4.3.3 物质组成的定量认识-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量认识 人教版九年级上册 1 会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比 2 会计算物质中某元素的质量分数 3 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量 学习目标 相对原子质量:以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 那么由原子构成的分子,其质量也很小。又该怎么来表示呢? 原子的质量很小,是如何表示原子的质量的? 讲授新课 相对分子的质量 H2O的构成: 真实质量: 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 1个水分子的质量=2个氢原子的质量+1个氧原子的质量。 相对分子质量: 1个水分子的相对分子质量=2个氢原子的相对原子质量+1个氧原子的相对原子质量 H2O H2O的相对分子质量 =1 2+16 1 =18 (H-1 O-16) 相对分子质量(符号为Mr): 化学式中各原子相对原子质量的总和。 讲授新课 有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量 【例1】 计算O2的相对分子质量 【解】 O2的相对分子质量=16 2=32 【解】 Mr(O2)=16 2=32 格式1 格式2 【解】 O2=16 2=32 (O-16) 讲授新课 计算相对分子质量(写出过程) H:1 O:16 N:14 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40 S:32 (1)CO2 _ (2)Ca(OH)2 _ (3)CaCO3 _ (4)CuSO4 _ (5)NH4NO3 _ (6)2HCl _ =12+16 2=44 = 40+(16+1) 2=74 =40+12+16 3=100 =64+32+16 4=160 =14 2+4 1+16 3=80 =2 (1+35.5)=73 有关相对分子质量的计算 化学式中的原子团作为一个整体,若含多个同种原子团时,则把(原子团的相对原子质量总和) 原子团个数。 讲授新课 2.计算物质中有关原子的个数比 物质中原子个数比=化学式中角标之比 (3)(NH4)2SO4 中氮、氧的原子个数比为: (1)H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为 : (2)NH4NO3中氮、氢的原子个数比为: 1 2:1:1 4=2:1:4 (1+1):1 4=2:4=1:2 (1 2):1 4=2:4=1:2 ①结果约简成最简整数比; 意 注 ②同类原子一定要合并。 有关相对分子质量的计算 讲授新课 计算:二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。 m(C) : m(O) = (16 2) 12 : = 3 : 8 = 12 : 32 (C-12 O-16) 3.计算物质组成元素的质量比 在化合物中, 各元素质量之比=各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 有关相对分子质量的计算 讲授新课 01 看清各元素质量比的顺序; 02 结果约简成最简整数比; 03 区分元素质量比与原子个数比; 04 某些化学式中,同种元素并不写在一起的,这时要注意原子个数。 3.计算物质组成元素的质量比 有关相对分子质量的计算 讲授新课 解:NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 (14 2):(1 4):(16 3)=7:1:12 m(H)∶m(O)=1∶8 m(H)∶m(S)∶m(O)=1∶16∶32 m(Ca)∶m(O)∶m(H)=20∶16∶1 ②计算H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的质量比 ①计算NH4NO3中各元素的质量比 (H-1 N-14 O-16) 3.计算物质组成元素的质量比 有关相对分子质量的计算 (H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40) 解:H2SO4 中 H2O 中 Ca(OH)2中 讲授新课 某元素的质量分数 = 该元素相对原子质量 原子个数 化合物的相对分子质量 100﹪ 注意事项: ①质量分数——用百分数来表示 ②意义:每100克该物质中含有某元素的质量 4.计算物质中某元素的质量分数 有关相对分子质量的计算 讲授新课 计算化肥(NH4)2SO4 中氮元素的质量分数。 计算(NH4)2SO4 的相对分子质量 =(14+1 4) 2+32+16 4=132 步骤1: 计算(NH4)2SO4 中氮元素的质量分数 14 2 132 100% = 21.2% N元素的相对原子质量 N原子个数 (NH4)2SO4的相对分子质量 100% = 步骤2: = (H-1 N-14 O-16 S-32) 有关相对分子质量的计算 4.计算物质中某元素的质量分数 讲授新课 1.计算:CaCO3中碳元素的质量分数。 解:设该物质的相对分子质量为x。 答:该胃药的相对分子质量为200。 2.计算:某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子,其中氮原子的质量分数约为35%,则其相对分子质量为多少? CaCO3中碳元素的质量分数= 12 40+12+16 3 100% =12% (Ca-40 C-12 N-14 O-16) 145 x 100%=35% x=200 有关相对分子质量的计算 讲授新课 5.根据化合物(或元素)质量计算元素(或化合物)的质量 某元素的质量=化合物的质量 某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量 某元素的质量分数 解:MgSO4中氧元素的质量分数为 = 答:60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。 = 53.3% 100% 16 4 24+32+16 4 计算60g硫酸镁(MgSO4 )中氧元素的质量。 (S-32 O-16 Mg-24) 有关相对分子质量的计算 讲授新课 计算多少克二氧化碳中含碳元素36克? 解:设质量为x的二氧化碳中含碳元素36g。 x 100%=36g x=132g 答:132克二氧化碳中含碳元素36克。 5.根据化合物(或元素)质量计算元素(或化合物)的质量 有关相对分子质量的计算 某元素的质量=化合物的质量 某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量 某元素的质量分数 讲授新课 1.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示,其中 代表一个碳原子, 代表一个氢原子, 代表一个氧原子。下列说法不正确的是( ) A.乙酸是一种化合物 B.乙酸的相对分子质量为60 C.乙酸中碳元素的质量分数为60% D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 C 讲授新课 2.下列计算或结果正确的是( ) A.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1 2=58 B.SO2中硫元素与氧元素的质量比是2︰1 C.CO2中氧元素的质量分数 100% D.54 g水中含有氢元素6 g D 讲授新课 3.茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2,相对分子质量为174)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功能。请回答: (1)茶氨酸由 种元素组成。 (2)一个茶氨酸分子中共含有 个原子。 (3)茶氨酸中碳元素和氮元素质量比是 。(最简整数比) (4) g茶氨酸中含有氢元素7 g。 87 3∶1 26 四 练一练 (1)该分子的化学式为_,其相对分子质量为_。 (2)该物质中碳、氢元素的质量比为_。 (3)该物质中碳元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。 C6H6 78 12:1 92.3% 4. 如图为某分子的结构模型,请回答下列问题: (C-12 O-16) 练一练 相对分子质量的定义 有关相对分子质量的计算 计算相对分子质量 计算物质中有关原子个数的计算 计算物质组成元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数 根据化合物或元素质量计算元素或化合物的质量 课题4 化学式与化合价 第3课时 小结 $$