专项4 质量守恒定律 -【千里马·单元测试卷】2024-2025学年新教材九年级全一册化学专项培优提升练（人教版2024）

解千里马测试卷·九年级化学（全一册）① 12.D[解析]③④核内质子数相同，属于同种元素，题图10.C[解析]A.奥司他韦由奥司他韦分子构成，奥司他 共涉及四种元素。②③⑤所示微粒最外层电子数均是 韦分子中含有氢原子，故A错误。B由化学式可知，1 8,属于相对稳定结构，化学性质较稳定。①②④核内 个奥司他韦分子由50个原子构成，故B错误。C.奥司 质子数与核外电子数相同，属于原子：③核内质子数大 他韦中碳，氢、氯，氧四种元素的质量比为(2×16)： 于核外电子数，属于阳离子。④表示的微粒最外层电 (1×28):(14×2):(16×4)=48:7:7:16.则奥司他 子数为1，在化学反应中容易失去电子。 中碳元素质量分数最大，故C正确。D.奥司他韦的相 13.(1)①核外电子②氯化钠 对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312， (2)最外层电子数(3)0 故D错误。 [解析](3)当x=8时，由粒子的结构示意图可知，该 11.D[解析]A.吡喹酮由C、H、N,0四种元素组成，其 微粒质子数是8，核外电子数是10，是氧离子，特号 组成元素不是两种，不属于氧化物，故A错误。B.一 为02。 个毗喹酮分子中含有两个氧原子，不是一个氧分子，故 B错误。C.吡陸酮中C、H、N、0四种元素的质量比为 14.(1)三金属(2)得到F(3)电子层数 (12×19):(1×24):(14×2):(16×2)=57:6:7:8,碳 (4)③(5)31① 元素的质量分数最大，故C错误。D.毗喹酮由C、H、 专项3化学用语及常用计算 N、0四种元素组成，故D正确。 L.B[解析]KNO,中的根是硝酸根，其符号为NO,: 12.B N,0,中氯元素显+5价：H,O2是过氧化氢的化学式；用 13.(1)9(2)76(3)6:1:12(4)31.6%(5)4.8 元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符 14.(1)118(2)24:3:32(3)128 号前加上相应的数字，所以4个碎原子表示为4P。 15.(1)79(2)17.7%(3)80 2.(1)Si(2)2Cu(3)3S0(4)4C0(5)CC0 16.(1)CS0(2)120+6(3)8.4g (6)FeCl, 专项4：质量守恒定律 3.(1)C (2)3CH,(3)+3(4)KN0 1.B[解析]水结成冰是物理变化，不能用质量守恒定律 来解释：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应 4.(1)3N (2)12 (3)MgSi03(4)Al,0 中水，氧气、氢气的质量比为9：8：1，所以电解18g水， 理论上可产生2g氯气和16g氧气：30g过氧化氨和 5.(1)2H2(2)Ne(3)3K(4)Hg(5)37m2 70g水混合得到100g过氧化氢溶液，属于物理变化，不 6.A[解析]化学式前加数字只有微观意义，2H,02只能 能用质量守恒定律来解释：反应中，碳和氧气的质量比 表示2个过氧化氢分子：八g可以表示银元素、一个银原 为3：8,1g碳与3g氧气不能完全反应。 子和单质银：当x=17时，题图表示氯离子结构示意图： 2.(1)不平衡遵守(2)等于催化(3)参加化学反 S0表示亚硫酸根离子。 应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总 7.B 和（合理即可）(4)种类数目质量 8.(1)④(2)⑤⑥(3)质子数（或核电荷数） [解析](1)甲中碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气 (4)1个亚铁离子带2个单位的正电荷 体逸出，导致天平不平衡：化学反应都遵循质量守恒定 9.(1)①一个氯离子②钠元素钠这种物质 律。(2)反应前后物质的质量总和相等：过氧化氢分解 (2)①DC0,2H32Fe 时，二氧化锰起催化作用。(3)根据实验可知，参加化 -34 参考答案及解析 学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质 (3)将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证 量总和。(4)化学反应前后，原子的种类、数目、质量没 明0已收集满 有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。 3.(1)长颈漏斗 3.C[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 Mno. (2)2H,O,==2H,0+O↑ABE(或BCEG) 类，数目不变，可知X的化学式为S02。 (3)a 4.C 4.(1)2KMm0,△K,Mn0,+Mn0,+02↑D连续，均 5.B[解析]碱式碳酸钢中含有铜、氧、氢、碳四种元素， 匀地冒出 其是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还可能 (2)淡蓝蓝紫氧气含量较少吸收二氧化硫，防止 有二氧化碳、氧气、水，碱式碳酸铜中不含硫元素，反应 污染空气 物不可能有二氧化硫 5.(1)铁架台(2)Cb 6.D7.C (3)CaC0,+2HC=CaCL2+H,0+C0:↑可以控制 8.D[解析]根据质量守恒定律，x=(40+90+10+3)- 反应速率二氧化碳能与水反应生成碳酸 (12+19+10)=102:该反应的反应物为甲和乙，生成物 盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体 是丁，丁是化合反应的生成物，一定是化合物：丙的质量 6.(1)①锥形瓶②稀盐酸反应速率太快，不易收集气 不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应：参 体③BCFG④将燃着的木条放在导管口b处，如果 加反应的甲和乙的质量比为(40-12)g(90-19)g= 木条熄灭，说明C0,已收集满(2)C 28:71. [解析](2)验证二氧化碳能与水反应，先将用石蕊溶液 9.D[解析]由反应微规示意图可知，该反应的化学方程 染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从©端通入二氧化 式是C0,+4,器H,+2,0。孩反应共涉及1 碳，观察纸花的现象：再从d端通入氨气排尽瓶内的二 种单质和3种化合物。在原子中，质子数=电子数，丙 氧化碳，从分液漏斗中浦加适量水，观察纸花的现象：最 是CH4,其分子中含有6+1×4=10个电子；丁是H,0. 后从心端通入二氧化碳，观察纸花的现象。 7.(1)水槽 其分子中含有1×2+8=10个电子。化学反应遵循质 (2)形成液封，防止气体由长颈漏斗下端管口逸出 量守恒定律，参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙 丁质量之和。由反应的化学方程式可知，反应中乙和丙 (3)2KMn0.△K,Mn0.+Mn0,+0,t 变化的质量比为(4×2)：16=1：2。 (4)集气瓶事先没有装满水（或未等到气泡连续均匀冒 10.B 出时就开始收集) 11.(1)甲烷分子（或CH,)(2)①Ⅲ②1：2 (5)b防止二氧化碳溶于水（或与水反应） (3)检验气体的纯度（或验纯）】 (6)检查装置的气密性密度比空气大且能溶于水（或 12.C13.C14.B15.C 能与水反应) 专项5常见气体的制取 专项6金属活动性顺序 1.A2.B3.D4.B5.B 1.D 2.(1)酒精灯 6.(1)验证镁、铁的金属活动性强弱 (2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)2KMn0,≌K,Mn0,+Mn02+02↑AE (3)Fe +H2SO,=FeSO,+H21 Mno. 2H,022H20+02↑ (4)在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应 -35专项4质量守恒定律 专项4 质量守恒定律 ⊙类型1质量守恒定律的理解与验证 ⊙类型2质量守恒定律的应用 1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( 角度1对化学方程式中化学式、化学计量数的 A.水结成冰前后，质量保持不变 推断 B.电解18g水，理论上可产生2g氢气和16g 3.[主题教育·医学典籍]《本草纲目》记载：“雄 氧气 黄，乃治疮杀毒要药也…”雄黄是四硫化四 C.30g过氧化氢和70g水混合得到100g过 砷(AsS,)的俗称，AsS在空气中加热到一定 温度可以被氧化为剧毒物质三氧化二砷，其反 氧化氢溶液 D.1g碳与3g氧气能反应生成4g二氧化碳 应的化学方程式为A5S4+70△2A,0,+ 2.初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化 4X。则X的化学式为 A.S B.02C.S0 D.SO 学反应前后质量变化进行了探究。 4.交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒 【实验装置设计】甲、乙两组同学分别设计如 其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检 图装置： 测仪中的物质发生反应，化学方程式为C,H,OH 盐酸 +xC01+6H,S04—2Cr2(S04)3+2C021 碳酸钠 +9H,0,其中x的数值和硫酸铬[Cr2(S0,); 粉 中铬元素的化合价分别是 A.2,+3价 B.4,+6价 甲组 C.4,+3价 D.2,+6价 角度2对物质元素组成的推断 过氧化 5.小明发现金属铜制作的眼镜架时间久了表面 氢溶液 会形成一层绿色的锈渍，查阅资料后得知其主 要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],且碱 化锰 式碳酸铜是铜与其他物质通过化合反应生成 的，则反应物中不可能有 A.H.O B.SO. C.0 D.CO, 反应前 反应后 乙组 6.化学中经常用燃烧法测定物质的组成。现取 【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质 3.2g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成 量守恒定律”的实验装置进行探究。 4.4gC02和3.6gH0,则下列关于该物质的 说法错误的是 ( (1)甲组实验结束后可观察到天平 A.一定含有C、H、0三种元素 (填“平衡”或“不平衡”)，此反应 B.消耗氧气的质量为4.8g (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 C.化学式可能为CHOH (2)乙组通过对过氧化氢分解前后各物质质量 D.物质中C和0的质量比为1：1 总和的测定，得出参加化学反应的各物质 角度3密闭容器中反应前后的数据分析 的质量总和 (填“大于”“等于”或 7.将一定量的丙烷(C,H)和氧气置于一个密闭 “小于”)反应后生成的各物质的质量总 的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物 和。该反应中二氧化锰起 作用。 质的质量如表所示，下列判断不正确的是 【实验结论】 (3)通过甲、乙两组的实验探究，你得到的结论 物质 C,Hs 01 H,O CO. 是 反应前质量/g 4.4 12.8 0 反应后质量/g 0 7.2 4.4 【实验分析】 A.表中a的值一定是5.6 (4)化学反应的过程是原子重新组合的过程 B.若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水 即在化学反应前后，原子的 C.生成物X中一定含有氢元素 没有改变，所以化学反应遵 D.若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无 循质量守恒定律。 X生成 千里马测试卷·九年级化学（全一册）① 8.在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质， 一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的 质量如图。下列说法不正确的是 905 ②参加反应的物质A与B的化学计量数 之比是 (3)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆 405 炸，因此点燃甲烷前，应该先 10g3号 角度5化学反应中质量关系的计算与应用 12.现将20gA和足量B混合加热，A与B发生 甲 乙丙丁 甲乙丙 化学反应，20gA完全反应后生成15gC和 反应前 反应后 10gD,则参加反应的A与B的质量比是 A.x=102 B.丁一定是化合物 A.1:1 B.4:5 C.4:1 D.4:3 C.丙可能为该反应的催化剂 13.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 D.参加反应的甲和乙的质量比为4：9 角度4化学反应的微观示意图 装置 休 9.[新特色·科技创新·C02光催化转化]资源 内的 H 气 化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO P 03 光催化转化为CH,的反应的微观示意图如 下，下列说法不正确的是 时问/s 上时问s ① ② 碳原子 C●O+0 氧原了 周休中 催化剂 MgO 甲 丙 氢原子 分数/% 质质量 Mg A.该反应涉及1种单质，3种化合物 lg 02 B.丙、丁两种分子中都各含有10个电子 时何s 0 时间/s C.参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、 ③ ④ 丁质量之和 A.图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 D.反应中乙和丙变化的质量比为1：8 B.图②表示电解水 10.[安徽中考]我国科研人员将二氧化碳高效合 C.图3表示加热一定质量的高锰酸钾 成为可供微生物直接利用的物质X,合成过 D.图④表示等质量的镁和氧气充分反应 程中主要物质间转化的微观示意图如下。下 14.[河南中考]天然气的主要成分是甲烷 列说法错误的是 (CH)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 。氢原子 C02、C0和H0,若16g甲烷燃烧生成C0 和C0的质量比为11：7，则参加反应的O2的 催化剂 ⑦氧原子 2 催化剂 质量为 ●碳原子 A.48g B.56g C.64g D.72g A.催化剂提高了合成效率 15.工业上用N0生产HNO,过程中的物质转化 B.X的化学式为CH,O 关系如图所示，其中反应②的化学方程式为 C.CO2合成X的过程中伴随能量变化 3NO2+H,0一2HN0,+N0。下列有关说 D.一定有含氢元素的物质参与合成反应 法正确的是 02 N() HNO 11.我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国 家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量 ① ② 高、燃烧热值大等优点，将成为未来新能源。 (1)保持甲烷化学性质的最小粒子是 N0归 H20 (2)下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示 A.转化过程中，只有氮元素的化合价发生 意图。 变化 B.反应①中，参加反应的N0与O2的分子数 ⑦+ 0 氧原子 之比为1：2 ●氧原了 C.理论上，O2、H,0足量可以将NO全部转化 D 碳原子 为HNO ①图中虚线方框内物质C的微观模型图 D.工业上，用30kgNO生产HNO,最多得到 是 (填数字序号)： 42 kg HNO 8