专题1 物质的分类及计量 专题达标检测1（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

(时间：75分钟　满分：100分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1．对下列物质进行的分类正确的是(　　) A．纯碱、烧碱都属于碱 B．结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质 C．凡能电离出氢离子的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 答案　B 2．下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质 答案　B 3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm,1 nm＝1×10－9m)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(　　) A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比Na＋的直径小 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 答案　C 4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③　　　　　　 B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 答案　D 5．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　) A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 答案　B 6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　) A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸 B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐 D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐 答案　D 7．在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　) A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④ 解析　解答此类题一般采用举例法。 如生成水的化合反应：2H2＋O2===2H2O；分解反应：H2CO3===CO2↑＋H2O； 置换反应：H2＋CuO===H2O＋Cu；复分解反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 答案　D 8．下列反应中不是氧化还原反应的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．CuO＋H2Cu＋H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 解析　从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以是非氧化还原反应，选D。 答案　D 9．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ D．Na2SO4===2Na＋＋SO 答案　A 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8∶7 C．28 g氮气所含的原子数目为NA D．在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占体积约是11.2 L 解析　NA个即为1 mol，由m＝n×M可知，1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等，A正确；NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1 mol×32 g/mol∶1 mol×28 g/mol＝8∶7，B正确；氮气的物质的量为＝1 mol，所含的原子数目为2NA，C错误；在标准状况下，0.5NA个氧气分子，其物质的量为0.5 mol，则体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，D正确。 答案　C 11．同温、同压下等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较： ①质量相等，②所含碳原子数与氮原子数相等，③所含分子数相等。 上述结论中正确的是(　　) A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 解析　同温、同压下，等体积的一氧化二氮和二氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其质量相等(它们的摩尔质量相同)，所含的原子总数相等(它们的分子都含有3个原子)，所含的碳原子数与氮原子数不相等。 答案　D 12．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法正确的是(　　) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 解析　A中酸碱中和反应一定有水生成；B中反应生成物不一定都为化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；D中的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。 答案　C 13．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的离子个数比为3∶2∶1，则溶液中Cl－、SO的离子个数比值为(　　) A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．1∶4 解析　根据溶液呈现电中性，因此有n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋2n(SO)，设Na＋、Al3＋、Cl－的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，可推出n(SO)＝4 mol，因此n(Cl－)∶n(SO)＝1∶4，D正确。 答案　D 14．符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 答案　B 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(15分)(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为______ mol，其中CO2为______mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。 (2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。 (3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。 解析　(1)混合气体的物质的量之和为＝1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75 mol,28 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝61 g，解得x＝1 mol，y＝0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即×100%≈57.1%。M(混)＝＝≈34.9 g/mol。(2)同温同压下，同体积的CH4、CO2的物质的量相同。(3)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。 答案　(1)1.75　0.75　57.1%　34.9 g/mol (2)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11 (3)H2　H2　H2O　H2O 16．(14分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填字母)。 (4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4溶液能够透过半透膜：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算。(2)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(4)检验Na2SO4可用Ba2＋。 答案　(1)＋2　盐　(2)c　(3)E (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2 [或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 17．(15分)化学课上，同学们将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，没有观察到明显的现象，他对此提出了如下问题并进行了相应探究。 问题一：二者之间是否发生了反应？他们设计了如下方案证明二者之间确定发生了反应。 (1)下列组合能够证明二者确实发生了反应的有________(填序号)。 编号 试剂A 试剂B ① 足量稀硫酸 MgCl2溶液 ② 足量稀硫酸 铁粉 ③ 少量稀硫酸 MgCl2溶液 ④ 少量稀硫酸 铁粉 (2)小兰认为，若选用________，不管加入顺序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应。 (3)该反应的化学方程式为______________________________________________。 问题二：反应后溶液中溶质有哪些？ (猜想假设)猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4和________；猜想三：Na2SO4和H2SO4 (查阅资料)①Na2SO4溶液显中性；②Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl (实验操作)分别取少量反应后的溶液于试管中，进行如下实验： 实验编号 实验过程 实验现象 实验结论 ① 加入酚酞试液 不变红 猜想一成立 ② 加入少量BaCl2溶液 产生白色沉淀　　 ③ 加入少量 Na2CO3溶液 ________ (填“有”或“无”)气泡产生 (实验反思)小娜认为，实验________(填实验编号)可省略。 小秋用精密仪器检测反应后溶液中离子的个数比，得出了相同结论，则测得溶液中的Na＋和SO个数比为________。 答案　(1)①④ (2)酚酞试液 (3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　NaOH　无　②　2∶1 18．(14分)如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别为C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题： (1)两种物质都是电解质的是________(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是__________。 (2)分类标准代号A表示________(填字母)。 a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物 (3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________(填分类标准代号)，其反应的基本类型是________反应。 (5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为________。 解析　(1)CH3CH2OH不是氧化物，在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质；NaOH不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是C、D；都是氧化物的是B；(2)乙醇和二氧化碳都属于非电解质，a正确；乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，b错误；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，c正确；二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，d错误；(3)某一物质能与某种强酸反应生成上述的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(4)根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应；(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，故得到的分散系称为胶体。 答案　(1)C、D　B　(2)a、c (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)D　复分解　(5)胶体 学科网（北京）股份有限公司 $$