专项16 综合计算题（专项培优提升练） -【千里马·单元测试卷】2024-2025学年新教材九年级全一册化学专项培优提升练（人教版2024 黑龙江专版）

解千里马测试卷·九年级化学（全一册） 专项16 综合计算题 ⊙类型1文字叙述型 3.过氧化钙(Ca02)是一种鱼类运输时的制氧 1.随着汽车工业的迅速发展，汽车尾气排放造成 剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为 的污染成为人们关注的问题，我国在有序推广 2Ca02+2H,0-=2Ca(0H)2+02↑。 车用乙醇汽油使用上取得进展。以秸秆为原料 (1)把14.4g过氧化钙加入足量水中，最多能 生产纤维素燃料的反应是把纤维素转化为葡萄 生成多少克的氧气？ 糖(C。H2O。),进而生产乙醇(C,H0),其中葡 (2)当水中溶氧量大于5mg/L时，大多数鱼类 萄糖转化为乙醇的反应化学方程式为CH,0。 能够正常代谢、自由活动：溶氧量低于 催化剂2C,H,0+2C0,↑。计算：每生产46t 1mg/L时，鱼类有室息和死亡风险。14.4g 乙醇，理论上需要葡萄糖的质量是多少？ 过氧化钙加入1：水中，能不能将其溶氧量 从1mg/L提升至5mg/L? 2.明代诗人于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深 ⊙类型2坐标曲线型 山，烈火焚烧若等闲”，从化学角度解释就是指 4.某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品， 石灰石（主要成分为CaCO,)高温煅烧可得到 向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与 Ca0和CO2。工业上也是用此方法制备二氧 反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含 化碳，该反应的化学方程式为CaC0,商温Ca0 杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，请计算： (1)所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 +C02↑。现在有1201的石灰石，高温煅烧后 g。 剩余固体76t。 (2)恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确 (1)产生二氧化碳的质量为 t。 到0.1%，写出计算过程)。 (2)石灰石中碳酸钙的质量为多少？（根据化 ↑固体的质量/g 学方程式进行计算，写出计算步骤》 0 100 200+ 加人稀盐酸的质量g 4题图 —38 专项16综合计算题补 5.某氯化钠样品中杂质只含有硫酸钠。化学学习： ⊙类型3表格数据型 小组取10g该样品，加50g水使其完全溶解 7.为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸钠的 后，加入20g溶质质量分数为13%的氯化钡溶 质量分数。某同学取固体混合物20g,向其中 液，测得相关数据如图所示。请计算并回答下 加人一定质量的水，使其完全溶解。将200g 列问题。 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成 (1)a的值 5等份，依次加入上述混合溶液中，测得相关 (2)当加入氯化钡溶液至ag时，此时所得溶液 数据如表： 中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%） 第三 +沉淀质量g 次数 第一 第二 第四 第五 次 次 次 次 次 2.33 氢氧化钠溶液 40 40 40 40 40 质量/g a20 产生沉淀质量/g 1.6 3.2 m 5.8 5.8 氯化钡济液质量g 5题图 试分析该实验并计算： (1)m的值为 (2)固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？ 6.某工厂生产的“工业纯碱”含有杂质氯化钠。 为检测该纯碱中碳酸钠的纯度，某兴趣小组取 该“工业纯碱”固体11.0g,加入93.4g水，搅 ⊙类型4实验流程型 拌，固体完全溶解，向该溶液中不断滴加稀盐 8.河蚌是一种常见的水生动物，河蚌壳的主要成 酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如 分是碳酸钙(CaC03)。某课外活动小组为了 图所示（忽略水分蒸发和二氧化碳的溶解）。 测定其含量进行了如图所示实验，请计算：（提 请计算： 示：杂质不溶于水也不与稀盐酸反应) (1)生成二氧化碳的质量是 o 加入100.0g 烧杯内 烧杯内 烧杯内 (2)该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度是多少？ 稀盐酸 物质总质量物质总质量物质总质量 为115.1g 为112.2g 为112.2g (要求写出计算过程，结果保留到0.1%) 溶液质绿/g 21.0g 第一次 第二次 第三次 200 河蚌壳 称量 称量 称量 (1)反应中生成二氧化碳 (2)该河蚌壳中碳酸钙的质量分数。（计算结 0100稀盐酸质量/g 6题图 果精确至0.1%)】 —39 解千里马测试卷·九年级化学（全一册） 9.黄铜（铜、锌混合物）是重要的金属材料，有优： 11.取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后 良的导热性和耐腐蚀性，可用于制作各种仪器 冷却，测得剩余固体的质量为21.2g,其中钙 零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数， 元素和碳元素的质量比为10：1。向剩余固 某研究小组进行了如图实验，请计算： 体中加入足量的稀盐酸（已知稀盐酸与氧化 滤渣 加人93.7g 钙反应无气体放出)，充分反应后生成二氧化 稀硫酸 过滤 碳气体的质量为 ( 恰好完全反应 A.4.4gB.2.2gC.1.1g D.0 10g黄俐 烧杯内剩余物质 12.等质量CH:、C0,H2三种气体分别在足量的氧 总质量103.5g 滤液 气中燃烧，则消耗02质量最多的为 -0 (提示：黄铜中只含有铜和锌，铜不与稀硫酸 某有机物与N20,反应释放能量，可做高能能 源。该有机物30g与一定质量的N,04恰好 反应) 完全反应，可生成44gC02、36gH,0和42g (1)生成氢气的质量为 go (2)黄铜样品中铜的质量分数。 N2,实验测得其相对分子质量为60，该有机 物的化学式为 13.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和 丁烯等，其中丁烷(C,H。)常用作打火机中的 燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件 下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳、9g 水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为 :相同质量的丁烷完全燃烧只生成 二氧化碳和水，还需要氧气的质量为 go 14.草酸钙晶体(CaC,04·H,0,相对分子质量为 146)在植物体内具有多种生理功能。某化学 兴趣小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体 进行热分解，获得相关数据，绘制成如图所示 的固体质量一温度的关系曲线。 固 体14.6 CaC20 12.8 量 Caco 10.0 0 ToT1 TT T4 Ts 温度/吃 (1)草酸钙晶体中由 种元素组成。 (2)温度在T。~T,之间时，剩余周体的成分 为 (3)温度为T℃时，品体全部失去结品水， 14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 ⊙类型5技巧计算型 吕o 10.C0和C02的混合气体7.2g与足量的灼热 (4)加热至T2℃时，CaC,0,开始分解，生成 氧化铜充分反应后，再将气体通入足量澄清 CaC03与一种有毒气体，该气体的化学式 石灰水中，充分反应后得到20g白色沉淀。 为 则原混合气体中C0的质量为 (5)加热至T,℃时，CaC0,开始分解，则图中 A.1.4gB.2.8gC.4.2gD.5.6g x的值为 -40参考答案及解析 2.(1)放出氧化 (5)调大进风口(6)含有硫元素 (2)①有黑色周体产生2Mg+C0,题2Mg0+C (7)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤燃 ②燃烧不一定要有氧气参加（合理即可） 烧产生的气体中有C0, 3.(1)可回收物 (8)氢气（合理即可） (2)稀硫酸（合理即可） 4.任务一：【实践验证】NaC (3)【作出猜想】Fe>Ni>Cu 任务二：【进行实验】①产生白色沉淀②AgNO 【实验探究】Ni+2HCl一NiCL2+H:↑ 【反思评价】①中碳酸钠和氯化钙溶液反应会生成氯化 有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 纳，不能确定是否含有氯化钠 【拓展延伸】镍片【应用反思】BD 任务三：【反思评价】(1)防止空气中的二氧化碳进入D 4.标准比色卡 中，影响实验结果 (1)NaCl (2)碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所 (2)碳酸钠氯化钡（合理即可）红 得结果偏大，装置内有残留的二氧化碳不能被装置D (3)2Na0H+C0,=-Na,C01+H,O 完全吸收，使所得结果偏小 (4)AB 专项15数字化实验与改进实验 5.(1)Na'(或K或Mg2·) 1.D2.B (2)①有气泡产生，无沉淀生成②硝酸银溶液 3.(1)通入二氧化碳前.1,3处纸花不变红色：通入二氧化 (3)加人碳酸钠溶液的量为几滴，碳酸根离子先与氢离 碳后，2处纸花不变红色，13处纸花变为红色试管中 子反应完，不能与钙离子反应生成沉淀 3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花 (4)食盐 先变成红色 6.【提出猜想】C02和S0 (2)不能燃烧，不支特燃烧灭火 【现象与分析】(1)S0,将S0完全除去，避免对C02 4.(1)原子(2)分子之间有间隔 的检验造成干扰 (3)分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外 (2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 【反思交流】(1)不合理S0也会与Ca(OH):反应产 (4)之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出 生沉淀，不能检验C02是否存在 (5)氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向 (2)根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，产物中也 下逸出 一定存在含有氢元素的物质 5.(1)出现水雾(2)蜡烛燃烧产生二氧化碳 专项14项目式学习 (3)CH(4)AB 1.(1)物理变化 6.(1)A CuSO,+2NaOH =Cu(OH)2+NaSO. (2)过碳酸钠中含有氧元素 (2)作对照BDC02+Ca(0H),=CaC03↓+H,0 (3)0催化②2H0,2H0+0,1 7.(1)没有与氧气（或空气）接触 (4)氧气不易溶于水，也不与水反应 (2)4P+50,点尷2P,0, (5)C (3)缓冲瓶内气压，防止胶塞弹出 2.(1)氢氧化钠 (4)5%~15% (2)Na,C0 (5)需要氧气达到一定的浓度才能燃烧 (3)3有白色沉淀产生 专项16综合计算题 (4)CD L.解：设理论上需要葡萄糖的质量是x。 (5)C02+2Na0H—Na,C03+H,0,Ca(0H)2+Na,C0 C,H.0.继化剂2C,H,0+2C0,1 =CaC0,↓+2NaOH 180 92 (6)红 461 (7)食醋 180x 3.(1)不可再生 92461 x=901 (2)CH,+20,点壁c0,+2H,0 答：理论上需要葡萄糖的质量是901。 (3)不同意，因为C0难溶于水 2.(1)44 (4)增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 45 解千里马测试卷·九年级化学（全一册） CaC0,商uCa0+C0,t 6.(1)4.4 100 44 (2)解：设碳酸钠的质量为x。 x 44t Na,CO,+2HCl ==2NaCl +H,0+CO, 100 106 44 44=441x=1001 x 4.45 答：石灰石中碳酸钙的质量为1001。 106x x=10.6g 3.解：(1)设最多能生成氧气的质量为x。 444.4g 2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+02↑ 该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度是 144 32 10.6Ξ×100%=96.4% 11.0g 14.4g 答：该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度是96.4%。 144_14.4g 32 x=3.2g 7.(1)4.8 答：最多能生成3.2g的氧气。 (2)解：设固体混合物中硫酸镁的质量为x。 (2)14.4g过氧化钙加入11水中，1【水=1000kg(合 MgS0,+2NaOH =Na,SO,+Mg(OH)21 1000L),3.2g=3200mg,则能使水中增加溶氧量为 120 58 3200mg÷1000L=3.2mg/L,此时水中的溶氧量为 5.8g 1mg/L+3.2mgL=4.2mg/L,故不能将其溶氧量从 120 58=5.8g x=12g 1mg/L提升至5mg/L 固体混合物中硫酸钠的质量分数是 4.(1)8 (2)解：设恰好反应时溶液中溶质的质量为x。 20g-128×1009%=40% 20g Fe,O,+6HCI =2FeCl,+3H,0 答：固体混合物中硫酸钠的质量分数是40%。 160 325 8.(1)8.8 8g (2)解：设该河蚌壳中所含碳酸钙的质量为x。 160_88x=16.25g 325=x CaCO,+2HCl =CaCl +H20+CO,1 100 恰好反应时溶液中溶质的质量分数为 44 16.25g×100%=15.0% 8.8g 8g+100g 100 x x=20.0g 答：恰好反应时，溶液中溶质的质量分数为15.0%。 44-8.8g 5.解：(1)氯化钠和氯化钡不反应，硫酸钠和氯化钡反应 该河蚌壳中碳酸钙的质量分数为 生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，生成硫酸钡沉淀 20.0B×100%=95.2% 21.0g 的质量为2.33g 答：该河蚌壳中碳酸钙的质量分数为95.2%。： 设反应的硫酸钠质量为x,反应的氯化钡质量为y,生成 9.(1)0.2 的氯化钠质量为：。 (2)解：设锌的质量为x。 Na,SO,BaCl,=BaS0 +2NaCl Zn+H,S0,==ZmS0,+H2↑ 142 208 233 117 65 2 x 2.33g 0.2g 142x 208 233_2.33g 2332.33g2332.33g17= 65 20.2g x=6.5g x=1.42gy=2.08g=1.17g 则反应的氯化钡质量为2.08g,对应氯化钡溶液质量为： 黄铜样品中铜的质量分数为10g-6.5g×100%=35% 10g 2.08g÷13%=16g,即a的值为16 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 (2)由(1)可知，a的值为16，当加入氯化钡溶液16g 10.B11.A 时，恰好完全反应，此时所得溶液中溶质的质量分数为： 12.H2 C2 Hy N. 1.17g+10g-1.42g×100%=13.2% 13.19.21.6 10g+50g+16g-2.33g 14.(1)四(2)CaC20·H,0,CaC20 答：(1)a的值为16；(2)当加入氯化钡溶液至16g时， (3)1.8(4)C0(5)5.6 此时所得溶液中溶质的质量分数为13.2%。 -46