专题2 第2单元 第2课时 化学反应的计算（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P20] [基础巩固] 1．在400 mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　) A．1 mol/L　　　　　　 B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．2 mol/L 答案　B 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.2 mol/L CaCl2溶液中含Cl－数为0.4NA B．标准状况下，1.12 L H2S气体分子中含0.5NA个质子 C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 D．标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48 L 答案　C 3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为NA B．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA C．0.5 mol/L NaOH溶液中Na＋数为0.5NA D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA 答案　B 4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液中溶质的质量分数：w＝ 答案　D 5．用20 g大理石与含0.5 mol HCl的盐酸充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积是3.36 L，则该大理石的纯度是(　　) A．60% 　　　　　　　　 B．65% C．70% D．75% 答案　D 6．将13.0 g锌投入400 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)13.0 g锌的物质的量为________mol。 (2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为____________ L。 (3)反应后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(反应前后溶液体积变化忽略不计) 答案　(1)0.2　(2)4.48　(3)0.5 [能力提升] 7．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是(　　) A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液 B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液 C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液 D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液 解析　要满足“加水稀释至100 mL含Cl－浓度最大”的要求，则原溶液中氯离子的物质的量最大，A、B、C、D选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为0.003 mol、0.004 mol、0.006 mol、0.01 mol。 答案　D 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　) A．18 g H2O中含的质子数为10NA B．12 g金刚石含有NA碳原子 C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2NA D．1 mol Na与O2完全反应，生成0.5 mol Na2O和Na2O2的混合物 解析　1 mol H2O中含有质子数为10NA，A正确；碳的摩尔质量为12 g·mol－1,1 mol金刚石含有1 mol碳原子，B正确；NO2和N2O4分子中氮、氧原子个数比相同，46 g NO2中含有原子数为3 mol,46 g N2O4中含有原子数也为3 mol，C错误；根据钠原子守恒，1 mol钠与氧气完全反应生成两种氧化物共0.5 mol，D正确。 答案　C 9．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为(　　) A．1∶2 　　　　　　　 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 解析　设NO有x个，忽略水的电离根据电荷守恒可知n(K＋)＋3n(Fe3＋)＝n(NO)，则3a×1＋a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋与NO的个数比为1∶2。 答案　A 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是(　　) A．1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NA B．1 L溶液中含有0.2NA个NO C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO D．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1 解析　1 L溶液中所含Ba2＋和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NO，即阴阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL溶液中Ba2＋浓度是0.2 mol·L－1，D正确。 答案　B 11．一定量的液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则(l表示液态，g表示气态)： (1)反应前O2的体积是________mL。 (2)化合物XY2的物质的量是________。 (3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为________。 解析　由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。n(XY2)＝×＝0.01 mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y，由XY2中X、Y质量比为3∶16得：∶＝1∶2，故＝。 答案　(1)672　(2)0.01 mol　(3)3∶8 学科网（北京）股份有限公司 $$