精品解析：云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

大理州民族中学2024-2025学年上学期8月月考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Sb-122 Ba-137 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(1~10题每小题2分，11∼20题每小题3分。共50分) 1. 下列化学用语正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷中4个碳原子在一条链上，故其结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误； B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丙烷的球棍模型，故B错误； C．能表示物质中各原子之间的成键方式和大小比例的模型和空间填充模型，故为甲烷的空间填充模型，其球棍模型为，故C错误； D．羟基内氢原子与氧原子羟基只共用1对电子对、O原子最外层电子数为7，属于中性原子团，其电子式为，故D正确； 故选：D。 2. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理； ②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理； ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理； ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理； 综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。 3. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶中铁棒为正极 D. 左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误； B.右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且构成闭合回路，形成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以铜棒变粗，B正确； C.金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误； D.左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中，不能发生反应，D错误； 答案选B。 4. 下列有关硅酸盐的叙述，正确的是 A. 大部分硅酸盐都易溶于水，是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用做建筑黏合剂 B. 石英砂可与烧碱反应制水玻璃： C. 硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红 D. 石棉可表示为氧化物形式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大部分硅酸盐都难溶于水，是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用做建筑黏合剂，A错误； B．石英砂成分为，与烧碱反应的方程式为，B正确； C．硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊试液变红，C错误； D．硅酸盐改写成氧化物形式时要按“较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→二氧化硅→水”的顺序排列，所以其氧化物形式为，D错误； 故选B。 5. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. HNO3与Cu反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 硫酸中加入锌粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫单质燃烧过程中，因硫单质的氧化性较弱，因此无论如何该变用量，反应均只生成FeS，故A符合题意； B．浓硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO2，稀硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO，故B不符合题意； C．SO2为酸性氧化物，少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，过量SO2反应时，对应产物为Ca(HSO3)2，故C不符合题意； D．浓硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为SO2，而稀硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为H2，故D不符合题意； 故答案为：A。 6. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，没有元素化合价变化，浓硫酸表现酸性和高沸点、难挥发性，没有表现强氧化性，A不符合题意； B．在反应中，硫元素化合价降低，浓硫酸仅表现强氧化性，不表现酸性，B不符合题意； C．在反应中，硫元素化合价降低，浓硫酸表现出强氧化性，产物有硫酸锌和水，浓硫酸表现出酸性，C符合题意； D．在反应中，没有元素化合价变化，浓硫酸仅表现酸性，不表现强氧化性，D不符合题意； 故合理选项是C。 7. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误； B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误； C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确； D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。 答案选C。 8. 下列过程中发生了加成反应的是（ ） A. C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C. C2H4燃烧生成二氧化碳和水 D. CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，A不合题意； B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色，是乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，B符合题意； C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水，发生氧化反应，C不合题意； D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色，发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，D不合题意； 故选B。 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. H2O＋CaO＝Ca(OH)2 B. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 C. 2H2OO2↑＋2H2↑ D. 3NO2+ H2O＝2HNO3+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O+CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误； B．反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B错误； C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故C错误； D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确； 故答案为D。 10. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 单质分子中一定含有共价键 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D. 非极性键只存在于双原子单质分子里 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体单质分子中不存在化学键，即单质分子中不一定含有共价键，A项错误； B．是由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，B项错误； C．属于离子化合物，在熔融状态下离子键断裂形成钠离子和氯离子，C项正确； D．、是化合物，其中存在非极性键，所以非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，D项错误； 答案选C。 11. 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 A. 二者燃烧时现象完全相同 B. 点燃前都不需验纯 C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮且伴有黑烟 D. 二者燃烧时都有黑烟生成 【答案】C 【解析】 【分析】因为甲烷和乙烯的含碳量不同，故燃烧时的现象不同，甲烷含碳量较低，火焰呈淡蓝色，不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮且伴有黑烟 【详解】A．二者燃烧时现象不相同，故A错误； B．CH4与C2H4都是可燃性气体，若气体不纯，点燃时可能发生爆炸，因此点燃前需验纯，故B正确； C．甲烷含碳量较低，燃烧时不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮且伴有黑烟，故C正确； D．甲烷含碳量较低，燃烧时不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮且伴有黑烟，故D错误； 故选C。 12. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。 13. “清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者，在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 操作①为过滤 B. 操作②为蒸馏 C. 由提取方法可知黄芩苷在温度高的水中的溶解度大于常温 D. 黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】黄芩水煎过滤后将固体和液体分离，煎液中加HCl调节pH，过滤得到黄芩苷沉淀。 【详解】A． 操作①为过滤，将固体和液体分离，故A正确； B． 煎液中加HCl调节pH，得到黄芩苷沉淀，操作②为过滤，将固体和液体分离，故B错误 C． 黄芩水煎，可知黄芩苷在温度高的水中的溶解度大于常温，故C正确； D． 黄芩苷分子中既含极性键如C-O键C-H键等，又含非极性键如C-C，故D正确； 故选B。 14. 毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是 A. 甘油 B. 吗啡 C. 冰毒 D. 海洛因 【答案】A 【解析】 【详解】甘油是一种无毒的、可用作化妆品等用途的无色液体，不属于毒品范畴。吗啡、可卡因、海洛因都是毒品，故A正确。 故选A。 15. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂1可以选用石灰乳 B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2 C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 D. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO 【答案】C 【解析】 【分析】海水提纯后得到苦卤和粗盐，苦卤中加入稀硫酸、氯气将溴离子氧化为溴单质，K+和Mg2+加入碱将Mg2+沉淀为氢氧化镁沉淀。 【详解】A．氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，所以可利用溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，A正确； B．从苦卤中提取溴，向其中加入氯水，发生置换反应生成溴单质和氯离子，B正确； C．MgO、MgCl2都是离子化合物，由于离子半径Cl->O2-，所以氧化镁的离子键比氯化镁的强，断裂消耗的能量高，因此氧化镁的熔点比氯化镁高，在工业上是通过电解熔融氯化镁来制取镁单质，C错误； D．氯化钡电离产生的Ba2+与粗盐中的SO反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤除去，D正确； 故合理选项是C。 16. 下列实验装置与操作都正确的是 A B C D 灼烧海带 稀释浓硫酸 分离和 提纯胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．海带需用坩埚进行灼烧，不是烧杯，A错误； B．浓硫酸溶于水放热，而且浓硫酸密度大于水的，所以稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作规范科学，B正确； C．和互溶，不能采用分液方法进行分离，C错误； D．胶体可透过滤纸，所以提纯胶体时，需采用渗析法，D错误； 故选B。 17. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变 A. 只有① B. ①③ C. 只有② D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①可逆反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，①项正确； ②反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡，②项错误； ③可逆反应达到平衡状态时，各组分的含量保持不变，③项正确； 答案选B。 18. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，已知常温下青蒿素为液体。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1mol青蒿素中含11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据青蒿素的分子式C15H22O5，可以计算出青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1，A正确； B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15×12：22：5×16=90：11：40，B错误； C．青蒿素在常温下是液体，没有密度数据无法计算1mol青蒿素的体积，C错误； D．青蒿素分子中不含有H2，1mol青蒿素中含22molH原子，D错误。 因此，本题选A。 19. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系(其中为高铁酸根，铁元素为价)，下列说法正确的是 A. 用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化① B. 欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加溶液 C. 转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色 D. 转化⑤中可用于自来水消毒杀菌，的消毒效率是等物质的量的的1.5倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，上述转化①生成的是Fe2O3，即用铁丝在氧气中燃烧不可实现上述转化①，A项错误； B．欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加溶液，这样操作不能排除的干扰，正确操作应为：先滴加溶液，溶液不变红（排除了的干扰），再加入氯水，溶液变为红色，即可证明溶液中含而无，B项错误； C．转化⑦是氢氧化亚铁白色沉淀转化为氢氧化铁红褐色沉淀，现象是白色沉淀变为灰绿色，最终转变为红褐色，C项错误； D．和用于消毒时，1mol在反应中得到3mol电子转化为，1mol在反应中得到2mol电子转化为Cl-，则的消毒效率是等物质的量的的1.5倍，D项正确； 答案选D。 20. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A. N元素为第一周期元素 B. PH3的稳定性比H2S强 C. 该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D. H3AsO4的酸性比H3PO4弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．N元素在元素周期表中第二周期，错误； B．P的非金属性小于S的非金属性，则PH3的稳定性比H2S弱，错误； C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为HNO3，错误； D．因非金属性As＜P，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，正确。 故选D。 第II卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，2分/空) 21. 如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。 已知：。 （1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为_____。 （2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为：_____。 （3）请写出反应②的化学方程式：_____。 （4）D分子中官能团的名称为_____。 （5）反应⑤的反应类型为_____。 （6）有机物G的结构简式为_____。 （7）电解质为NaOH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为_____。 【答案】（1） （2） （3） （4）羧基 （5）加成反应 （6） （7） 【解析】 【分析】A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，A为乙烯，与水发生加成反应生成B：CH3CH2OH，B发生催化得到C：CH3CHO，C发生催化氧化得到D：CH3COOH，B与D发生酯化反应得到E：乙酸乙酯；乙烯与溴发生加成反应得到F：CH2BrCH2Br，F发生水解得到G：CH2OHCH2OH；乙烯与氢气发生加成反应得到H：CH3CH3。 【小问1详解】 A为乙烯，分子式为C2H4； 【小问2详解】 B为CH3CH2OH，其同分异构体为：； 【小问3详解】 反应②的化学方程式：； 【小问4详解】 D为CH3COOH，官能团为：羧基； 【小问5详解】 反应⑤的反应类型为：加成反应； 【小问6详解】 有机物G的结构简式为：CH2OHCH2OH； 【小问7详解】 电解质为NaOH溶液时，将有机物CH3CH3和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为：。 22. 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量： (一)蛋黄中铁元素的检验(如图) （1）蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的_____(填序号)。 （2）此实验中，检验所用的试剂名称为_____，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为_____。 （3）下列说法不合理的是_____(填序号)。 A. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出 B. 由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素 C. 仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素 D. 灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物 (二)蛋黄中铁元素的含量测定 实验步骤如下： Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和 洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)； Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容； Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。 请根据上述实验，回答： （4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是_____。 （5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是_____。 【答案】（1）AB （2） ①. 硫氰化钾溶液 ②. （3）BC （4）向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~3次 （5）偏高 （6）溶液能够在氧化的同时也将氧化为(或步骤Ⅰ中盐酸羟胺加过量，被高锰酸钾氧化，合理答案均给分) 【解析】 【分析】蛋黄中铁元素存在形式为含铁元素的有机化合物，用蒸馏水浸泡时很难直接溶出铁元素，将蛋黄灰化后，含铁元素的有机化合物转化为含铁元素的无机化合物，用盐酸将其浸出后，用KSCN溶液检验铁离子。 【小问1详解】 将固体物质蛋黄灰化时，需要酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，不需要用到的仪器是AB； 【小问2详解】 此实验中，检验所用的试剂名称为：硫氰化钾溶液；加入新制氯水，可以将溶液中的氧化产生，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 A．直接将蛋黄用蒸馏水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含；向其中加入适量氯水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，A正确； B．将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，B错误； C．由于将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的，浸泡后的滤液中滴加KSCN溶液后呈较浅的红色，说明浸泡液中含有Fe3+，因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C错误； D．灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D正确； 故选BC； 【小问4详解】 步骤Ⅰ洗涤沉淀的目的是：防止铁元素损失，方法是：向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~3次； 【小问5详解】 步骤Ⅱ定容操作时，若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高； 【小问6详解】 溶液具有强氧化性，在氧化为时，也会将溶液中的氧化产生，(或步骤Ⅰ中盐酸羟胺加过量，被高锰酸钾氧化，合理答案均给分)，故通过滴定反应消耗溶液体积判断含量时，导致浓度偏大。 23. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图： 已知：（未配平）。 （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的__________（填化学式）。 （2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是__________为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为____________________________。 （3）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为____________，你认为操作③中检测的方法及现象是________________时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_________________________（答一条即可）。 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （2） ①. 除去碳单质 ②. （3） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净 ③. 有利于低温条件下快速干燥 【解析】 【分析】黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，得到的在Ⅲ中转化为MnSO4，MnSO4经多步操作得高纯MnCO3，据分析答题。 【小问1详解】 黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到不溶的MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，故答案为NH4Cl、ZnCl2； 【小问2详解】 第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，化学方程式为：，故答案为：①除去碳单质②； 【小问3详解】 MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成的离子方程式为；；操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥；故答案为：①②取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净③有利于低温条件下快速干燥。 24. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题(回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号)： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。 （2）写出由①②两元素组成的，且①的质量分数最高的物质的分子式：_______。写出该化合物与⑧的单质发生置换反应的化学方程式：_______。 （3）元素⑥的最高价氧化物可与元素⑤的氢氧化物的水溶液发生反应，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，将2L甲气体与1.5L乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收(没有气体残留)，所生成的含氧酸盐的化学式是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【分析】根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。 【小问1详解】 Na、Al、Si位于同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Al＞Si；同主族元素随原子序数增大，原子核外电子层数增加，因此原子半径增大，则原子半径：Si＞C，因此原子半径：Na＞Al＞C。 【小问2详解】 C、H元素组成的，且H元素的质量分数最高的物质为甲烷，其分子式为；⑧的单质为，与发生置换反应生成C和HCl，化学方程式为。 【小问3详解】 元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的氢氧化物分别为和NaOH，两者发生反应生成，离子方程式为。 【小问4详解】 元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小，则乙为；一定条件下，将2L甲气体与1.5L乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收(没有气体残留)，则N元素化合价升高，NO被氧化；设生成的含氧酸盐中N元素化合价为a，根据得失电子守恒可得，解得a=5，因此所生成的含氧酸盐的化学式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州民族中学2024-2025学年上学期8月月考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Sb-122 Ba-137 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(1~10题每小题2分，11∼20题每小题3分。共50分) 1. 下列化学用语正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 羟基的电子式： 2. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 3. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶中铁棒为正极 D. 左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 4. 下列有关硅酸盐的叙述，正确的是 A. 大部分硅酸盐都易溶于水，是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用做建筑黏合剂 B. 石英砂可与烧碱反应制水玻璃： C. 硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红 D. 石棉可表示为氧化物形式： 5. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. HNO3与Cu反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 硫酸中加入锌粉 6. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是 A. B. C. D. 7. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 8. 下列过程中发生了加成反应的是（ ） A. C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C. C2H4燃烧生成二氧化碳和水 D. CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. H2O＋CaO＝Ca(OH)2 B. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 C. 2H2OO2↑＋2H2↑ D. 3NO2+ H2O＝2HNO3+NO 10. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 单质分子中一定含有共价键 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D. 非极性键只存在于双原子单质分子里 11. 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 A. 二者燃烧时现象完全相同 B. 点燃前都不需验纯 C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮且伴有黑烟 D. 二者燃烧时都有黑烟生成 12. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 13. “清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者，在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 操作①为过滤 B. 操作②为蒸馏 C. 由提取方法可知黄芩苷在温度高的水中的溶解度大于常温 D. 黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键 14. 毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是 A. 甘油 B. 吗啡 C. 冰毒 D. 海洛因 15. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂1可以选用石灰乳 B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2 C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 D. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO 16. 下列实验装置与操作都正确的是 A B C D 灼烧海带 稀释浓硫酸 分离和 提纯胶体 A. A B. B C. C D. D 17. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变 A. 只有① B. ①③ C. 只有② D. ①②③ 18. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，已知常温下青蒿素为液体。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1mol青蒿素中含11molH2 19. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系(其中为高铁酸根，铁元素为价)，下列说法正确的是 A. 用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化① B. 欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加溶液 C. 转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色 D. 转化⑤中可用于自来水消毒杀菌，的消毒效率是等物质的量的的1.5倍 20. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A. N元素为第一周期元素 B. PH3的稳定性比H2S强 C. 该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D. H3AsO4的酸性比H3PO4弱 第II卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，2分/空) 21. 如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。 已知：。 （1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为_____。 （2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为：_____。 （3）请写出反应②的化学方程式：_____。 （4）D分子中官能团的名称为_____。 （5）反应⑤的反应类型为_____。 （6）有机物G的结构简式为_____。 （7）电解质为NaOH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为_____。 22. 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量： (一)蛋黄中铁元素的检验(如图) （1）蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的_____(填序号)。 （2）此实验中，检验所用的试剂名称为_____，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为_____。 （3）下列说法不合理的是_____(填序号)。 A. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出 B. 由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素 C. 仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素 D. 灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物 (二)蛋黄中铁元素的含量测定 实验步骤如下： Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和 洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)； Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容； Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。 请根据上述实验，回答： （4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是_____。 （5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是_____。 23. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图： 已知：（未配平）。 （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的__________（填化学式）。 （2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是__________为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为____________________________。 （3）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为____________，你认为操作③中检测的方法及现象是________________时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_________________________（答一条即可）。 24. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题(回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号)： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。 （2）写出由①②两元素组成的，且①的质量分数最高的物质的分子式：_______。写出该化合物与⑧的单质发生置换反应的化学方程式：_______。 （3）元素⑥的最高价氧化物可与元素⑤的氢氧化物的水溶液发生反应，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，将2L甲气体与1.5L乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收(没有气体残留)，所生成的含氧酸盐的化学式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $