精品解析：湖南省郴州市2024-2025学年高二上学期入学摸底联考 化学试题

2024年秋季高二第一次联考(暨入学检测) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学创造文明，文物见证历史。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．商代陶罐 B．金代金银盏 C．汉代玉如意 D．东晋青瓷羊 A. A B. B C. C D. D 2. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 3. 中国文化博大精深，历史悠久，蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法正确的是 A. 古代绘画所用的墨是一种有机物 B. 古“丝绸之路”提到的丝绸主要成分为蛋白质 C. 古人用大米浸泡直接水解制得米酒 D. “添烛西窗”，古代蜡烛的主要成分是烃 4. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A SO3(g) SO2(g) O2 氧化 B MgCl2(aq) FeCl3(aq) 氨水 过滤 C 石英 石灰石 稀盐酸 过滤 D 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 5. 近日，吉林大学的研究团队提出了一种可重构矩形波导MGS，用于超灵敏氨气检测。下列有关化学反应表示错误的是 A. 氨气溶于水呈碱性： B. 用硫酸铝溶液吸收氨气： C. 制备氨气： D. 氨气还原氧化铜： 6. 摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，含中子数为 B. 含的胶体中，胶粒数目为 C. 铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为 D. 与在光照下反应生成的分子数为 7. 实验室在 500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法中正确的是（ ） A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰 B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3 D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 8. 某烃类物质的化学式为，则关于该物质的相关说法正确的是 A. 该物质是乙烯的同系物 B. 该物质是不饱和烃 C. 该物质能发生加成聚合反应 D. 该物质能与在一定条件下发生反应 9. 下列有关实验设计正确的是 选项 装置 目的 A 提纯混有乙酸的乙酸乙酯 B 除去氯化钠固体中的氯化铵 C 探究碳和硅的非金属性 D 检验干电池渣中含有二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 10. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是 A. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 B. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极 C. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 D. 正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ 11. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种前20号元素。X原子核外最外层电子数是次外层的两倍，Y和X同周期且最外层电子数之比为3：2，Y和Z的核外电子总数等于X和W的质子数之和。Z是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 最高化合价：Z＞Y＞X B. 简单氢化物的稳定性：X＜Y C. W与Y或Z形成的二元化合物中化学键一定相同 D. 简单离子半径：W＞Y＞Z 12. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 A. 升高温度，两个反应的速度都加快 B. 反应1为吸热反应 C. 物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 反应2不需要加热就能发生 13. 恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？) +W(？) X(g)+Y(？) △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是 A. 该条件下，Z和W中的都不可能为气态 B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等 C. 若该反应△H<0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X浓度不相等 14. 氧化铍为两性氧化物，有很高的熔点，广泛用于合金、催化剂和耐火材料等。工业上利用绿柱石[主要化学成分为以及少量铁的氧化物]生产氧化铍的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为硅酸沉淀 B. “氧化”的目的是将低价铁转化为高价铁 C. 流程中氨水可用氢氧化钠溶液或纯碱溶液替代 D. “沉铍”后的滤液经处理后可做肥料使用 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验是学习化学的重要方法，某化学学习小组在学习氮及其化合物后，设计实验探究氨气的催化氧化，实验装置如图(部分夹持装置已省略)。 实验现象：一段时间后移开③处酒精灯，催化剂持续红热；④中观察到红棕色气体，一段时间后形成白烟。 回答下列问题： （1）X的化学式为___________，盛放浓氨水的仪器名称为___________。 （2）下列试剂能用于干燥的是___________(填标号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 五氧化二磷 D. 无水 （3）一段时间后移开③处酒精灯，催化剂持续红热，说明___________；反应的化学方程式为___________。 （4）④中观察到红棕色气体，一段时间后形成白烟，红棕色气体为___________，白烟的主要成分为___________(均填化学式)。 （5）小组同学欲利用制得氨气探究喷泉实验(装置如图)。 引发此实验的具体操作是___________，小组同学观察到美丽的红色喷泉，说明氨气具有的性质是___________。 （6）小组同学欲配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的体积为___________mL。配制上述溶液的过程中，用到的仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要下图中的___________(填标号)。 16. 利用化合价和物质的类别关系可快速梳理无机化合物的性质。如图为铁、硫及其部分化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）硫元素在周期表中的位置为___________，a的结构式是___________。 （2）工业上可用f制得的容器储运d的浓溶液，原因是___________；加热铜与d的浓溶液可制得c，写出反应的化学方程式：___________。 （3）下列物质在一定条件下能与d发生化学反应的有___________(填标号)。 A．a B．b C．c D．g E．h （4）实验室用下图装置制备ⅰ A中加入试剂的作用是___________。检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的试剂是___________。 （5）在高温条件下，亚铁盐被过氧化钠氧化成j，反应原理为，氧化产物为___________，若生成标准状况下3.36 LO2，则转移电子总数是___________NA。将Na2FeO4加入饱和KOH溶液后得到K2FeO4，可能的原因是___________。 17. 有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。 （1）乙基芳樟醇(A)可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。 ①A的分子式为___________，写出含氧官能团的电子式：___________。 ②A可能具有化学性质有___________(填标号)。 A．能使溴水褪色 B．能与金属钠反应 C．能发生反应生成高聚物 D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛 （2）有机物B可以发生如下转化过程： ①B→C发生的是加成反应，B的化学名称为___________。 ②B在一定条件下，可生成一种生活中常见的高聚物，高聚物的结构可表示为___________。 ③写出C和发生反应的化学方程式：___________，反应中需加入浓硫酸，浓硫酸的作用为___________。 （3）淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可转化为C。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 淀粉是一种高分子，分类上属于化合物和非电解质 B. D具有还原性，属于单糖 C. 温度越高，淀粉转化为D的速率越快 D. D分解的另一种产物是 （4）以下六种有机物：① ② ③ ④ ⑤ ⑥。其中属于烃的有___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 18. 随着我国“碳中和”战略提出，科学家探索利用二氧化碳合成甲醇，实现碳循环和资源的再利用，反应原理为。回答下列问题： （1）实验测得反应的能量变化如图所示，则正反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。反应物断键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)生成物成键所释放的能量。 （2）下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内断裂的同时生成 B. C. 恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 D. 混合气体中氢气的体积分数保持不变 （3）一定温度下，将二氧化碳和氢气按照体积为的投料比加入固定体积的密闭容器中，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①b曲线表示的物质是___________(填化学式)。 ②时，反应___________(填“是”或“不是”)平衡状态。用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________。 ③达到平衡时，容器内甲醇的体积百分数为___________(保留至小数点后1位)。 （4）有科学家提出利用甲醇设计燃料电池。 ①通入甲醇的电极名称为___________。 ②每转移，消耗甲醇的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高二第一次联考(暨入学检测) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学创造文明，文物见证历史。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．商代陶罐 B．金代金银盏 C．汉代玉如意 D．东晋青瓷羊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．金银合金属于金属材料，B符合题意； C．玉器的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 答案选B。 2. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确； D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误； 故选C。 3. 中国文化博大精深，历史悠久，蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法正确的是 A. 古代绘画所用的墨是一种有机物 B. 古“丝绸之路”提到的丝绸主要成分为蛋白质 C. 古人用大米浸泡直接水解制得米酒 D. “添烛西窗”，古代蜡烛的主要成分是烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨的主要成分是碳单质，碳单质属于无机物，不是有机物，A错误； B．丝绸的主要成分是蛋白质，B正确； C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖再分解才能制得酒精，C错误； D．古代蜡烛的主要成分是油脂，属于酯类，D错误; 答案选B。 4. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A SO3(g) SO2(g) O2 氧化 B MgCl2(aq) FeCl3(aq) 氨水 过滤 C 石英 石灰石 稀盐酸 过滤 D 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此无达到除去SO3中杂质SO2的目的，A错误； B．使用氨水会引入新的杂质氯化铵，不能达到除杂净化的目的，B错误； C．碳酸钙能够溶解于稀盐酸并生成可溶的CaCl2，SiO2与盐酸不能反应，仍以固体形式存在，再通过过滤可得到石英，操作合理，能达到除杂净化的目的，C正确； D．乙烯具有还原性，能够被高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，使甲烷中又引入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，D错误； 故合理选项是C。 5. 近日，吉林大学的研究团队提出了一种可重构矩形波导MGS，用于超灵敏氨气检测。下列有关化学反应表示错误的是 A. 氨气溶于水呈碱性： B. 用硫酸铝溶液吸收氨气： C. 制备氨气： D. 氨气还原氧化铜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气溶于水反应生成的NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，主要一电解质分子存在，电离方程式要用可逆符号，电离方程式为：NH3·H2O +OH-，A错误； B．氨气与溶液中的Al3+反应生成Al(OH)3沉淀和，离子方程式符合反应事实，B正确； C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，符合反应事实，C正确； D．氨气具有还原性，能还原CuO得到Cu单质，方程式符合反应事实，D正确； 故合理选项是A。 6. 摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，含中子数为 B. 含的胶体中，胶粒数目为 C. 铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为 D. 与在光照下反应生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，气体摩尔体积大于，故气体的物质的量小于，1个含16个中子，常温下含中子数小于，A错误； B．胶粒是众多分子的集合体，含的胶体中，胶粒数目远远小于，B错误； C．在加热时，铜与足量硫粉充分反应生成，铜元素化合价升高到价，转移的电子数为，C正确； D．没有指明标准状况，且甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数小于，D错误； 答案选C。 7. 实验室在 500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法中正确的是（ ） A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰 B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3 D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 【答案】B 【解析】 【分析】在500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，生成FeO、Fe2O3和 Fe3O4固体，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2；试剂X用于检验H2O(g)，则其为CuSO4；BaCl2的盐酸溶液用于检验SO3，同时吸收NH3；BaCl2与H2O2的混合物用于检验SO2的存在；最后用排水法收集N2。 【详解】A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，则试剂X 最好选用无水CuSO4，固体变蓝则表明产物中含有水蒸气，A不正确； B．装置③中，BaCl2与SO3、H2O反应生成BaSO4白色沉淀，HCl可吸收NH3，B正确； C．①中固体残留物与稀硫酸反应的产物中滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物中含有Fe2O3、Fe3O4中的一种或两种，C不正确； D．因为NH3在装置③中已被吸收，所以装置⑤只用于收集N2，D不正确； 故选B。 8. 某烃类物质的化学式为，则关于该物质的相关说法正确的是 A. 该物质是乙烯的同系物 B. 该物质是不饱和烃 C. 该物质能发生加成聚合反应 D. 该物质能与在一定条件下发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为的烃可能是链状单烯烃或者有一个环的环烷烃，故该物质不一定是乙烯的同系物，A错误； B．C6H12符合CnH2n通式有可能是饱和烃，比如环烷烃，B错误； C．如果该物质为环烷烃，则不能发生加成聚合反应，C错误； D．无论是烯烃还是烷烃都可以与发生反应，烯烃发生加成反应，环烷烃发生取代反应，D正确； 故选D。 9. 下列有关实验设计正确的是 选项 装置 目的 A 提纯混有乙酸的乙酸乙酯 B 除去氯化钠固体中的氯化铵 C 探究碳和硅的非金属性 D 检验干电池渣中含有二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用蒸馏法提纯混有乙酸的乙酸乙酯时，温度计水银球应位于支管口处，A错误； B．灼烧固体要在坩埚中进行，B错误； C．盐酸易挥发，干扰试验，应通入饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出来的HCl，C错误； D．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，产生的氧气能够使带火星的木条复燃，D正确； 答案选D。 10. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是 A. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 B. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极 C. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 D. 正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ 【答案】B 【解析】 【分析】在电池的总反应Zn+Ag2O=2Ag+ZnO中，Zn发生氧化反应，为原电池的负极，Ag2O发生还原反应，为原电池的正极。 【详解】A．原电池工作时电子由负极移向正极，Zn是负极，故电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，A正确； B．使用时电流由正极经外电路流向负极，B错误； C．结合原电池反应可知，Zn极为负极发生氧化反应，Ag2O极为正极发生还原反应，C正确； D．正极Ag2O发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，D正确； 答案选B。 11. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种前20号元素。X原子核外最外层电子数是次外层的两倍，Y和X同周期且最外层电子数之比为3：2，Y和Z的核外电子总数等于X和W的质子数之和。Z是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 最高化合价：Z＞Y＞X B. 简单氢化物的稳定性：X＜Y C. W与Y或Z形成的二元化合物中化学键一定相同 D. 简单离子半径：W＞Y＞Z 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种前20号元素。X原子核外最外层电子数是次外层的两倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y和X同周期且最外层电子数之比为3：2，Y核外电子排布是2、6，因此Y是O元素；Y和Z的核外电子总数等于X和W的质子数之和，Z是所在周期中原子半径最小的元素，则Z为第ⅦA族，Z为F或Cl元素，Y和Z的核外电子总数等于X和W的质子数之和，W为Na或K元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是F或Cl，W是Na或K元素。 A．C最高为+4价，氧没有最高正价，氟没有正价，元素化合价不具有题目已知的关系：Z＞Y＞X ，A错误； B．X是C，Y是O，二者形成简单氢化物分别是CH4、H2O。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，故简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，B正确； C．Y是O，Z是F或Cl，W是Na或K元素。在化合物Na2O2中含离子键和非极性共价键，而化合物NaCl中只含离子键，无共价键，二者形成的化合物中化学键类型不相同，C错误； D．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径：Na+＜F-＜O2-，D错误； 故合理选项是B。 12. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 A. 升高温度，两个反应的速度都加快 B. 反应1为吸热反应 C. 物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 反应2不需要加热就能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，任何反应速率都加快，A正确； B．观察图像，可知反应1中，反应物的总能量低于生成物，为吸热反应，B正确； C．物质所具有的能量越低越稳定，观察图像，可知过渡态1能量最高，最不稳定，C正确； D．吸热与放热与是否需要加热没有关系，放热反应也可能需要加热，D错误； 答案选D。 13. 恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？) +W(？) X(g)+Y(？) △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是 A. 该条件下，Z和W中的都不可能为气态 B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等 C. 若该反应△H<0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A正确； B．结合图像可知，X是气体，Y可能不是气体，也可能是气体，若Y不是气体，产物只有X，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，若Y是气体，由于生成的X和Y是按照比例生成的，气体平均摩尔质量不会改变；所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量一定相等，故B正确； C．若该反应△H<0，则该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确； D．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c(X)相等，故D错误； 答案选D。 14. 氧化铍为两性氧化物，有很高的熔点，广泛用于合金、催化剂和耐火材料等。工业上利用绿柱石[主要化学成分为以及少量铁的氧化物]生产氧化铍的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为硅酸沉淀 B. “氧化”的目的是将低价铁转化为高价铁 C. 流程中氨水可用氢氧化钠溶液或纯碱溶液替代 D. “沉铍”后的滤液经处理后可做肥料使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．“酸浸”时利用稀硫酸溶解金属氧化物，得到硅酸沉淀，A正确； B．“氧化”的目的是将二价铁转化为三价铁，便于除去，B正确； C．氢氧化铍为两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，故不能用氢氧化钠溶液代替氨水，C错误； D．“沉铍”后，滤液主要成分为硫酸铵，经处理后可做肥料，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验是学习化学的重要方法，某化学学习小组在学习氮及其化合物后，设计实验探究氨气的催化氧化，实验装置如图(部分夹持装置已省略)。 实验现象：一段时间后移开③处酒精灯，催化剂持续红热；④中观察到红棕色气体，一段时间后形成白烟。 回答下列问题： （1）X的化学式为___________，盛放浓氨水的仪器名称为___________。 （2）下列试剂能用于干燥的是___________(填标号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 五氧化二磷 D. 无水 （3）一段时间后移开③处酒精灯，催化剂持续红热，说明___________；反应的化学方程式为___________。 （4）④中观察到红棕色气体，一段时间后形成白烟，红棕色气体为___________，白烟的主要成分为___________(均填化学式)。 （5）小组同学欲利用制得的氨气探究喷泉实验(装置如图)。 引发此实验的具体操作是___________，小组同学观察到美丽的红色喷泉，说明氨气具有的性质是___________。 （6）小组同学欲配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的体积为___________mL。配制上述溶液的过程中，用到的仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要下图中的___________(填标号)。 【答案】（1） ①. (等) ②. 分液漏斗 （2）B （3） ①. 该反应为放热反应 ②. （4） ①. ②. （5） ①. 打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶 ②. 极易溶于水且水溶液呈碱性 （6） ①. 12.5 ②. ef 【解析】 【分析】由图可知，装置①中氯酸钾受热分解制备氧气，装置②中浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟。 【小问1详解】 由前分析可知，X为氧化钙或固体氢氧化钠，观察装置，可知盛放浓氨水的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 A．浓硫酸和氨气会发生反应，不能干燥氨气，A错误； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确； C．五氧化二磷为酸性干燥剂，不能干燥氨气，C错误； D．无水可以和氨气反应，不能干燥氨气，D错误； 答案选B。 【小问3详解】 装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，停止加热，催化剂持续红热，反应仍能持续进行，说明该反应放热；反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生； 【小问5详解】 引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，形成喷泉，说明氨气易溶于水，实验中溶液变红，说明氨气能与水反应生成碱性物质； 【小问6详解】 配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的体积为。配制溶液，还需要容量瓶和烧杯。故答案为ef。 16. 利用化合价和物质的类别关系可快速梳理无机化合物的性质。如图为铁、硫及其部分化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）硫元素在周期表中的位置为___________，a的结构式是___________。 （2）工业上可用f制得的容器储运d的浓溶液，原因是___________；加热铜与d的浓溶液可制得c，写出反应的化学方程式：___________。 （3）下列物质在一定条件下能与d发生化学反应的有___________(填标号)。 A．a B．b C．c D．g E．h （4）实验室用下图装置制备ⅰ。 A中加入试剂的作用是___________。检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的试剂是___________。 （5）在高温条件下，亚铁盐被过氧化钠氧化成j，反应原理为，氧化产物为___________，若生成标准状况下3.36 LO2，则转移电子总数是___________NA。将Na2FeO4加入饱和KOH溶液后得到K2FeO4，可能的原因是___________。 【答案】（1） ① 第三周期第ⅥA族 ②. H—S—H （2） ①. 常温下，铁遇浓硫酸钝化，可阻碍反应继续进行 ②. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （3）ABDE （4） ①. 用于制备硫酸亚铁和氢气，氢气可排尽装置内空气，一段时间后关闭止水夹a，氢气使装置A中压强变大，可将硫酸亚铁溶液压入B管(合理即可) ②. KSCN溶液 （5） ①. Na2FeO4和O2 ②. 1.5 ③. K2FeO4溶解度比Na2FeO4小 【解析】 【分析】铁、硫及其部分化合物的“价-类”二维图，可知a是H2S，b是S，c是SO2，d是H2SO4，e是硫酸盐；f是Fe，g是FeO，h是Fe2O3，i是Fe(OH)2，j是K2FeO4或Na2FeO4等盐，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置关系可知：S在周期表中位于第三周期第ⅥA族； a是H2S，S原子与2个H原子形成2个H-S共价键，其结构式是H—S—H； 【小问2详解】 f是Fe，d是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe，会将Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸进一步与Fe发生反应，因此可以使用铁质容器储存运输浓硫酸； 加热铜与H2SO4的浓溶液，反应产生CuSO4、SO2、H2O，因此可制得SO2，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 A．a是H2S，H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应产生S、SO2、H2O，A符合题意； B．b是S单质，在加热时与浓硫酸反应产生SO2、H2O，B符合题意； C．c是SO2，与浓硫酸不能发生反应，C不符合题意； D．g是FeO，该物质是碱性氧化物，能够与硫酸发生反应产生盐和水，D符合题意； E．h是Fe2O3，属于酸性氧化物，能够与硫酸反应产生硫酸铁和水，E符合题意； 故合理选项是ABDE； 【小问4详解】 在试管A里加入试剂稀硫酸、铁屑，二者反应产生FeSO4、H2，反应产生的氢气可以排出装置中的空气，同时也使装置A中气体压强变大，导致试管A中的药品硫酸亚铁进入B中，与B中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，发生的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； 若FeSO4变质，反应产生Fe3+，可根据Fe3+与SCN-反应产生血红色Fe(SCN)3来检验Fe3+的存在，故检验铁离子的试剂为KSCN溶液； 【小问5详解】 观察方程式中各种元素的化合价，可知：铁和氧元素的化合价都有升高，故氧化产物为Na2FeO4和O2。在标准状况下，3.36 LO2的物质的量为n(O2)==0.15 mol，根据反应方程式中物质反应转化关系可知：参与反应的FeSO4的物质的量为0.3 mol，结合铁元素化合价由+2价升高为+6价，氧元素由-1价升高为0价可知，转移电子的物质的量为n(e-)=，故转移电子总数是1.5NA； 将Na2FeO4加入饱和KOH溶液后得到K2FeO4，是因为高铁酸钾的溶解度更小，或由溶解度大的物质反应转化为溶解度小的物质。 17. 有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。 （1）乙基芳樟醇(A)可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。 ①A的分子式为___________，写出含氧官能团的电子式：___________。 ②A可能具有的化学性质有___________(填标号)。 A．能使溴水褪色 B．能与金属钠反应 C．能发生反应生成高聚物 D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛 （2）有机物B可以发生如下转化过程： ①B→C发生的是加成反应，B的化学名称为___________。 ②B在一定条件下，可生成一种生活中常见的高聚物，高聚物的结构可表示为___________。 ③写出C和发生反应的化学方程式：___________，反应中需加入浓硫酸，浓硫酸的作用为___________。 （3）淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可转化为C。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 淀粉是一种高分子，分类上属于化合物和非电解质 B. D具有还原性，属于单糖 C. 温度越高，淀粉转化为D的速率越快 D. D分解的另一种产物是 （4）以下六种有机物：① ② ③ ④ ⑤ ⑥。其中属于烃的有___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ABC （2） ①. 乙烯 ②. ③. ④. 催化剂和吸水剂 （3）BD （4） ①. ①② ②. ③⑥ ③. ④⑤ 【解析】 【小问1详解】 ①观察结构可知其分子式为，含氧官能团是-OH，其电子式为。 ②A含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应；含有羟基，能够和金属钠反应，能够发生催化氧化生成酮，故选ABC。 【小问2详解】 ①由乙醛和反应条件可知B为乙烯、C为乙醇。 ②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为。 ③C为乙醇，和乙酸发生反应的化学方程式为，该反应中添加的浓硫酸作为催化剂和吸水剂。 【小问3详解】 A．淀粉是一种高分子，分类上属于混合物，A错误； B．D为葡萄糖，具有还原性，属于单糖，B正确； C．温度过高，酶的活性降低，淀粉转化为葡萄糖的速率减慢，C错误； D．葡萄糖在酒曲酶的作用下可分解得到乙醇和，D正确； 答案选BD 【小问4详解】 ①乙烯和②苯为烃类（碳、氢元素形成化合物）；⑥甲酸和③乙酸的结构相似，分子组成上相差1个CH2，二者互为同系物；④乙醇和⑤二甲醚互为同分异构体。 18. 随着我国“碳中和”战略的提出，科学家探索利用二氧化碳合成甲醇，实现碳循环和资源的再利用，反应原理为。回答下列问题： （1）实验测得反应的能量变化如图所示，则正反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。反应物断键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)生成物成键所释放的能量。 （2）下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内断裂的同时生成 B. C. 恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 D. 混合气体中氢气体积分数保持不变 （3）一定温度下，将二氧化碳和氢气按照体积为的投料比加入固定体积的密闭容器中，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①b曲线表示的物质是___________(填化学式)。 ②时，反应___________(填“是”或“不是”)平衡状态。用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________。 ③达到平衡时，容器内甲醇的体积百分数为___________(保留至小数点后1位)。 （4）有科学家提出利用甲醇设计燃料电池。 ①通入甲醇的电极名称为___________。 ②每转移，消耗甲醇的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 放 ②. 小于 （2）D （3） ①. ②. 不是 ③. 2.4 ④. 33.3％ （4） ①. 负极 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化示意图可知，该反应中生成物的能量低于反应物，则该反应为放热反应，反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所释放的能量。 【小问2详解】 A．单位时间内断裂的同时生成，两者均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应达到平衡状态时，，因此不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．恒温、恒容条件下，混合气体的质量和体积均为定值，则混合气体的密度一直保持不变，因此混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．混合气体中氢气的体积分数保持不变，说明各物质的物质的量不再发生改变，则反应达到平衡状态，D正确； 答案选D。 【小问3详解】 ①由图可知，a、b曲线的变化值相同，其中a为生成物，b为反应物，则b为。 ②时各物质的物质的量仍在变化，因此反应没有达到平衡状态；时，减少，则减少，用表示的速率为。 ③后各物质的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水的物质的量分别为、、、，则甲醇的体积分数为。 【小问4详解】 ①甲醇燃料电池中甲醇转化为，失电子发生氧化反应，则甲醇应从负极通入，作负极反应物； ②甲醇反应后的产物为，电极方程式为，当每转移时，消耗甲醇的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$