重庆市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-10-16F一19S一32Ca一40Cr-52Fe一56 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是 选项 A B C D 调味品 精制食盐 莲花味精 白砂糖 食用白醋 有效成分 NaCl 谷氨酸钠 C6H1206 CHCOOH 2.常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A.H、Clo、C、Cu2 B.I、NO、K、NH C.Ca2+、OH、Na、So D.Br、Mg+、HCO、Fe3+ 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.C02的球棍模型：。。 B.LH的电子式：Li:H H.C H C.用于考古的碳原子：“C D.顺-2-丁烯的结构简式： H CH 4.下列图示实验装置能达到实验目的的是 一浓盐酸 温度计 一玻璃揽拌器 NaHCO -MnO2 隔热层 澄清 石灰水 A,实验室制C2 B.中和热的测定 C.探究NaHCO,的热稳定性D.蒸干FeSO4溶液获得绿矾 5.已知Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CHCI3含有C-C1键的数目为3WA B.56gFe与足量S加热反应转移的电子数为3Wa C.1.0mol·L的稀硫酸中含有阳离子总数为2NADI1.2LN0与11.2L02混合后的分子数为NA 6。异山梨醇（如图）是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼。下列关于该物质的叙述正确的是 A.一氯代物有2种（不含立体异构） OH B.分子中含4个手性碳原子 C.碳原子均采用$即杂化 HO D.能发生取代、氧化和加成反应 7.科学家研究一种含Fe、Mn、Cu、Se、As五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是 A.电负性：As>Se B.Mn位于元素周期表的第VIB族 C.第一电离能：Se<Fe D基态F©原子和C原子未成对电子数相同 8,A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素原子半径在周期表中最小，B原子价电子数是电子 层数的2倍，C原子s能级与p能级电子总数相等，D与C同主族，下列说法正确的是 A.简单离子半径：C>D B,单质的沸点：A>B C.含氧酸酸性：B>D D.简单氢化物稳定性：C>B 9月调研测试卷（化学）第1页共4页 9.某有机物M可发生如右图所示变化，下列说法正确的是 A.化合物M中所有原子可能共平面 B.依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团 C,化合物M、N可用饱和NaHCO,溶液进行鉴别 M D.1mol化合物N最多能与2 mol Br2发生反应 10.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH,COoH溶液过程中的pH变化如下图所示，下 列说法错误的是 个pH A.V>20 B.a点溶液中水电离出的c(H)约为100mo/L C.b点溶液中：2cNa=c(CH,COOH+c(CHC00) D.滴定过程可选用酚酞作指示剂 11.下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 Vi V(NaOHymL 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴的CCL,溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO42溶液中滴加 8 几滴0.1mol/L NaOH溶液，将湿润的红色 红色石蕊试纸变蓝 NH)2Fe(O2溶液中存在NH 石蕊试纸靠近试管口 将SO2通入酸性KMnO,溶液中 溶液由紫色变为无色 S02具有还原性 D 向黑色PbS悬浊液中加入H2O2 产生白色沉淀 Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) 12.CaF2的立方晶胞结构如右图所示，下列说法错误的是 A.Ca2+与F的配位数之比为1：2 B.A点原子坐标为(0.25,0.75,0.75) C.Ca”与F广的最短距离为 bnm 4 D.该晶体的密度为N 12 ×102"g/cm 4(00.0) 13.心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，Li-SOCI2电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工 作原理示意图如右图所示，下列说法错误的是 起搏器 A.电极为负极，发生还原反应 石 B.电池工作时L十向石墨电极移动 cr C。组装该电池需在无水无氧条件下进行 LiAICL-SOCI D.电池总反应为：4Li+2S0Cl2=4LiC1+S+S02↑ 14.在三个10L恒容密闭容器中分别加入1molC02和8.6molH2,发生反应C02(g)十3H(g)CHOH(g)十H20(g),不 同温度下，反应1分钟后CO2物质的量n如图所示，下列说法正确的是 个n/mol A.该反应的△H>0 0.6--1甲 B.容器甲中平均反应速率W,)=2moWL·mim 5 02----丙 C.容器乙当前状态下反应速率v<v是 0.1 乙 D.1分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10% T TK 9月调研测试卷（化学)第2页共4页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)含铬污泥酸浸后的浸出液主要含Na、N2*、Cr*、H、C,O和SO,经过如下主要流程，可制得红 矾钠(Na2Cr,O,·2H20),实现铬资源的循环利用。 ①NaHSO为 H2SO 浸出液 Cr(OH,沉淀 H2O2 NaOH/△ Na,CrO 红矾钠 ②NaOH 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH C+ 4.3 5.6 N2+ 7.1 9.2 (1)基态Cr原子价层电子排布式为 S0的空间构型为 (2)①中，NaHS0,还原Cr2O的离子方程式为 (3)②中，加入NaOH的目的是调节溶液的pH,pH的调节范围是】 ,为保证C*沉淀完全，则OH 最低浓度为 mo/L。已知Kp[Cr(OH)s]=6.4×1031。 (4)从COH田3到NazCrO,的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO,的产率反而降低， 可能的原因是 (5)对C(OH),固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固 体为Cr的氧化物，则其化学式为 16.(15分)丙烯是一种重要的化工原料。工业上以W0/SiO2为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反 应为：CHg(g)+C2H(g)=2CH,(g)△H。 (1)相关物质的燃烧热数据如下表所示，则△H= kJ·mor. 物质 C2H4(g) C.H(g) C.H:(g) 燃烧热△/kJ.mol -1411 -2049 -2539 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量C,H(g)和C,H(g),下列能说明反应达到平衡状态的是一。 A.容器内气体压强不变 B.CH的体积分数不再变化 ℃.体系中气体的密度不变 (3)TC时，反应达平衡时C,的体积分数与反应物中起始C,型的比值关系如图1所示，X、Y、Z三点CH n(C,H) 的转化率从大到小的顺序是」 该反应的平衡常数K= 个CH6的体积分数 100 50% 80 口CHg的转化率 ■CH6的产率 20 0 起始n(C马) 无 Cao Mgo TiO, n(C,H) VO/SiO2的催化剂助剂 图1 图2 (4)已知制备过程中还发生副反应：2CH(g)=CH6(g)+CHo(g)。 ①实验测得温度高于500℃后，随温度升高C,H转化率增大，但C,H6产率下降，其原因可能是 ②为了增强WO,/SiO2催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向WO,SO2催化剂中添加催化剂助剂。 图2为不同催化剂助剂的加入对C,Hg的转化率、CH。的产率的影响，选择 (填化学式)作催化 剂助剂为优选方案。 9月调研测试卷（化学）第3页共4页 (5)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH6,装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为」 ②反应中转移9mole时，生成CHs在标准状况下的体积 为 L。 质子交换膜 17.(14分)纳米FeS具有优异的性能。实验室以硫酸亚铁铵[NH)2SO4·FeSO4·6H,O]和硫代乙酰胺(CH,CSNH2) 为主要原料，利用如图装置在N2氛围中合成纳米FS。已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解： CH,CSNH+2H20+H*=CH,COOH+HS+NH, CH,CSNH2+3OH=CH,COO+S2-+NH1·HO。 (1)实验仪器a的名称为 ,仪器a中通入 温度计 冷水的方式为 一反应混合液 (2)通入N2的目的是」 猫搅拌加热器 (3)控制混合液pH约为9，温度70℃时制备FeS的离子方程式为 (4)若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为」 (5)FeS的含量测定：得到FS粗品165.0g,充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的HzS用碱液吸收，以二苯 胺磺酸钠（水溶液呈无色）为指示剂，用2.5mol/L酸性KzCr2O,溶液滴定Fe2+,消耗酸性K2Cr2O,溶液100mL。 (杂质不参与反应)。已知二苯胺磺酸钠：氧化态（紫红色）十→还原态（无色）。 ①滴定终点的现象为 ②Fes的质量分数为 18.(15分)邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下。 C OH NaBH CHO KC0,△ CHO OH A B D OHC OCH P(OCHs) OH. NaH C2mH2002 H2 Pd/C,△ OCH; (OC2Hs)z E E H2 OH 已知： C,△ (1)B中官能团名称是 A→B的反应类型是 (2)A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是 (3)设计A→B的目的是 (4)C与S0C2反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为 (5)F的结构简式为】 (6)已知同一碳原子上连两个羟基不稳定。W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有种（不 含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 ①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②1molW可与2 mol Na发生反应。 9月调研测试卷（化学）第4页共4页 9 月调研测试卷（化学）参考答案 第 1 页 共 5 页 2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9 月调研测试卷 化学参考答案 1～5 CBCAA 6～10 BBDBA 11～14CAAD 1．C 【解析】 A．精制食盐的有效成分为 NaCl，A 正确； B．味精的有效成分为谷氨酸钠，B 正确； C．白砂糖有效成分应为 C12H22O11，C 错误； D．食用白醋的有效成分为 CH3COOH，D 正确。 2．B 【解析】 A．H ＋ 和 ClO － 生成弱电解质 HClO 而不能大量共存； B．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存； C．Ca 2＋和 OH－、SO 2－ 4 反应生成沉淀而不能大量共存； D．HCO－3 和 Fe 3＋发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存。 3．C 【解析】 A．CO2 的球棍模型为 ，是直线型，A 错误； B．LiH 为离子化合物，电子式为 Li＋[∶H]－，B 错误； C．用于考古的碳原子为 14 6 C，C 正确； D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为 ，D 错误。 4．A 【解析】 A．加热条件下，浓盐酸可与 MnO2 反应制 Cl2，A 正确； B．中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B 错误； C．NaHCO3 固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，C 错误； D．FeSO4溶液中 Fe 2＋加热时会被氧化，故不能蒸干 FeSO4 溶液获得 FeSO4·7H2O，D 错误。 5．A 【解析】 A．1 个 CHCl3分子中含有 3 个 C－Cl 键，故 1 mol CHCl3含 C－Cl 键的数目为 3NA，A 正确； B．Fe 与 S 加热反应只能生成 FeS，故转移的电子数目为 2NA，B 错误； C．未告知溶液体积，无法计算，C 错误； D．未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算 11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后的分子数目，D 错误。 6．B 9 月调研测试卷（化学）参考答案 第 2 页 共 5 页 【解析】 A．一氯代物有 3 种（不含立体异构），A 错误； B．分子中含 4 个手性碳原子，B 正确； C．碳原子均采用 sp3 杂化，C 错误； D．不能发生加成反应，D 错误。 7．B 【解析】 A．As 的电负性小于 Se，A 错误； B．Mn 元素位于周期表ⅦB 族，B 正确； C．Se 的第一电离能大于 Fe，C 错误； D．基态 Fe 原子有 4 个单电子，基态 Cu 原子有 1 个单电子，未成对电子数不相同，D 错误。 8．D 【解析】经推断 A、B、C、D 依次为 H、C、O、S。 A．简单离子半径：S 2－＞O 2－，A 错误； B．单质的沸点 C＞H2，B 错误； C．未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，C 错误； D．简单氢化物稳定性 H2O＞CH4，D 正确。 9．B 【解析】 A．M 分子中－CH2－的 C 所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A 错误； B．由有机物 M、N 的结构简式可知，M 含有碳碳双键和醚键，N 含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中 可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证 M、N 存在不同的官能团，B 正确； C．化合物 M、N 中官能团和 NaHCO3 溶液均不反应，不能进行鉴别，C 错误； D．酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与 Br2发生反应，则 1mol N 最多能与 3molBr2 发生反应，D 错误。 10．A 【解析】 A．pH＝7 时，加入 NaOH 溶液体积应小于 20mL，A 错误； B．a 点溶液中溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，溶液 pH＝4，则水电离出 c(OH － )和 c(H ＋ )约为 10 －10 mol/L， B 正确； C．b 点溶液中存在元素守恒，C 正确； D．酸碱中和滴定可以选择酚酞作指示剂，D 正确。 11．C 【解析】 A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的 CCl4 褪色不能证明一定是乙烯，A 错误； B．向 2mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加几滴 0.1mol/L NaOH 溶液，NaOH 会与 Fe 2＋反应被消耗， 且反应过程中未加热，不会有氨气生成，B 错误； 9 月调研测试卷（化学）参考答案 第 3 页 共 5 页 C．将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，C 正确； D．向黑色 PbS 悬浊液中加入 H2O2 会被氧化成白色的 PbSO4，但不能证明 Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D 错误。 12．A 【解析】 A．Ca 2＋ 与 F － 的配位数之比为 2∶1，A 错误； B．A 位置原子坐标为（0.25,0.75,0.75），B 正确； C．Ca 2＋与 F－的最短距离是体对角线的四分之一，为 3 4 b nm，C 正确； D．该晶体的密度为 21 7 3 3 A A 4 78 312 10 ( 10 )N b b N         g/cm3，D 正确。 13．A 【解析】 A．Li 为负极，失电子发生氧化反应，A 错误； B．电池工作时 Li ＋ 向正极即石墨电极移动，B 正确； C．锂是活泼金属，易与水反应，SOCl2易与氧气反应，C 正确； D．电池总反应为：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2↑，D 正确。 14．D 【解析】 A．随温度升高 CO2 含量先减小后增大，因此该反应的△H＜0，A 错误； B．容器甲中反应速率 v(H2)＝0.12/t mol/(L·min)，B 错误； C．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此 v 正和 v 逆大小无法判断，C 错误； D．容器丙中反应过程中物质的量变化如下： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 起始/mol 1 8.6 转化/mol 0.8 2.4 0.8 0.8 t 分钟/mol 0.2 6.2 0.8 0.8 故甲醇的体积分数为 10%，D 正确。 15．（14 分，每空 2 分） （1）3d 5 4s 1 正四面体形 （2）5H＋＋3HSO － 3 ＋Cr2O 2－ 7 ＝3SO 2－ 4 ＋2Cr 3＋＋4H2O （3）5.6≤pH＜7.1 4.0×10－ 9 或 10－ 8.4 （4）H2O2 受热易分解，所以氧化 Cr(OH)3的 H2O2减少，故导致 Na2CrO4的产率反而降低 （5）CrO2 【解析】 （2）酸浸后，溶液中有大量 H＋，因此离子方程式为 5H＋＋3HSO － 3 ＋Cr2O 2－ 7 ＝3SO 2－ 4 ＋2Cr 3＋＋4H2O； （3）加入氢氧化钠溶液调 pH，若使 Cr 3＋完全沉淀而 Ni 2＋不沉淀，则调 pH 范围应该为 5.6≤pH＜7.1， 当 Cr 3＋的浓度为 1.0×10－ 5 mol/L 时，可认为 Cr 3＋沉淀完全，将 1.0×10－ 5 mol/L 代入 Ksp 计算公式， 可得 c(OH－)＝4.0×10－ 9 mol/L，也可通过 pH 进行计算。 9 月调研测试卷（化学）参考答案 第 4 页 共 5 页 （5）Cr(OH)3相对分子质量为 103，失重率为 18.45%，设剩余氧化物化学式为 CrOx，计算可得氧化物的 相对分子质量约为 103×(1－18.45%)＝84，故化学式为 CrO2。 16．（15 分，除标注外均 2 分） （1）＋148 （2）B（1 分） （3）X＞Y＞Z 4 （4）①温度高于 500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯 转化率增大，但丙烯产率降低 ②MgO （5）①2H2O－4e － ＝O2↑＋4H ＋ ②11.2 【解析】 （1） H ＝2049×2－1411－2539＝＋148kJ/mol （3）假设充入 C4H8(g)和 C2H4(g)各 1mol，转化的 C4H8(g)为 x mol，则有如下转化： C4H8(g)＋C2H4(g) 2C3H6(g) 起始/mol 1 1 转化/mol x x 2x 平衡/mol 1－x 1－x 2x C3H6 的体积分数为 2x/2＝50%，x＝0.5，则 2 1 4 0.5 0.5 K    。 （4）②据图可知，MgO 作催化剂助剂时 C4H8转化率和 C3H6 产率都最大，故选 MgO。 （5）阳极反应式为 2H2O－4e － ＝O2↑＋4H ＋ ，阴极反应式为 3CO2＋18H ＋ ＋18e － ＝C3H6＋6H2O，故转移 9mol 电子时生成 0.5mol C3H6，在标况下体积为 11.2L。 17．（14 分，每空 2 分） （1）球形冷凝管 下口进水，上口出水 （2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验 （3）Fe 2＋＋2NH＋4 ＋CH3CSNH2＋5OH － ==== 70℃ FeS↓＋CH3COO －＋3NH3↑＋3H2O （4）热 NaOH 溶液（或 CS2） （5）①滴入最后半滴 K2Cr2O7 溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色。 ②80% 【解析】 （3）控制混合液 pH 约为 9，则溶液呈碱性，当加热温度为 70℃时，反应生成 CH3COO －和 NH3，制备 FeS 的离子方程式为 Fe 2＋＋2NH＋4 ＋CH3CSNH2＋5OH － ==== 70℃ FeS↓＋CH3COO －＋3NH3↑＋3H2O。 （5）①二苯胺磺酸钠滴入含 Fe 2＋的溶液时为还原态，到达滴定终点时变为氧化态，故变成紫红色。 ②根据物质之间的转化关系，6Fe2 ＋ ～K2Cr2O7，n(FeS)＝0.1×2.5×6＝1.5mol，可计算出 FeS 的质量 为 132g，因此质量分数为 132/165×100%＝80%。 9 月调研测试卷（化学）参考答案 第 5 页 共 5 页 18．（15 分，除标注外每空 2 分） （1）醛基、醚键 取代反应（1 分） （2）A 形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 （3）保护酚羟基不被氧化 （4） （5） （6）9 【解析】 （6）根据条件可知结构中含 2 个苯环和 2 个羟基，苯环位于两侧，剩余碳原子连接方式有 4 种： －C－C－C－、－C－C－、－C－、－C－，2 个羟基的连接方式分别有 2、3、1、3 种，共 9 种。 O OCH3 OH O ＋SOCl2 ＋SO2↑＋HCl↑ Cl O C C C C C CH2OH HOCH2