1.6几种重要的盐（盐和化肥）同步练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

盐和化肥同步练习含答案 一、选择题 1． 许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。其中发明联合制碱法的化学家是（ ） A．居里夫人 B．张青莲 C．诺贝尔 D．侯德榜 2． 食品安全关系到人体健康，下列做法可行的是（ ） A．用过期的牛奶和面 B．用甲醛溶液浸泡海产品 C．用食盐腌制咸鸭蛋 D．用霉变的玉米做玉米油 3． 下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是（ ） A．CO+CuO CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 4． 复合肥能给农作物提供多种养分，给其以“全面呵护”。下列属于复合肥的是（ ） A．硫酸钾（K2SO4） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸钾（KNO3） 5． AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ） A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2 6． 从“地沟油”到“毒胶囊”，食品与药品的安全已受到人们广泛的关注。工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。根据你已有的科学知识推测该气体可能是（ ） A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N2 7． 要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（ ） A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠 8． 家庭配置波尔多液的过程： ①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4•5H2O)再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液； ②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ） A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色 B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化 C．③中出现蓝色絮状沉淀 D．配置的波尔多液是悬浊液 9． 已知某藻类物质的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（是指水中某些营养元素含量过高，以致藻类疯长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（ ） A．该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成 B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长 C．向河中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长 D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法 10．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（ ） ①共生成16.1g硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题 11．某化工厂利用含有1%--2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下： 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用 ，洗涤滤渣的主要目的是 。 12．有同学对NaCl、Na2CO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4、CuSO4·5H2O五种固体样品进行鉴别，试回答下列实验中的问题，并用相应物质的化学式填空。 （1）观察样品，蓝色样品是____________________。 （2）用四支试管分别取余下的四种样品少量，各加入__________溶液，形成蓝色溶液的样品是___________；无气体生成而形成无色溶液的样品是__________，对有气体生成的样品继续进行实验。 （3）分别称取一定量实验（2）中有气体生成的样品，加热，冷却后再称量。质量减少的样品是____________________；质量不变的样品是____________________。 13．我国北方会出现冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： （1）该融雪剂中一定含有________(写化学式，下同)。 （2）一定不含有的物质 ________。 14．粗盐中含有等杂质离子，利用沉淀、重结晶等方法予以消除、分离以提纯食盐。食盐溶解后，其中： （1）Mg2+, Ca2+可在碱性条件下加入 形成沉淀与溶液分离； （2）SO42- 可加入 形成沉淀与溶液分离。 （3）K+可用 方法利用KCl与NaCl 的特点达到分离的目的。 （4）各种离子从粗盐溶液中去除的顺序为 。 15．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙(含有少量Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3)为原料，经过溶解、除杂、过滤、蒸发结晶等过程，得到较纯的氯化钙晶体，其工艺如下图： （1）滤渣C中一定含有的成分是________。 （2）两次加入的酸都是________(填写酸的名称)；其中第二次加入酸的目的是________ 。 三、实验探究题 16．实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。 实验室有下列试剂： ①浓度未知的NaOH溶液；②37%的盐酸 ；③37%硫酸；④14%的盐酸； ⑤大理石；⑥K2CO3固体; ⑦Cu２（OH）２CO３。 实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗、酒精灯。 已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水） Na２CO3 NaHCO3 NaCl Na２SO４ NaHSO４ NaOH 15．9 8．4 35 35．5 20 40 （1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需 。 （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（写编号）除①外，还需要 。 （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略，补充以下空白）。 ①取两份相同体积的NaOH溶液； ② ； ③将②制得的溶液微热； ④ （4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）。 17．实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的试剂。已知这瓶无色溶液可能是硫酸钠、碳 酸钠和氯化钠中的某一种，为了确定该药品，同学们进行了分析与实验： （1）小明提出一定不是氯化钠，他的依据是 。 （2）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种，她们分别设计了 如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量待测溶液于试管中，向其中 滴入几滴BaCl2溶液 ①产生白色沉淀 待测溶液是硫酸钠溶液 向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸 ② 实验2 取5毫升试剂于试管中，滴入适量稀盐酸 ③ 待测溶液是硫酸钠溶液 四、综合题 18．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示。 （1）请你根据图1提供的信息，在图2的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、稀盐酸质量的相应数值)。 （2）计算出22g该样品中各成分的质量。 （3）图甲中C点时刻所得溶液的溶质质量分数为多少？ 盐和化肥同步练习含答案（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D C B A D B 二、填空题 11．稀硫酸 防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染 12．CuSO4·5H2O HCl CuSO4 NaCl Na2CO3·10H2O Na2CO3 13．（1）MgCl2 （2）CuSO4 14．碳酸钠溶液、氯化钡、升高温度、溶解性不同、 SO42-,Mg2+, Ca2+, K+ 15．（1）氢氧化铁、氢氧化铝 （2）盐酸；除去过量的氢氧化钙 三、实验探究题 16．（1）烧杯和量筒. （2）④和5; （3）②制取CO2,向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体; ④将两份溶液混匀,摇匀. （4）从表中可知,NaHCO3常温下的溶解度为8.4g 设常温下100克水中溶解的NaOH质量为x时,达到饱和. 求得:x=4克 故溶液中NaOH的质量分数若大于4克/（100克+4克）×100%=3.85%,在步骤②中会有NaHCO3晶体. 17．（1）根据标签上的组成元素（或根据化合价；或化学式） （2）② 白色沉淀不消失 ③ 没有气泡产生或没有现象 四、综合题 18．（1） （2）解：设22g样品中Na2CO3质量为y， Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3， 106 36.5 y 73g×10% ， 解得：y=21.2g， 22g样品中NaCl的质量为：22g一21.2g=0.8g； （3）设C点时刻溶液中溶质NaCl质量为z， HCl～NaCl， 36.5 58.5 146×10% z ， z=23.4g， 氯化钠的质量分数为： 答：（2）22g该样品中含碳酸钠21.2g，含氯化钠0.8g； （3）图甲中C点时刻所得溶液的溶质质量分数为12.1%。 （3）计算过程见答案。 第 6 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$