1.2.研究物质性质的方法和程序 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2.研究物质性质的方法和程序随堂检测-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．在实验室采用如图装置制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A Na2CO3和H2SO4(稀) CO2 B MnO2和H2O2 O2 C NaCl和H2SO4(浓) HCl D Na和H2O H2 A．A B．B C．C D．D 2．灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是 A．酒精灯 B．三脚架 C．石棉网 D．泥三角 4．下列关于、的比较正确的是（    ） A．、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．、都是能与水反应的白色固体 C．在与的反应中既作氧化剂又作还原剂 D．、固体中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1 5．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．过氧化钠：供氧剂 B．碳酸钠：治疗胃酸过多 C．漂白液：棉、麻、纸张漂白剂 D．小苏打：焙制糕点 6．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 干燥 将气体通过盛有浓的洗气瓶 C 吸收尾气中的 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯 D 测定氯水的 将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是 A．漂白粉 B．过氧化钠 C．氯水 D．活性炭 8．下列说法中正确的是（   ） A．镁在空气中燃烧只生成氧化镁 B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显 C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 D．铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物 9．Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸；制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；。下列说法中不正确的是 A．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 B．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2和空气 C．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 D．装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 10．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向溶液中滴加少量的稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 为放热反应 A．A B．B C．C D．D 11．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 12．在给定条件下，下列选项所示的与氯相关物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 13．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是 A．都是白色的固体 B．均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物 C．均可与H2O、CO2反应 D．均是强氧化剂和供氧剂 14．下列说法正确的是： A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与NaOH溶液反应 C．CO与NO是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸 15．将2.3gNa投入47.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．等于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0% 16．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．钠投入氯化铁溶液中： C．向NaHCO3溶液中滴加KHSO4溶液： D．用烧碱溶液吸收氯气： 17．下列实验现象的描述正确的是（　　） A．将钠投入水中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 18．如图所示，将碳酸钙与包裹有的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法正确的是 A．在参与的反应中只作氧化剂 B．与反应电子转移方向和数目： C．在上述实验中，参与的反应都是放热的 D．与盐酸反应的离子方程式： 19．将一盛满的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同) A． B． C． D． 20．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生22.4L，转移个电子 D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 21．将11.5g钠、12g镁、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，相同条件下产生气体的体积 A．钠最多 B．镁最多 C．铁最多 D．一样多 22．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 23．向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡， 现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是 ①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液 A．②①④⑥⑤③ B．②⑥①③④⑤ C．②⑥③④①⑤ D．②①③④⑥⑤ 24．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系正确的是 A．使红色布条褪色() B．向固体加入新制氯水，有无色气泡() C．氯水呈黄绿色() D．滴加溶液生成白色沉淀() 25．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是 A．可以用作鱼池增氧剂 B．中阴阳离子的个数比为1：1 C．和水反应时，每产生1mol转移电子4mol D．和反应的化学方程式为： 二、填空题 26．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，哪个放出CO2的速度快且量多？ 27．按要求写出下列反应的化学方程式： ①将一小块钠投入水中： 。 ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。 ③过氧化钠与水反应： 。 28．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)金属钠的通常保存在 或 里，当钠着火时，用 来灭火。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，最后变成 (写化学式)。 (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出蓝色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。 A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C B B D D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C A D B A C C D 题号 21 22 23 24 25 答案 A B D C C 1．D 【详解】A．二氧化碳密度大于空气，收集装置中应该长进短出，A错误； B．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气密度大于空气，收集装置中应该长进短出，B错误； C．浓硫酸和氯化钠常温不反应，C错误； D．钠和水生成氢气，氢气密度小于空气，收集装置中应该短进长出，D正确； 故选D。 2．D 【详解】灼烧氢氧化铁固体的操作需要用到的仪器有：坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳，综上所述，故选D。 3．C 【详解】A．加热需要酒精灯，A不符合题意； B．三脚架作支架，B不符合题意； C．坩埚不需要放在石棉网上，C符合题意； D．泥三角作用支撑坩埚，D不符合题意； 故选C。 4．C 【详解】A．符合碱性氧化物的定义且具有碱性氧化物的通性，是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和外，还有生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，故A错误； B．是白色固体，是淡黄色固体，故B错误； C．与反应时既作氧化剂又作还原剂，故C正确； D．是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比是2∶1，是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比也是2∶1，故D错误； 答案选C。 5．B 【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应产生氧气，可以用作供氧剂，故A正确； B．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，治疗胃酸过多一般选氢氧化铝或小苏打，故B错误； C．漂白液有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以小苏打可以用于焙制糕点，故D正确； 答案选B。 6．B 【详解】A．先加入盐酸，会引入Cl-，干扰Cl-的检验，故A错误； B．浓硫酸可以干燥氯气，故B正确； C．氯气不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，故C错误； D．氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，故D错误； 故选B。 7．D 【详解】漂白粉的主要成分是次氯酸钙，氯水中含有次氯酸，次氯酸钙、次氯酸、过氧化钠都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；活性炭的漂白原理是吸附有色物质，属于物理变化，则漂白原理不同于其它物质的是活性炭，答案选D。 8．D 【详解】A．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁，故A错误； B．金属钠和水反应剧烈，金属钠块大时，可能会导致爆炸，应注意实验安全，加入少量钠，故B错误； C．铁在纯氧中点燃生成四氧化三铁，故C错误； D．铝可与酸、碱溶液反应，如在盐溶液中，易发生电化学腐蚀，所以铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物，故D正确； 故选：D。 9．D 【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2。 【详解】A．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，A正确； B．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2和空气，B正确； C．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，C正确； D．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，D错误； 故答案选D。 10．B 【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误； B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确； C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误； D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误； B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误； C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高处转移，C错误； D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．与二氧化碳直接不能发生反应，氯化钠溶液中先通氨气、再通二氧化碳生成碳酸氢钠，故A错误； B．Cu与稀盐酸不反应，故B错误； C．Fe与氯气点燃生成氯化铁，故C错误； D．氯气的氧化性强于溴单质，氯气可与KBr反应生成溴单质和KCl，故D正确； 故选：D。 13．C 【详解】A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故A错误； B．Na2O和水发生化合反应生成NaOH，Na2O2和水发生氧化还原反应生成NaOH和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，故B错误； C．Na2O是碱性氧化物，可以和水发生化合反应生成NaOH，和酸性氧化物CO2反应生成含氧酸盐Na2CO3；Na2O2可以和水反应生成NaOH和氧气，和CO2反应生成Na2CO3和氧气，Na2O和Na2O2均可与H2O、CO2反应，故C正确； D．Na2O没有强氧化性，也不能产生氧气，不能作供氧剂；Na2O2能和H2O、CO2反应生成氧气，可以作供氧剂，故D错误； 故选C。 14．A 【详解】试题分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，正确；B、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误；C、NO不能在空气中稳定存在，易与氧气反应生成二氧化氮，错误；D、Al与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，但不与浓盐酸发生钝化，所以不能用铝槽盛放浓盐酸，错误，答案选A。 考点：考查物质的化学性质 15．D 【详解】2.3gNa（为0.1mol）投入47.7g水中充分反应，水过量，钠完全反应生成0.05mol氢气、0.1mol氢氧化钠，则反应后溶液中溶质的质量分数是，故答案为D。 16．B 【详解】A．生成的HClO为弱酸，应写化学式，且为可逆反应，正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再和氯化铁反应生成沉淀，总的离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑，B正确； C．HSO应拆写为H+和SO，正确离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，C错误； D．电荷不守恒，正确离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D错误； 故选B。 17．A 【详解】A.钠投入水中，现象是浮、熔、游、响、红，所以将钠投入水中，可观察到钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音，故A正确； B.氢气在氯气中燃烧，瓶口有白雾，而不是白色烟雾，故B错误； C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误； D.铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，所以溶液为棕黄色，故D错误； 故答案为A。 18．C 【详解】Ａ．碳酸钙与盐酸反应产生中混有和，混合气体与发生反应：、、，三个反应中均既作氧化剂又作还原剂，A项错误； B．与反应，既作氧化剂又作还原剂，既失电子又得电子，B项错误； C．分别与和的反应均放出大量的热，C项正确； D．是难溶物，在写离子方程式时，应保留化学式，不应拆成离子形式，离子方程式为，D项错误。 答案为：C。 19．C 【详解】氯气和水发生反应：，当氯水受日光照射时发生反应：。由上述两个化学方程式可得关系式：，由此可知产生的的体积约为体积的。难溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的。 20．D 【详解】A．钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A错误； B．纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下的物质的量不是1mol，无法计算转移电子数，C错误； D．碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 21．A 【详解】钠性质活泼，钠和盐酸、水都能反应放出氢气，0.5mol钠最多生成0.25mol氢气；镁只能和盐酸反应，12g镁投入200mL1mol/L的盐酸中，盐酸不足，生成0.1mol氢气；铁只能和盐酸反应，28g铁投入200mL1mol/L的盐酸中，盐酸不足，生成0.1mol氢气；所以相同条件下钠产生气体的体积最大；故选A。 22．B 【详解】A、镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确； C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误； D、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故D错误； 故选B。 23．D 【详解】试题分析：氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应②；氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应①；氯气在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应③；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以丁集气瓶对应④；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则剧情片戊对应⑥；氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，铁离子与KSCN溶液反应显红色，即集气瓶己对应⑤，答案选D。 考点：考查氯气的性质 24．C 【详解】A．次氯酸具有漂白性，使红色布条褪色的是，A错误； B． 向固体加入新制氯水，有无色气泡，为碳酸氢根和氢离子反应产生的二氧化碳， B错误； C．氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色是溶解的 引起的，C正确； D． 滴加溶液生成白色沉淀，为氯离子和银离子反应生成的氯化银沉淀，D错误； 答案选C。 25．C 【详解】A．根据Na2O2的性质知CaO2可以与CO2或者H2O反应生成O2，作供养剂，A项不符合题意； B．阳离子是Ca2+，阴离子是，阴阳离子的个数比为1：1，B项不符合题意； C．CaO2既作氧化剂又作还原剂，O元素由-1价升高到0价，生成O2，同时由-1价降低到-2价，生成Ca(OH)2，每生成1molO2转移电子为2mol，C项符合题意； D． CaO2既作氧化剂又作还原剂，O元素由-1价升高到0价，生成O2，同时由-1价降低到-2价，生成CaCO3，根据得失电子守恒、元素守恒，化学方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，D项不符合题意； 故正确选项为C 【点睛】CaO2属于过氧化物，化学性质类似于Na2O2 26．NaHCO3 【详解】CO结合H＋放出CO2的化学反应分两步进行：CO＋H＋=HCO；HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；而HCO直接结合H＋放出CO2，且Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3的，因此，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速度快且量多。 27． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【详解】试题分析：①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②氢氧化铝是两性氢氧化物，强碱反应，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 考点：考查化学方程式的书写。 28．(1) 煤油 石蜡 沙子 (2)Na2CO3 (3)D 【详解】（1）钠性质活泼，易与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油或石蜡中，能够隔绝空气；由于钠及过氧化钠能够与水或二氧化碳反应，钠着火不能使用水或二氧化碳灭火，可以使用沙子灭火； （2）钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故答案为：Na2CO3； （3）①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确； ②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到黄色火花，故②错误； ③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误； ④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确； ⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确； 故答案为：D； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$