第四章 化学反应与电能 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同金属电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A．电路中电流方向为Y电极→导线→X电极→电解质溶液 B．X电极上发生还原反应，质量减轻 C．若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn，Y为Cu D．若X电极为Fe，则Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极 2．电解尿素的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，极均为惰性电极）。该装置工作时，下列说法正确的是 A．电解过程中极附近溶液酸性明显增强 B．溶液中的向极移动 C．若在极产生（标准状况下）氢气，则理论上消耗尿素 D．极电极反应式为 3．乙醇用途广泛且需求量大，电催化制备乙醇，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A．a电极与电源正极相连 B．阳极区溶液的pH在增大 C．理论上，每消耗2mol ，可得到3mol D．更换高选择性的电化学催化剂可以抑制a电极发生析氢腐蚀 4．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，其简易装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A．Cu电极上发生氧化反应 B．电极的电极反应式为 C．氢离子通过质子交换膜由右室进入左室 D．阴极发生的反应之一为 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 a b c d A．c电池负极电极反应为 B．b为锌锰电池，外层的锌做负极，发生氧化反应，所以锌筒会慢慢变薄 C．a电源转移电子时，标准状况下铜电极放出氢气 D．d电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱 6．一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活性物质的溶解度问题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是 A．左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀 B．图示装置可以将电能转化为化学能 C．右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如等 D．该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染 7．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。如图“超钠F1”二次电池的工作原理是，在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是 A．放电时，a极电势高于b极电势 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，从阴极脱嵌，嵌入阳极 D．钠离子电池能量密度（单位质量电池所放出的能量）小于锂离子电池 8．西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化为NO。现利用Zn-NO2电池将产生的NO电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A．c电极的电势比d电极的电势高 B．当电路中转移2mole-时，丙室溶液质量减少18g C．电解池的总反应式为2H+ + 2NO+ 2H2O = 2NH3 +3O2↑ D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体 9．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如下图所示[KOH溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是 A．II区的通过隔膜向III区迁移 B．该装置能把化学能转化为电能 C．电极反应： D．III区反应后溶液降低 10．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A．是负极 B．阳离子向银饰移动 C．若有0.9g Al反应，最多能复原0.1mol Ag2S D．表面发生反应： 11．我国科学家构建了一种稳定高效的电池，其工作原理如图所示，该电池工作时的总反应为（已知：不溶于有机电解质）。该电池工作时，下列说法正确的是 A．合金为该电池的正极 B．向合金电极迁移 C．复合碳电极上的反应为 D．可用溶液代替含有机电解质 12．利用燃料电池电解制备，并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法错误的是 A．a极为负级，发生氧化反应 B．A膜和C腹均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C．一段时间后，阴极室中NaOH溶液浓度增大 D．a极上通入标准状况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增 13．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑PBI膜允许OH-离子通过。下列说法正确的是 A．充电过程中，总反应为 B．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C．充电过程中，当2molOH-通过PBI膜时，导线中通过1mole- D．充电过程中，阴极的电极反应为 14．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 注：质子交换膜只允许通过。 下列说法不正确的是 A．通过质子交换膜向a极室迁移 B．工作一段时间后，a极室中减小 C．电极b的电极反应： D．电池的总反应： 二、非选择题 15．甲醇可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示： (1)甲醇通入的是燃料电池的 极(填“正”或“负”)。 (2)电解质溶液中向 极移动(填“a”或“b”)。 (3)b极的电极反应式为 。 16．电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题 (1)下图为探究金属Fe腐蚀的示意图 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为 (填“左”或“右”)端，用电极反应式解释变红的原因： 。 (2)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成 保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是 。 (3)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。 ①该保护方法叫作 。 ②下列有关表述正确的是 (填字母)。 a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零 b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 d．通入的保护电流应根据环境变化进行调整 (4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下： 铁电极的电极反应为 。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．铁电极为正极，碳电极为负极 B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污 C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境 D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面 17．回答下列问题。 Ⅰ：为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。 (1)电极A为 (填正极或负极)，电子的移动方向： 经负载至 (填电极A或电极B) (2)负极的电极反应为： 。 (3)同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 。 Ⅱ：原电池装置如图所示，回答下列问题。 (4)某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，该装置中总反应的离子方程式式为： 。 (5)浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是什么： 。 (6)滤纸条中K+移向 ，Cl-移向 (填甲池或者乙池)。 18．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 (1)图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： 以下叙述中，正确的是_______。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．甲烧杯锌片表面有气泡产生，乙烧杯铜片表面有气泡产生 C．乙中电子从铜片经导线流向锌片 D．乙溶液中向锌片方向移动 (2)将上述乙装置中电解质稀溶液换为足量溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。 ①原电池的负极是 (填““或“”)，正极的电极反应是 。 ②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差，则导线上通过的 mol。 (3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b是 (填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向 电极移动(填“a”或“b”) ③电极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D C B C B A C 题号 11 12 13 14 答案 C D B B 1．B 【分析】根据图示可知，电子从X电极流向Y电极，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．X电极为负极，Y电极为正极，电路中电流从正极经过导线流向负极，即电流方向为Y电极→导线→X电极→电解质溶液，A正确； B．X电极为负极，X电极上的金属失电子被氧化发生氧化反应，B错误； C．若两电极分别为Zn和Cu，Zn金属活动性强于Cu，作负极，故X为Zn，Y为Cu，C正确； D．若X电极为Fe，Y电极为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电解质溶液中阴离子向负极移动，即Cl-移向X电极，D正确； 故答案选B。 2．D 【分析】该电池反应时，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，阳极电极反应式为：，阴极电极反应式为：2H2O + 2e-= H2↑ +2OH-，据此回答。 【详解】A．b是阴极，电极反应式为：2H2O + 2e-= H2↑ +2OH-，则阴极产生OH- ，b极附近溶液碱性明显增强，故A错误； B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据分析，a是阳极，b是阴极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误； C．阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：，则消耗尿素为0.2g，故C错误； D．a极反应式为，故D正确； 故选D。 3．D 【分析】二氧化碳催化加氢制备乙醇，则a电极为电解池的阴极，二氧化碳碱性条件下在阴极得到电子生成乙醇，电极反应式为2CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12OH-；b电极为电解池的阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。据此作答。 【详解】A．根据分析，a电极是阴，与电源负极相连，A错误； B．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+浓度增大，pH下降，B错误； C．a电极反应式为2CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12OH-；b电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据得失电子守恒可知，理论上，每消耗2mol ，可得到3mol ，但是a电极还生成氢气，则得到氧气的量大于3mol，C错误； D．选择高选择性和高活性的电化学催化剂可以有效抑制a电极发生析氢反应，D正确； 故选D。 4．D 【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为，等，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由左侧阳极室进入右侧阴极室。 【详解】A．铜电极为阴极，发生还原反应，A错误； B．电极的电极反应式为，B错误； C．氢离子通过质子交换膜由左侧阳极室进入右侧阴极室，C错误； D．铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为，等，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．c电池中锌是负极，电解质溶液显碱性，负极的电极反应式为，A正确； B．b为锌锰电池，Zn较活泼，作原电池的负极，电极反应式为，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，B正确； C．a为铜锌原电池，铜电极是正极，正极上放电生成氢气，电极反应为，则转移电子时，生成0.1mol氢气，即标准状况下铜电极放出氢气，C错误； D．d为铅蓄电池，总反应式为，使用一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，D正确； 答案选C。 6．B 【详解】A．与反应生成蓝色沉淀，与反应生成蓝色沉淀，所以左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀，故A正确； B．图示装置为电池，可以将化学能转化为电能，故B错误； C．右侧储罐中如果液体流速下降，失电子速率减慢，可能会有其他多硫离子如 等，故C正确； D．、对水体产生污染，该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染，故D正确； 选B。 7．C 【分析】根据总反应、图像可知，放电时a极为正极，b极为负极；充电时a极为阳极，b极为阴极。 【详解】A．放电时，a极为正极，b极为负极，因此a极电势高于b极电势，A正确； B．放电时，正极的电极反应式为，B正确； C．充电时，移向阴极，故从阳极脱嵌，嵌入阴极，C错误； D．能量密度为单位质量电池所能释放的能量，钠的相对原子质量大于锂，导致在相同质量下钠存储的能量较少，钠离子电池能量密度小于锂离子电池，D正确； 故答案选C。 8．B 【分析】由图可知，左池为原电池，Zn电极为原电池负极，b电极为原电池正极，则与原电池相连的右池为电解池。与原电池负极相连的c极为电解池阴极，与原电池正极相连的d极为电解池阳极。 【详解】A．c为阴极、d为阳极，c电极的电势比d电极的电势低，A错误； B．丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，当电路中转移2mole-时，丙室产生氧气减少的质量为16g，同时会有2mol质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少量为16g+2mol×1g/mol=18g，B正确； C．电解池溶液为亚硝酸盐溶液，反应物中不出现H+，电解池总反应为2NO+ 4H2O = 2NH3 +3O2↑+ 2OH-，C错误； D．放电顺序：Cl->OH-，若加入NaCl，Cl-会在阳极放电产生Cl2，并不能生成H+迁移至乙室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生。可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误； 故答案为：B。 9．A 【分析】根据电池装置图可知，Zn为电池的负极，碱性条件下失电子生成，电极反应为，MnO2为电池的正极，得电子生成Mn2+，电极反应为。 【详解】A．III区发生反应，则根据电荷守恒，II区的通过隔膜向III区迁移，A错误； B．该装置为原电池装置，可以把化学能转化为电能，B正确； C．根据分析可知，电极为电池的正极，电极反应为，C正确； D．III区发生反应，消耗溶液中的，则III区反应后溶液碱性减弱，降低，D正确； 答案选A。 10．C 【详解】A．该电池的本质是Al还原Ag2S，Al为还原剂，为负极，银饰为正极，A项正确； B．阳离子向正极银饰方向移动，B项正确； C．根据电子守恒，0.9g Al反应，失0.1mol e-，将有0.05mol Ag2S被还原，C项错误； D．Ag2S被还原，发生反应方程式为：，D项正确； 答案选C。 11．C 【分析】由总反应可知，CO2在正极得到电子生成C，则复合碳电极为正极，电极方程式为：，KSn在负极失去电子生成Sn，合金电极为负极，电极方程式为：-e-=Sn+K+，以此解答。 【详解】A．由分析可知，合金为该电池的负极，A错误； B．合金为该电池的负极，复合碳电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，则向复合碳电极迁移，B错误； C．由分析可知，复合碳电极上的反应为，C正确； D．KSn合金会和水发生反应，故不能用溶液代替含有机电解质，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．甲烷在燃料电池的负极区充入，发生氧化反应，A项正确； B．分析产品室、阳极室、原料室可知，原料室中阴离子进入产品室，阳极室中钙离子进入产品室，故A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，钠离子通入C膜进入阴极室，C膜为阳离子交换膜，B项正确； C．阴极室中H2O放电，产生氢气，生成，故氢氧化钠浓度增大，C项正确； D．标准状况下为0.1mol，生成会失去0.8mol电子，向产品室迁移0.8mol正电荷，即迁移，生成，D项错误； 答案选D。 13．B 【详解】Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：。 A．由分析可知，放电过程中，总反应为：，A错误； B．放电过程中，左侧情性电极为正极，右侧Zn是负极，负极电极方程式为：，该过程需要的由左侧池经过聚苯并咪唑（PBI）膜进入右侧池，左侧池中溶液pH逐渐减小，B正确； C．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为，该过程生成的一半进入左侧池，当通过PBI膜时，导线中通过，C错误； D．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：，D错误； 综上所述，本题选B。 14．B 【分析】由图可知，b电极铵根离子生成氮气，说明铵根离子被氧化，为原电池负极，电极反应式为；，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，据此进行解答。 【详解】A．原电池中，阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜向a极室迁移，故A正确； B．a为正极，电极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，转移4mol电子的同时有4molH+通过质子交换膜向a极室迁移，但是由于有水生成，故工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，但a极室中不变，故B错误； C．由上述分析可知，b的电极反应式为；，故C正确； D．b的电极反应式为；，a极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，故总反应为：，故D正确； 故选B。 15．(1)负 (2)b (3) 【分析】甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极失电子发生氧化反应生成，则该电极为负极，电极反应式为；通入氧气的一极得电子发生还原反应生成水，则该电极为正极，电极反应方程式为。 【详解】（1）根据分析，甲醇通入的是燃料电池的负极。 （2）甲醇燃料电池采用的是质子交换膜，电解质溶液中由负极向正极移动，即a极向b极移动。 （3）根据分析，b极为正极，电极反应式为。 16．(1) 左 (2)替代空气中的氧气起氧化剂的作用(或利于在钢铁表面形成保护膜) (3) 外加电流阴极保护法(阴极电保护法) ad (4) BC 【详解】（1）铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，整个体系中发生Fe的吸氧腐蚀，正极反应为，使左端附近液c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性，所以左端变红； （2）空气中氧气氧化钼酸盐在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式环境中，需加入NaNO2，替代空气中氧气起氧化剂的作用； （3）①依图示，该防腐利用了外接直流电源，属于外加电流法防腐，高硅铸铁为惰性辅助阳极起到传递电流作用； ②a．外接直流电源的负极与钢管桩连接，钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零，a正确； b．高硅铸铁为惰性辅助阳极起到传递电流作用，也可用石墨代替，b错误； c．外电路中的电子被强制从外接直流电源的负极流向钢管桩，高硅铸铁上海水中阴离子失去电子流向外接直流电源的正极，与海水中离子的移动构成整个防腐电流回路，c错误； d．当环境发生变化时，通入的保护电流应根据环境变化进行调整，d正确； 故选ad； （4）根据原理图示，Fe电极上Fe失电子被氧化成Fe2+，电极方程式为； A．Fe电极上发生失电子的氧化反应，铁电极为负极，碳电极为正极，A项错误； B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，具有较大的表面积，吸附能力大幅提高，有利除污，B项正确； C．图示碳电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反应环境应为无溶解氧环境，C项正确； D．铁碳混合材料工作过程中电子从负极（铁电极）流出，经外电路运输至碳电极表面，D项错误； 答案选BC。 17．(1) 负极 电极A 电极B (2)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (3)4:3 (4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (5)连接内电路；平衡电荷 (6) 甲池 乙池 【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低，故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。 【详解】（1）电极A为负极，电子的移动方向：电极A经负载至电极B。 （2）负极的电极反应为为。 （3）两极上得失电子数守恒，根据负极反应式、正极反应式，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3。 （4）化学能转变为电能的装置为原电池，存在能自发进行的氧化还原反应，由图可知，该装置中总反应的离子方程式式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 （5）原电池工作时存在闭合回路，导线上电子定向移动，内电路里阴阳离子定向移动，负极铜原子转变为铜离子、阳离子电荷增加，需要补充阴离子平衡电荷，正极铁离子转变为亚铁离子，阳离子电荷减小，需要补充阳离子平衡电荷，则浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是：连接内电路；平衡电荷。 （6）滤纸条中K+移向正极、即甲池，Cl-移向负极即乙池。 18．(1)BD (2) Zn Ag++e-=Ag 0.02 (3) 正极 a 2NH3+6OH-+6e=N2+6H2O 【分析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极沿着导线流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硝酸银溶液，锌比铜活泼，铜为原电池的正极，Ag+在正极上得电子被还原产生Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，以此来解答。 【详解】（1）A．据分析，甲不是原电池，乙中锌片是负极，铜片是正极，A错误； B．据分析，甲烧杯锌片表面有气泡产生，乙烧杯铜片表面有气泡产生，B正确； C．据分析，乙中电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．据分析，乙溶液中向锌片方向移动，D正确； 选BD。 （2）将上述乙装置中电解质稀溶液换为足量溶液： ①据分析，原电池的负极是，正极的电极反应是Ag++e-=Ag。 ②反应时负极Zn-2e-=Zn2+，正极Ag++e-=Ag，若转移电子xmol，负极溶解锌，正极析出银108xg，若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则+108xg=2.81g，得x=0.02mol，则导线上通过的n(e-)=0.02mol。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池中燃料在负极失电子被氧化发生氧化反应，故a电极为负极；原电池中阴离子向负极a电极移动；根据价态变化和溶液酸碱性特征可写出负极反应式为2NH3+6OH-+6e=N2+6H2O；正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。则: ①电极b是正极。 ②电解质溶液中离子向a电极移动。 ③电极的电极反应式为2NH3+6OH-+6e=N2+6H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$