第一章、第二章综合测试卷-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章、第二章滚动检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．用酒精作燃料 B．用干冰营造舞台意境 C．用铜丝作导线 D．用活性炭除冰箱中的异味 2．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A．A B．B C．C D．D 3．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 4．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等质量的和含有相同的原子数 C．和的相互转化是物理变化 D．等物质的量的和含有相同的质子数 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与足量的铁反应转移电子数目为 B．受热完全分解生成 C．与足量的水反应转移电子数目为 D．标准状态下，与足量的水反应，所得溶液中数目小于 6．下图-是实验室制取干燥时所需装置，下列说法不正确的是 A．装置的作用是干燥 B．装置的作用是除去中HCl气体 C．装置在收集时，气体从a口进入 D．装置中NaOH溶液每吸收，则反应转移2mol电子 7．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D．将几滴水滴在放有Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧，是因为Na2O2与水反应放热，且有O2生成 8．在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 10．侯氏制碱法以饱和溶液、为原料制取纯碱，下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是 A．制取 B．制取 C．过滤固体 D．灼烧分解 A．A B．B C．C D．D 11．钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 12．下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 13．下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．钠和水反应： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 14．某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是 A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 15．已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物 16．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B； ②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解； ③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C； ④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是 A．白色沉淀A的成分是和 B．该固体粉末中一定有、、和 C．无色溶液B中的溶质一定有、和 D．该固体粉末中一定有、和，可能有和 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤晶体  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨稀盐酸  ⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。 (2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填字母)。 A．作氧化剂  B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂  D．既不是氧化剂也不是还原剂 (5)已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为 。 ②该反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 18．某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。请回答： (1)装置A中制取氯气的化学方程式是，反应中利用了的 (填字母)。 a．氧化性 b．还原性   若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 L。 (2)装置C中的现象是   。 (3)装置D的作用是 。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 19．海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图： (1)通常情况下自然界中 (填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在 中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 。 (2)反应⑤⑥中过氧化钠 (填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有 (至少填一个)。 (3)除去溶液中混有的少量可采取的方法是 ，涉及的化学反应方程式为 。 (4)反应②中可观察到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因 。 (5)写出溶液反应③的离子方程式 。 (6)将固体加入滴有酚酞的水溶液中，看到的现象是 。 20．实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”) 0.1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章、第二章滚动检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．用酒精作燃料 B．用干冰营造舞台意境 C．用铜丝作导线 D．用活性炭除冰箱中的异味 【答案】A 【详解】A．酒精用作燃料，是利用了酒精的化学性质—具有可燃性，故A选； B．用干冰营造舞台意境，是利用了干冰的物理性质—易升华，故B不选； C．用铜丝作导线，是利用了其物理性质—导电性，故C不选； D．用活性炭除冰箱中的异味，是利用了其物理性质—吸附性，故D不选； 答案选A。 2．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C．液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解，C错误； D．选项物质符合物质分类标准，D正确； 故选D。 3．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．硝酸是强电解质，完全电离：，A正确； B．氢氧化钠是强电解质，完全电离：，B正确； C．氯化铵是强电解质，完全电离：，C正确； D．氢氧化钙是强电解质，完全电离出钙离子和2个氢氧根离子：，D错误； 故选D。 4．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等质量的和含有相同的原子数 C．和的相互转化是物理变化 D．等物质的量的和含有相同的质子数 【答案】B 【详解】A．和互为同素异形体，A错误； B．氧气中氧原子数目为，臭氧中氧原子数目为，等质量的和含有相同的原子数，B正确； C．有新物质生成的变化是化学变化，和的相互转化是化学变化，C错误； D．一个氧气分子含质子数为16，一个臭氧分子中含质子数为24，故等物质的量的和含有不相同的质子数，D错误； 故选B。 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与足量的铁反应转移电子数目为 B．受热完全分解生成 C．与足量的水反应转移电子数目为 D．标准状态下，与足量的水反应，所得溶液中数目小于 【答案】D 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下发生的反应为：，7.1g氯气为，Cl元素由0价下降到-1价，因此转移电子数目为，故A错误； B．不确定是否为标况，不能计算二氧化碳的体积，故B错误； C．Na2O2与足量H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，转移电子总数为0.1NA，故C错误； D．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，，氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能反应完全，因此所得溶液中数目小于，故D正确； 故答案选D。 6．下图-是实验室制取干燥时所需装置，下列说法不正确的是 A．装置的作用是干燥 B．装置的作用是除去中HCl气体 C．装置在收集时，气体从a口进入 D．装置中NaOH溶液每吸收，则反应转移2mol电子 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥Cl2，故A正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B正确； C．Cl2的密度大于空气，应该采用向上排空气法，因此气体从a口进入，故C正确； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此每吸收，则反应转移1mol电子，故D错误； 故答案选D。 7．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D．将几滴水滴在放有Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧，是因为Na2O2与水反应放热，且有O2生成 【答案】D 【详解】 A．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，则过氧化钠中过氧根离子与钠离子的个数比为1∶2，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，将几滴水滴在放有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应放热，且反应生成的氧气有利于脱脂棉燃烧，D正确； 故选D。 8．在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合； 答案选D。 9．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 10．侯氏制碱法以饱和溶液、为原料制取纯碱，下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是 A．制取 B．制取 C．过滤固体 D．灼烧分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硫酸钙微溶，硫酸和碳酸钙反应生成得硫酸钙包裹在碳酸钙表面使硫酸和碳酸钙反应停止，不能用硫酸和碳酸钙制备二氧化碳，故A不正确； B．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，故B正确； C．用过滤法分离固体和氯化铵溶液，故C正确； D．灼烧分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热固体试管口向下倾斜，故D正确； 选A。 11．钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 【答案】A 【详解】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合价由+4降为0，则转移2mol电子，故D正确； 故选A。 12．下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 【答案】C 【详解】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误； B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误； C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确； D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误； 故本题选C。 13．下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．钠和水反应： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，B错误； C．将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：，C正确； D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 故选C。 14．某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是 A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 【答案】A 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．操作③为定容，若仰视导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．摇匀时应双手拿住容量瓶，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 故选A。 15．已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物 【答案】D 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 16．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B； ②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解； ③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C； ④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是 A．白色沉淀A的成分是和 B．该固体粉末中一定有、、和 C．无色溶液B中的溶质一定有、和 D．该固体粉末中一定有、和，可能有和 【答案】C 【分析】①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠； 【详解】A．白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误； B．该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B错误； C．硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确； D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤晶体  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨稀盐酸  ⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。 (2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填字母)。 A．作氧化剂  B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂  D．既不是氧化剂也不是还原剂 (5)已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为 。 ②该反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 【答案】(1) ②⑤⑦⑧ ①③⑧⑨ (2) (3) (4) Ag2S D (5) +5 KBrO3 Cl 【分析】①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②胆矾中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑤碳酸氢钠晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑦碳酸钙中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； ⑨稀盐酸是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电。 【详解】（1）由分析可知，属于电解质的是②⑤⑦⑧，能导电的是①③⑧⑨，故答案为：②⑤⑦⑧；①③⑧⑨； （2）少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）碳酸氢钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：； （4）由质量守恒定律可知，化合物X为硫化银，反应中，硫化氢中元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故选D，故答案为：Ag2S；D； （5）①溴酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和等于0可知，溴元素的化合价为+5价，故答案为：+5； ②由方程式可知，反应中，溴元素的化合价降低被还原，溴酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是还原剂，故答案为：KBrO3；Cl。 18．某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。请回答： (1)装置A中制取氯气的化学方程式是，反应中利用了的 (填字母)。 a．氧化性 b．还原性   若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 L。 (2)装置C中的现象是   。 (3)装置D的作用是 。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) a 4.48 (2)湿润的有色纸条褪色 (3)吸收多余的氯气，防止污染空气 (4) 【详解】（1）MnO2中的Mn元素在反应中价态降低，作氧化剂，体现氧化性；生成的物质的量是0.2mol，则=； （2）溶于水后生成的HClO具有漂白性，所以装置C中湿润的有色纸条褪色； （3），用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气； （4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为。 19．海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图： (1)通常情况下自然界中 (填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在 中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 。 (2)反应⑤⑥中过氧化钠 (填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有 (至少填一个)。 (3)除去溶液中混有的少量可采取的方法是 ，涉及的化学反应方程式为 。 (4)反应②中可观察到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因 。 (5)写出溶液反应③的离子方程式 。 (6)将固体加入滴有酚酞的水溶液中，看到的现象是 。 【答案】(1) 没有 煤油或石蜡油 (碳酸钠或纯碱) (2) 既作氧化剂又作还原剂 呼吸面具或潜水艇的供氧剂 (3) 通入足量二氧化碳气体 (4)该反应放热，钠的熔点低 (5) (6)溶液先变红后褪色 【分析】金属钠非常活泼，自然界中无游离态，通常保存在煤油中隔离空气，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应最后得到碳酸钠； 【详解】（1）钠元素在自然界中的存在状态为化合态，没有游离态，金属钠非常活泼，通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气,将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是Na2CO3，故答案为：没有；煤油或石蜡油；Na2CO3； （2）反应⑤⑥中过氧化钠中的- 1价的氧一半升高为氧气中0价的氧，一半降为-2价的氧， 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有呼吸面具或潜水艇的供氧剂，故答案为：既作氧化剂又作还原剂；呼吸面具或潜水艇的供氧剂； （3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是通入足量二氧化碳气体，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，反应的化学反应方程式为； （4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，反应过程中放出热量，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球，故答案为：反应放热，钠的熔点低； （5）NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：； （6）将Na2O2固体放入水中，与水反应生成氢氧化钠，但是中间过程会产生过氧化氢，所以少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象为溶液先变红色，后褪色，故答案为：溶液先变红色，后褪色。 20．实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”) 0.1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】(1)圆底烧瓶、分液漏斗 烧杯、玻璃棒 (2) 2.0 1∼2cm 胶头滴管 > (3) 13.6 15mL 向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 b 【分析】实验室需要配制0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL，通常要用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等； 【详解】（1）根据分析，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （2）计算需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；NaOH固体溶解放热，没有冷却直接移入容量瓶，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，则所得溶液浓度>0.1； （3）①质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为≈13.6mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，根据“大而近”原则，应选用15mL量筒； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌； ④a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合； b．定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，b符合； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水加多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合； d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，d不符合； 故选b。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$