2024年中考化学三轮限时训练科普阅读题

2024年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题 1．环境保护素养是中学生的必备品格,阅读材料回答问题 (1)敦煌莫高窟是世界上现存规模最宏大,保存最完好的佛教艺术宝库。据监测数据表明,每40个人进入洞窟参观半小时,洞内空气中的二氧化碳就会升高75倍,空气相对湿度上升10%,温度上升4℃,这些因素都会腐蚀壁画,因此限制参观人数. ①写出二氧化碳长时间滞留,空气湿度增加产生酸的化学方程式 ； ②洞窟内温度上升的原因是 ； (2)木炭在燃烧不充分时产生一氧化碳,一氧化碳极易与血液中的 结合使人中毒。一氧化碳可燃,在点燃前应 。一氧化碳具有还原性,写出与氧化铜在加热情况下反应的化学方程式 ； 2．请根据科普短文回答有关问题。 臭氧 臭氧(O3)是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压放电的条件下能转化为臭氧。 绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，能将阳光中的紫外线转化成为热能加热大气，对大气有增温作用，是一切生命的保护层。地表臭氧则并非自然产生，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过教的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。 日前，最断研究报告称，南极洲上空臭氧层的巨大空洞正在缓慢“愈合”，平流层上层的臭氧层显著恢复，减少了人类暴露于来自太阳的有害紫外射线。 (1)地表臭氧的形成过程属于 (填“物理”或“化学”)变化； (2)臭氧发生器中发生反应的化学方程式为 ；根据臭氧的性质，推测臭氧是产生效应的气体之一； (3)为减少地表臭氧危害，请你提出一条生活中 可行的措施 。 3．阅读下列短文，回答问题： 石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。 (1)从石墨中剥离出石墨烯属于 变化。 (2)石墨、石墨烯、碳纳米管的物理性质差异较大，原因是 。 (3)中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。下列石墨的性质与石墨制成的电刷无关的是 A．滑腻感 B．还原性 C．稳定性 D．导电性 (4)碳元素还能组成其他单质。“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳在常温下化学性质 ；水的净化过程中通常会利用活性炭的 性除去色素和异味，因为其具有 的结构。 4．阅读科普内容，回答相关问题： 化学发光 在某些化学反应中，反应产生的能量可以通过光辐射的形式释放出来，这种现象称为化学发光。 化学发光是普遍存在的自然现象，绝大多数化学发光反应的发光强度都很弱。目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系，这有助于提高分析灵敏度。鲁米诺（氨基苯二甲酰肼）是目前最常用的化学发光试剂。在碱性水溶液中，鲁米诺被过氧化氢、铁氰化钾等氧化剂氧化为激发态的氨基邻苯二甲酸盐，并发出蓝色可见光。刑侦中的血迹鉴定就是基于血液中的红细胞可显著地增强鲁米诺一过氧化氢体系的化学发光；当在疑似血迹处喷上这种化学发光试剂时，在暗处用肉眼即可观察到蓝色的化学发光。 目前，化学发光分析法已广泛应用于生物医学分析、药物分析、环境监测以及食品安全等领域，成为一种重要的分析手段。 (1)化学发光中有能量转换，主要由化学能转换为 （填“热能”或“光能”）； (2)不是所有化学发光体系都已应用于分析化学，理由是 ； (3)在碱性条件下，鲁米诺能被铁氰化钾氧化而发出蓝色可见光，说明化学反应的发生需要一定的 。 5．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同 (填“是”或“否”)。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下不易被空气氧化 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2 D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 (5)FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为 。 6．极端天气与气候变化 近年来，全球极端天气事件频发，给各国人民生命财产安全和经济社会发展造成严重损失。自工业革命以来，地球平均气温上升。温室效应加剧带来的气候变化正影响着人类的未来生存。 面对全球变暖加剧，极端高温、强降水等天气气候事件频发的严峻形势，我们该如何应对？ 我国政府积极参与全球的气候治理，明确了“双碳”的目标，推动绿色低碳发展，把适应气候变化、提高防灾减灾救灾的能力，作为国家战略。 二氧化碳的捕集和资源化利用是应对全球气候变化的关键技术。捕集二氧化碳的方法有物理和化学吸收法、吸附法、膜分离法等。如物理吸收法是利用在溶剂（水、甲醇等）中的溶解度随压力变化的原理，将其再释出，可实现资源化利用。我国科学家已实现由二氧化碳到淀粉的全人工合成。随着科技发展，这样的新技术、新工艺将不断出现。 气候变化是全人类面临的严峻挑战，任何国家都不可能独善其身，因此需要世界各国携手努力，凝聚各方共识，共同应对挑战。 阅读分析，解答问题： (1)温室效应不断加剧的原因是 ；极端天气对人类生存环境有什么影响 。 (2)请用化学方程式解释水吸收二氧化碳的过程中发生的变化 。 (3)绿色植物实现二氧化碳到淀粉的转化称为什么？ ；人工合成淀粉有什么意义 。 (4)应对极端天气与气候变化你有什么建议 。 7．科普阅读： 阅读材料，回答下列问题。 绿色环保汽车 2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 (1)汽车尾气中的 会造成酸雨。 A．二氧化氮 B．一氧化碳 (2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 。 A．大 B．小 (3)碳中和碳达峰中的“碳”是指 。 A．碳单质 B．二氧化碳 (4)氢气被认为是最理想的清洁燃料的反应方程式是 。 8．阅读下面的短文，回答有关问题： 葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4.C时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如下图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下图是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。 葡萄酒类型 含糖量(g/L) SO2限量（mg/L） 中国 非甜型葡萄酒 -- 250 甜型葡萄酒 -- 400 欧洲 红葡萄酒 <5 150 ≥5 200 白葡萄酒 <5 200 ≥5 250-- (1)酒精属于___________。 A．可再生能源 B．不可再生能源 (2)在低温（4℃）条件下，酿酒葡萄储藏3周，腐烂率最高的是___________。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (3)在欧洲标准中，含糖量相同的白葡萄酒比红葡萄酒SO2限量___________。 A．高 B．低 (4)SO2在葡萄酿酒过程中所起的作用是 。 (5)根据文章，下列说法正确的是___________。 A．葡萄汁发酵发生了化学变化 B．SO2作为食品添加剂应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定比低浓度SO2处理的葡萄小 9．阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： (1)冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 ， (2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)天然气重整制氢存在的弊端是 。 (4)燃料电池是将 能转化为电能的装置。 (5)电解质KOH溶液中含有的阴离子是 （填名称）。 (6)燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是 。 10．阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。 常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究CO2与H2合成甲醇反应的影响因素，实验测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。           依据文章内容回答下列问题： (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因 。 (2)从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①甲醇中C、O原子的质量比为1：1 。 ②生产并使用“液态阳光”可在一定程度上缓解当下全球变暖的不利局面 。 (4)由图2可得出的结论是 。 11．阅读下面的科普材料。 一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断。研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的单质，可见，同种元素能组成不同的物质。 金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质。利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属。天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。 石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。 很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪80年代终于有了突破性进展。1985年，美国莱斯大学的H・W・Kroto等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C60， 其组成和结构也通过质谱及X射线分析等得到证明。一个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面（其中12个为正五边形，20个为正六边形）。目前，人们对C60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与C60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。 20世纪90年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料——厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性。石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。 可以相信，随着科学技术的发展，碳单质的用途将不断扩大。 根据材料回答下列问题： （1）金刚石可以用来切割玻璃是因为 。 （2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是 ， （3）C60是由 （填 “分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。 （4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有 元素。 （5）石墨烯透光率好的主要原因是 。 （6）下面四幅图中表示石墨烯结构的是 （填标号）。    12．阅读下面科普短文。 随着矿物燃料消耗量的增加，大气中CO2含量不断升高，引起的温室效应给地球环境带来严重影响。目前，矿物燃料仍然是主要能源，因此，减少CO2排放量或将产生的CO2转化为有用的资源（又称CO2再资源化），已成为人类所关切的世界性问题。 CO2再资源化方法的关键是能否将CO2高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。研究人员将磁铁矿在一定温度下经过H2活化处理，制得缺O2-磁铁矿，该缺O2-磁铁矿可直接分解CO2，将其转化为碳。 用汽油发动机排放气和缺O2-磁铁矿进行CO2分解实验，在其他条件相同时，测得不同温度下反应过程中装置内气体压强变化（压强高代表CO2含量高）如图1、图2所示。 在相同条件下，分别用Fe、缺O2-磁铁矿进行CO2分解实验，测得CO2的分解率如表1所示。 表1 分别用Fe、缺O2-磁铁矿实验时，CO2分解率（300℃） 物质 CO2分解率（%） 4h后 10h后 缺O2-磁铁矿 98 99 金属Fe 1.3 2.5 由此可见，用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生成物碳可再资源化等优点，具有广泛的应用前景。 依据文章内容回答下列问题。 （1）CO2是由 种元素组成的。 （2）CO2再资源化方法的关键是 。 （3）O2-属于 （填“阳离子”或“阴离子”）。 （4）对比图1、图2，可以得到的结论是 。 （5）由表1数据推断，在相同条件下，更有利于提高CO2分解率的物质是 。 （6）下列说法正确的是 （填序号）。 A矿物燃料消耗量的增加不会对地球环境造成不良影响 B在一定温度下，用H2活化处理磁铁矿可制得缺O2-磁铁矿 C CO2分解只得到一种产物——碳 D用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法有应用价值 13．近期我国不少地区出现“雾霾天气”。雾霾是雾和霾的组合词，雾是一种无毒无害的自然现象，霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果。由于霾中细小粉粒状漂浮颗粒物直径一般在0.01微米以下，可直接通过呼吸系统进入支气管，甚至肺部。 气象因素是形成雾霾污染的外因，大气中的细颗粒物（PM）、SOx、NOx、O3等污染物是形成雾霾天气的内因。细颗粒物主要来自燃煤排放、机动车尾气排放、餐饮厨房排放、工地扬尘等。 科学分析表明，机动车尤其是柴油车的尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒和多种有害气体等，目前有效的尾气治理方法是在汽车发动机排气系统中加装催化转化器，使CO、碳氢化合物（HC）、氮氧化合物（NOx）三种有害物质在催化剂的作用下发生一系列反应，较快地转化为对人体无害的物质（如图所示）。 由此可见，在汽车排气系统中安装催化转化器，可以减少污染物排放，有效治理雾霾。但治理雾霾仍将是一场持久战。 依据文章内容，回答下列问题： （1）从影响人体健康的角度上看，雾和霾的区别是 。 （2）形成雾霾天气的内因是 。 （3）北京地区禁止使用柴油车，主要是为了减少 的排放。 （4）在催化转化器中发生了一系列反应，写出一氧化氮和一氧化碳反应的化学方程式    。 （5）为了减少雾霾天气的出现，请提出你的合理化建议 。 14．阅读下列科普短文，回答相关问题。 稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利(R.J.S.Rayleigh)与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。 1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度： 方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。 方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。 方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。 尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！ (1)实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有 性。 (2)物质X的化学式为 。 (3)对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是 。 15．阅读下列科普短文，回答问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下气态臭氧是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。 臭氧不稳定，一旦受热，极易转化为氧气。臭氧具有强氧化性，它的氧化能力比氧气强很多。当有水存在时，臭氧是一种强力漂白剂，故用于水和空气的消毒。液态臭氧可用做火箭燃料燃烧时的高能氧化剂。 工业上生产臭氧，是在放电条件下使氧气转化为臭氧。 在离地面约二十五千米高空处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层是大气平流层中臭氧浓度最大处，太阳紫外线辐射大部分被其吸收，使地球上的生物免遭太阳紫外线的伤害，它是地球上一切生命的保护层。 超音速飞机排出的废气（主要成分有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体）、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧浓度减少，造成臭氧层的严重破坏。使得太阳对地球表面的紫外线辐射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和其它生物有机体的正常存在。 (1)臭氧（O3）和氧气（O2）性质不同的原因是 。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是 。 (3)工业上生产臭氧（氧气在放电条件下转化为臭氧）的反应化学方程式为 。 (4)写出一条臭氧的用途 。 (5)写出一条保护臭氧层的措施 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$