1.2.研究物质性质的方法和程序 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2.研究物质性质的方法和程序课后练习-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列装置在实验室中常用于油水分离的是 A． B． C． D． 2．金属钠通常保存在 A．水中 B．空气中 C．盐酸中 D．煤油中 3．下列有关实验操作的说法中错误的是 A．除去液态烃和醚中微量水均可使用金属钠 B．未用完的钠、白磷均应放回原试剂瓶 C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时均可直接用小火烤干 D．洗涤容量瓶时应依次使用洗液、自来水、蒸馏水 4．进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B．金属钠着火时用干燥的沙土灭火 C．点燃的酒精灯要熄灭时，用嘴吹灭 D．实验室做钠的实验时，余下的钠块可以随意丢弃，无需放回原试剂瓶内 5．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4X+3S↓，则X的化学式为 A．NaHSO3 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．H2SO4 6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是 A．氯化镁溶液 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铝溶液 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断不正确的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Na Na2O Na2O2 O2 B CO HCO CO2 H⁺ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D C CO CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关金属的说法中正确的是（    ） A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B．镁、铝在空气中性质稳定，因而具有很强的抗腐蚀能力 C．铝的导电性比铜银更强，所以常用以制造电线、电缆 D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧 9．有关化学史的，下列说法中不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说 B．薛定谔——发现电子 C．卢瑟福——提出原子结构的有核模型 D．玻尔——提出了电子在定态轨道上运动 10．下列图示与操作名称不对应的是 A．过滤 B．洗气 C．蒸发 D．蒸馏 11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．a和f可用于蒸发结晶 B．c和d均有“0”刻度 C．b、e和g常用于物质分离 D．d、f、g使用前需检漏 12．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 B．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同 C．向NaHCO3固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象 D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 13．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应 C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成 D．Na2O2是黄色固体粉末，Na2O是白色固体 14．下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是 A．性质活泼，易与多种物质反应 B．具有很强的氧化性 C．不稳定，受热易分解为氧化钠 D．具有漂白性 15．物质的用途是由性质决定的，下列说法不正确的是 A．Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低 B．纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素 C．实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭 D．小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应 16．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是 A．该反应过程中的能量变化如图所示   B．过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1 C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子 D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 17．如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是 A．左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应 B．只有右侧试管中产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 18．下列说法不正确的是 A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 19．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 B．NazCO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 C．任何条件下，钠都不能与硫磺反应 D．NaOH在空气中易吸水潮解 20．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，下列有关说法正确的是 A．不能将实验室剩余的金属钠放回原试剂瓶 B．金属钠如果失火，能用泡沫灭火器灭火 C．为研究生成气体的性质，可采用实验法先闻气体的气味 D．用此反应制取的原因是：作为保护气，防止进一步反应得到 21．海水中质量分数约为％。工业上利用为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．反应①可以用物理方法实现 B．反应②是向饱和食盐水中依次通入过量的和(侯式制碱法原理) C．反应③的转化条件可以是加热 D．反应④若用电解饱和食盐水实现，生成物中有、和，可能是 22．下列叙述正确的是 A．合金中至少含有两种金属 B．漂白粉能在空气中长期存放 C．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中 23．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气 C．D中可以是水 D．D中可以是饱和食盐水 24．下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．NaHCO3和NaOH 25．有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”(促进空气流动)的实验装置(如图所示)来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是 A．管内的空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入 B．加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体 C．基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好 D．最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗 二、填空题 26．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题： (1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阳离子与阴离子的个数之比为 。 (2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳发生反应，化学方程式为 。 27．吸入氧气、排出二氧化碳，在遥远的太空中并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，因此必须通过一定方法将清除。回答下列问题： (1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附生成碳酸锂。吸附时发生反应的化学方程式为 。采用而不用的原因是 。航天器返回地面后，用碳酸锂使再生，该反应的化学方程式为 。 (2)以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是 (填“化学”或“物理”)变化。 (3)早期空间站内可用超氧化钾 (KO2)吸收，该反应的化学方程式为 。 (4)如今，空间站利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示： ①该流程的总反应方程式为 。 ②从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是 。 28．钠和铝是两种重要的金属。请回答： (1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ，观察不到的实验现象是 (填字母序号)。 A．钠沉到水底       B．钠熔成小球        C．小球四处游动          D．有嘶嘶声 (2)加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是 。 (3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是 ， 。 (4)用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积 A．等于1.12L        B．大于1.12L          C．小于1.12L 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B A B C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B C C C D D D D 题号 21 22 23 24 25 答案 A C B D C 1．B 【详解】A．属于蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大的液体混合物，故A错； B．属于分液装置，常用于分离两种互不相溶的液体，油和水互不相溶，则可用B装置分离，故B正确； C．属于过滤装置，用于分离会不相溶的固体和液体，故C错； D．属于蒸发装置，常用于易溶性固体和液体之间的分离，故D错。 答案选B。 2．A 【详解】金属钠的性质非常活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止钠与空气中的O2和水蒸气反应而变质，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，故选D。 3．C 【详解】A．水会和钠生成氢氧化钠和氢气，液态烃和醚与钠不反应，故除去液态烃和醚中微量水均可使用金属钠，A正确； B．钠、白磷均属于易燃物，未用完的钠、白磷均应放回原试剂，B正确； C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时应该烘干或晾干，C错误； D．洗涤容量瓶时应依次使用洗液、自来水、蒸馏水，使得容量瓶变得洁净，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．酒精易溶于水，用水会增大着火面积，故酒精着火不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，A错误； B．金属Na燃烧生成Na2O2，Na2O2会与H2O、CO2等物质反应，故不能用水、泡沫灭火器等灭火，只能用干燥的沙土盖灭，B正确； C．熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，C错误； D．Na是活泼金属，极易与空气中O2、H2O等物质反应，故剩余的Na不能随意丢弃，应放回原瓶，D错误； 故答案选B。 5．A 【详解】2Na2S+5SO2+2H2O═4X+3S↓，反应前含有7个硫原子，4个钠原子，12个氧原子，4个氢原子，反应后已有3个硫原子，根据质量守恒定律可知，4X中含有4个硫原子，4个钠原子，12个氧原子，4个氢原子，故X中含有1个硫原子，1个钠原子，3个氧原子，1个氢原子，故X为NaHSO3； 故选A。 6．B 【详解】A．Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A不符合题意； B．Na投入氯化铁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，既能产生气体又出现红褐色沉淀，B符合题意； C．Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意； D．Na投入硫酸铝溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铝反应生成白色Al(OH)3沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，D不符合题意； 答案选B。 【点睛】钠与盐溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。 7．C 【详解】A．钠在常温下被氧气氧化为Na2O，Na2O可以继续被氧气氧化为Na2O2，Na和氧气加热时可以生成Na2O2，A正确； B．CO和少量的H+反应生成HCO，HCO继续和H+反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水和CO2，CO和过量的H+反应可以生成水和CO2，B正确； C．Cl2和铁反应生成FeCl3，Fe和Cl2反应不能直接生成FeCl2，C错误； D．碳和氧气不完全燃烧生成CO，CO和氧气燃烧生成二氧化碳，碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A. 钠在空气燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，故A错误； B. 镁、铝是活泼性金属，在空气中容易被氧化，表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应进一步进行，故B错误； C. Ag的导电性最强，导电性Ag>Cu>Al，故C错误； D. Mg能与CO2发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，故D正确； 答案为D。 【点睛】易错点是选项A，金属钠在空气露置，被氧气氧化成氧化钠，如果是点燃或加热，得到过氧化钠。 9．B 【详解】A．英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确； B．英国科学家汤姆生发现了电子，故错误； C．1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确； D．1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确； 故选B。 10．B 【详解】A.最主要仪器为漏斗，此为过滤装置，A不合题意； B.洗气装置内的导管应长进短出，而此装置内的导管是短进长出，B符合题意； C.最主要仪器为蒸发皿，此为蒸发装置，C不合题意； D.主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计，此为蒸馏装置，D不合题意。 故选B。 11．C 【详解】A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误； B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误； C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确； D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误； 答案选C。 12．B 【详解】A．金属钠在空气中加热先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，A正确； B．Na2O2和Na2O均属于氧化物，但它们的化学性质不相同，如Na2O2有强氧化性，Na2O没有，B错误； C．NaHCO3易溶于水，且溶于水吸热，因此向NaHCO3固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象，C正确； D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，D正确； 答案选B。 13．B 【详解】A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同，最终都生成碳酸钠，故A正确； B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应，但是Na2O2与CO2、H2O发生反应，产物有两种，不是化合反应，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．Na2O2是黄色固体粉末，Na2O是白色固体，D正确； 本题选B。 14．C 【详解】A．Na2O2性质活泼，易与CO2、H2O及还原性较强的等多种物质反应，故A正确； B．Na2O2具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确； C．Na2O2稳定，受热不分解，故C错误； D．过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可作漂白剂，故D正确； 答案选C。 15．C 【详解】A． Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低，稍加热就熔化，故A正确； B． 造纸的化学制浆过程中，需要使用纯碱作为缓冲剂溶出木质素，从而使纤维素分散成为制浆，纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素，故B正确； C． 钠能与水剧烈反应，实验室中由金属钠引起失火时，要立即用砂子盖灭，故C错误； D． 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应，减少胃酸对胃的刺激，故D正确； 故选C。 16．C 【详解】A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误； B、过氧化钠的电子式为  ，阴阳离子个数比为1:2，故B错误； C、Na与氧气反应：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧显－1价，每消耗1molO2，转移电子物质的量为2mol，故C正确； D、氧化钠的电子式为  ，含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误； 答案选C。 17．D 【详解】A．两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，选项A错误； B．两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，选项B错误； C．Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，选项C错误； D．由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，选项D正确； 答案选D。 18．D 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A正确； B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，B正确； C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，C正确； D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，D错误； 故选D。 19．D 【详解】A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，B错误； C．钠具有还原性，硫具有氧化性，加热侯钠与硫生成硫化钠，C错误； D．NaOH具有吸收性，D正确； 答案为D。 20．D 【详解】A．金属钠性质活泼能与水、氧气等反应，实验室中试验后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故A错误； B．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火，故B错误； C．氮气是无色气体，无法用闻气味的方法研究生成气体的性质，故C错误； D．性质活泼易与氧气反应生成，该反应生成氮气性质稳定，能作为保护气，防止进一步反应得到，故D正确； 故选：D。 21．A 【详解】A．反应①属于氧化还原反应，有新物质生成，不可能用物理方法实现，故A错误； B．反应②可以通过侯式制碱法原理实现，可以向饱和食盐水中依次通入过量的和，故B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应③的转化条件可以是加热，故C正确； D．反应④若用电解饱和食盐水实现，涉及的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，生成物中有、和，故D正确； 故选A。 22．C 【详解】试题分析：A．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属，错误；B．漂白粉中含有的Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，导致变质，所以不能在空气中长期存放，正确；C．氢氟酸与玻璃的成分SiO2会发生反应产生SiF4气体，因此工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，正确；D．NaOH溶液与玻璃的成分SiO2会发生反应产生Na2SiO3溶液，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，错误。 考点：考查物质的组成、结构、性质的应用正误判断的知识。 23．B 【详解】A.由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误； B.由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确； C.A处通入氯气，关闭B阀时，D中为水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误； D.D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误； 答案选B。 24．D 【详解】A．Na与O2常温反应生成Na2O，加热反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A项不符合题意； B．Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应物的用量不同产物不同，B项不符合题意； C．NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物的用量不同产物不同，C项不符合题意； D．NaHCO3和NaOH反应只能生成Na2CO3和H2O，产物不会因反应物用量或反应条件不同而不同，D项符合题意； 答案选D。 25．C 【详解】A．管内的空气被加热，密度降低小于空气的密度，从玻璃管上口即右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从下口即左管道进入，A正确； B．结合题意可知，钠在水平管内燃烧生成白色的过氧化钠气体，流动的空气将过氧化钠气体带到右侧，在右侧遇冷凝华为固体，所以加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，B正确； C．“烟囱效应”的原理是产生压强差促进空气流动，则右侧玻璃管较长更容易观察到右侧有白色的过氧化钠生成，即右侧玻璃管应当较长才好，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气而溶解，故最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗，D正确。 答案选C。 26．(1)2:1 (2) 【详解】（1）过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，其中阳离子与阴离子的个数之比为2:1； （2）过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，。 27．(1) 单位质量的吸收二氧化碳的量更多 (合理即可) (2)化学 (3) (4) 有50％的氢元素存在于甲烷中而没有得到利用 【详解】（1）氢氧化锂(LiOH)吸附生成碳酸锂和水，吸附时发生反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。采用LiOH而不用的原因是：等质量的碱，LiOH吸收二氧化碳比多。航天器返回地面后，用氢氧化钙与碳酸锂反应使再生，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3↓+2LiOH。 （2）以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。可知固态胺吸附与水蒸气后生成碳酸氢盐。固态胺的吸附是化学变化。 （3）早期空间站内可用超氧化钾 (KO2)吸收生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为。 （4）萨巴蒂尔反应方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，再配以电解水生成氢气和氧气，该流程的总反应方程式为CO2+2H2=CH4+O2。 ②萨巴蒂尔反应方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，从元素转化角度来看，萨巴蒂尔反应的缺点是50%的氢元素留在CH4中没有得到利用。 28．(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ A (2)铝表面有一层致密的氧化膜(氧化铝)，且氧化铝的熔点比铝高 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ Al2O3+2OH-=2+H2O (4)B 【详解】（1）将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并发出嘶嘶声，所以小球四处游动，答案选A； （2）铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落； （3）氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Al2O3+2OH-=2+H2O； （4）0.1mol Na与水反应生成氢气0.05mol，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05mol，标准状况下气体的体积大于1.12 L，答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$