专项5 常见气体的制取（专项培优提升练） -【千里马·单元测试卷】2024-2025学年新教材九年级全一册化学专项培优提升练（人教版2024 黑龙江专版）

专项5常见气体的制取 专项5常见气体的制取 ⊙类型1常见气体的制取和收集 (1)图中仪器B的名称是 1.[岳阳中考]如图是实验室制取气体的部分装 (2)实验室利用图中仪器制取氧气的化学方程 置示意图，下列说法正确的是 式为 ,根据 此反应选择图中仪器 (填仪器下 对应字母)与H组合制取并收集氧气。 (3)用H装置收集(2)中制得的02，则02应 从 (填“a”或“b”)端通入。 ⊙类型2常见气体的制取与性质探究综合 ③ ④ 4.结合氧气的实验室制取与性质的实验，回答下 A.用过氧化氢溶液制取02，可选用装置②④ 列问题： 组合 B.用装置①制取C02,分液漏斗中应装稀硫酸 C.用装置③收集C02,气体应从管口b通人 D.要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留 部分水 2.[十堰中考改编]根据下图回答问题： (1)实验室用B装置制氧气的化学方程式为 (1)写出仪器a的名称： :收集较 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反 纯净的氧气可选择的收集装置是 应的化学方程式是 (填字母)：采用D装置收集氧气，当气泡 ,选择的发生和收集装置的组合 时，再把导管口伸入盛 是 (填字母编号)。若用实验室 满水的集气瓶中。 制取C02的装置来制取氧气，反应的化学 (2)如图E所示，进行氧气的性质实验，可观 方程式是 察到硫在空气中燃烧发出 色火 (3)制取02时，检验02已收集满的方法是 焰，而在氧气中燃烧发出 色火 焰。此实验说明，硫在空气中燃烧实际是 与其中的氧气发生反应，由于空气中 3.[德阳中考节选]化学是以实验为基础的学科。 ,因此硫在空气中燃烧 如图是实验室制取气体可能用到的仪器。回 不如在氧气中剧烈。集气瓶内预先留的 答下列问题。 少量水可以 5 [江西中考]根据下图回答有关问题。 东进社百 千里马测试卷·九年级化学（全一册） 玻璃件 (2)某兴趣小组用如图3所示装置进行实验， 验证二氧化碳能与水反应（已知氨气密度 试纸I 试纸 小于空气的密度)，操作步骤有： (干燥的紫色（湿润的紫色 石蕊纸条) 石蕊纸条) 澄清 ①从c端通人二氧化碳 石灰水 ②从d端通入氨气 (火持仪器已略去) 图2 ③从分液漏斗中滴加适量水 (1)图1中仪器①的名称是 ④将用石蕊溶液染成紫色的 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图1中选 干燥纸花放入广口瓶中 择的发生装置是 (填序号)：使用 上述实验操作顺序最合理的 6题图3 装置D收集氧气时应从导管口 是 (填字母)。 (填“a”或“b”)通人。 A.④3①②3 (3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 B.②④3①2 图1中，与装 C.④①23① 置A相比，选用装置B制二氧化碳的优，点 7.如图是气体的制取、收集装置，完成下列各题。 是 将产生的 二氧化碳通人图2装置，观察到试纸I不 变色而试纸Ⅱ变红，澄清石灰水变浑浊，据 玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质 是 ；若试 管中导管口有连续、均匀的气泡冒出，但澄 图1 清石灰水未变浑浊的原因是 (1)写出图中仪器①名称： (2)B装置的长颈漏斗的下端管口要伸入液体 6.某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化 中，其目的是 碳的性质进行如下探究 (3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式 (1)实验室制取二氧化碳的探究。 为 (4)用E装置收集氧气，若所得氧气浓度偏 低，可能原因是 (5)实验室制取二氧化碳时为了收集到比较纯 净的气体，可以用F装置收集，集气瓶内装 单孔塞双孔塞 满水后在水面滴入一层植物油，收集时二氧 下， 图1 图2 化碳由 (填“a”或“b”)口通人，水 ①写出仪器A的名称： 面滴一层植物油的目的是 ②实验室常用块状石灰石和 (填 (6)如图2所示装置可以用块状 试剂名称)制取二氧化碳，不用粉末状固 的硫化亚铁和稀硫酸反应来 香注射器 体的原因是 制取和收集硫化氢气体，装人 试剂前先将注射器活塞停在 ③发生装置若要能达到“随开随用，随关 20mL位置，用止水夹夹住乳 7题图2 随停”，应选用的仪器有 (填图1 胶管，推注射器活塞，后松开手，这样操作 中仪器标号)和铁架台： ④利用图2所示装置收集二氧化碳。验证 的目的是 ;收 二氧化碳已集满的实验操作及现象为 集硫化氢气体只能用图2中方法，说明硫 化氢气体具有的性质是 -10-解千里马测试卷·九年级化学（全一册） 8.(1)④(2)⑤⑥(3)质子数（或核电荷数） 6.D7.C (4)1个亚铁离子带2个单位的正电荷 8.D[解析]极据质量守恒定律，x=(40+90+10+3)- 9.(1)①，个氯离子②钠元素钠这种物质 (12+19+10)=102:该反应的反应物为甲和乙，生成物 (2)①DC022H32Fe 是丁，丁是化合反应的生成物，一定是化合物：丙的质量 10.C[解析]A.奥司他韦由奥司他韦分子构成，奥司他 不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应：参 韦分子中含有氢原子，故A错误。B.由化学式可知，1 加反应的甲和乙的质量比为(40-12)g:(90-19)g= 个奥司他韦分子由50个原子构成，故B错误。C.奥司 28:71. 他韦中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比为(12×16)： 9.D[解析]由反应微观示意图可知，该反应的化学方程 (1×28):(14×2):(16×4)=48:7:7:16,则奥司他韦 武是C0,+4HCH,+2H,0。该反应共涉及 中碳元素质量分数最大，故C正确。D.奥司他韦的相 对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312， 种单质和3种化合物。在原子中，质子数=电子数，丙 故D错误。 是CH4,其分子中含有6+1×4=10个电子：丁是H,0, 11.D[解析]A.吡喹阴由C、H、N、O四种元素组成，其 其分子中含有1×2+8=10个电子。化学反应遵循质 组成元素不是两种，不属于氧化物，故A错误。B.一 量守恒定律，参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙 个此喹酮分子中含有两个氧原子，不是一个氧分子，故 丁质量之和。由反应的化学方程式可知，反应中乙和丙 B错误。C.吡喹翻中C,H,N、0四种元素的质量比为 变化的质量比为(4×2)：16=1：2 (12×19):(1×24):(14×2):(16×2)=57:6:7:8,碳 10.B 元素的质量分数最大，故C错误。D.吡喹酮由C、H、 11.(1)甲皖分子（或CH)(2)①DⅢ②1：2 N、O四种元素组成，故D正确 (3)检验气体的纯度（或验纯） 12.C13.C14.B15.C 12.B 13.(1)9(2)76(3)6:1:12(4)31.6%(5)4.8 专项5常见气体的制取 14.(1)118(2)24:3:32(3)128 1.D 15.(1)79(2)17.7%(3)80 2.(1)酒精灯 16.(1)C1,S、0(2)120+6(3)8.4g (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑AE 专项4质量守恒定律 2H,0,02H,0+0, 1,B[解析]水结成冰是物理变化，不能用质量守恒定律 (3)将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证 来解释；水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应 明02已收集满 中水，氧气、氢气的质量比为9：8：1，所以电解18g水， 3.(1)长颈漏斗 理论上可产生2氢气和16g氧气；30g过氧化氢和 70g水混合得到100g过氧化氢溶液，属于物理变化，不 (22H,0,2H0+0,↑ABE(或BCEG) 能用质量守恒定律来解释：反应中，碳和氧气的质量比 (3)a 为3：8,1g碳与3g氧气不能完全反应。 4.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+02↑D连续，均 2.(1)不平衡遵守(2)等于催化(3)参加化学反 匀地冒出 应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总 (2)淡蓝蓝紫氧气含量较少吸收二氧化硫，防止 和（合理即可）(4)种类数目质量 污染空气 [解析](1)甲中碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气5.(1)铁架台 (2)Cb 体逸出，导致天平不平衡：化学反应都遵循质量守恒定 (3)CaC0、+2 HCI=CaCl,+H,O+C02↑ 可以控制 律。(2)反应前后物质的质量总和相等；过氧化氢分解 反应速率二氧化碳能与水反应生成碳酸 时，二氧化锰起催化作用。(3)根据实验可知，参加化 盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体 学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质6.(1)①锥形瓶②稀盐酸反应速率太快，不易收集气 量总和。(4)化学反应前后，原子的种类、数目、质量没 体③BCFG④将燃着的木条放在导管口b处，如果 有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。 木条熄灭，说明C02已收集满(2)C 3.C[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 [解析](2)验证二氧化碳能与水反应，先将用石蕊溶液 类，数目不变，可知X的化学式为S02 染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从c端通入二氧化 4.C 碳，观察纸花的现象：再从d端通入氨气排尽瓶内的二 5.B[解析]碱式碳酸钢中含有铜、氧，氢、碳四种元素， 氧化碳，从分液滴斗中滴加适量水，观察纸花的现象：最 其是道过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还可能 后从C端道入二氧化碳，观察纸花的现象。 有二氧化碳，氧气、水，碳式碳酸铜中不含硫元素，反应 7.(1)水槽 物不可能有二氧化硫。 (2)形成液封，防止气体由长颈漏斗下端管口逸出 -42- 参考答案及解析 (3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+02↑ 专项8物质的共存、检验、分离与提纯 (4)集气瓶事先没有装满水（或未等到气泡连续均匀冒 1.D2.D3.D4.A5.D6.D7.C8.D9.A 出时就开始收集) 10.C11.A12.C13.D14.C15.D (5)b防止二氧化碳溶于水（或与水反应） 专项9化学与社会·跨学科实践 (6)检查装置的气密性密度比空气大且能溶于水（或 1.(1)轻度污染 能与水反应) (2)化石燃料的燃烧（或汽车排放的尾气） 酸雨 专项6金属活动性顺序 (3)太阳能转化为电能 1.A2.B3.D4.B5.B (4)二氧化硫（或可吸入颗粒物） 6.(1)验证镁、铁的金属活动性强弱 (5)品红溶液褪色 (2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (6)C0,,S0,都能使澄清石灰水变浑浊 (3)Fe +H,SO,=FeS0,+H (7)节约用电（合理即可） (4)在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应 2.(1)原子核很小，原子内有（相对）很大的空间 7.(I)Zn>R(或Fe)>Cu (2)不会原子核(3)C(4)③②① (2)①一定含有Cu、R(或Fe),可能含有Zm 3.(1)在净水材料用量、河水体积等条件相同时，比较不 2Zn +CuS0.=ZnS0 Cu(Zn FeSO, =Zns0. 同净水材料的净化效果 +Fe) (2)吸附、过滤 8.(1)导电 (3)在河水流量，活性炭用量等其他条件相同时，水自 (2)①2A1+3CuS04==Al2(S0)3+3Cu 下而上比自上而下通过活性炭层净水效果好 ②无法确定铝和铁的活动性强弱 (4)明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐 ③Cu、Fe、Al 澄清 9.(1)锌、铁(2)氢气(3)铝(4)铝(5)BCD (5)初始水样的浑浊度相同，实验3-4比3-3中净化 10.(1)导电 后的水样浑浊度低 (2)3C0+Fe,01 高温2Fe+3C0, (6)B Mno, (3)铁表面生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 4.(1)2H032H0+02↑AB 置换反应 (2)将带有火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则 (4)CD(5)A(6)3 为氧气 专项7溶解度曲线及其应用 (3)c 1.C2.D3.B4.C5.B (4)试剂的成本（合理即可）过滤 6.(1)A (5)不易溶于水 (2)①饱和②等于③减小 5.(1)化石燃料的大量使用（或绿色植被减少） (3)玻璃棒 (2)①化学②C02+H,0=H,C0, (4)28 (3)CH,02 7.(1)减小(2)<(3)25 (4)节约用电（或乘坐公共交通或无纸化办公或使用新 [解析](1)据溶解度表可以看出，Ca(OH)2的溶解度随 能源等合理即可) 温度的升高而减小。(2)10℃时，KN03的溶解度是 6.(1)不可再生碳 20.9g,NaC1的溶解度是35.8g。则10℃时，溶解度： (2)增大与氧气接触面积，使燃烧更充分 KN0,<NaC1。(3)1℃时，KN02的溶解度是50g。1℃ (3)一氧化碳（或C0) 时，将75gKNO,的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 (4)调大(5)上方(6)酸雨 25%的溶液，设需加水的质量为x,根据溶液稀释前后 (7)天然气比煤的热值高（合理即可）】 50 溶质质量不变，有75g×100g+50g (8)大量制取和储运成木较高灰氢 ×100%=(75g+ 7.活动一：【走访调查】塑料制品使用便利 x)×25%,解得x=25g 【小组交流】合成有机高分子（或合成） 8.(1)1,℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g 活动二：【分析讨论】矿泉水瓶（合理即可） (2)150 活动三：【实验验证】②紫色石蕊溶液变红 (3)加入丙物质或恒温蒸发溶剂（合理即可） ③硝酸银溶液 (4)降温结品 【反思评价】(1)AgNO,+HCI=AgCI↓+HNO (5)BC (2)有机物含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳 9.(1)丙(2)80(3)乙>甲>丙 与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 (4)BD(5)降温结晶 活动四：【成果展示】用布袋代替塑料袋 -43