10月月考 - 实验题练习2-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

浙教版科学九年级上10月月考 - 实验题练习2 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Zn：65 Cu:64 Ba：137 杭州市养正学校2023-2024学年九年级上学期10月 杭州市之江实验中学2023-2024学年九年级上学期10月 金华市永康市实验学校2023-2024学年九年级上学期10月 绍兴市诸暨暨阳初中教育共同体 2023 -2024学年上学期 10 月 台州市仙居县白塔中学2023-2024学年九年级上学期10月 舟山市定海区定海二中教育集团三校2023-2024学年九年级上学期10月 杭州市养正学校2023-2024学年九年级上学期10月 1. 在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题： （1）该探究过程中的主要化学反应方程式为 ___________； （2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 ___________，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 ___________色； （3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 ___________（填序号）。 ①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应 2. 小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。 （1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是___________________。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数 为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取 a克该样品，设计了如下方案： 小吕方案 I：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。 （2）小吕用下列装置完成本实验，装置连接顺序是 _____________。（填装置的字母编号，装置不重复使用）； （3） D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是________________。 小周方案 Il：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下： （已知：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O） （4）为使定量分析更准确，在操作 I之前，需判断所加 BaC12溶液是否足量，请你设计一个合理方案：_______________ 。 3. 一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： （1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 （1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 ___________（填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ___________，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ___________。 （2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 ___________（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 ___________（用化学方程式表示） 4. 杆秤（如图甲）是我国古老的衡量工具，现今人们仍然在使用。某兴趣小组在老师的指导下，动手制作量程为20克的杆秤（如图乙）。 【制作步骤】 ①做秤杆：选取一根筷子，在筷子左端选择两点依次标上“A”、“B”； ②挂秤盘：取一个小纸杯，剪去上部四分之三，系上细绳，固定在秤杆的“A”处； ③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子； ④标零线：将5克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”； ⑤定刻度：…… 【交流评价】 （1）当在秤盘上放置物体称量时，秤砣应从“0”刻度向 ___________侧移动； （2）不改变杆秤长度情况下，如何能够增大量程 ___________； （3）根据杠杆平衡条件可知，杆秤刻度是均匀的。定刻度时，小科和小思采用不同的方法，你认为 ___________的方法更合理。 小科：先在秤盘上放1克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上1；然后在秤盘上放2克物体……；按上述方法直到标出所有刻度。 小思：在秤盘上放20克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上20， 0和20之间分为20等份， 依次标上相应刻度。 5. 利用如图装置进行“探究动能大小的影响因素”实验。用两根细绳将小球悬挂起来，拉起小球，将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度θ₁的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块Ｃ发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，球A、B的质量大小为 （1）利用如图两根细绳悬挂小球，而不用一根细绳，其好处是___________； （2）图甲、乙中，同时释放A、B，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置，这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的___________无关。 （3）比较图甲、 乙实验，观察到B球能将木块C撞得更远，由此可得出结论：___________； （4）有同学将实验装置改成如图所示，用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后由静止释放，撞击同一木块，探究铁球的动能大小与质量的关系。这个实验方案是___________（选填“正确”或“错误”）的，因为___________。 6. 某科学兴趣小组的同学，为探究过氧化钠（Na2O2）和CO2的化学反应，设计了如图的实验。（已知 Na2O2与H2O能发生化学反应生成O2，且该反应放热） 实验步骤：①按上图装配好装置，并检查其气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器中；③推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；④一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。 实验现象：①A 中产生大量气泡；②a 处带火星木条复燃； 根据上述实验，回答下列有关问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式是___________； （2）C装置中无水硫酸铜的作用是___________； （3）根据实验得出过氧化钠与二氧化碳发生了放热反应，证据是___________。 1. 【答案】 ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. Na+、Cl-、OH- ③. 红 ④. ②③ 2. 【答案】 ①. 硝酸 ②. ADBEC或ADBCE ③. 把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收 ④. 待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量 3.【答案】 ①. 不显 ②. 有气泡冒出 ③. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ④. CaCl2（合理即可） ⑤. Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH（合理即可） 4. 【答案】 ①. 右 ②. 见详解 ③. 小思 （2）[2] 由杠杆的平衡条件可得 如果要增加物体的质量，为保持杠杆平衡，可以减小AB或增加秤砣的质量。 5.【答案】 ①. 便于控制小球的撞击方向，使木块沿同一直线运动 ②. 质量 ③. 速度相同时，物体质量越大，动能越大 ④. 错误 ⑤. 铁球的动能相同，木块最终移动的距离相同 6. 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 检验二氧化碳中的水蒸气是否除尽 ③. 饱和澄清石灰水变浑浊 杭州市之江实验中学2023-2024学年九年级上学期10月 1. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： (1)白色沉淀B___________ (填化学式)。 (2)原固体中一定含有的物质是_____________。 (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是________ (填离子符号)。 (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_______________。 2. “侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中）Na2CO3的质量分数。 【方案一】沉淀分析法（如图1）： （1）确定 CaCl2溶液是否过量的方法是__________。 A．静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl2溶液，如果无沉淀， 则符合要求 B．向溶液M 中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则符合要求 （2）若沉淀 A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （3）样品中Na2CO3的质量分数为__________（用字母 m、n的代数式表示） 【方案二】气体分析法（如图2） （4）还有同学用设计的如图装置进行测定 CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是__________（选填序号）。 A． 发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内 B． 产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收 C． 干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 D． 发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出 3. 兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜). ②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO. ③Cu4(OH)4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。 【猜想与假设】 猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2. 猜想二：浅绿色固体为_________. 猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4. 【获取事实与证据】 ①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在___. ②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是___. 【结论】整个实验证明猜想___正确。 4. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 实验  实验内容  实验现象  实验结论 I  取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置  无沉淀，溶液呈红色  肯定没有__________ Ⅱ  取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置  有白色沉淀，溶液呈红色  肯定有 OH-、CO32- （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H⁺，判断肯定不含H+的依据是__________ 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究 （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 __________（用化学式表示） （3）实验Ⅱ中应加入过量的 __________溶液。 A． Ca（OH）2溶液 B． CaCl2溶液 C． Ba（OH）2溶液 D． Ca（NO3）2溶液 1. 【答案】 ①. AgCl ②. NaOH、Na2SO ③. Na＋、H＋、Ba2＋ ④. 将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸 2. 【答案】 ①. A ②. 偏大 ③. ④. BC 3. 【答案】 ①. Cu4(OH)4SO4 ②. 氢氧化铜##Cu(OH)2 ③. 硫酸钡##BaSO4 ④. ③ 4.【答案】 ①. 上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子 ②. Ca2+ ③. NaCl、NaOH##NaCl、Na2CO3##NaCl、NaOH、Na2CO3 ④. BD 金华市永康市实验学校2023-2024学年九年级上学期10月 1．相关资料表明，大部分重大交通事故都是由汽车超载、超速造成的。兴趣小组决定对超载、超速问题进行一次模拟探究，经过讨论后认为，可以用小球作为理想模型，代替汽车作为研究对象。如图所示，将小球从高度为h的同一斜面上由静止开始滚下，推动同一小木块向前移动一段距离s后停下来。完成甲、乙、丙三次实验，其中h1=h3>h2，mA=mB<mC。 （1） 物理研究方法有很多，如等效替代法、类比法、控制变量法、转换法等。本实验运用了两种：一是转换法， 二是 。 （2）实验中超载、超速带来的危害程度用 表示。 （3）探究超载带来的危害时，选择甲、乙、丙三次实验中的 进行比较。 （4）。把小球放在同一高度由静止开始沿斜面滚下目的是 。 2．小乐为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如图所示的三组实验。回答问题： （1）实验1：将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。 （2）实验2：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变为无色不能作为氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的证据，理由是 。 （3）实验3：将一定量的澄清石灰水和10g 7.3%的稀盐酸充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与滴加碳酸钠溶液质量的关系如坐标图所示。图示信息能否作为稀盐酸和澄清石灰水发生反应的证据，理由是 。 3．小乐利用如图所示装置和药品探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。 （1）B的广口瓶中所盛放的试剂为 。 （2）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，经过一段时间，观察C、D和E的广口瓶中的铁丝。铁生锈条件是： 。 （3）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是 ，由此也可以判断铁丝生锈情况。 4．实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠． 【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？ 【探究1】确定该溶液中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠 （2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． 溶液变红色 【反思】氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液要密封保存 【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体． 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显） 请回答下列问题： （3）试剂X是 ，反应的方程式 。 （4）系列操作z中步骤②的操作y是相同的，那么步骤①的操作是 。 5．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案： （1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 （2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 （3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中溶质的质量。 1．【答案】控制变量法 木块被推动的距离 甲、丙 控制（ 在水平面上具有的）速度相同 2．【答案】氢氧化钠固体溶于水也放热 酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色 能 ，ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5g，小于10g或能 ，ab段与稀盐酸反应消耗的碳酸钠溶液质量是10.6g，小于21.2g 3．【答案】 浓硫酸 同时具备空气（氧气）和水分 产生气泡的快慢，溶液的颜色 4．【答案】 过量的氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡(合理即可) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca（OH）2/Ba（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH（合理即可） 过滤 5.【答案】使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应 取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量 ＞ 绍兴市诸暨暨阳初中教育共同体 2023 -2024学年上学期 10 月 1．小科在实验室进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。 （1）溶液变为红色的是　 　(填序号)。 （2）试管中发生了反应但没有明显现象，该反应的化学方程式为　 　。 （3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是　 　。 2．做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl2溶液呈中性） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 【建立猜想】 猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 （1）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　　 　　 　　 　。 （2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：　 　　 　　 　。 （3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。 A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸 3．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究． 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色， 说明Na2CO3溶液显　 　性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　． （选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；③NaCl Na2CO3和NaOH；④… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。 4．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动： 【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。 【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想： 猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr （1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序号）。 （2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想　 　. （填序号）成立 （3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案： ① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中 你认为该方案中的 　 　（填序号）没有必要做。 5．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？ 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。 甲同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液 ②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质 乙同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质 （1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　； （2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　； （3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。 （4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。 6．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。 【进行实验】 实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52 【解释与结论】 （1）碳酸钠俗称是　 　。 （2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。 （3）实验二的目的是　 　。 （4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。 1．【答案】（1）B （2）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O （3）均生成了难溶于水的碳酸钙 2．【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀 （2）先出现气泡，后出现白色沉淀 （3）A；C 3．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 4．【答案】（1）②④ （2）③ （3）③ 5．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （3）Ca(OH)2 （4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。 6．【答案】（1）纯碱（苏打） （2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3） （3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响 （4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强 台州市仙居县白塔中学2023-2024学年九年级上学期10月 1．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 猜想一：只有CaCl2。 猜想二：　 　。 猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2。 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 　 　。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【进行实验】 同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的，请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 方案一 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 　 　 方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 　 　 方案三 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入 　 　溶液 产生气泡 【反思交流】 要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙（CaCO3），然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为 　 　。 2．有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 　 　。 （2）白色粉末的成分是 　 　。 3．金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 （1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，水面最终处于约 　 　（填“40”或“10”）毫升刻度处。 （2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表： 小余设计的实验是探究来 　 　。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 （3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 　 　。 4．今年新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。制作医用口罩的材料的组成元素是什么？某化学兴趣小组对此进行了科学探究。 【查阅资料】 （1）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 （2）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。 【实验2】 将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是 　 　（填“AB”或“BA”）。实验时观察到A装置中的现象是 　 　，B装置中的现象是 　 　。 【结论2】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验3】 为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气（实验装置如图2所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，E装置增重6.6g。 【结论3】 口罩材料中一定 　 　（填“有”或“没有”）氧元素；口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为 　 　。 【反思拓展】 （1）实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，其目的是 　 　。 （2）若没有F装置，则会导致 　 　元素的测定结果偏大。 5．某化学兴趣小组的同学做木炭还原氧化铜的实验时提出问题.，木炭还原氧化铜产生的气体是什么？根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： （1）加热前要先通一段时间气体，原因是 　 　。 （2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO： ①　 　且F装置中出现白色沉淀的现象。 ②E装置中出现 　 　的现象。 1．【答案】【猜想】CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存； 【进行实验】 【反思交流】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 2．【答案】（1）氯化钠；（2）氯化钡和碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3）。 3．【答案】（1）40；（2）铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关；（3）氧气已被耗尽。 4．【答案】【实验2】BA；澄清石灰水变浑浊；白色的无水硫酸铜固体变成蓝色；【结论3】没有；6：1； 【反思拓展】（1）将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收；（2）碳。 5． 【答案】（1）排尽装置中的空气，防止影响实验结果； （2）①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②黑色固体变红。 舟山市定海区定海二中教育集团三校2023-2024学年九年级上学期10月 1．如图所示为探究影响物体动能大小因素所做的实验。（M和m分别代表小木块和小钢球） （1）让同一小钢球在斜面的不同高度自由释放，目的是为了探究　 　对动能大小的影响； （2）本实验中小钢球的动能大小是通过　 　来体现的。 2．一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢？同学们进行了以下探究： 【提出猜想】这瓶溶液可能是①氯化钠溶液 ②硝酸钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液 【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性 （1）【实验探究】 取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想　 　不成立。 （2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到　 　（填现象），猜想③成立。 【反思评价】 有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的　 　溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。 3．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因　 　。 4．小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 （1）【实验分析】图甲中“★”处应填　 　。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。 【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。 5．如图甲所示是我们常见的按压式圆珠笔。小明利用圆珠笔开展了以下实验研究。 实验一：研究弹簧弹力与压缩量的关系，实验数据记录如下表： 序号 钩码质量（g） 弹簧压缩量×（mm） 弹簧弹力F（N） k 1 50 2 0.5 0.25 2 100 4 1 0.25 实验二：先将笔倒立向下按压然后放手，笔将向上弹起一定的高度。弹跳过程可以分为三个阶段： ①把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见位置a）； ②由静止释放，外壳竖直上升，弹簧恢复到原长（见位置b）； ③笔继续上升到离桌面2cm的最高处（见位置c）开始下落。 （1）实验一表中的“k”应该填入的项目是：　 　； （2）笔在上升过程中，笔的外壳的最大速度处于位置　 　之间；（选填“ab”或“bc”） （3）若不计一切摩擦，请说明从a到b到c位置笔的内芯的机械能变化情况？　 　。 1．【答案】（1）速度（2）木块被推动距离的长短 2．【答案】（1）①②（2）有气泡冒出；氯化钙 3．【答案】（1）不支持（2）产生红褐色沉淀 （3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了 4．【答案】（1）硫酸铜（2）气密性（3）气压；加快 5．【答案】（1）（N/mm）（2）ab（3）a到b，机械能不变，b到c机械能增大 第 1 页 共 17 页 学科网（北京）股份有限公司 $$