2.2.4化学平衡图像专题 实用课时练 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

实用课时练系列 第二章 第二节 第四课时 化学平衡图像专题 命题：凡天老师 一、单选题： 1．反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的图像如下： A．m+n>p+q B．m+n<p+q C．m >p+q D．ΔH<0 2．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A．依据图a可判断逆反应ΔH>0 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 3．反应  。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是 A． B． C． D． 4．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 B．增大压强，平衡正向移动 C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% 5．某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A． B． C． D．和 6．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．升温，A的转化率提高 C．该式中化学计量数 D．加压时，平衡向逆反应方向移动 7．一定条件下可逆反应，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．平衡压强： C．平均摩尔质量： D．正反应速率： 8．合成甲醚的反应：，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比分别为1.5、3.0时，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．代表投料比为1.5的是曲线I C．图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D．反应平衡常数： 9．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是 A．依据图可判断正反应为放热反应 B．在图中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 10．在容积为2L的固定的容器中发生X、Y、Z均为气体的反应。温度为时，各物质的n随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为、时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．容器中的反应为： B．图a中反应达到平衡时，Y在10s内的反应速率为 C．增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，平衡向正反应方向移动 D．该反应正反应的反应热 11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A．由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B．由图2可知：该反应 C．图3中，表示反应速率的是点1 D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 12．已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中，x2＜1 B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 13．一定条件下合成乙烯；已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 A．平衡常数 B．，催化剂对平衡转化率的影响最大 C．为了提高乙烯单位时间内的产率应尽可能选择低温 D．若投料比，则图中点时，的体积分数约为 14．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N) B．平衡常数KM<KN C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4% 15．在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H22NH3，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．平衡常数K：A点＜ B点 C．H2的转化率C点最高 D．A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态 16．一定条件下，利用一定量的R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．反应②比反应①更快达到平衡 B．当的值不变，所有反应都达到平衡状态 C．温度越高，平衡时产物中M的纯度越低 D．一定温度下，增大R的浓度，平衡时增大 17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 注：反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅱ：2A(g)C(g)；反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：，P2>P1 B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2 C．反应Ⅲ：若H>0，则T2＞T1 D．反应Ⅳ：若H<0，T2>T1 18．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应：  。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．达到平衡所用时间：容器容器b B．反应的平衡常数K：容器容器b C．0～1min内，容器b中 D．5min时，容器a中反应速率： 19．将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得平衡时，压强、温度对的体积分数的影响如图所示。下列说法正确的是 A．在压强条件下，b点的反应速率：(正)(逆) B．平衡体系的压强： C．该反应的平衡常数： D．图中d点按再通入混合气，平衡不移动 20．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．反应为放热反应 B．反应速率 C．气体总物质的量 D．a点平衡常数： 21．透光率与有色气体浓度成反比，实验研究中常用透光率记录有色气体浓度变化。将一定量的充入注射器中后密封，拉伸或压缩注射器过程中透光率随时间的变化情况如图所示(2NO2N2O4   )。下列说法正确的是 A．b点： B．a点的操作是拉伸注射器 C．若注射器为绝热密闭体系，则温度：c<d D．c点相比a点，增大，减小 22．一定温度下，向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) B．b点气体的总物质的量为 C．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数相等 D．c点的颜色比a点深 23．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是 A． B． C． D． 24．汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 25．向恒容密闭容器中通入和发生反应：，测得相同时间内的转化率与温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度升高，反应平衡常数增大 B．增大压强，的转化率增大 C．实际生产时反应温度应控制在之间 D．d点时延长反应时间，的产率增加 26．下列说法正确的是 A．图甲实线、虚线可分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．若图乙表示恒温恒容条件下发生2NO2(g)N2O4(g)反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C．若图丙表示恒容密闭容器中等量正丁烷在不同温度下分别发生反应C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，异丁烷)，相同时间后测得正丁烷百分含量的曲线，则稳定性：正丁烷>异丁烷 D．图丁可表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 27．催化分解转化为燃料氢气，反应为  。往体积为2L的密闭容器中加入4 mol分解制。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，℃时及℃时随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，℃时随时间的变化。下列说法错误的是 A． B．在催化剂Ⅰ的作用下，℃时，0~5min内平均反应速率mol⋅L⋅min C．三种条件下，分解反应的平衡常数、、的大小关系为 D．反应温度为℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 28．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)   ΔH ， NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH < 0 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Kb =Ka< Kc D．a点体系颜色比b点浅 29．向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应 ，温度和压强对M的平衡转化率的影响如图所示(x代表压强)。下列说法正确的是 A． B．平均相对分子质量：c=a>b C．平衡常数：a=c>b D．其他条件不变时，增大n(M)可提高M的平衡转化率 30．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量 31．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是 A．p总1<p总2 B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态 C．图2中M点能正确表示600 K时该反应平衡常数的对数(lg K) D．若p总1=0.25 MPa，则Y点的平衡常数Kp=32 (MPa)-2 32．在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．化学反应速率： B．容器的容积： C．活化分子数： D．y点的平衡常数 33．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：  ，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是。 A．图Ⅰ，时刻增大的浓度 B．图Ⅱ，时刻加入催化剂 C．由图Ⅲ可知，温度关系为 D．若，则反应达平衡状态 34．反应  ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．A、B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率 35．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a>3>b B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)减小 C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行 D．X点时，H2的体积分数为30% 二、填空题 36．I.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。 (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者 后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变)。 II.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答： (5)5min末A的物质的量浓度为 ； (6)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ； (7)前5min内A的转化率为 ；(转化率是指某一反应物的转化百分率) (8)化学方程式中n的值为 。 37．转化利用对化解全球环境生态危机、助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。 Ⅰ.早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。 (1)活化能：反应① 反应②(填“>”“＜”或“=”)； (用含、、、的式子表示)。 Ⅱ.利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示： (2)对于反应ⅰ，试比较M点和N点的转化率：M N(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡常数M N。 (3)当，温度高于900℃，减小的原因可能是 。 38．丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应：  。在催化剂作用下，丙烷氧化脱氢除生成丙烯外，还生成、等物质。丙烷的转化率和丙烯的产率随温度变化关系如图所示。 (1)图中丙烷的转化率随温度升高而增大的原因可能是 。 (2)575℃时，丙烯的选择性为 。(丙烯的选择性) (3)基于本研究结果，能提高丙烯选择性的措施是 。 参考答案 一、单选题： 1．【答案】A 【详解】由反应方程式可知，四种物质均为气体，由图1可知，温度越高，C的百分含量越大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，则ΔH＞0，；看200℃或500℃的曲线可知，压强越大，C的百分含量越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体分子数减小的反应，则m+n＞p+q。 故本题选A。 2．【答案】C 【详解】A．依据图像分析，温度升高正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．增大压强平衡向正向移动，C错误； D．升高温度平均相对分子质量减小，气体总质量不变说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H<0，D正确； 故选C。 3．【答案】C 【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A正确 B．正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，且平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，B正确； C．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大，C错误； D．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大；相同压强，升高温度，平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，D正确； 故选C。 4．【答案】D 【详解】A．增加CO投料，促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率提高，故曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=3：1，A错误； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．K只受温度影响，向容器中继续充入CO，平衡常数K不变，C错误； D．结合A分析，a点投料比为n(CO)：n(SO2)=2：1，假设一氧化碳、二氧化硫投料分别为2mol、1mol，二氧化硫反应0.5mol，则生成1mol二氧化碳，反应为气体分子数不变的反应，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%，D正确； 故选D。 5．【答案】A 【分析】段为化学平衡状态,时，正、逆反应速率均加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，若是增大压强，则平衡逆移，不符合；若是增加浓度，则速率没有断点，不符合；则改变的条件是升高温度，升高温度平衡逆移，该反应为放热反应；段的反应速率比t2~t3段快，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；段，有断点，反应速率降低，平衡逆移，则改变的条件是减小压强，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，时间段改变的条件是升高温度，且反应是放热反应，故平衡常数减小，A符合题意； B．由分析可知，时间段改变的条件是催化剂，平衡不移动，故平衡常数不变，B不符合题意； C．由分析可知，时间段改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，K不变，C不符合题意； D．由选项C可知，时间段K不变，D不符合题意； 故选A。 6．【答案】D 【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A错误； B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A的转化率降低，故B错误； C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而推出m＜p+q，故C错误； D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确； 答案为D。 7．【答案】A 【详解】A． ，反应是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向进行，一氧化碳转化率越小，温度：T1＜T2＜T3，A正确； B．因T1＜T2，则T1的CO转化率高于T2，平衡压强就会小，B错误； C．相同压强下，CO的转化率越大，平衡越向正方向进行，气体的总物质的量越小，平均摩尔质量越大，故M（a）＞M（c），C错误； D．压强越大反应速率越大，所以正反应速率：υ（d）＜υ（b），D错误； 答案选A。 8．【答案】D 【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应的，A错误； B．相同温度下，投料比越大，的平衡转化率越大，故代表投料比为1.5的是曲线Ⅱ，B错误； C．图中A、B、C、D各点，的平衡转化率不同，速率也不同，有可能同一时刻到达平衡，C错误； D．该反应的，升高温度，K值减小，反应平衡常数：，D正确； 故选D。 9．【答案】D 【详解】A．依据图可知，当反应达到平衡后，由于升高温度， ，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，故A正确； B．在图中，最后达到的平衡状态相同，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，不是改变压强，所以虚线可表示是加入了催化剂，故B正确； C．若正反应的，升高温度，正逆反应速率都增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，，故可以用图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则说明气体分子数增多，即升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热方向，可推知正反应的，故D错误； 选D。 10．【答案】D 【分析】由图a可知，X、Y是反应物，Z是生成物，10s时达到平衡状态，X物质的量减少1.20-0.40=0.80mol，Y物质的量减少1.00-0.20=0.80mol，Z增加1.60mol，根据物质的量改变量之比等于方程式的系数之比，反应的化学方程式为，根据先拐先平数值大可知，T1>T2，由图b可知温度升高Z的平衡浓度增大，平衡正向移动，反应是吸热反应。 【详解】A．有以上分析可知，容器中的反应为：，A错误； B．图a中反应达到平衡时，Y在10s内的反应速率为，B错误； C．反应前后气体物质的量不变，增大压强，平衡不移动，C错误； D．根据先拐先平数值大可知，T1>T2，由图b可知温度升高Z的平衡浓度增大，平衡正向移动，反应是吸热反应，△H>0，D正确； 答案选D。 11．【答案】C 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确； B．由图可知，只增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B正确； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：，C错误； D．曲线a速率加快，平衡没有移动，若m+n＞p，曲线a不会由增压引起、可能使用了催化剂，D正确； 故选C。 12．【答案】C 【详解】A．增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则甲中x2＞1，故A错误； B．由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的K减小，乙中线B表示正反应的平衡常数，故B错误； C．由图乙可知，T1时，x＝2，K＝1，设B的转化物质的量为a，容器的体积为VL，列三段式： K= =1，解得a= ，则B的转化率=ｘ100%≈33.3%，故C正确； D．由于正反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行上述反应，体积、物质的量不变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故D错误； 答案选C。 13．【答案】D 【详解】A．由图可知，升高温度，CO2的平衡转化率减小，说明正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数，A错误； B．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，则催化剂不影响CO2平衡转化率，B错误； C．虽然温度降低，平衡正向移动，平衡转化率增大，但低温催化效率较低，反应速率较慢，不利于提高乙烯单位时间内的产率，C错误； D．若投料比，假设投料的物质的量为，则的物质的量为，图中点时，的平衡转化率为，所以转化的为，同时转化的为，生成的乙烯为，水蒸气为，所以平衡时，的物质的量为，的物质的量为，乙烯为，水蒸气为，所以的体积分数为，D正确； 故选D。 14．【答案】D 【详解】A、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(M)有可能小于v(N)，故A错误； B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B错误； C、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误； D、设开始投料n(H2)为3mol，则n(CO2)为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%， 所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) 开始   3       1              0          0 转化   1.5     0.5            0.25       1 平衡   1.5     0.5            0.25       1 所以CO2的体积分数为×100%=15.4%，故D正确；故选D。 15．【答案】C 【详解】A．根据图象分析可知，C点处于平衡状态，随着温度升高，NH3的体积分数减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，该反应是放热反应，A点温度小于B点温度，故平衡常数K：A点> B点，B错误； C．根据图象分析可知，C点NH3的体积分数最大，氢气的转化率最高，C正确； D．根据图象分析可知，AC段尚未为达到平衡状态，至C点达到平衡，CE段处于平衡状态，主要受温度影响，D错误； 故选C。 16．【答案】C 【详解】A．反应②的活化能比反应①大，故反应①比反应②更快达到平衡，故A错误； B．根据物料守恒，始终为定值，故B错误； C．是放热反应，②和③是吸热反应，温度越高，越有利于副反应发生，故平衡时产物中M的纯度越低，故C正确； D．一定温度下，增大R的浓度，反应①平衡正向移动，M的浓度增大，使反应②、③正向移动，P的能量更低，M的浓度增大更有利于反应③，故平衡时减小，故D错误。 答案选C。 17．【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H＜0，A错误； B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H＜0，B错误； C．反应Ⅲ若ΔH>0，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，则T2＞T1，C正确； D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H＞0，或者：若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误； 故答案为：C。 18．【答案】C 【详解】A．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b；，A错误； B．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，B错误； C．0~1min内，容器b中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：，D错误； 故选C。 19．【答案】D 【详解】A．由图可知，压强相同时，随着温度的升高，(CO)%增大，说明升温平衡正向移动，则该反应是吸热反应，压强为条件下，a点为对应温度下的平衡点，b点→a点需要使的体积分数增大才能建立平衡，故b点处反应正向进行，故(正)(逆)，A错误； B．为气体体积增大的反应，压强减小，平衡正向移动，(CO)%越大，表示低压强对应高(CO)%，则p1、p2、p3的大小关系为p1<p2<p3，B错误； C．化学平衡常数是温度的函数，a、b两点对应的温度相同，c点对应的温度高于a、b两点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是，C错误； D．容器体积可变，图中d点对应CO百分含量为80%，，此时按再通入混合气，根据等效平衡，平衡不移动，D正确； 故选D。 20．【答案】D 【详解】A．甲为绝热过程，根据图示，甲容器内开始时反应速率加快，可知温度升高，反应为放热反应，故A正确；     B．正反应放热，a点温度高于b点，升高温度平衡逆向移动，a点反应物浓度大于b点，所以反应速率，故B正确； C．a点温度大于c，a、c两点体积相等、压强相等，根据，气体总物质的量，故C正确； D．若甲为恒温容器，a点压强为p， ，a=0.75，则K=，由于a点温度升高，气体物质的量小于1.5mol，则a>0.75，所以K>12，故D错误； 选D。 21．【答案】A 【分析】二氧化氮在密闭容器中存在平衡2NO2N2O4  ，该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，a点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析。 【详解】A．根据分析，a→b点是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，压缩注射器气体压强增大，平衡正向移动，则，故A正确； B．由分析可知a点操作是压缩注射器的过程，故B错误； C．若注射器为绝热密闭体系，根据分析，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，拉伸注射器气体体积增大，压强减小，平衡逆向移动，反应吸热，温度降低，则温度c＞d，故C错误； D．c点是压缩注射器后的气体透光率的变化情况，压缩注射器容器的体积减小，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故D错误； 故选A。 22．【答案】D 【分析】根据反应可知，容器体积越大，压强越小，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，因此结合图像可得，相同时间内ab曲线上反应均达到平衡状态，bc曲线上反应均未达到平衡状态。 【详解】A．根据分析可知，c点所示条件下反应还未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，因此v(正)＞v(逆)，A正确； B．b点时的转化率为80%，则、、的物质的量分别为0.4mol、0.8mol、1.6mol，因此b点时气体的总物质的量为，B正确； C．化学平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，因此该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数相等，C正确； D．c点相比于a点的容器体积更大，由于的转化率相同，则c点对应的浓度比a点小，因此c点的颜色比a点浅，D错误； 答案选D。 23．【答案】C 【详解】A．温度升高化学反应速率增大，平衡逆向移动，SO3的质量分数减少，温度高的更早达到平衡状态，A错误； B．温度升高正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，V逆大于V正，B错误； C．压强增大化学反应速率增大，平衡正向移动V正大于V逆，，C正确； D．压强增大化学反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，温度升高化学反应速率增大，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，D错误； 故选C。 24．【答案】C 【详解】A．反应的焓值一直不变，图1不能说明是否达到平衡状态，A不合题意； B．二氧化碳和一氧化碳变化的物质的量应该是1：1，图中显示不是1：1，B不合题意； C．到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变了，说明温度固定了，说明反应达到平衡状态了，C符合题意； D．增大压强即压缩体积，正逆反应速率均突然增大，图4中t1时刻曲线变化不是表示压强对体系速率的影响，而是增大反应的浓度，D不合题意； 故答案为：C。 25．【答案】C 【分析】由图可知，一定时间内，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，A转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，A转化率减小，说明反应为放热反应; 【详解】A．随着温度的升高，A的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，A错误； B．由于该反应是气体体积不变的反应，增大压强可以使平衡不移动，即A的转化率不发生改变，B错误； C．根据图可知，温度在210~240℃的范围内，A的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，A的转化率降低，说明反应的最适温度在210~240℃之间，故生产时反应温度控制在210~240℃为宜，C正确； D．d条件下反应已经达到平衡状态，延长反应时间，A的转化率不变，C(g)的产率不变，D错误； 故选C。 26．【答案】D 【详解】A．使用催化剂的正、逆反应速率均加快，达到平衡所需时间变短，与图像不符，故A错误； B．依据方程式系数可知，v(NO2)消耗=2v(N2O4)消耗时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误； C．由图可知，图像最低点时反应达到平衡状态，升高温度，正丁烷百分含量增加，平衡逆向移动，故反应正向为放热反应，等量时正丁烷具有的能量高，稳定性差，故稳定性：正丁烷＜异丁烷，故C错误； D．NH4Cl溶液中存在平衡+H2O⇌NH3•H2O+H+，滴加0.1mol/L的HCl溶液时，平衡逆向移动，但氢离子物质的量增大程度大于物质的量增大程度，故溶液中随HCl溶液体积增大而增大，与图像符合，故D正确； 故选：D。 27．【答案】B 【详解】A．反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a曲线为℃消耗的物质的量为1mol，根据方程式可知生成的物质的量为1.5mol，b曲线为℃生成的物质的量为2mol，℃生成的量大，故温，A正确； B．a为℃时：mol⋅L⋅min，度，的变化曲线，根据方程式可知mol⋅L⋅min，B错误； C．平衡常数只与温度有关，故，  ，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为，，C正确； D．反应为气体分子数增加的反应，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确； 答案选B。 28．【答案】A 【分析】正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，NO2的平衡转化率随压强增大而增大，可知，X表示温度，Y表示压强。 【详解】A．根据图示，随温度升高，NO2的平衡转化率减小，可知正反应放热，ΔH < 0，故A正确； B．Y表示压强，增大压强平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，则Y1<Y2，故B 错误； C．平衡常数只与温度有关，a、b温度相同，所以Kb =Ka，随温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以Ka> Kc，平衡常数：Kb =Ka>Kc，故C错误； D．a、b温度相同，a的压强大于b，可知a点NO2的浓度大于b点，所以a点体系颜色比b点深，故D错误； 选A。 29．【答案】B 【详解】A．图中y代表的是温度，且温度越高，M的转化率越低，所以，A项错误； B．M的平衡转化率越高，平均相对分子质量越大，平均相对分子质量：c=a>b，B项正确； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，平衡常数：a>b=c，C项错误； D．其他条件不变时，n(M)越大，M的平衡转化率越低，D项错误； 故选B。 30．【答案】B 【详解】A． 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B． 增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0，故B正确； C．图③中A的浓度减小说明A是反应物，B和C浓度增大，说明是生成物，根据反应的化学计量数与变化的浓度成正比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=(2-1.2)：(0.4-0)：(1.2-0)=2:1:3，表示的反应方程式为：2AB+3C，故C错误； D． 在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图像显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故选B。 31．【答案】B 【详解】A．压强增大，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移动，甲醇物质的量增大，故p总1>p总2，A错误； B．ρ=，气体质量不变，容器容积可变，达到平衡时，容器容积不变，则ρ不变，故混合气体的密度不再发生变化可说明该反应已达到平衡状态，B正确； C．由图1可知，压强一定时，升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，则lg K减小，由图2知，500 K时，lg K对应的点为Q，升温lg K减小，故N点能正确表示600 K时该反应平衡常数的对数(lg K)，C错误； D．X、Y点温度相同，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25 mol，列三段式可得： 则温度相同时有Kp(Y)=Kp(X)==64 (MPa)-2，D错误。 故选B。 32．【答案】D 【分析】由图可知，温度升高，SO2的转化率下降，说明该反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，即其他条件相同时，压强越大，SO2转化率越大，所以p1＞p2，据此回答。 【详解】A．x、y的温度相同，x的压强更大，所以速率也更大，则化学反应速率：v(x)＞v(y)，A错误； B．在容积可变的密闭容器中，x的压强更大，则容器体积更小，则容器的容积：V(y)＞V(x)，B错误； C．增大压强，容器的体积变小，单位体积内的活化分子数变多，容器的容积：V(y)＞V(x)，则所以活化分子数：N(y)≠N(z)，C错误； D．由图可知，SO2的转化率为50%，则平衡时SO2的物质的量为1mol，O2为0.5mol，SO3为1mol，则p(SO2)=p(SO3)=，p(O2)=，，D正确； 故选D。 33．【答案】A 【详解】A．增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率应不变，所以图Ⅰ应是增大压强的原因，故A项错误； B．图Ⅱ在t1时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B项正确； C．由题意可知，正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，则温度：，故C项正确； D．反应为正、逆两个方向，且速率符合，则反应达平衡状态，故D项正确； 故本题选A。 34．【答案】C 【分析】A、B两点：压强相同，温度不同，A点温度500℃，B点温度300℃，图像显示，升高温度，Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，则；A、C两点：温度相同，压强不同，C点压强大于A点压强，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应是气体体积减小的方向，则。 【详解】A．根据图像可知，在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，则，A正确； B．根据图像可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应是气体体积减小的方向，则，B正确； C．A、C点的温度都是500℃，温度相同，平衡常数相同，；B点的反应温度是300℃，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，所以B、C两点化学平衡常数为，则A、B、C两点化学平衡常数为，C错误； D．A、C两点温度相同，C点压强大于A点压强，增大压强，化学反应速率增大，则A、C两点的反应速率，D正确； 故答案选C。 35．【答案】D 【详解】A．水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以b>3>a，A错误； B．此反应是一个反应前后气体分子数增加的反应，温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小、体积分数增大，B错误； C．温度为T1、Z=3时，Y点需要向X点移动，ω(CH4)减小，反应向正反应方向进行，C错误； D．X点Z=3，假设起始时n(H2O)=3 mol，则n(CH4)= 1 mol，根据方程式可知，，根据题意：，x=0.5，则H2的体积分数为，D正确； 故选D。 二、填空题 36． 【答案】(1)3X+Y⇌2Z (2)0.05mol/(Lmin) (3)等于 (4) 减小 增大 (5)1.5mol/L (6)0.2mol/(Lmin) (7)25％ (8)2 【详解】（1）X发生反应减少(1.0-0.7)mol=0.3mol，X为反应物，Y减少(1.0-0.9)mol=0.1mol，Y为反应物，Z增加0.2mol，Z为生成物，物质的改变量之比为系数之比，则X：Y：Z=3：1：2，； 故答案为：； （2）； 故答案为：0.05mol/(L·min)； （3）2min时，反应达到平衡状态，反应速率不变，则5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相等； 故答案为：等于； （4）降低温度，反应速率减小；催化剂使反应速率增大； 故答案为：减小；增大； （5） D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)，，，物质的量改变量之比为系数之比，则n=2；根据三段式可知，5min末A的物质的量浓度为； 故答案为：1.5mol/L； （6）根据三段式可知，； 故答案为：0.2mol/(L·min)； （7）根据分析，A的转化率为； 故答案为：25%； （8）物质的量改变量之比为系数之比，则n=2； 故答案为：2。 37． 【答案】(1) < 或 (2) >. = (3)体系中的反应以反应Ⅱ为主，反应物氢气的浓度减小、生成物一氧化碳的浓度增大，导致减小 【详解】（1）由图可知，反应①的活化能是E1，反应②活化能是E3，E1< E3，即反应①<反应②；由图可知，总反应的或； （2）M点和N点的区别比值，M点的甲烷含量更高，由反应是Ⅰ知增加甲烷的量二氧化碳的转化率变大，故M点CO2的转化率比N点CO2的转化率大；由图可知，M点和N点的反应温度相同，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则M点和N点的平衡常数相等； （3）则当时，温度高于900℃后，减小说明体系中的反应以反应Ⅱ为主，反应物氢气的浓度减小，生成物一氧化碳的浓度增大，导致减小。 38． 【答案】(1)温度升高，反应速率加快(或催化剂的活性增强) (2)51.5% (3)选择相对较低的温度 【详解】（1）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率应该减小，但实际上的转化率随温度升高而增大，说明所得转化率不是平衡转化率，可能是升高温度反应速率加快或催化剂的活性增强导致的。 （2）根据图象，575℃时，的转化率为33%，丙烯的产率为17%，假设参加反应的为100，生成的丙烯为17，丙烯的选择性为。 （3）根据图象，535℃时，丙烯的选择性为，550℃时，丙烯的选择性为，575℃时，丙烯的选择性为51.5%，故选择相对较低的温度能够提高丙烯的选择性。 【点睛】复杂图象常与生产生活中的实际问题相结合，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。复杂图象形式看似更加难辨，所涉问题看似更加复杂，但只要仔细分析，抓住图象中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)，看清坐标代表的意义、弄清曲线的变化趋势，即可将复杂图象转化为常规图象，进而运用化学平衡知识进行解答即可。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实用课时练系列 第二章 第二节 第四课时 化学平衡图像专题 命题：凡天老师 一、单选题： 1．反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的图像如下： A．m+n>p+q B．m+n<p+q C．m >p+q D．ΔH<0 【答案】A 【详解】由反应方程式可知，四种物质均为气体，由图1可知，温度越高，C的百分含量越大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，则ΔH＞0，；看200℃或500℃的曲线可知，压强越大，C的百分含量越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体分子数减小的反应，则m+n＞p+q。 故本题选A。 2．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A．依据图a可判断逆反应ΔH>0 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 【答案】C 【详解】A．依据图像分析，温度升高正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．增大压强平衡向正向移动，C错误； D．升高温度平均相对分子质量减小，气体总质量不变说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H<0，D正确； 故选C。 3．反应  。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A正确 B．正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，且平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，B正确； C．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大，C错误； D．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大；相同压强，升高温度，平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，D正确； 故选C。 4．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 B．增大压强，平衡正向移动 C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% 【答案】D 【详解】A．增加CO投料，促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率提高，故曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=3：1，A错误； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．K只受温度影响，向容器中继续充入CO，平衡常数K不变，C错误； D．结合A分析，a点投料比为n(CO)：n(SO2)=2：1，假设一氧化碳、二氧化硫投料分别为2mol、1mol，二氧化硫反应0.5mol，则生成1mol二氧化碳，反应为气体分子数不变的反应，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%，D正确； 故选D。 5．某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A． B． C． D．和 【答案】A 【分析】段为化学平衡状态,时，正、逆反应速率均加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，若是增大压强，则平衡逆移，不符合；若是增加浓度，则速率没有断点，不符合；则改变的条件是升高温度，升高温度平衡逆移，该反应为放热反应；段的反应速率比t2~t3段快，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；段，有断点，反应速率降低，平衡逆移，则改变的条件是减小压强，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，时间段改变的条件是升高温度，且反应是放热反应，故平衡常数减小，A符合题意； B．由分析可知，时间段改变的条件是催化剂，平衡不移动，故平衡常数不变，B不符合题意； C．由分析可知，时间段改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，K不变，C不符合题意； D．由选项C可知，时间段K不变，D不符合题意； 故选A。 6．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．升温，A的转化率提高 C．该式中化学计量数 D．加压时，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A错误； B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A的转化率降低，故B错误； C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而推出m＜p+q，故C错误； D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确； 答案为D。 7．一定条件下可逆反应，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．平衡压强： C．平均摩尔质量： D．正反应速率： 【答案】A 【详解】A． ，反应是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向进行，一氧化碳转化率越小，温度：T1＜T2＜T3，A正确； B．因T1＜T2，则T1的CO转化率高于T2，平衡压强就会小，B错误； C．相同压强下，CO的转化率越大，平衡越向正方向进行，气体的总物质的量越小，平均摩尔质量越大，故M（a）＞M（c），C错误； D．压强越大反应速率越大，所以正反应速率：υ（d）＜υ（b），D错误； 答案选A。 8．合成甲醚的反应：，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比分别为1.5、3.0时，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．代表投料比为1.5的是曲线I C．图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D．反应平衡常数： 【答案】D 【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应的，A错误； B．相同温度下，投料比越大，的平衡转化率越大，故代表投料比为1.5的是曲线Ⅱ，B错误； C．图中A、B、C、D各点，的平衡转化率不同，速率也不同，有可能同一时刻到达平衡，C错误； D．该反应的，升高温度，K值减小，反应平衡常数：，D正确； 故选D。 9．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是 A．依据图可判断正反应为放热反应 B．在图中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】D 【详解】A．依据图可知，当反应达到平衡后，由于升高温度， ，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，故A正确； B．在图中，最后达到的平衡状态相同，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，不是改变压强，所以虚线可表示是加入了催化剂，故B正确； C．若正反应的，升高温度，正逆反应速率都增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，，故可以用图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则说明气体分子数增多，即升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热方向，可推知正反应的，故D错误； 选D。 10．在容积为2L的固定的容器中发生X、Y、Z均为气体的反应。温度为时，各物质的n随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为、时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．容器中的反应为： B．图a中反应达到平衡时，Y在10s内的反应速率为 C．增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，平衡向正反应方向移动 D．该反应正反应的反应热 【答案】D 【分析】由图a可知，X、Y是反应物，Z是生成物，10s时达到平衡状态，X物质的量减少1.20-0.40=0.80mol，Y物质的量减少1.00-0.20=0.80mol，Z增加1.60mol，根据物质的量改变量之比等于方程式的系数之比，反应的化学方程式为，根据先拐先平数值大可知，T1>T2，由图b可知温度升高Z的平衡浓度增大，平衡正向移动，反应是吸热反应。 【详解】A．有以上分析可知，容器中的反应为：，A错误； B．图a中反应达到平衡时，Y在10s内的反应速率为，B错误； C．反应前后气体物质的量不变，增大压强，平衡不移动，C错误； D．根据先拐先平数值大可知，T1>T2，由图b可知温度升高Z的平衡浓度增大，平衡正向移动，反应是吸热反应，△H>0，D正确； 答案选D。 11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A．由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B．由图2可知：该反应 C．图3中，表示反应速率的是点1 D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 【答案】C 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确； B．由图可知，只增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B正确； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：，C错误； D．曲线a速率加快，平衡没有移动，若m+n＞p，曲线a不会由增压引起、可能使用了催化剂，D正确； 故选C。 12．已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中，x2＜1 B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 【答案】C 【详解】A．增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则甲中x2＞1，故A错误； B．由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的K减小，乙中线B表示正反应的平衡常数，故B错误； C．由图乙可知，T1时，x＝2，K＝1，设B的转化物质的量为a，容器的体积为VL，列三段式： K= =1，解得a= ，则B的转化率=ｘ100%≈33.3%，故C正确； D．由于正反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行上述反应，体积、物质的量不变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故D错误； 答案选C。 13．一定条件下合成乙烯；已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 A．平衡常数 B．，催化剂对平衡转化率的影响最大 C．为了提高乙烯单位时间内的产率应尽可能选择低温 D．若投料比，则图中点时，的体积分数约为 【答案】D 【详解】A．由图可知，升高温度，CO2的平衡转化率减小，说明正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数，A错误； B．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，则催化剂不影响CO2平衡转化率，B错误； C．虽然温度降低，平衡正向移动，平衡转化率增大，但低温催化效率较低，反应速率较慢，不利于提高乙烯单位时间内的产率，C错误； D．若投料比，假设投料的物质的量为，则的物质的量为，图中点时，的平衡转化率为，所以转化的为，同时转化的为，生成的乙烯为，水蒸气为，所以平衡时，的物质的量为，的物质的量为，乙烯为，水蒸气为，所以的体积分数为，D正确； 故选D。 14．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N) B．平衡常数KM<KN C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4% 【答案】D 【详解】A、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(M)有可能小于v(N)，故A错误； B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B错误； C、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误； D、设开始投料n(H2)为3mol，则n(CO2)为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%， 所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) 开始   3       1              0          0 转化   1.5     0.5            0.25       1 平衡   1.5     0.5            0.25       1 所以CO2的体积分数为×100%=15.4%，故D正确；故选D。 15．在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H22NH3，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．平衡常数K：A点＜ B点 C．H2的转化率C点最高 D．A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态 【答案】C 【详解】A．根据图象分析可知，C点处于平衡状态，随着温度升高，NH3的体积分数减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，该反应是放热反应，A点温度小于B点温度，故平衡常数K：A点> B点，B错误； C．根据图象分析可知，C点NH3的体积分数最大，氢气的转化率最高，C正确； D．根据图象分析可知，AC段尚未为达到平衡状态，至C点达到平衡，CE段处于平衡状态，主要受温度影响，D错误； 故选C。 16．一定条件下，利用一定量的R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．反应②比反应①更快达到平衡 B．当的值不变，所有反应都达到平衡状态 C．温度越高，平衡时产物中M的纯度越低 D．一定温度下，增大R的浓度，平衡时增大 【答案】C 【详解】A．反应②的活化能比反应①大，故反应①比反应②更快达到平衡，故A错误； B．根据物料守恒，始终为定值，故B错误； C．是放热反应，②和③是吸热反应，温度越高，越有利于副反应发生，故平衡时产物中M的纯度越低，故C正确； D．一定温度下，增大R的浓度，反应①平衡正向移动，M的浓度增大，使反应②、③正向移动，P的能量更低，M的浓度增大更有利于反应③，故平衡时减小，故D错误。 答案选C。 17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 注：反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅱ：2A(g)C(g)；反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：，P2>P1 B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2 C．反应Ⅲ：若H>0，则T2＞T1 D．反应Ⅳ：若H<0，T2>T1 【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H＜0，A错误； B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H＜0，B错误； C．反应Ⅲ若ΔH>0，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，则T2＞T1，C正确； D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H＞0，或者：若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误； 故答案为：C。 18．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应：  。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．达到平衡所用时间：容器容器b B．反应的平衡常数K：容器容器b C．0～1min内，容器b中 D．5min时，容器a中反应速率： 【答案】C 【详解】A．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b；，A错误； B．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，B错误； C．0~1min内，容器b中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：，D错误； 故选C。 19．将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得平衡时，压强、温度对的体积分数的影响如图所示。下列说法正确的是 A．在压强条件下，b点的反应速率：(正)(逆) B．平衡体系的压强： C．该反应的平衡常数： D．图中d点按再通入混合气，平衡不移动 【答案】D 【详解】A．由图可知，压强相同时，随着温度的升高，(CO)%增大，说明升温平衡正向移动，则该反应是吸热反应，压强为条件下，a点为对应温度下的平衡点，b点→a点需要使的体积分数增大才能建立平衡，故b点处反应正向进行，故(正)(逆)，A错误； B．为气体体积增大的反应，压强减小，平衡正向移动，(CO)%越大，表示低压强对应高(CO)%，则p1、p2、p3的大小关系为p1<p2<p3，B错误； C．化学平衡常数是温度的函数，a、b两点对应的温度相同，c点对应的温度高于a、b两点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是，C错误； D．容器体积可变，图中d点对应CO百分含量为80%，，此时按再通入混合气，根据等效平衡，平衡不移动，D正确； 故选D。 20．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．反应为放热反应 B．反应速率 C．气体总物质的量 D．a点平衡常数： 【答案】D 【详解】A．甲为绝热过程，根据图示，甲容器内开始时反应速率加快，可知温度升高，反应为放热反应，故A正确；     B．正反应放热，a点温度高于b点，升高温度平衡逆向移动，a点反应物浓度大于b点，所以反应速率，故B正确； C．a点温度大于c，a、c两点体积相等、压强相等，根据，气体总物质的量，故C正确； D．若甲为恒温容器，a点压强为p， ，a=0.75，则K=，由于a点温度升高，气体物质的量小于1.5mol，则a>0.75，所以K>12，故D错误； 选D。 21．透光率与有色气体浓度成反比，实验研究中常用透光率记录有色气体浓度变化。将一定量的充入注射器中后密封，拉伸或压缩注射器过程中透光率随时间的变化情况如图所示(2NO2N2O4   )。下列说法正确的是 A．b点： B．a点的操作是拉伸注射器 C．若注射器为绝热密闭体系，则温度：c<d D．c点相比a点，增大，减小 【答案】A 【分析】二氧化氮在密闭容器中存在平衡2NO2N2O4  ，该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，a点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析。 【详解】A．根据分析，a→b点是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，压缩注射器气体压强增大，平衡正向移动，则，故A正确； B．由分析可知a点操作是压缩注射器的过程，故B错误； C．若注射器为绝热密闭体系，根据分析，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，拉伸注射器气体体积增大，压强减小，平衡逆向移动，反应吸热，温度降低，则温度c＞d，故C错误； D．c点是压缩注射器后的气体透光率的变化情况，压缩注射器容器的体积减小，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故D错误； 故选A。 22．一定温度下，向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) B．b点气体的总物质的量为 C．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数相等 D．c点的颜色比a点深 【答案】D 【分析】根据反应可知，容器体积越大，压强越小，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，因此结合图像可得，相同时间内ab曲线上反应均达到平衡状态，bc曲线上反应均未达到平衡状态。 【详解】A．根据分析可知，c点所示条件下反应还未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，因此v(正)＞v(逆)，A正确； B．b点时的转化率为80%，则、、的物质的量分别为0.4mol、0.8mol、1.6mol，因此b点时气体的总物质的量为，B正确； C．化学平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，因此该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数相等，C正确； D．c点相比于a点的容器体积更大，由于的转化率相同，则c点对应的浓度比a点小，因此c点的颜色比a点浅，D错误； 答案选D。 23．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．温度升高化学反应速率增大，平衡逆向移动，SO3的质量分数减少，温度高的更早达到平衡状态，A错误； B．温度升高正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，V逆大于V正，B错误； C．压强增大化学反应速率增大，平衡正向移动V正大于V逆，，C正确； D．压强增大化学反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，温度升高化学反应速率增大，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，D错误； 故选C。 24．汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 【答案】C 【详解】A．反应的焓值一直不变，图1不能说明是否达到平衡状态，A不合题意； B．二氧化碳和一氧化碳变化的物质的量应该是1：1，图中显示不是1：1，B不合题意； C．到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变了，说明温度固定了，说明反应达到平衡状态了，C符合题意； D．增大压强即压缩体积，正逆反应速率均突然增大，图4中t1时刻曲线变化不是表示压强对体系速率的影响，而是增大反应的浓度，D不合题意； 故答案为：C。 25．向恒容密闭容器中通入和发生反应：，测得相同时间内的转化率与温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度升高，反应平衡常数增大 B．增大压强，的转化率增大 C．实际生产时反应温度应控制在之间 D．d点时延长反应时间，的产率增加 【答案】C 【分析】由图可知，一定时间内，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，A转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，A转化率减小，说明反应为放热反应; 【详解】A．随着温度的升高，A的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，A错误； B．由于该反应是气体体积不变的反应，增大压强可以使平衡不移动，即A的转化率不发生改变，B错误； C．根据图可知，温度在210~240℃的范围内，A的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，A的转化率降低，说明反应的最适温度在210~240℃之间，故生产时反应温度控制在210~240℃为宜，C正确； D．d条件下反应已经达到平衡状态，延长反应时间，A的转化率不变，C(g)的产率不变，D错误； 故选C。 26．下列说法正确的是 A．图甲实线、虚线可分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．若图乙表示恒温恒容条件下发生2NO2(g)N2O4(g)反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C．若图丙表示恒容密闭容器中等量正丁烷在不同温度下分别发生反应C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，异丁烷)，相同时间后测得正丁烷百分含量的曲线，则稳定性：正丁烷>异丁烷 D．图丁可表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 【答案】D 【详解】A．使用催化剂的正、逆反应速率均加快，达到平衡所需时间变短，与图像不符，故A错误； B．依据方程式系数可知，v(NO2)消耗=2v(N2O4)消耗时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误； C．由图可知，图像最低点时反应达到平衡状态，升高温度，正丁烷百分含量增加，平衡逆向移动，故反应正向为放热反应，等量时正丁烷具有的能量高，稳定性差，故稳定性：正丁烷＜异丁烷，故C错误； D．NH4Cl溶液中存在平衡+H2O⇌NH3•H2O+H+，滴加0.1mol/L的HCl溶液时，平衡逆向移动，但氢离子物质的量增大程度大于物质的量增大程度，故溶液中随HCl溶液体积增大而增大，与图像符合，故D正确； 故选：D。 27．催化分解转化为燃料氢气，反应为  。往体积为2L的密闭容器中加入4 mol分解制。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，℃时及℃时随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，℃时随时间的变化。下列说法错误的是 A． B．在催化剂Ⅰ的作用下，℃时，0~5min内平均反应速率mol⋅L⋅min C．三种条件下，分解反应的平衡常数、、的大小关系为 D．反应温度为℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a曲线为℃消耗的物质的量为1mol，根据方程式可知生成的物质的量为1.5mol，b曲线为℃生成的物质的量为2mol，℃生成的量大，故温，A正确； B．a为℃时：mol⋅L⋅min，度，的变化曲线，根据方程式可知mol⋅L⋅min，B错误； C．平衡常数只与温度有关，故，  ，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为，，C正确； D．反应为气体分子数增加的反应，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确； 答案选B。 28．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)   ΔH ， NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH < 0 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Kb =Ka< Kc D．a点体系颜色比b点浅 【答案】A 【分析】正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，NO2的平衡转化率随压强增大而增大，可知，X表示温度，Y表示压强。 【详解】A．根据图示，随温度升高，NO2的平衡转化率减小，可知正反应放热，ΔH < 0，故A正确； B．Y表示压强，增大压强平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，则Y1<Y2，故B 错误； C．平衡常数只与温度有关，a、b温度相同，所以Kb =Ka，随温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以Ka> Kc，平衡常数：Kb =Ka>Kc，故C错误； D．a、b温度相同，a的压强大于b，可知a点NO2的浓度大于b点，所以a点体系颜色比b点深，故D错误； 选A。 29．向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应 ，温度和压强对M的平衡转化率的影响如图所示(x代表压强)。下列说法正确的是 A． B．平均相对分子质量：c=a>b C．平衡常数：a=c>b D．其他条件不变时，增大n(M)可提高M的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．图中y代表的是温度，且温度越高，M的转化率越低，所以，A项错误； B．M的平衡转化率越高，平均相对分子质量越大，平均相对分子质量：c=a>b，B项正确； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，平衡常数：a>b=c，C项错误； D．其他条件不变时，n(M)越大，M的平衡转化率越低，D项错误； 故选B。 30．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【详解】A． 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B． 增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0，故B正确； C．图③中A的浓度减小说明A是反应物，B和C浓度增大，说明是生成物，根据反应的化学计量数与变化的浓度成正比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=(2-1.2)：(0.4-0)：(1.2-0)=2:1:3，表示的反应方程式为：2AB+3C，故C错误； D． 在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图像显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故选B。 31．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是 A．p总1<p总2 B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态 C．图2中M点能正确表示600 K时该反应平衡常数的对数(lg K) D．若p总1=0.25 MPa，则Y点的平衡常数Kp=32 (MPa)-2 【答案】B 【详解】A．压强增大，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移动，甲醇物质的量增大，故p总1>p总2，A错误； B．ρ=，气体质量不变，容器容积可变，达到平衡时，容器容积不变，则ρ不变，故混合气体的密度不再发生变化可说明该反应已达到平衡状态，B正确； C．由图1可知，压强一定时，升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，则lg K减小，由图2知，500 K时，lg K对应的点为Q，升温lg K减小，故N点能正确表示600 K时该反应平衡常数的对数(lg K)，C错误； D．X、Y点温度相同，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25 mol，列三段式可得： 则温度相同时有Kp(Y)=Kp(X)==64 (MPa)-2，D错误。 故选B。 32．在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．化学反应速率： B．容器的容积： C．活化分子数： D．y点的平衡常数 【答案】D 【分析】由图可知，温度升高，SO2的转化率下降，说明该反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，即其他条件相同时，压强越大，SO2转化率越大，所以p1＞p2，据此回答。 【详解】A．x、y的温度相同，x的压强更大，所以速率也更大，则化学反应速率：v(x)＞v(y)，A错误； B．在容积可变的密闭容器中，x的压强更大，则容器体积更小，则容器的容积：V(y)＞V(x)，B错误； C．增大压强，容器的体积变小，单位体积内的活化分子数变多，容器的容积：V(y)＞V(x)，则所以活化分子数：N(y)≠N(z)，C错误； D．由图可知，SO2的转化率为50%，则平衡时SO2的物质的量为1mol，O2为0.5mol，SO3为1mol，则p(SO2)=p(SO3)=，p(O2)=，，D正确； 故选D。 33．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：  ，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是。 A．图Ⅰ，时刻增大的浓度 B．图Ⅱ，时刻加入催化剂 C．由图Ⅲ可知，温度关系为 D．若，则反应达平衡状态 【答案】A 【详解】A．增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率应不变，所以图Ⅰ应是增大压强的原因，故A项错误； B．图Ⅱ在t1时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B项正确； C．由题意可知，正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，则温度：，故C项正确； D．反应为正、逆两个方向，且速率符合，则反应达平衡状态，故D项正确； 故本题选A。 34．反应  ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．A、B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率 【答案】C 【分析】A、B两点：压强相同，温度不同，A点温度500℃，B点温度300℃，图像显示，升高温度，Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，则；A、C两点：温度相同，压强不同，C点压强大于A点压强，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应是气体体积减小的方向，则。 【详解】A．根据图像可知，在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，则，A正确； B．根据图像可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应是气体体积减小的方向，则，B正确； C．A、C点的温度都是500℃，温度相同，平衡常数相同，；B点的反应温度是300℃，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，所以B、C两点化学平衡常数为，则A、B、C两点化学平衡常数为，C错误； D．A、C两点温度相同，C点压强大于A点压强，增大压强，化学反应速率增大，则A、C两点的反应速率，D正确； 故答案选C。 35．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a>3>b B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)减小 C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行 D．X点时，H2的体积分数为30% 【答案】D 【详解】A．水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以b>3>a，A错误； B．此反应是一个反应前后气体分子数增加的反应，温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小、体积分数增大，B错误； C．温度为T1、Z=3时，Y点需要向X点移动，ω(CH4)减小，反应向正反应方向进行，C错误； D．X点Z=3，假设起始时n(H2O)=3 mol，则n(CH4)= 1 mol，根据方程式可知，，根据题意：，x=0.5，则H2的体积分数为，D正确； 故选D。 二、填空题 36．I.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。 (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者 后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变)。 II.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答： (5)5min末A的物质的量浓度为 ； (6)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ； (7)前5min内A的转化率为 ；(转化率是指某一反应物的转化百分率) (8)化学方程式中n的值为 。 【答案】(1)3X+Y⇌2Z (2)0.05mol/(Lmin) (3)等于 (4) 减小 增大 (5)1.5mol/L (6)0.2mol/(Lmin) (7)25％ (8)2 【详解】（1）X发生反应减少(1.0-0.7)mol=0.3mol，X为反应物，Y减少(1.0-0.9)mol=0.1mol，Y为反应物，Z增加0.2mol，Z为生成物，物质的改变量之比为系数之比，则X：Y：Z=3：1：2，； 故答案为：； （2）； 故答案为：0.05mol/(L·min)； （3）2min时，反应达到平衡状态，反应速率不变，则5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相等； 故答案为：等于； （4）降低温度，反应速率减小；催化剂使反应速率增大； 故答案为：减小；增大； （5） D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)，，，物质的量改变量之比为系数之比，则n=2；根据三段式可知，5min末A的物质的量浓度为； 故答案为：1.5mol/L； （6）根据三段式可知，； 故答案为：0.2mol/(L·min)； （7）根据分析，A的转化率为； 故答案为：25%； （8）物质的量改变量之比为系数之比，则n=2； 故答案为：2。 37．转化利用对化解全球环境生态危机、助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。 Ⅰ.早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。 (1)活化能：反应① 反应②(填“>”“＜”或“=”)； (用含、、、的式子表示)。 Ⅱ.利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示： (2)对于反应ⅰ，试比较M点和N点的转化率：M N(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡常数M N。 (3)当，温度高于900℃，减小的原因可能是 。 【答案】(1) < 或 (2) >. = (3)体系中的反应以反应Ⅱ为主，反应物氢气的浓度减小、生成物一氧化碳的浓度增大，导致减小 【详解】（1）由图可知，反应①的活化能是E1，反应②活化能是E3，E1< E3，即反应①<反应②；由图可知，总反应的或； （2）M点和N点的区别比值，M点的甲烷含量更高，由反应是Ⅰ知增加甲烷的量二氧化碳的转化率变大，故M点CO2的转化率比N点CO2的转化率大；由图可知，M点和N点的反应温度相同，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则M点和N点的平衡常数相等； （3）则当时，温度高于900℃后，减小说明体系中的反应以反应Ⅱ为主，反应物氢气的浓度减小，生成物一氧化碳的浓度增大，导致减小。 38．丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应：  。在催化剂作用下，丙烷氧化脱氢除生成丙烯外，还生成、等物质。丙烷的转化率和丙烯的产率随温度变化关系如图所示。 (1)图中丙烷的转化率随温度升高而增大的原因可能是 。 (2)575℃时，丙烯的选择性为 。(丙烯的选择性) (3)基于本研究结果，能提高丙烯选择性的措施是 。 【答案】(1)温度升高，反应速率加快(或催化剂的活性增强) (2)51.5% (3)选择相对较低的温度 【详解】（1）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率应该减小，但实际上的转化率随温度升高而增大，说明所得转化率不是平衡转化率，可能是升高温度反应速率加快或催化剂的活性增强导致的。 （2）根据图象，575℃时，的转化率为33%，丙烯的产率为17%，假设参加反应的为100，生成的丙烯为17，丙烯的选择性为。 （3）根据图象，535℃时，丙烯的选择性为，550℃时，丙烯的选择性为，575℃时，丙烯的选择性为51.5%，故选择相对较低的温度能够提高丙烯的选择性。 【点睛】复杂图象常与生产生活中的实际问题相结合，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。复杂图象形式看似更加难辨，所涉问题看似更加复杂，但只要仔细分析，抓住图象中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)，看清坐标代表的意义、弄清曲线的变化趋势，即可将复杂图象转化为常规图象，进而运用化学平衡知识进行解答即可。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$