专项3 化学用语及常用计算（专项培优提升练） -【千里马·单元测试卷】2024-2025学年新教材九年级全一册化学专项培优提升练（人教版2024 黑龙江专版）

专项3化学用语及常用计算 专项3 化学用语及常用计算 ⊙类型1化学用语的书写 属元素和非金属元素组成的化合物的化学 1.[宜宾中考]化学用语是学习化学的重要工具， 式为 下列有关化学用语的表述错误的是 5.请按要求用化学符号填空。 A.KNO3中的根：NO (1)两个氢分子 B.含N的氧化物：NO (2)氖元素 C.H02:过氧化氢 (3)三个钾原子 D.4个磷原子：4P (4)常温下的液态金属 2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用 (5)三个锌离子 的化学语言。请用化学用语填空。 ⊙类型2化学符号及其周围数字的含义 (1)硅元素： 6.[陕西中考]化学符号具有独特的学科内涵。 (2)2个铜原子： 下列各项对相关符号含义的说法正确的是 (3)3个硫酸根离子： (4)4个一氧化碳分子： A.2H,02:只能表示2个过氧化氢分子 (5)碳酸钙： B.Ag:只能表示金属银 (6)氯化铁中铁元素的化合价为+3： 3.[广安中考]每门学科都有自己的学科语言。 :只能表示氩原子的结构示意图 准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组 成部分。请用化学用语或数字填空。 D.SO:只能表示硫酸根离子 (1)下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其符 7.下列微粒符号中对“2”含义的理解正确的是 号为 A.2Cu中的“2”表示2个铜元素 B.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位 的正电荷 (2)天然气是清洁能源和重要的化工原料，主 C.H,S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子 要成分是甲烷(CH),3个甲烷分子表示 D.2Fe3+中的“2”表示2个亚铁离子 为 8.正确理解和使用化学用语是学习化学的关键。 (3)草酸(H,C,0,)是重要的化工原料，草酸中 根据下列几种化学符号，回答问题： 碳元素的化合价为 ①0 2Fe2+ ③Fe3+ (4)黑火药是我国古代四大发明之一。原料中 ④Fe ⑤CH, ⑥H,02 有硝酸钾，它由K·与NO,构成，请写出 (1)属于单质的是 (填序号)。 硝酸钾的化学式： (2)能表示一个分子的是 (填序号)。 4.我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大 (3)②③④是不同的微粒但元素种类相同，因 气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种中 为它们的 相同。 学常见的化学物质，如氨气、金属氧化物等，用 (4)“Fe2·”中“2”表示的意义是 化学用语回答下列问题。 (1)3个氮气分子 9.按要求回答下列问题： (2)镁离子的结构示意图为 (1)写出下列符号的含义。 (3)火星土壤中含MgSiO,、CaSiO,等物质，标 ①cl: 出MgSiO,中硅元素的化合价 ②Na的宏观含义： (4)地球是我们的家园，地壳中含量最高的金 -5 解千里马测试卷·九年级化学（全一册） (2)用化学用语表示： 14.琥珀酸也称丁二酸（化学式为CH,0,),是贝 ①1个二氧化碳分子： 类具有鲜味的主要成分。请计算： ②氢元素： (1)琥珀酸的相对分子质量是 ③两个铁原子： (2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 ⊙类型3化学式的意义及计算 (填最简整数比)。 10.春季流感多发，药物奥司他韦(CsHN20,) (3)236g琥珀酸中氧元素的质量为 可抑制流感病毒在人体内的传播。下列关于 15.氨肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿， 奥司他韦说法正确的是 提高植物蛋白质含量的作用。NH,HCO,是 A.奥司他韦中含有氢分子 一种常见的氮肥，请计算： B.奥司他韦由50个原子构成 (1)NHHCO,的相对分子质量为 C.奥司他韦中碳元素的质量分数最大 (2)NH,HCO,中氮元素的质量分数约为 D.奥司他韦的相对分子质量为312g (精确到0.1%)。 11.血吸虫病是由裂体吸虫属血吸虫引起的一种 (3)158gNH,HC0,与 gNH,NO3肥 寄生虫病，已在我国流行2000多年，常见于 效相当」 长江流域及以南省份，现全球患病人数约 :16.钠元素摄入过量或钾元素摄入不足都是导致 2亿，吡喹酮(CgH4N2O2)是治疗血吸虫病 高血压的风险因素。日常生活中选择食用低 的首选药物，对急性血吸虫病临床治疗治愈 钠盐能实现减钠补钾。某生产厂家为改善 率很高。下列有关吡喹酮的说法中正确的 “低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。如 是 ( 图为该品牌低钠盐的标签，请回答以下问题。 A.吡喹酮属于氧化物 XX品牌 低钠盐 B.一个吡喹酮分子中含有一个氧分子 产品标准号… C,吡喹酮中氮元素质量分数最大 配料及含量：氯化钠(NaC)70%氯化钾(KC)25% D.吡喹酮由四种元素组成 硫酸镁(MgS0,)5% 12.某牙膏的部分标签如表所示，下列说法正确 生产日期… 的是 保质期… 【主要活性成分】单氟磷酸钠(Na,PO,F) (1)该品牌低钠盐中含有的非金属元素有 【摩擦剂】碳酸钙 (填元素符号)。 【香型】清爽薄荷 (2)硫酸镁的相对原子质量为 ,硫酸 【氟含量】0.14% 镁中硫元素的化合价为 【净含量】200g (3)人体每天摄人钠元素的质量不宜超过 A.单氟磷酸钠的相对分子质量为144g 2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自 B.单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低 该品牌低钠盐，那么一个人每天摄入该品 C.每支该牙膏中含有0.28g单氟磷酸钠 牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结 D.Na,PO,F所含Na与0的质量比为2：3 果保留一位小数) 13.过氧乙酸溶液是一种常用的消毒剂。过氧乙 酸的化学式是CH,COOOH,请回答下列问题： (1)1个过氧乙酸分子中有 个原子。 (2)过氧乙酸的相对分子质量为 (3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (4)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%) (5)I5.2g过氧乙酸中碳元素的质量为 g。 —6参考答案及解析 参考答案及解析 专项1化学实验基本操作 10.(1)乙烧杯中溶液变为红色.丙烧杯中溶液不变红 1.C 作对照分子在不停地运动 2.D[解析]锥形瓶与烧杯可以加热，但需垫上陶土网， (2)热C 不能高温灼烧：集气瓶不能加热或高温灼烧：坩埚可高 (3)分子是在不断运动的，分子间有间隔继续 温灼烧。 [解析](1)实验一的现象为乙中酚酞溶液变红，丙中 3.B 酚酞溶液不变色；在大烧杯外放一个盛有酚酞溶液的 4.(1)坩埚钳漏斗(2)药匙 胶头滴管 小烧杯，可以作对照，排除空气使酚酞溶液变红的可 5.(1)5 能。(2)温度越高，分子运动越快，所以观察到品红在 (2)胶头滴管试管烧杯 热水中扩散更快。熊续向盛有冷水的烧杯中加冷水， (3)试管外壁有水（合理即可） 溶液颜色变浅，是因为品红分子之间的间隔变大了，分 (4)50mL凹液面的最低处 子的种类、大小不变。(3)30日后，红墨水和酒精的混 6.C[解析]量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最 合液颜色均匀，说明分子在不断地运动：而红墨水和酒 低处保持水平：使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头 精混合后溶液总体积减小了，这是因为酒精分子和水 滴管仲入试管或接触试管内壁；向试管中装大理石时， 分子之间有一定的间隔。混合均匀后，分子继续运动。 应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢 11.D 将试管竖立起来。 12.D[解析]③④核内质子数相同，属于同种元素，题图 7.B8.C9.B10.D 共涉及四种元素。②③⑤所示微粒最外层电子数均是 11.(1)用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘入鼻孔 8,属于相对稳定结构，化学性质较稳定。①②④核内 (2)试剂瓶寨应倒放在桌面上，试管口应紧挨试剂瓶口 质子数与核外电子数相同，属于原子：③核内质子数大 (3)检查装置的气密性 于核外电子数，属于阳离子。④表示的微粒最外层电 (4)用量简作反应容器 子数为1，在化学反应中容易失去电子。 12.(1)12.47.6 13.(1)①核外电子②氯化钠 (2)试管炸裂预热（或使试管底部均匀受热） (2)最外层电子数(3)0 (3)胶头滴管小于(4)①④56 [解析](3)当x=8时，由粒子的结构示意图可知，该 [解析](1)图A中所称食盐的质量为10g+2.4g= 微粒质子数是8，核外电子数是10，是氧离子，符号 12.4:若食盐与砝码的位置放颠倒了，则砝码质量= 为02 试剂质量+游码的质量，所以试剂质量为10g-2.4g 14.(1)三金属(2)得到F·(3)电子层数 =7.6g。(2)给试管中的固体加热时，为了防止冷凝 (4)③(5)31① 水倒流造成试管炸裂，试管口要略向下倾斜，图B操作 专项3化学用语及常用计算 可能导致试管炸裂；在加热之前，为了使试管均匀受 1.B[解析]KNO,中的根是硝酸根，其符号为NO,: 热，需要进行预热。(3)欲量取40L水，应选用的仪 N,0,中氨元素显+5价：H,02是过氧化氢的化学式：用 器是50mL的量筒和胶头滴管：图C所示为傍视读数， 元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符 实际量取的液体体积小于40mL。(4)要加热约 号前加上相应的数字，所以4个磷原子表示为4P。 350mL的水，应在烧杯中加热，还需要铁架台、胸土网 2.(1)Si(2)2Cu(3)3S0 (4)4C0(5)CaC0 和酒精灯。 专项2物质构成的奥秘 (6)FeCl 1.A2.B 3.(1)C1- (2)3CH(3)+3 (4)KNO, 3.D[解析]由相对原子质量≈质子数+中子数可知，钛 原子的中子数为48-22=26。 4.(1)3N2(2)412 2 (3)Mg5i03(4)A,0 4.B[解析]氮气化学性质稳定，常用于食品防肩等。氮 气是由氯分子构成的，一个氯分子由两个氯原子构成。 5.(1)2H2(2)Ne(3)3K(4)Hg(5)3Zm2+ 5.C[解析]1个水分子中含有10个电子：F由氟原子 6.A[解析]化学式前加数字只有微观意义，2H,0,只能 得到1个电子形成，含有10个电子；Na原子含有11个 表示2个过氧化氢分子；Ag可以表示银元素、一个银原 电子：Mg”由钱原子失去2个电子形成，含有10个 子和单质银：当x=17时，题图表示氯离子结构示意图： 电子。 S0表示亚硫酸根离子。 6.C7.B8.C9.A 7.B -41 解千里马测试卷·九年级化学（全一册） 8.(1)④(2)⑤⑥(3)质子数（或核电荷数） 6.D7.C (4)1个亚铁离子带2个单位的正电荷 8.D[解析]极据质量守恒定律，x=(40+90+10+3)- 9.(1)①，个氯离子②钠元素钠这种物质 (12+19+10)=102:该反应的反应物为甲和乙，生成物 (2)①DC022H32Fe 是丁，丁是化合反应的生成物，一定是化合物：丙的质量 10.C[解析]A.奥司他韦由奥司他韦分子构成，奥司他 不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应：参 韦分子中含有氢原子，故A错误。B.由化学式可知，1 加反应的甲和乙的质量比为(40-12)g:(90-19)g= 个奥司他韦分子由50个原子构成，故B错误。C.奥司 28:71. 他韦中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比为(12×16)： 9.D[解析]由反应微观示意图可知，该反应的化学方程 (1×28):(14×2):(16×4)=48:7:7:16,则奥司他韦 武是C0,+4HCH,+2H,0。该反应共涉及 中碳元素质量分数最大，故C正确。D.奥司他韦的相 对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312， 种单质和3种化合物。在原子中，质子数=电子数，丙 故D错误。 是CH4,其分子中含有6+1×4=10个电子：丁是H,0, 11.D[解析]A.吡喹阴由C、H、N、O四种元素组成，其 其分子中含有1×2+8=10个电子。化学反应遵循质 组成元素不是两种，不属于氧化物，故A错误。B.一 量守恒定律，参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙 个此喹酮分子中含有两个氧原子，不是一个氧分子，故 丁质量之和。由反应的化学方程式可知，反应中乙和丙 B错误。C.吡喹翻中C,H,N、0四种元素的质量比为 变化的质量比为(4×2)：16=1：2 (12×19):(1×24):(14×2):(16×2)=57:6:7:8,碳 10.B 元素的质量分数最大，故C错误。D.吡喹酮由C、H、 11.(1)甲皖分子（或CH)(2)①DⅢ②1：2 N、O四种元素组成，故D正确 (3)检验气体的纯度（或验纯） 12.C13.C14.B15.C 12.B 13.(1)9(2)76(3)6:1:12(4)31.6%(5)4.8 专项5常见气体的制取 14.(1)118(2)24:3:32(3)128 1.D 15.(1)79(2)17.7%(3)80 2.(1)酒精灯 16.(1)C1,S、0(2)120+6(3)8.4g (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑AE 专项4质量守恒定律 2H,0,02H,0+0, 1,B[解析]水结成冰是物理变化，不能用质量守恒定律 (3)将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证 来解释；水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应 明02已收集满 中水，氧气、氢气的质量比为9：8：1，所以电解18g水， 3.(1)长颈漏斗 理论上可产生2氢气和16g氧气；30g过氧化氢和 70g水混合得到100g过氧化氢溶液，属于物理变化，不 (22H,0,2H0+0,↑ABE(或BCEG) 能用质量守恒定律来解释：反应中，碳和氧气的质量比 (3)a 为3：8,1g碳与3g氧气不能完全反应。 4.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+02↑D连续，均 2.(1)不平衡遵守(2)等于催化(3)参加化学反 匀地冒出 应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总 (2)淡蓝蓝紫氧气含量较少吸收二氧化硫，防止 和（合理即可）(4)种类数目质量 污染空气 [解析](1)甲中碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气5.(1)铁架台 (2)Cb 体逸出，导致天平不平衡：化学反应都遵循质量守恒定 (3)CaC0、+2 HCI=CaCl,+H,O+C02↑ 可以控制 律。(2)反应前后物质的质量总和相等；过氧化氢分解 反应速率二氧化碳能与水反应生成碳酸 时，二氧化锰起催化作用。(3)根据实验可知，参加化 盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体 学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质6.(1)①锥形瓶②稀盐酸反应速率太快，不易收集气 量总和。(4)化学反应前后，原子的种类、数目、质量没 体③BCFG④将燃着的木条放在导管口b处，如果 有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。 木条熄灭，说明C02已收集满(2)C 3.C[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 [解析](2)验证二氧化碳能与水反应，先将用石蕊溶液 类，数目不变，可知X的化学式为S02 染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从c端通入二氧化 4.C 碳，观察纸花的现象：再从d端通入氨气排尽瓶内的二 5.B[解析]碱式碳酸钢中含有铜、氧，氢、碳四种元素， 氧化碳，从分液滴斗中滴加适量水，观察纸花的现象：最 其是道过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还可能 后从C端道入二氧化碳，观察纸花的现象。 有二氧化碳，氧气、水，碳式碳酸铜中不含硫元素，反应 7.(1)水槽 物不可能有二氧化硫。 (2)形成液封，防止气体由长颈漏斗下端管口逸出 -42-