专题02 盖斯定律 反应热的计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题02 盖斯定律 反应热的计算 内容概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 考点01 盖斯定律 1．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH＝-9.48kJ·mol−1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH＝-26.48kJ·mol−1 下列判断不正确的是( ) A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．固态碘升华时将吸热 2．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)已知Ca(OH)2固体溶于水放热，与Ca(OH)2体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．ΔH4＜0 B．ΔH1+ΔH2＞0 C．ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1+ΔH2+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 3．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是( ) A．已知HF气体溶于水放热，则 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．ΔH3＞0，ΔH5＜0 D．相同条件下，的ΔH3+ΔH4比HI的大 4．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( ) ①(g)+H2(g)→(g)ΔH1 ②(g)+2H2(g)→(g)ΔH2 ③(g)+3H2(g)→(g) ΔH3 ④(g)+H2(g)→(g) ΔH4 A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 5．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    △H=-1452 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A．H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)    △H=-57.3 kJ/mol D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)    △H=-131.4 kJ/mol 6．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是( ) A．ΔH+ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 B． ，则ΔH3′＞ΔH3 C．已知的结构如右下图所示， ，则的数值等于S-S键能 D．若4Na(s)+2O2(g)═2Na2O2(s)  ΔH′＜ΔH ，则Na2O(s)与O2(g)生成Na2O2(s)的反应在低温下自发 7．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为( ) A．–2332 B．+248 C．+876 D．–1704 【答案】C 8．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( ) A．1molC(s)和1molO2(g)的能量之和为393.5kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．C的燃烧热的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.2kJ·mol−1 D．CO气体燃烧的热化学方程式为：   考点02 反应热的计算 9．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为( ) A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1 C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(2c-b-a)kJ·mol-1 10．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)肼(H2N- NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N- H N- N O= O O-H 键能/( kJ·mol-1 ) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH=- 570kJ·mol-1 则2N(g) =N2(g)的ΔH为( ) A．-941 kJ·mol-1 B．941  kJ·mol-1 C．-483  kJ·mol-1 D．483 kJ·mol-1 11．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 键能(kJ∙mol-1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是( ) A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1 B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 12．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)按要求填空： (1)在25℃和101kPa下，16gCH3OH(l)在O2中完全燃烧，放出363.3kJ的热量，请写出表示该反应的热化学方程式： 。 (2)研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①反应的平衡常数表达式为： 。 ②有利于提高平衡时甲醇产率的措施有 (填字母) a．使用催化剂        b．缩小反应容器的容积        c．适当降低反应温度 (3)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/() a b 热化学方程式 　 则的 (用含、a、b、c的式子表示) 13．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是( ) A．图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0 B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C．结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．图丁所示实验发生的为放热反应 14．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)回答下列问题 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为  。 已知：碳的燃烧热，  ，   ，则x为 kJ/mol。 (3)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的 kJ/mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 盖斯定律 反应热的计算 内容概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 考点01 盖斯定律 1．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH＝-9.48kJ·mol−1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH＝-26.48kJ·mol−1 下列判断不正确的是( ) A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．固态碘升华时将吸热 【答案】C 【解析】A．已知反应①放出热量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，反应②中碘为固态，故A正确；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；C．反应①和反应②的产物都是气态碘化氢，所以产物热稳定性相同，故C错误；D．根据盖斯定律②-①得I2(s)I2(g) ΔH＝+35.96kJ·mol−1，故D正确；故选C。 2．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)已知Ca(OH)2固体溶于水放热，与Ca(OH)2体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．ΔH4＜0 B．ΔH1+ΔH2＞0 C．ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1+ΔH2+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 【答案】C 【解析】A. Ca(OH)2固体电离产生其它离子吸热，则ΔH4＞0，故A错误； B. Ca(OH)2固体溶于水放热，则ΔH1+ΔH2＜0，故B错误； C.断裂化学键吸收能量，焓变为正，而CaO与水反应放热，焓变为负，则ΔH3＞ΔH2，故C正确；D.结合盖斯定律可知，H1+ΔH2-ΔH5-ΔH6=ΔH4，则ΔH1+ΔH2-ΔH4-ΔH5-ΔH6=0，故D错误；故选C。 3．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是( ) A．已知HF气体溶于水放热，则 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．ΔH3＞0，ΔH5＜0 D．相同条件下，的ΔH3+ΔH4比HI的大 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律可知，HF气体溶于水放热，则<0，则，故A错误；B．HX(g)= H(g)+X(g)的过程为断键过程，吸收热量，因Cl的非金属性强于Br，则HCl中化学键比HBr中化学键稳定，HCl断裂化学键时吸热更多，则HCl的ΔH2比HBr的大，故B错误；C．H(g)= H+(g)该过程原子失去电子形成离子，吸收热量，X(g)= X-(g)该过程中原子得电子生成稳定离子，放出热量，则ΔH3＞0，ΔH5＜0，故C正确；D．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4和 HI的ΔH3+ΔH4，均表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，ΔH3+ΔH4相同，故D错误；故选C。4 4．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( ) ①(g)+H2(g)→(g)ΔH1 ②(g)+2H2(g)→(g)ΔH2 ③(g)+3H2(g)→(g) ΔH3 ④(g)+H2(g)→(g) ΔH4 A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 【答案】C 【解析】A．反应①和②都是和氢气加成，是放热反应，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，故A错误；B．将反应①和②相加不能得到反应③，所以ΔH3≠ΔH1+ΔH2，故B错误；C．反应①和②都是放热反应，ΔH＜0，根据已知，加氢放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比，所以ΔH1＞ΔH2；反应④是1，3-环己二烯脱氢生成苯的逆反应，是吸热反应，所以ΔH4＞0，所以ΔH2﹤ΔH4，故C正确；D．将反应②和④和相加得到反应③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，故D错误；故选C。 5．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    △H=-1452 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A．H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)    △H=-57.3 kJ/mol D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)    △H=-131.4 kJ/mol 【答案】D 【解析】A．H2(g)的标准燃烧热是1 mol H2完全燃烧产生液态水时放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H=-571.6 kJ/mol可知H2(g)的标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，A错误；B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，分子发生电离产生离子时需吸收热量，导致反应产生1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ，B错误；C．Ba2+与42-结合形成BaSO4沉淀时形成了离子键会放出热量。反应放出热量越多，则反应热就越小，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)    △H＜-57.3 kJ/mol，C错误；D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6 kJ/mol；②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    △H=-1452 kJ/mol；根据盖斯定律，将，整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)    △H=-131.4 kJ/mol，D正确；故选D。 6．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是( ) A．ΔH+ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 B． ，则ΔH3′＞ΔH3 C．已知的结构如右下图所示， ，则的数值等于S-S键能 D．若4Na(s)+2O2(g)═2Na2O2(s)  ΔH′＜ΔH ，则Na2O(s)与O2(g)生成Na2O2(s)的反应在低温下自发 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，故A错误；．K比Na更容易失去电子，因此ΔH3′＜ΔH3，故B错误；C．已知S8的结构如图2所示， ，则ΔH2′的数值等于S-S键能的2倍，故C错误；D．已知：①4Na(s)+O2(g)═2Na2O(s) ΔH，②4Na(s)+2O2(g)═2Na2O2(s) ΔH′，根据盖斯定律②-①得反应2Na2O(s)+O2(g)═2Na2O2(s) ΔH1=ΔH′-ΔH＜0，ΔS＜0，低温时ΔG=ΔH1-TΔS＜0，因此Na2O(s)与O2(g)生成Na2O2(s)的反应在低温下自发，故D正确；故选D。 7．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为( ) A．–2332 B．+248 C．+876 D．–1704 【答案】C 【解析】根据图示①；②；③； ④； ⑤ ；根据盖斯定律③+④-①-②-⑤得，故选C。 8．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( ) A．1molC(s)和1molO2(g)的能量之和为393.5kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．C的燃烧热的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.2kJ·mol−1 D．CO气体燃烧的热化学方程式为：   【答案】D 【解析】A．从图中可以看出，393.5kJ 是1molC(s)和1molO2(g)的总能量与1molCO2(g)的总能量之差，A不正确；B．从图中可以看出，1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量和高于1molCO2(g)的能量，所以反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B不正确；C．C的燃烧热是指1molC(s)完全燃烧生成1molCO2(g)所放出的热量，则C的燃烧热的热化学方程式为：  ，C不正确；D．从图中可得出热化学方程式： ，则CO气体燃烧的热化学方程式为：  ，D正确；故选D。 考点02 反应热的计算 9．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为( ) A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1 C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(2c-b-a)kJ·mol-1 【答案】C 【解析】根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s) △H=ｘ8ｘ a kJ·mol-1+6ｘb kJ·mol-1-(6ｘc kJ·mol-1+3ｘbkJ·mol-1) =(3a+3b-6c)kJ·mol-1，故选C。 10．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)肼(H2N- NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N- H N- N O= O O-H 键能/( kJ·mol-1 ) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH=- 570kJ·mol-1 则2N(g) =N2(g)的ΔH为( ) A．-941 kJ·mol-1 B．941  kJ·mol-1 C．-483  kJ·mol-1 D．483 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】设氮氮三键的键能为X，1mol肼的键能为1725，2mol水分子的键能为1825，1825+X-1725-498=570，X=941，因为成键放热，放热焓变为负值，故选A。 11．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 键能(kJ∙mol-1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是( ) A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1 B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 【答案】C 【解析】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=-432kJ/mol，故A错误；B．断裂1molCl—Cl键吸收能量为243 kJ，断裂1molN≡N键吸收能量为946 kJ，因此断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN≡N键少703kJ，故B错误；C．焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正确；D．上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N≡N非极性键，故D错误；故选C。 12．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)按要求填空： (1)在25℃和101kPa下，16gCH3OH(l)在O2中完全燃烧，放出363.3kJ的热量，请写出表示该反应的热化学方程式： 。 (2)研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①反应的平衡常数表达式为： 。 ②有利于提高平衡时甲醇产率的措施有 (填字母) a．使用催化剂        b．缩小反应容器的容积        c．适当降低反应温度 (3)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/() a b 热化学方程式 　 则的 (用含、a、b、c的式子表示) 【答案】(1)   (2) b、c (3) 【解析】(1)根据16gCH3OH(l)在O2中完全燃烧，放出363.3kJ的热量，即CH3OH(l)完全燃烧放出363.3 kJ的热量，可知1mol CH3OH(l) 完全燃烧放出726.6kJ热量，则该反应的热化学方程式为：，；(2)①根据平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，可得；②根据反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ，想提高平衡时甲醇的产率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，要使反应速率增大，据此分析：a．催化剂不能改变生成物的产量，故a不符合题意；b．缩小反应容器的容积，相当于增大压强，高压能使平衡正向移动，提高甲醇产量，故b符合题意； c．该反应属于放热反应，适当降低反应温度，能使平衡正向移动，提高甲醇产量，故c符合题意；故选bc；(3)根据反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　，结合焓变ΔH等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则有：，即，对于反应2O(g)2O(g)，。 13．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是( ) A．图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0 B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C．结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．图丁所示实验发生的为放热反应 【答案】D 【解析】A．由2A(g)+B(g)的总能量比2C(g)的低，则2A(g)+B(g)=2C(g)是吸热反应，ΔH＞0，故A正确；B．由图可知金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，故B正确；C．根据盖斯定律，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3，故C正确；D．浓硫酸的稀释放出热量，是物理变化，故D错误；故选D。 14．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)回答下列问题 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为  。 已知：碳的燃烧热，  ，   ，则x为 kJ/mol。 (3)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的 kJ/mol。 【答案】(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—32QkJ/mol (2)3a+b—c (3)-117 【解析】(1)由在25℃、101kPa下，1g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量可知，甲醇燃烧的燃烧热ΔH=—=—32kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—32QkJ/mol；(2)由碳的燃烧热可知，碳燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)=CO2(g)，ΔH=akJ/mol，将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应3×①＋②－③可得爆炸的热化学方程式，则反应ΔH=(3a+b—c) kJ/mol；(3)由图可知，3mol次氯酸根离子的总能量为3×60kJ=180kJ，1mol氯酸根离子的总能量为63kJ，氯离子的能量为0，则反应ΔH=63kJ/mol—180 kJ/mol=-117kJ/mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$