考点01 物质的分类-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点01 物质的分类 【知识梳理】 一、物质的分类 1．树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。如根据物质的组成和性质特点分类： 2．交叉分类法：对研究对象根据其共同点和差异点，区分为不同种类和层次的科学方法。 对物质依据不同的标准进行分类。如： 3．应用分类法对氧化物进行分类： 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【对点例题】 例1．（24-25高一上·安徽亳州·开学考试）下列文物是安徽博物院的镇馆之宝，其材质的主要成分为有机物的是 A B C D 春秋龙虎纹四环铜鼓座 北宋金扣玛瑙碗 北宋青釉莲瓣纹注子注碗 元代木胎剔犀云纹漆盒 例2.下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 【易错点拨】 (1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 -+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如O2、O3同素异性体的混合物）。 (7)氧化物的分类中的特殊物质 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 二、分散系及其分类 1.分散系概念 把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系称为分散系。在溶液中，溶质是该分散系的分散质，溶剂是分散剂。 2.分散系的分类 根据分散质粒子直径的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径范围/nm（1 nm=10-9m） <1 1~100 >100 3.胶体 (1)定义：分散质粒子直径的大小在1~100nm之间的分散系。 (2)胶体的性质 a. 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象如： 阳光透过树梢　　 电影院中的现象 b. 吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 (3)生活中常见的胶体及应用：氢氧化铁胶体净水，豆浆胶体中用“卤水”点成豆腐，破坏胶体的稳定；长江入海口易形成“沙洲”等都与胶体有关。 【对点例题】 例1．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是 A．该诗句描述的现象为丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 C．以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D．利用该现象可以区分胶体和溶液 例2．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是 A．该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B．该物质的微粒直径远大于泥水 C．该微粒可以通过滤纸 D．该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路 【易错点拨】 (1)溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液 (2)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小。 (3)区别胶体与其他分散系的常用方法是丁达尔效应。 (4)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (5)分散系均是混合物。 (6)胶体能净水的原因是胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能够净水。明矾能净水，也是因为明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体。 【达标检测】 1．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列物质属于盐的是 A．纯碱 B．石英 C．生石灰 D．铁红 2．（23-24高一上·浙江温州·期末）按物质的组成进行分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下图中分散系Ⅱ属于 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 4．（24-25高一上·广西柳州·开学考试）如图所示，图中“”和“”分别表示两种质于数不同的原子，能表示化合物的是 A． B． C． D． 5．（24-25高一上·新疆·开学考试）下列过程中一定发生化学变化的是 A．切割玻璃 B．食物腐烂 C．冰雪消融 D．电灯发光 6．（23-24高一上·江西抚州·期末）胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A．溶液用于伤口止血与胶体的性质有关 B．静电除尘，利用了胶体带电的性质 C．能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D．可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 7．（23-24高一下·广西玉林·阶段练习）下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钙 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 8．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）某同学在实验室进行如图所示实验[已知：(胶体)+]，下列说法不正确的是 A．X、Z烧杯中分散质不相同 B．用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯 C．Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 9．（23-24高一上·天津南开·期中）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 10．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系 B．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物 C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 11．（23-24高一上·江苏盐城·期末）向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A．和均属于盐 B．中铁元素为+2价 C．形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 12．（23-24高一上·江西宜春·阶段练习）每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 (1)、、、 ； (2)、、 ； (3)、 、、 ； (4)、、Al、C 。 13．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。 (4)向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向 极(填“阴极”或“阳极”)。 (5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点01 物质的分类 【知识梳理】 一、物质的分类 1．树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。如根据物质的组成和性质特点分类： 2．交叉分类法：对研究对象根据其共同点和差异点，区分为不同种类和层次的科学方法。 对物质依据不同的标准进行分类。如： 3．应用分类法对氧化物进行分类： 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【对点例题】 例1．（24-25高一上·安徽亳州·开学考试）下列文物是安徽博物院的镇馆之宝，其材质的主要成分为有机物的是 A B C D 春秋龙虎纹四环铜鼓座 北宋金扣玛瑙碗 北宋青釉莲瓣纹注子注碗 元代木胎剔犀云纹漆盒 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．春秋龙虎纹四环铜鼓座的材质主要成分为金属材料，A错误； B．北宋金扣玛瑙碗的材质主要成分为，B错误； C．北宋青釉莲瓣纹注子注碗的材质为陶瓷，其主要成分为硅酸盐，C错误； D．元代木胎剔犀云纹漆盒的主要材质为纤维素，为有机物，D正确； 答案选D。 例2.下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 【答案】　A 【解析】　盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，其主要成分CaCO3是盐，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。 【易错点拨】 (1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 -+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如O2、O3同素异性体的混合物）。 (7)氧化物的分类中的特殊物质 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 二、分散系及其分类 1.分散系概念 把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系称为分散系。在溶液中，溶质是该分散系的分散质，溶剂是分散剂。 2.分散系的分类 根据分散质粒子直径的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径范围/nm（1 nm=10-9m） <1 1~100 >100 3.胶体 (1)定义：分散质粒子直径的大小在1~100nm之间的分散系。 (2)胶体的性质 a. 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象如： 阳光透过树梢　　 电影院中的现象 b. 吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 (3)生活中常见的胶体及应用：氢氧化铁胶体净水，豆浆胶体中用“卤水”点成豆腐，破坏胶体的稳定；长江入海口易形成“沙洲”等都与胶体有关。 【对点例题】 例1．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是 A．该诗句描述的现象为丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 C．以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D．利用该现象可以区分胶体和溶液 【答案】C 【解析】A．胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确； B．胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，故B正确； C．Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误； D．丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确； 答案选C。 例2．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是 A．该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B．该物质的微粒直径远大于泥水 C．该微粒可以通过滤纸 D．该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路 【答案】B 【解析】A．该新型纳米材料的直径约为35nm，所以该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体，故A正确； B．泥水是悬浊液，该物质的微粒直径远小于泥水，故B错误； C．该新型纳米材料的直径小于100nm，所以该微粒可以通过滤纸，故C正确； D．该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D正确； 选B。 【易错点拨】 (1)溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液 (2)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小。 (3)区别胶体与其他分散系的常用方法是丁达尔效应。 (4)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (5)分散系均是混合物。 (6)胶体能净水的原因是胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能够净水。明矾能净水，也是因为明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体。 【达标检测】 1．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列物质属于盐的是 A．纯碱 B．石英 C．生石灰 D．铁红 【答案】A 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A正确； B．石英是二氧化硅，属于氧化物，B错误； C．生石灰是氧化钙，属于氧化物，C错误； D．铁红是三氧化二铁，属于氧化物，D错误； 故选A。 2．（23-24高一上·浙江温州·期末）按物质的组成进行分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【解析】根据三氧化硫元素组成，只有氧元素和硫元素，故三氧化硫属于氧化物，答案选D。 3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下图中分散系Ⅱ属于 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 【答案】C 【解析】由图可知，分散系Ⅱ中分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，所以分散系Ⅱ属于胶体，故选C。 4．（24-25高一上·广西柳州·开学考试）如图所示，图中“”和“”分别表示两种质于数不同的原子，能表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．图中表示两种单质分子，为混合物，A错误； B．图中表示一种单质分子，B错误； C．图中表示一种化合物分子，C正确； D．图中表示一种单质和一种化合物分子，D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·新疆·开学考试）下列过程中一定发生化学变化的是 A．切割玻璃 B．食物腐烂 C．冰雪消融 D．电灯发光 【答案】B 【解析】A．切割玻璃无新物质生成，属于物理变化，A不合题意； B．食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，C不合题意； D．电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，D不合题意； 故答案为：B。 6．（23-24高一上·江西抚州·期末）胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A．溶液用于伤口止血与胶体的性质有关 B．静电除尘，利用了胶体带电的性质 C．能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D．可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】A．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，血液属于胶体，溶液用于伤口止血与胶体聚沉有关，故A正确； B．胶体的胶粒带电荷，静电除尘，利用了胶体电泳的性质，故B错误； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，可用渗析法除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故D错误； 答案选A。 7．（23-24高一下·广西玉林·阶段练习）下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钙 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐，A错误； B．一氧化碳和碱之间不会发生反应，所以一氧化碳不是酸性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．水不是酸性氧化物，C错误； D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 8．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）某同学在实验室进行如图所示实验[已知：(胶体)+]，下列说法不正确的是 A．X、Z烧杯中分散质不相同 B．用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯 C．Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 【答案】C 【解析】A．X中分散质为FeCl3溶液，Z中分散质是氢氧化铁胶粒，分散质不相同，故A正确； B．Z中是胶体，用过滤的方法，不能将Z中红褐色透明液体分离提纯，故B正确； C．Z中是胶体，能产生丁达尔效应，故C错误； D．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，故D正确； 答案选C。 9．（23-24高一上·天津南开·期中）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【解析】①氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意； ③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意； ④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意； ①②⑤符合题意。 答案选B。 10．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系 B．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物 C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 【答案】B 【解析】A．纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，故A项正确； B．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，与胶体无关，故B项错误； C．有色玻璃是固溶胶，故C项正确； D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，故D项正确； 故本题选B。 11．（23-24高一上·江苏盐城·期末）向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A．和均属于盐 B．中铁元素为+2价 C．形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 【答案】A 【解析】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此和均属于盐，故A正确； B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，故B错误； C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，故C错误； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误； 故答案选A。 12．（23-24高一上·江西宜春·阶段练习）每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 (1)、、、 ； (2)、、 ； (3)、 、、 ； (4)、、Al、C 。 【答案】(1) (2) (3) (4)Al 【解析】（1）CaO、Na2O、CuO均为由金属元素与O元素形成的金属氧化物；为非金属氧化物，与其他物质在分类上不同，故答案为：； （2）、、均为含钠元素的盐，为钠盐；为铵根离子与酸根离子形成的盐，为铵盐，与其他物质在分类上不同，故答案为：； （3）、、均为酸；为氧化物，与其他物质在分类上不同，故答案为：； （4）、 、C均为由非金属元素形成的单质，属于非金属单质，Al为金属单质，与其他物质在分类上不同，故答案为：Al。 13．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。 (4)向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向 极(填“阴极”或“阳极”)。 (5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 (4)阴 (5)不出现白色沉淀 【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 （3）饱和溶液滴加到溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。 （4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。 （5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$