质的溶解度 1、固体溶解度的定义 单位:g 学以致用 下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的理解正确的是（ ） A. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾 D 判断下列说法是否正确： 学以致用 ①100 g水中最多溶解38 g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38 g。( ) ②在10 ℃时，饱和硝酸铵溶液中有140 g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140 g。( ) ③在60 ℃，100 g水中溶解了75 g硝酸钾，所以60 ℃时硝酸钾的溶解度为75 g。( ) ④60 ℃，100 g水中最多溶解124 g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ) × 缺少：一定温度 × 缺少：100g溶剂 × 缺少：单位 g 缺少：饱和状态 × 氯化钠和硝酸钾谁的溶解能力强？ NaCl KNO3 虽然我的起点低，但是经过不懈努力也会超过你！ ...... 温度低于20℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾； 温度高于30℃时，氯化钠溶解度小于硝酸钾。 活动二：固体物质的溶解度 2、溶解度的表示方式 同一温度下，不同物质的溶解度不同 同一物质在不同温度下的溶解度不同 活动二：固体物质的溶解度 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标 . . 0.01g 1g 10g 溶解度 . 易溶 可溶 微溶 难溶 活动二：固体物质的溶解度 2、溶解性与溶解度的关系 在 20 ℃时： 活动二：固体物质的溶解度 3、根据溶解度定量分析溶液是否饱和 氯化钾的溶解度在40℃时为40g。向50g水中加入15g氯化钾并升温至40℃，溶液是否饱和？ 设40℃氯化钾在50g水中恰好饱和时，溶解的质量为x 40g 100g ＝ x 50g x＝20g，即在40℃时，50g水中最多溶解氯化钾20g，所以该氯化钾溶液不饱和。 活动二：固体物质的溶解度 3、根据溶解度定量分析溶液是否饱和 氯化钠的溶解度在20℃时为36g。20℃条件下向50g水中加入20g氯化钠，溶液是否饱和？所得溶液质量为多少？ 设20℃氯化钠在50g水中恰好饱和时，溶解的质量为x 36g 100g ＝ x 50g x＝18g，即在20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钾，所以该氯化钠溶液饱和且剩余2g未溶解，溶液质量为18g+50g=68g。 设最多能溶解溶质的质量为m： 溶解度 m 100g 溶剂质量 ①若加入溶质质量＜m，溶液不饱和； ②若加入溶质质量＝m，溶液恰好饱和； ③若加入溶质质量＞m，溶液饱和且有固体未溶。 ＝ 活动二：固体物质的溶解度 活动二：固体物质的溶解度 4、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数 20℃时氯化钠的溶解度（S）为36g，根据溶解度的定义计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。 20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和： 即：36g/(36g+100)g＝26.5% 饱和溶液的溶质质量分数＝ S S＋100g ×100% 活动三：了解气体溶解度 自学课本14页“多识一点”，了解影响气体溶解度的主要因素。 ②在一定压强下，温度越高气体溶解度 ，温度越低气体溶解度 。 ③在一定温度下，压强越大气体溶解度 ，压强越小气体溶解度 。 越小 越大 越大 越小 ①气体本身、溶剂 本节课有哪些收获？ 固体 溶解度 概念 一定温度 饱和状态 100g溶剂 溶质质量 难溶：＜0.01g 可溶：1g~10g 微溶：0.01g~1g 易溶：＞10g 溶解性 20℃ 溶质、溶剂、温度 定量分析 饱和溶液溶质质量分数 S S+100g ＝ ×100% 判断溶液是否饱和：根据溶剂质量确定溶解的溶质质量 试用气体溶解度的知识解释下列现象： 学以致用 烧水沸腾之前也会有小气泡冒出 打开汽水瓶盖喷出大量气泡 喝完汽水容易打嗝 压强↓ 溶解度↓ 温度↑ 溶解度↓ 温度↑ 溶解度↓ 温度/℃ 0 10 20 KCl 溶解度/g 27.6 31.0 34.2 下表是氯化钾在不同温度时溶解度表的一部分，关于数据“31.0”的含义正确的是（　　） A.10℃时，氯化钾的溶解度是31.0 B.10℃时，100 g水中溶解了31.0 g氯化钾 C.10℃时，100 g水最多能溶解31.0 g氯化钾 D.任何温度下，100 g水都能溶解31.0 g氯化钾 C 学以致用 g 恰好饱和 根据下表分析，下列说法正确的是（ ） A. 氯化铵的溶解度大于氯化钾 B. 20℃氯化铵的饱和溶液溶质质量分数为37.2% C. 40℃向50g水中加入25g氯化钾，可得到75g溶液 D. 氯化钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大 学以致用 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 D 作业《同步练习册》 小试牛刀：导学天地+探索新知1-7 更进一步：课时达标1、2 做完对照答案，红笔订正！ 温故知新： 1、影响溶解性的因素有哪些？ 2、固体溶解度是如何定义的？ 3、溶解性和溶解度有什么联系？ 4、一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量 分数如何计算？ 1. 认识溶解度曲线的意义，能够利用溶解度曲线提供的信息解决相关问题。 2. 能够根据物质溶解性选择恰当的结晶方法；观看结晶过程的视频，体会化学之美。 学习目标 活动一：溶解度曲线的含义 下表所示为硝酸钾在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制图像，即可得到物质的溶解度曲线。 溶解度/g 温度/oc 0 10 20 30 40 50 60 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 表格和图像分别有什么优点？ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 31.6g 20 ℃ 活动一：溶解度曲线的含义 1、点 溶解度曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度，20℃时KNO3溶解度为31.6g 。 KNO3 活动一：溶解度曲线的含义 ②比较相同温度下不同物质的溶解度大小：温度为t ℃时，B的溶解度大于A。 t 溶解度/g 温度/ ℃ 0 A B 2、线 ①多数物质的溶解度随温度升高而增大，如 KNO3。 ②有些物质的溶解度受温度的影响不大，如 NaCl。 ③少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2。 观察图像，物质的溶解度随温度如何变化？ 陡升型 缓升型 下降型 3、面 溶解度/g 温度/ ℃ 0 A ③曲线下方表示该温度下该溶质的不饱和溶液，如 A2点。 ②曲线上方表示该温度下该溶质的饱和溶液，且有固体未溶解，如 A1 点。 ①组成曲线的点所代表的溶液恰好饱和，如点A； 10g A2 5g A1 15g 活动一：溶解度曲线的含义 t S 溶解度/g 温度/ ℃ 该温度下，两物质溶解度相等； 该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等： 0 A B S 100g + S ＝ ×100% 饱和 4、交点 活动二：借助溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的转化 C 溶解度/g 温度/℃ 0 A B t 1、如何将A点的饱和溶液变为不饱和溶液？ A→B方法： 溶质质量分数： A→C方法： 溶质质量分数： 加入溶剂或减少溶质 减小 升高温度 不变 KNO3 活动二：借助溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶解度/g 温度/℃ 0 KNO3 A B t 2、如何将B点的不饱和溶液变为饱和溶液？ B→A方法： 溶质质量分数： B→C方法： 溶质质量分数： 加入溶质或减少溶剂 增大 降低温度 不变 C 活动二：借助溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶解度/g 温度/℃ 0 KNO3 t1 t2 3、对A点的饱和溶液升温或降温，溶液的状态、溶质质量分数有何变化？ 降温至t1： 溶质质量分数： 升温至t2： 溶质质量分数： A A1 溶液仍饱和，且析出固体 减小 A2 溶液变为不饱和 不变 A1 ' 活动二：借助溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶解度/g 温度/℃ 0 Ca(OH)2 t1 t2 4、对A点的饱和溶液升温或降温，溶液的状态、溶质质量分数有何变化？ 降温至t1： 溶质质量分数： 升温至t2： 溶质质量分数： A A1 溶液由饱和变为不饱和 不变 A2 溶液仍饱和，且析出固体 减小 A2 ' 活动三：结晶的方法 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。结晶是常用的分离物质的方法之一。 活动三：结晶的方法 溶解度/g 温度/℃ 0 20 80 KNO3 31.6 169.0 80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾； 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。 将80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，每100g溶剂中能析出137.4g硝酸钾晶体。 活动三：结晶的方法 溶解度/g 温度/℃ 0 20 80 NaCl 36.0 38.4 80℃时，100g水中最多溶解38.4g氯化钠； 20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠。 将80℃的氯化钠饱和溶液冷却到20℃，每100g溶剂中能析出1.6g氯化钠晶体。 ① KNO3溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）。 ② NaCl溶解度受温度的影响较小，可采用蒸发结晶。 活动三：结晶的方法 溶解度/g 温度/℃ 0 20 80 KNO3 NaCl 作业 1. 课本24页“挑战自我”第1-6题 2. 《同步练习册》15页8、9、10（有做题过程，错误的选项要改正） 做完对照答案，红笔订正！ 每日一练：9月22日 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A. t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度 B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 将t3℃时甲、乙的溶液降温到t1℃，都有晶体析出 D. 将t2℃时乙的饱和溶液恒温蒸发掉一半溶剂，溶解度保持不变 乙 甲 √ C 溶解度相等 √ 饱和溶液 合作探究:溶解度曲线的应用 溶解度/g 温度/℃ 甲 0 t1 t2 A A＇ 析出晶体 甲的饱和溶液由t2降温至t1：溶解度 ，析出晶体，溶质质量分数 ，溶液是 溶液。 减小 减小 饱和 （一）比较溶质质量分数 溶解度/g 温度/℃ 乙 0 t1 t2 A A＇ 乙的饱和溶液由t2降温至t1：溶解度 ，溶质质量分数 ，溶液是 溶液。 增大 不变 不饱和 合作探究:溶解度曲线的应用 溶质、溶剂质量均不变 （一）比较溶质质量分数 合作探究:溶解度曲线的应用 溶解度/g 温度/℃ 甲 乙 丙 0 t1 t2 t2温度下甲、乙、丙饱和溶液降温至t1，三种溶液溶质的质量分数由大到小依次是 。 甲＇ 乙＇ 丙＇ 乙＞甲＞丙 （一）比较溶质质量分数 学以致用 《同步》16页第4题 温度 C A(B) A＝B＞C 升温 D 学以致用 《同步》16页第5题 饱和 溶剂 a b c ＞ x＝12.5g＜15g 溶液质量＝50g+12.5g=62.5g D 合作探究:溶解度曲线的应用 溶解度/g 温度/℃ 甲 乙 丙 0 t1 t2 1、降温结晶： 将甲、乙溶液由t2降温至t1，甲、乙溶液哪个析出晶体更多？ 条件不足，无法判断 （二）结晶方法、析出晶体的质量 合作探究:溶解度曲线的应用 溶解度/g 温度/℃ 甲 乙 丙 0 t1 t2 1、降温结晶： 等质量的甲、乙、丙饱和溶液由t2降温至t1，析出晶体的质量由大到小依次是 。 甲 乙 甲＞乙＞丙 （二）结晶方法、析出晶体的质量 合作探究:溶解度曲线的应用 2、蒸发结晶： t1温度甲、乙、丙的饱和溶液恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量由大到小依次是 。 甲＞乙＞丙 溶解度/g 温度/℃ 甲 乙 丙 0 t1 t1温度下，单位质量的溶剂中哪种物质溶解的质量更多？ （二）结晶方法、析出晶体的质量 学以致用 《同步》15页第13题 A 降温结晶 C 80g甲只能溶解60g，溶质与溶剂质量之比为3：5 学以致用 练习：下列说法正确的是（ ） A.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出 B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大 C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙 饱和 不变 C t3℃，溶解度甲＞乙＞丙 甲 乙 丙 ＞ 合作探究:溶解度曲线的应用 t1温度下，等质量的甲、乙、丙配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小为 。 丙＞乙＞甲 溶解度/g 温度/℃ 甲 乙 丙 0 t1 t1温度下，溶解等质量的溶质哪种物质需要的溶剂更多？ （三）比较溶液成分的质量 合作探究:溶解度曲线的应用 t1温度下，配成等质量的甲、乙、丙饱和溶液，所需溶质的质量由大到小为 。 甲＞乙＞丙 溶解度/g 温度/℃ 甲 乙 丙 0 t1 溶质质量＝溶液质量×质量分数 （三）比较溶液成分的质量 本节课有哪些收获？ 溶解度曲线题目需注意的问题： 1. 比较溶解度要指明温度 2. 比较溶质质量分数要指明温度、是否饱和 3. 比较析出晶体的多少要指明等质量的饱和溶液 作业《同步练习册》 小试牛刀： 做完对照答案，红笔订正！ $$