第1章《化学反应的热效应》检测题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学方程式为  kJ/mol B．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．已知：的燃烧热为890.3 kJ/mol，则101 kPa时，   kJ/mol D．已知  ，  ，则 2．101 kPa时，下列热化学方程式中的可表示燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   3．，有关物质的能量转化图如图，又已知是的稳定氧化物，试分析计算并回答下列说法不正确的是      A．时，单质的标准燃烧热： B．若的摩尔质量为，则的热值为 C．转化Ⅱ的热化学方程式为： D．由的热化学方程式为： 4．如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s) B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量 C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ D．由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多 5．N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应的 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．CO为还原剂 6．298K，101kPa，和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。 C(s) CO(g) 下列说法正确的是(    ) A．     B．     C．     D．混合气体中的体积分数为50％ 7．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在Fe3+催化作用下的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．脱硝总反应热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=(b-a)kJ·mol-1 B．催化脱硝过程中断裂与形成的共价键类型相同 C．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D．反应中需要不断地补充Fe3+ 8．在中和反应的反应热测定实验中，下列操作会使中和反应的反应热测定数值偏大的是 A．用铜丝代替玻璃搅拌器 B．倒入氢氧化钠溶液时有少量液体溅出 C．用稀氢氧化钾溶液代替稀氢氧化钠溶液 D．用浓硫酸代替稀盐酸 9．某同学设计如图所示实验，探究反应 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低 D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变 10．已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)  △H=-291.9 kJ/mol。其中断裂1 mol化学键所需的能量数据如下表所示，则x的值为 化学键 N≡N F-F N-F E/(kJ/mol) x 154.8 283.0 A．41.9 B．941.7 C．813.5 D．756.3 11．下列说法正确的是 A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B．    ，    ，则 C．    ，    ，则 D．    ，    ，则 13．某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是 ①该反应为放热反应； ②生成物的总能量比反应物的总能量高； ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。 A．①②③ B．①③ C．①② D．② 14．在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，下列关于该实验的说法正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．做完一次完整的中和热测定实验，温度计至少需要使用2次 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的反应放出的热量数据偏大 15．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。下列有关说法错误的是 A．物质是图示三种物质中最稳定的 B．过程①属于吸热反应 C．由转变为所吸收的热量等于过程①与过程②所放出的热量 D．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关 二、填空题 16．环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO、是大气主要污染物，因此对工业烟气（主要成分为，、）脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种，比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收工业烟气，获得副产品。 ①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。 ②若吸收时NO与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是 （填化学式）。 (2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的，其主要过程如下： Ⅰ．  kJ/mol Ⅱ．  kJ/mol ①写出转化为的热化学方程式： 。 ②研究不同温度下对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是 。 (3)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 。 (4)还原吸收法 方法1：直接使用尿素溶液吸收烟气中的。 方法2：先用合适的氧化剂将中的NO氧化为，再用溶液还原吸收。 还原吸收等量的，消耗尿素较少的是 （填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处理的原因是 。 17．请根据学过的知识回答下列问题： (1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程 。 (2)已知：键的键能是，键的键能是，键的键能是，则   。 (3)已知：①   ②   ③   则298K时反应的焓变： 。 (4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： 。 ①   ②   (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，反应历程a、b的反应热 (填“相同”或“不相同”)。 18．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：①，②。则“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为 。 (2)的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为 。 (3)家用液化气的主要成分之一是丁烷()。常温常压条件下，丁烷完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。 (4)下列制氢气方法中最节能的是_______(填序号)。 A．电解水制氢气： B．高温使水分解制氢气： C．太阳光催化分解水制氢气： D．天然气制氢气： (5)已知：2Al(s)+3∕2O2(g)=Al2O3(s)   △H=-1644.3kJ•mol-1 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)   △H=-815.88kJ•mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。 19．回答下列问题： (1)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 。 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 C．正反应与逆反应的活化能相等 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 (2)已知共价键的健能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/（） 436 463 热化学方程式       则的为 A． B． C． D． 20．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。 (2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水      B．浓硫酸和水     C．钠和水 (3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的 (填字母“a”或“b”)表示。 ②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式： 。 21．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： (1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：　△H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H= kJ⋅mol-1((用含a、b的式子表示)。 (2)工业上用和反应合成二甲醚。已知： 　kJ⋅mol-1 　kJ⋅mol-1 则　△H3= kJ⋅mol-1， 22．I.按要求完成下列问题： (1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1 △H2(填“>”“<”或“=”)。 (2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是 。 (3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1 则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。 II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题： (4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (5)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选项中选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B．分三次少量倒入　　　　C．一次迅速倒入 (6)实验数据如表： 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。 23．冬天常用煤炉燃煤取暖，夜里由于煤炉进气不足常导致煤气中毒事件发生。    (1)等量的煤不充分燃烧放出的热量和完全燃烧相比有何变化 ？ (2)煤不完全燃烧放出的热量是不是标准燃烧热 ？ 24．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： I.主反应：(g)+3H2(g)(g)    ΔH1＜0 Ⅱ.副反应：(g)(g)    ΔH2＞0 已知：Ⅲ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH3 Ⅳ.2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)    ΔH4 V.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)    ΔH5 则ΔH1= (用ΔH3、ΔH4和ΔH5表示)。 25．完成下列问题 (1)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，其原理如图所示。回答下列问题： ①过程Ⅰ发生的反应为反应 (填“吸热”或“放热”)，反应过程中能量的主要转化形式为 ； ②上述转化过程中，△H1+△H2 0(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图所示。回答下列问题： ①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 ； ②从图像分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第 步反应(填“一”或“二”)。 (3)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544 kJ/mol的部分键能数据如下表所示： 化学键 N-N O=O N≡N 键能(kJ/mol) 193 497 946 ①物质的稳定性O2(g) N2(g)(填“＞”“＜”或“=”)； ②若H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol，则N2H4(g)的燃烧热为 ； ③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol，则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量小于38.6kJ，△H＞-38.6kJ•mol-1，A错误； B．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应一次性倒入盛有盐酸的量热计内筒中，B错误； C．CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1，即CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ•mol-1，H2O(l)→H2O(g)吸热，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H＞-890.3kJ•mol-1，C错误； D．S(g)→S(s)放热，因此反应放出的热量比反应放出的热量多，则，D正确； 答案选D。 2．D 【分析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量。 【详解】A．C燃烧后的稳定氧化物是CO2，不是CO，故A不符合题意； B．H2燃烧的稳定氧化物应该是液态水而不是水蒸气，故B不符合题意； C．氨气完全燃烧生成的稳定产物是N2和液态水，此时∆H可表示燃烧热，故C不符合题意； D．1mol液体C8H18完全燃烧生成液态水、CO2气体，则该热化学方程式中的可表示燃烧热，故D符合题意。 答案选D。 3．C 【详解】A．时，的燃烧热为完全燃烧生成的稳定氧化物放出的热量，所以的标准燃烧热：，故A正确； B．转化Ⅱ为和生成放出热量，若的摩尔质量为，则的热值为，故B正确； C．转化Ⅱ为和生成放出热量，则和生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为：，故C错误； D．根据图知，反应转化为时放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，所以由转化为的热化学方程式为：，故D正确； 故选：。 4．A 【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正确； B．MgI2(s)能量高于MgCl2(s)，由MgI2(s)转化为MgCl2(s)会放出能量，B错误； C．未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，C错误； D．由图可知，分解MgBr2(s)的能量需要524KJ/mol，分解MgCl2(s)的能量需要641KJ/mol，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)少，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．①N2O(g) + Pt2O+(s) = N2(g) + Pt2O2+(s) ΔH1；② CO(g) + Pt2O2+(s) = CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A项正确； B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，故B项错误； C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确； D．根据总反应式可知，CO转变为CO2，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。 故答案为：B。 6．C 【详解】根据题意，写出以下热化学方程式： A．⑤，根据盖斯定律得⑤=2③，则，A错误； B．⑥，根据盖斯定律得⑥=2②，则，液态水转化为气态水需吸收一部分热量，故，B错误； C．⑦，根据盖斯定律得⑦=2①+2②-④，则，C正确； D．设H2为xmol,则CO为(2.5-x)mol，根据和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量，列出方程285.8x+282.8(2.5-x)=710.0，解得x=1mol，则混合气体中的体积分数为40％，D错误； 故答案为C。 7．B 【详解】A．由图1可知，脱硝反应是放热反应，，A项错误； B．由图2可知，反应③断裂了“”非极性键，反应②形成了非极性键、极性键，反应①断裂了极性键，B项正确； C．由图2可知，反应①可表示为，氧化剂()与还原剂()物质的量之比为1:1，C项错误； D．由图2可知，与可循环转化，反应中不需要不断补充，D项错误； 答案选B。 8．D 【详解】A．若用铜丝代替环形玻璃搅拌器，铜丝导热好，热量损失，反应热测定数值偏小，A错误； B．中和热测定时氢氧化钠溶液的量是稍微过量的，倒入氢氧化钠溶液时有少量液体溅出，但生成液态水的物质的量仍为1mol，故对反应热的测定数值无影响，B错误； C．氢氧化钾也为强碱，用稀氢氧化钾溶液代替稀氢氧化钠溶液，对反应热测定数值无影响，C错误； D．浓硫酸溶于水会放热，反应热测定数值偏大，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．金属与酸的反应、中和反应为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应为吸热反应，即(a)、(c)所涉及的反应是放热反应，A错误； B．相同质量的铝片和铝粉与酸反应放出的热量相同，B错误； C．铁制搅拌器导热效果好，会损失部分热量，导致测定的放出的热量数值偏小，C正确； D．氢氧化钠固体溶于水放热，测定的数值偏大，D错误； 故选C。 10．B 【详解】反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)  △H=(x+3×154.8) kJ/mol-6×283.0 kJ/mol=-291.9 kJ/mol，解得x=941.7 kJ/mol，故合理选项是B。 11．C 【详解】A．化学反应过程中吸收或放出的热量不仅与反应的物质反应的多少有关，还与物质的存在状态有关，因此热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，A错误； B．反应的类型是放热反应还是吸热反应与反应类型有关，任何反应都需要活化过程，有些放热反应需在点燃或加热时才能发生，有些吸收反应在室温下也可以发生，B错误； C．热化学方程式是表明反应过程中所释放或吸收的热量的化学方程式，C正确； D．反应热ΔH的单位应为kJ•mol-1，不是kJ，D错误； 故合理选项是C。 12．D 【详解】A．该反应放热说明2molSO2和1molO2总能量高于2molSO3总能量，不能说明的能量一定高于，A错误； B．S(g)转化为S(s)放出热量，则放出的热量大于，焓变是负值，则，B错误； C．转化为放出热量，则放出热量小于，焓变是负值，则，C错误； D．CO生成CO2还会继续放出热量，则放出的热量大于，焓变是负值，则，D正确； 故答案选D。 13．B 【详解】当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升，说明试剂瓶内压强增大，温度升高，即该反应为放热反应：①该反应为放热反应，正确；②生成物的总能量比反应物的总能量低，错误；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，正确，故选B。 14．A 【详解】A．实验中需要搅拌，从实验装置看，图中实验装置缺少玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，故A正确； B．做完一次完整的中和热测定实验，需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度，所以温度计需要使用3次，故B错误； C．为了防止实验过程中有热量散失，要一次性迅速向酸(碱)中加入碱(酸) ，故C错误； D． 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的反应放出的热量数据偏小，故D错误； 答案选A。 15．C 【详解】A．物质是图示三种物质中能量最低的，故为最稳定的，故A正确； B．过程①反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，故B正确； C．由转变为所吸收的热量等于过程①与过程②所吸收的热量，故C错误； D．质变化过程中所放出或吸收的热量只与物质的始态和末态有关，与路径无关，故D正确； 故选C。 16．(1) NO+NO2+2OH-=2+H2O NaNO3 (2) 2NO(aq)+3HClO(aq)=2HNO3(aq)+3HCl(aq)=(3a+b)kJ/mol HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小 (3)5：2 (4) 方法1 NO2在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快，NO2的氧化性强于NO 【详解】（1）①NO与NO2中氮元素化合价分别为+2、+4，等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，则生成NaNO2和水，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O； ②若吸收时NO与NO2比例控制不当，NO过量不影响生成物，NO2过量则和氢氧化钠生成亚硝酸钠和硝酸钠，故得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是NaNO3； （2）①根据盖斯定律，I×3+II即可得热化学方程式：2NO(aq)+3HClO(aq)=2HNO3(aq)+3HCl(aq)=(3a+b)kJ/mol； ②HClO受热不稳定，温度升高时HClO发生分解，溶液中c(HClO)减小，使NO脱硫率下降； （3）已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则有氮元素质量守恒①x+y=7，电子转移守恒②2x+4y=6×3，联立方程①②，解得：x=5，y=2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之为5：2； （4）先用合适的氧化剂将中的NO氧化为，再用溶液还原吸收，NO和NO2均被还原为N2。已知等物质的量的NO和NO2，后者消耗的尿素更多，故还原吸收等量的，消耗尿素较多的是方法2，较少的是方法1；NO2在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快，NO2的氧化性强于NO，故工业上选择方法2处理。 17．(1) (2) (3) (4)＜ (5)=＜ (6) ＜ 相同 【详解】（1）燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，即当为1mol时，放出的热量为341.7kJ÷0.25=1366.8kJ，表示燃烧热的热化学方程式为：； （2）的 （3）已知：①   ②   ③   根据盖斯定律，①×2+②×-③×得到反应 （4）能量越低越稳定，常温时红磷比白磷稳定，且反应①、②产物完全相同，因此＜； （5）氢氧化钠和氢氧化钙均为强碱，电离方程式均为：；稀氨水为弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的过程，因此=＜； （6）由图可知，反应物总键能＜生成物总键能，反应热只与反应物和生成物有关与反应过程无关，反应历程a、b的反应热相同。 18．(1)1780.6kJ (2) (3) (4)C (5) 【详解】（1）把热化学方程式①②按①-2②得：，可燃冰的摩尔质量是，320g可燃冰中含有甲烷2mol，完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为1780.6kJ。 （2）根据题干数据计得1mol乙硼烷发生该反应时放出2165kJ热量，其热化学方程式为。 （3）丁烷的摩尔质量为，1mol丁烷发生该反应时放出热量为2900kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为。 （4）高温下制备均需要消耗大量的能源，而使用催化剂，可以降低反应的活化能，减小能耗，利用太阳光，则不需要消耗其他能源，因此C项的制备方法最节能。 （5）铝热反应的化学方程式为，该反应的焓变为，因此该铝热反应的热化学方程式为。 19．(1)CD (2)D 【详解】（1）A．能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，故A正确；     B．焓变=生成物总能量-反应物总能量，该异构化反应的，故B正确； C．该反应吸热，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C错误； D．催化剂不能改变物质的能量，使用催化剂，不改变反应的反应热，故D错误； 选C D。 （2）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，设氧气的键能为Q，则2×436+Q -4×=，解得 Q=，则的=，D正确； 故选D。 20．(1)吸热 (2)A (3) a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kJ/mol 【详解】（1）选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，故答案为：吸热； （2）“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀件，使用钠与水反应生成强碱和氢气，且氢气易燃烧，均有安全隐患，应选择生石灰和水，故答案为：A； （3）①H2与足量O2充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可以用图a表示，故答案为：a； ②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，所以H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kJ/mol，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kJ/mol。 21．(1)﹣(b-a) (2)-130.8 【详解】（1）由该反应的能量图可以看出，该反应为放热反应，放出的热量为(b-a)kJ/mol，则该反应的△H=﹣ (b-a)kJ/mol，故答案为：﹣(b-a)； （2）由盖斯定律可知，，则，故答案为：-130.8。 22．(1)= (2)M (3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H=-1135.7kJ/mol (4)环形玻璃搅拌棒 (5)C (6)-56.8kJ/mol 【详解】（1）化学计量数相同时，反应热与反应物和生成物的状态有关，点燃和光照条件下，反应物和生成物的状态相同，所以△H1=△H2。 （2）反应吸热，所以N的能量高于M，能量越低的物质越稳定，故较稳定的物质是M。 （3）根据盖斯定律可知，所求反应是第二个反应的2倍减去第一个反应，故其热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H=-1135.7kJ/mol。 （4）混合溶液需要搅拌，故装置中缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。 （5）为了防止热量散失，NaOH溶液应该一次迅速倒入，故选C。 （6）表格中第二组温度差误差较大舍去，故平均温度差为，混合溶液的总质量为(50mL+50mL)×1g/cm3=100g，n(H+)=0.25mol/L×2×50mL=0.025mol，ΔH==-56.8kJ/mol。 23．(1)等量的煤不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量。根据盖斯定律可知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 (2)煤不完全燃烧放出的热量不是标准燃烧热。 【详解】（1）根据盖斯定律可知，与完全燃烧相比，不完全燃烧放出的热量少； （2）标准燃烧热是在标态及TK条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。燃烧热定义是指1mol物质完全燃烧，煤不完全燃烧放出的热量不是标准燃烧热。 24．ΔH3+ΔH4-ΔH5 【详解】已知： Ⅲ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH3 Ⅳ.2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)    ΔH4 V.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)    ΔH5 根据盖斯定律可知即得到反应(g)+3H2(g)(g)  ΔH1＝ΔH3+ΔH4-ΔH5，故答案为：ΔH3+ΔH4-ΔH5。 25．(1) 吸热 太阳能(光能)转化为化学能 = (2) 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2 (s)+H2O(g)   △H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4 二 (3) ＜ -632 kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1156 kJ/mol 【详解】（1）①在过程Ⅰ发生的反应2H2O=2H2+O2的反应吸热反应； 反应过程中在太阳能量作用下H2O分解变为H2、O2，因此其主要转化形式为光能转化为化学能； ②由盖斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=-△H2，所以△H1+△H2=0； （2）①根据反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，结合盖斯定律可知以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，△H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4； ②对于多步反应，对总化学反应速率其决定作用的步骤是活化能大的步骤，根据图示可知第二步反应的活化能比较大，因此从图像分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第二步反应； （3）①物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。物质分子中键能越大，断裂其需吸收的能量就越多，则该物质的能量就越低，其稳定性就越强。由于键能：O=O＜N≡N，物质含有的能量：O=O＞N≡N，所以物质的稳定性：O2(g)＜N2(g)； ②已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544 kJ/mol，若H2O(l)=H2O(g)  △H=+44 kJ/mol，则1 mol N2H4(g)反应产生1 mol N2(g)和2 mol液体水放出热量Q=544 kJ+2×44 kJ=632 kJ，由于燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，故N2H4(g)的表示燃烧热的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-632 kJ/mol，其燃烧热为-632 kJ/mol； ③已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+68 kJ/mol，结合(ii) N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544 kJ/mol，则根据盖斯定律，将(ii) ×2-(1)，整理可得N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(g) △H=-1156 kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$