2.1 化学反应速率 课后测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 课后测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是 A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B．状态Ⅲ反应的方程式为 C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的 D．合成总反应的原子利用率是100% 2．活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是 A．该反应体现了的氧化性 B．降低浓度能够减慢反应速率 C．加入足量的炭粉可以使转化 D．合适的催化剂可以加快反应速率 3．下列做法不属于调控化学反应速率的是 A．将食物储存在冰箱中 B．在钢铁护栏表面刷油漆 C．向过氧化氢溶液中加入 D．用浓硝酸与Cu反应制 4．Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法错误的是（　　） A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变 B．其他条件相同，增大 ，反应的平衡常数K变大 C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快 D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 5．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是 A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强 B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氨氧化物 C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大 D．利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高 6．向1L恒容密闭容器中通入1molCO2(g)和4molH2(g)，只发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．120℃下，20min时反应达到a点，则0~20min内v(CO2)=0.02mol•L-1•min-1 B．当CO2与CH3OH的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态 C．240℃时，该反应的化学平衡常数K=L2•mol-2 D．a点和b点时，改变温度对反应的影响结果相反 7．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是 A．在酸性配位点上，与通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成 C．在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D．该反应的总方程式为： 8．苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C．加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 D．经两步发生反应①的总焓变 9．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 10．下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是（　　） A．一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大 B．一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快 C．对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关 D．氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发 11．向容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1 B．该反应达平衡时CO2的转化率为75% C．500℃时，该反应的平衡常数为 D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆 12．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法错误的是（　　） A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1 13．一定条件下，在密闭容中进行 ．下列图象及对图象的分析均正确的是（　　） A．只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高 B．（2）表示起始时只加反应物达平衡，在时刻使用催化剂对平衡的影响 C．（3）表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大 D．容积可变时，在时刻向达平衡的上述反应加入可用图象（4）描述 14．下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知)及产率关系。有关说法不正确的是（　　） A．完全生成放热 B．比稳定 C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于 D．溴代和氯代第一步都是决速反应 15．在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤 B．反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应 C．第一步反应： D．CO能促进NO转化成 16．一定温度下，向恒容密闭容器中投入和发生如下反应： 。已知反应初始，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（　　） A．为随的变化曲线 B．内， C．反应的活化能：②>③ D．时，扩大容器的体积，减小 17．如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（　　） A．的电子式为： B．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 C．整个过程可用方程式表示为 D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 18．食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．营养强化剂 19．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1 C．第2 min末，X的转化率为70% D．2 min后该反应达到平衡状态 20．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的微粒发生反应 B．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 C．相同条件下，乙烯与溴的溶液和溴水，反应速率：前者后者 D．为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的溶液发生反应 二、综合题 21．(Ⅰ)回答下列问题： （1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH>0，则稳定性：金刚石________ (填“>”“＜”)石墨。 （2）已知：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1________(填“>”或“＜”)ΔH2。 (Ⅱ)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析： （3）该反应的化学方程式为________。 （4）对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为___________(用字母表示)。 A. v(X)=1.2 mol·L-1·min-1 B. v(Y)=1.5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.6 mol·L-1·min-1 D. v(Z)=0.015 mol·L-1·s-1 （5）下列措施能加快反应速率的是________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入Z D．及时分离出X E．升高温度 F．选择高效催化剂 22．我国碳治理目标是2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。用加氢制是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的循环利用，体系中主要反应有： ① ② （1）下表是部分化学键的键能数据 化学键 键能() 803 436 414 326 464 　 　。反应①在　 　(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 （2）反应①在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，催化效果更好的是　 　(填“”或“”)，判断依据是　 　。 （3）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1 mol和3 mol发生反应①和②，达到平衡状态，平衡转化率为20%，的物质的量浓度为，的选择性=　 　(的选择性)，反应①在该温度下的平衡常数　 　(写出计算式)。 （4）为提高的平衡产率，最佳反应条件为____。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 23．一种由铜阳极泥(主要成分有Se、、等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。 已知：①硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化。 ②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 4.0 8.1 恰好沉淀完全的pH 6.7 10.1 回答下列问题： （1）为了提高“浸出”效果，可采取的措施有　 　(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分是　 　。 （2）工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是　 　。 （3）铜阳极泥中的硒元素主要以形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离子方程式　 　。 （4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是　 　。 （5）加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是　 　。 （6）已知：常温下， ， 。“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数K=　 　。 （7）“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原得到Ag，反应后所得滤液3可进入　 　操作中循环利用(填流程中操作名称)。 24． （1）I.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知： ① ② 写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式　 　。 （2）Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： 。回答下列问题。 某温度下，在体积为的刚性密闭容器中投入2molSO2和3.5molO2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线。 ①0~10min，v(SO3)=　 　。 ②反应达到平衡时，平衡常数K=　 　。(保留3位有效数字) ③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是　 　。 A．v(SO3)=2v(O2) B．混合气体的相对分子质量不再变化 C．体系的压强不再发生改变 D．混合气体的密度保持不变 （3）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃ 时的α=　 　，影响α的因素有温度、压强和　 　。 25．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）曲线abc中表示二氧化硫的曲线是　 　，，的平均反应速率为　 　，反应达到平衡时的转化率为　 　。 （2）图中M点，正反应速率　 　逆反应速率（填“>”“<”或“=”），若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到　 　点（填P、N或Q）。 （3）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是____（填标号）。 A．、、的浓度之比为 B．生成的速率与生成的速率相等。 C．容器中压强不再改变 D．混合气体的密度不再改变的状态 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。 反应①的离子方程式　 　，理论上每吸收标准状况下消耗　 　。 （5）如图所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。 ①溶液中向电极　 　（填“a”或“b”）移动。 ②图中所示原电池中，b极的电极反应式为　 　。 ③当b电极上消耗标况下时，该装置可测量到为　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】D 【解析】【解答】A．温度降低使反应速度减慢，属于调控化学反应速率，故A不选； B．钢铁表面刷油漆隔绝空气，降低反应速率，属于调控化学反应速率，故B不选； C．过氧化氢溶液中加入催化剂，加快反应速率，属于调控化学反应速率，故C不选； D．硝酸浓度增大，氧化性增强，浓硝酸与Cu反应生成，不属于调控化学反应速率，故D选； 故答案为：D。 【分析】影响化学反应速率的因素：温度，浓度，加入催化剂，增大接触面积，压强。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．加入催化剂Au/Fe2O3能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故A不符合题意； B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故B符合题意； C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，浓度变大则反应速率加快，故C不符合题意； D．升温，分子总数不变，但更多的普通分子吸收能量转化为活化分子，故活化分子百分数增多，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.催化剂不影响ΔH； B.平衡常数只与温度有关； C.增大反应物浓度，反应速率加快； D.升温活化分子百分数增大。 5．【答案】D 6．【答案】C 【解析】【解答】A．由图可知，a点二氧化碳的转化率为40%，则0~20min内二氧化碳的反应速率为=0.02 mol/(L·min)，故A不符合题意； B．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当反应物二氧化碳与生成物甲醇的消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意； C．由图可知，240℃时，反应达到平衡，二氧化碳的转化率为80%，则1L恒容密闭容器中二氧化碳、氢气、甲醇和水蒸气的浓度分别为0.2mol/L、1.6mol/L、0.8mol/L和0.8mol/L，反应的平衡常数K==L2•mol-2，故C符合题意； D．由图可知，a点改变温度和b点改变温度二氧化碳转化率相反变化，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．利用υ=Δc/Δt计算； B．根据化学平衡达到时，不同物质的互为逆向的反应速率之比等于两物质化学计量数之比； C．化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值； D．根据影响化学平衡移动的因素分析。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．分子中的N原子还含有一对孤对电子，所以能和通过配位键形成，故A不符合题意； B．由图可知，NO与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，有利于NO与吸附在配位点上形成，故B不符合题意； C．在反应过程中，Fe基作为催化剂，催化剂不能改变反应的转化率，故C符合题意； D．由图可知，在Fe基催化剂表面，还原NO生成N2和H2O，总方程式为：，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.分子中的N原子含有孤电子对； B.增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动； C.催化剂不影响平衡状态，不能提高转化率； D.Fe基催化剂表面的反应为NH3与NO、O2反应生成N2、H2O。 8．【答案】B 【解析】【解答】A. 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的活化能较低，故A不符合题意； B.反应前碳原子的杂化方式为，反应①产物图中加点碳原子杂化方式为，故B符合题意； C.催化剂不能改变反应的焓变，只能降低反应的活化能，故C不符合题意； D. 反应①的总焓变 ，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】活化能低的反应更容易进行。苯环上碳原子的杂化方式为，饱和碳原子的杂化方式为。催化剂不能改变反应的焓变，只能降低反应的活化能。反应的焓变为反应物的活化能与生成物的活化能之差。 9．【答案】B 10．【答案】A 【解析】【解答】A．一般来说，温度升高，活化分子百分数增大，单位时间单位体积内的有效碰撞次数增多，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大，A符合题意； B．放热的多少与反应快慢无关，故一般来说，放热越多的反应，反应速率不一定越快，B不符合题意； C．对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比与主副反应的活化能相对大小有关，与催化剂的选择性有关，与反应的时间一般无关，C不符合题意； D．氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，已知氢气和氧气反应是一个熵减的放热反应，故该反应在常温下能自发，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.温度升高速率加快 B.速率与放热多少没有关系 C.主副反应主要和反应的难易程度有关 D.根据 判断 11．【答案】D 【解析】【解答】A．前3min内CO2的浓度降低0.5mol/L，则H2的浓度降低1.5mol/L，平均反应速率v(H2)= 1.5mol/L ÷3min=0.5mol•L-1•min-1，故A不符合题意； B．该反应达平衡时CO2的浓度降低0.75mol/L，则CO2的转化率为0.75mol/L÷ 1 mol/L ×100%=75%，故B不符合题意； C．根据图示，500℃时，反应达到平衡CO2的浓度为0.25mol/L、CH3OH(g)的浓度为0.75mol/L、H2O(g)的浓度均为0.75mol•L-1，CO2的浓度降低0.75mol/L，则H2的浓度降低2.25mol/L，H2的平衡浓度降为0.75mol/L，该反应的平衡常数为，故C不符合题意； D．若相同温度，相同体积的容器中，、、和的浓度均为时，，此时v(正)>v(逆)，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．利用υ=Δc/Δt计算； B．平衡转化率等于平衡时已转化的物质的物质的量与初始加入的物质的物质的量之比； C．化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值； D．通过计算比较Qc与K的大小判断。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．单质碘易溶于有机溶剂苯中，向平衡体系中加入苯之后萃取单质碘，使平衡正向移动，A不符合题意； B．经苯2次萃取分离后，促进平衡正向移动，在水溶液中加入KSCN，溶液仍呈红色，证明溶液中含有Fe3+，进而证明该化学反应存在限度，故B不符合题意； C．加入FeSO4固体，溶液中c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C不符合题意； D.5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应时，c(Fe3+)的初始浓度为，所以则该时间段内υ(Fe3+)不等于0.01mol·L-1·min-1，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.苯可萃取生成的碘； B.可逆反应的特征是反应物和生成物同时存在； C.加入FeSO4固体，溶液中c(Fe2+)增大。 13．【答案】D 【解析】【解答】A.“先拐先平数值大”，则乙中的温度高，A选项是错误的； B.起始时，正反应得速率为0，所以（2）表示的是起始时只加入生成物建立平衡，在t1时刻加催化剂对平衡的影响，B选项是错误的； C.该过程中温度不变，则平衡常数不能改变，C选项是错误的； D.向已达平衡的体系中通入生成物，平衡会逆移，D选项是正确的。 故答案为：D。 【分析】A.温度越高，化学反应速率越快，单位时间内消耗的物质的物质的量多，则达到平衡的时间较短； B.起始正反应速率为0，逆反应速率最大，说明该反应起始时只通入了生成物；在t1时刻改变的条件只是加快了反应速率，没有平衡的移动，因此在t1时刻可以表示加催化剂对平衡的影响； C.化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，化学平衡常数才会发生改变； D.根据勒夏特列原理，向已达平衡的体系中通入生成物，平衡会逆移 14．【答案】A 【解析】【解答】A、1个分子转化成放热，则完全生成放热，故A符合题意； B、由图可知，的能量比低，则比稳定，故B不符合题意； C、丙烷和Br2发生取代反应时相比和Cl2发生取代反应更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中发生水解反应可以得到2-丙醇，则以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于，故C不符合题意； D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，溴代和氯代第一步反应活化能大于第二步，则溴代和氯代第一步都是决速反应，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据图示分析； B、物质的能量越低越稳定； C、 丙烷和Br2发生取代反应时相比和Cl2发生取代反应生成（CH3CH（X）CH3的比例更大 ； D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤。 15．【答案】A 16．【答案】B 【解析】【解答】A.X为c(G）随t的变化曲线，A错误； B.X为c(G）随t的变化曲线，根据图像信息可知，0～t1s内，G的浓度增大了（0.10-a）mol／L，则 v(G)==mol/（L·s），B正确； C.由图像信息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比X的增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①＜②，C错误； D.由图像信息可知，反应①即E(g)＋M(g)＝F(g)不可逆，反应②即②F(g)③G(g)反应前后体积不变，平衡不移动，故t2时，扩大容器的体积，n(F)不变，D错误； 答案：B 【分析】由反应可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G，浓度一直减小的曲线为E或者M，浓度先增大后减小的曲线为F。 17．【答案】A 【解析】【解答】A、 CFCl3中每个原子达到8电子稳定结构 ，其电子式为，故A符合题意； B、 过程Ⅳ发生的反应为：OCl+O=O2+Cl，有O-Cl极性键断裂，O=O非极性键生成，故B不符合题意； C、由图可知，反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，故C不符合题意； D、Cl在过程Ⅲ中是反应物，在过程Ⅳ中是生成物，反应前后不变，是反应的催化剂，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、 CFCl3中每个原子达到8电子稳定结构 ； B、 过程Ⅳ发生的反应为：OCl+O=O2+Cl ； C、反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2； D、Cl在反应前后没有发生变化。 18．【答案】A 【解析】【解答】A、抗氧化剂可消耗氧气，降低氧气浓度，减缓反应速率，故A符合题意； B、调味剂能调节食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意； C、着色剂可以给食品上色，与反应速率无关，故C不符合题意； D、营养强化剂可增加食品营养成分，与反应速率无关，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、抗氧化剂可消耗氧气； B、调味剂可调节食品味道； C、着色剂用于食品上色； D、营养强化剂可增加食品营养成分。 19．【答案】D 20．【答案】C 21．【答案】(1) < (2) < (3) 3Y(g)＋Z(g)2X(g) (4) D，A，C，B (5) CEF 22．【答案】（1）；低温 （2）；该催化剂作用下活化能小(合理答案均给分) （3）50%； （4）C 【解析】【解答】（1）ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，ΔH=803×2+436×3-414×3-326-464-464×2=-46kJ/mol。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0，反应可自发进行，ΔH<0，ΔS<0故该反应在低温下可自发进行。 （2）根据图示可知，使用Cu/ZrO2作催化剂时，可更大程度上减小反应的活化能，因此催化效果更好的为Cu/ZrO2。 （3）已知达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度为0.1mol/L，物质的量为0.1mol，CO2平衡转化率为20%，则转化的CO2为0.2mol，根据反应①可知，生成0.1molCH3OH需要消耗0.1molCO2，故CH3OH的选择性为0.1mol÷0.2mol=50%。CO2共转化了0.2mol，反应①转化了0.1mol，则反应②转化了0.1mol，则反应②消耗H20.1mol，生成H2O0.1mol，因此共消耗H20.4mol，生成水0.2mol。，K=。 （4）A．反应①为放热反应，高温平衡逆向移动，不利用提高甲醇产率，A不正确；B．高温反应①化学平衡逆向移动，不利于提高甲醇产率，B不正确；C．低温有利于反应①平衡正向移动，同时反应①为气体体积减小的反应，高压有利于平衡正向移动，两项措施均有利于提高甲醇产率，C正确；D．低压使反应①平衡逆向移动，D不正确。 【分析】（1）已知键能计算反应热，利用反应物总键能减去生成物总键能，计算时要弄清楚物质含有共价键数目。 （2）催化剂是通过降低反应活化能来加快化学反应速率，活化能越低，反应越容易进行，催化剂效果越好。 （3）列出三段式，求出平衡时各物质浓度，从而计算选择性和平衡常数。 （4）要提高甲醇平衡产率，要是平衡正向移动，反应放热，所以低温反应平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动。 23．【答案】（1）适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、 加速搅拌等(写出一种合理措施)；Au、Pt等贵金属 （2）产生二氧化硫，污染空气 （3） （4）使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化 （5） （6） （7）溶浸 【解析】【解答】（1）为了提高“浸出”效果，需要加快反应速率，故可采取的措施有：适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、 加速搅拌等；根据上述分析可知，浸出渣的主要成分是Au、Pt等贵金属； （2）铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，污染空气；答案为：产生二氧化硫，污染空气； （3）Se单质被二氧化锰氧化为，二氧化锰中锰元素化合价有+4变为+2，生成，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：； （4）根据已知硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化，故采用真空蒸馏的目的是使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化； （5）根据表格数据，为了使铜离子完全沉淀而不让沉淀，故调节溶液pH的范围是； （6）根据已知得表达式： ，，“溶浸”时发生反应的离子方程式为：，常温下，该反应的平衡常数：；答案为：； （7）HCHO在碱性下还原得到Ag，同时会生成硫代硫酸钠，故所得滤液3可进入溶浸操作中循环利用；答案为：溶浸。 【分析】（1） 提高“浸出”效果 ，可从加快反应速率角度进行分析。 Au、Pt等贵金属 与H2SO4不反应。 （2）铜与浓硫酸反应产生的二氧化硫污染空气。 （3）Se单质与二氧化锰反应生成和，结合电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析。 （4）采用真空蒸馏的目的是使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化。 （5）使铜离子完全沉淀而不让沉淀，结合表格信息进行分析。 （6）根据离子方程式的平衡常数表达式及电离平衡常数、Ksp进行分析。 （7）HCHO在碱性下还原得到Ag，同时会生成硫代硫酸钠。 24．【答案】（1） （2）；3.89；AD （3）0.975；反应物的起始浓度 【解析】【解答】（1）先写出目标方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)， 由盖斯定律可得∆H=②-①×2=-1153.7kJ/mol， 答案：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，∆H=-1153.7kJ/mol； （2）向容器中加入SO2和O2，因此图像中减少的曲线表示的n(SO2)，增加的曲线表示的n(SO3)； ① 从图像可以看出10min 时，n(SO3)=1.0mol，v(SO3)==0.05mol·L-1·min-1； ②根据图像列三段式 　 2SO2(g) +O2(g) 2SO3（g） 起始（mol/L） 1 1.75 0 变化（mol/L） 0.7 0.35 0.7 平衡（mol/L） 0.3 1.4 0.7 K==3.89 ③A.同一方向各物质的反应速率之比始终等于化学计量数之比，v(SO2)：v(O2)：v（SO3）＝2：1：2， v(SO3)＝2v(O2)不能说明反应达到平衡，A符合题意； B.该反应为前后气体分子数减小的反应，气体总质量不变，混合气体的相对分子质量在未平衡前会逐渐增大，当它不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C.体系为恒温、恒容条件，反应为前后气体分子数减小的反应，在未达平衡之前，压强逐渐减小，当压强不变时，说明反应达平衡，C不符合题意； D.体系为恒温、恒容条件，气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不说明反应达平衡，D符合题意； 答案：AD。 （3）相同条件下，压强越大， SO2平衡转化率α 越大，结合图像可知P1﹥P3，P1表示压强为5.0 MPa ，由图像可知 在5.0MPa、550℃时的α=0.975； 影响α的因素有温度、压强和反应物的起始浓度； 答案：0.975； 反应物的起始浓度 ； 【分析】（1）写热化学方程式时一定要表明物质的状态，先写出目标方程式，然后由盖斯定律求出焓变； （2）求平衡常数时要带入物质的浓度，有时不注意带入的是物质的量，易出错； （3）相同条件下，增大压强朝分子数减小的方向进行。 25．【答案】（1）b；； （2）>；Q （3）C；E （4）； （5）a；；0.2 【解析】【解答】(1) 由各物质浓度随时间变化的曲线图可知，减少的为SO2和O2，增加的为SO3，且SO2的变化大，故b为SO2、c为O2、a为SO3；0-10min内SO2从1mol/L降到0.6mol/L，0-10min内SO2 的平均反应速率v= = ； 答案：b； ； （2） M点，此时平衡正向正方向移动， 正反应速率 >逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到Q； 答案： >；Q； （3）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例，A错误； B.生成O2的速率与生成SO3的速率相等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B错误； C.该反应前后气体分子数发生改变，导致压强变化，当压强不变时，反应达到平衡，C正确； D.该反应前后均为气体，气体质量不变，是恒容密闭容器 ，体积V不变，根据公式得密度是不变量， 混合气体的密度不再改变 反应不一定达到平衡，D错误； E.该反应前后均为气体，气体质量不变，.该反应前后气体分子数发生改变，即气体的物质的量n改变，故 混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，E正确； 答案：CE； (4)从图中可以看到反应 ① 是SO2与Ce(SO4)2反应生成H2SO4溶液和Ce2(SO4)3，离子方程式为： ：； 由得失电子守恒得出关系式：2SO2～O2～4e-， 理论上每吸收标准状况下 即0.01molSO2，消耗0.005molO2，即0.16g； 答案：；0.16g； （5）由图可以看出a电极NH3失电子生成N2，为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。 ① 溶液中OH-向负极移动，即移向a电极； ② b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性，O2在正极上放电，电极反应式为： ； ③ 当b电极上消耗标况下3.36L即0.15molO2时，转移0.6mol电子，由得失电子守恒得： 3O2～4NH3～12e- 当消耗0.15molO2生成0.2molNH3； 答案：a； ； 0.2 ； 【分析】（1）浓度-时间图像，减少的为反应物，生成的为生成物； （2）M点时未平衡，此时平衡正向正方向移动， 正反应速率 >逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，会使反应提前平衡； （3）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例； B.生成O2的速率与生成SO3的速率相等，正逆反应速率不相等； C.该反应前后气体分子数发生改变，导致压强变化，当压强不变时，反应达到平衡； D.密度是不变量， 混合气体的密度不再改变 反应不一定达到平衡 E.混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡； （5）由图可以看出a电极NH3失电子生成N2，为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。 学科网（北京）股份有限公司 $$