5.2.氮及其化合物基础检测题-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.氮及其化合物基础检测题-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．化学与生活密切相关， 下列说法不正确的是 A．硫和氮的氧化物都可形成酸雨，值小于7的雨水称为酸雨 B．氧化钙用作食品干燥剂 C．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．葡萄酒中加入SO2，可做抗氧化剂 2．一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于的说法正确的是 A．是酸性氧化物 B．只能通过人工合成 C．是大气污染物，会形成酸雨 D．可以用向下排空气法收集 3．下列说法正确的是 A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂 C．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取碘水中的I2 D．因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂 5．二十四节是中国独有的传统文化，农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷雨节气。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A．K B．P C．N D．O 6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是 A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭（C）和CuO 7．下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是(　　) ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3 A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤ 8．关于NH4Cl的说法正确的是 A．溶于水温度升高 B．可作氮肥 C．受热分解可制氨气 D．属于共价化合物 9．下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．光照易分解 C．能与碳反应说明其具有强氧化性 D．露置于空气中溶液浓度降低 10．下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 实验室制氨气 除去中混有的少量HCl气体 选项 A B 实验 装置 实验 目的 收集气体 测定新制氯水的pH 选项 C D A．A B．B C．C D．D 11．氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是    A．实验前需检查装置气密性 B．胶头滴管中预先吸入水 C．该实验证明氨极易溶于水 D．喷泉呈红色说明氨水显酸性 12．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 该溶液中可能含有 B 某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体是 D 两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟 该溶液一定是浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于说法不正确的是 A．浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中 B．将分解产生与，比值为，若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明也支持燃烧 C．常温下，和遇到浓硝酸会发生“钝化”，因此可以用制容器来储存浓硝酸 D．浓盐酸和浓硝酸体积按混合，可以得到“王水” 14．下列说法正确的是 A．氨水是电解质，液氨是非电解质 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生 D．N2→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步实现 15．工业上，用接触法制备硝酸，用硝酸制备硝酸铵。有关转化如图。 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．在标准状况下，4.48L在(1)中反应时消耗分子数为0.25 B．2和2在(2)中反应得到气体含原子总数为8 C．在(3)中，每生成63g时转移电子数为2 D．在(3)中46g和混合气体完全反应时得到硝酸溶液中的数目为 16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．过氧化钠与水反应： C．将过量SO2通入冷氨水中： D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： 17．设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．上述实验缺少尾气吸收装置 C．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D．干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 18．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列实验方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A P2O5 NO NaOH溶液 B CaCl2 SO2 NaOH溶液 C CaCl2 NH3 水 D 碱石灰 NO2 水 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验操作能达到目的的是 A．检验草木灰中含钾元素 B．验证氨水呈碱性 C．探究NaHCO3的热稳定性 C．除去二氧化碳中的氯化氢 A．A B．B C．C D．D 20．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到 C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多 D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 21．含a mol HNO3的稀溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有 molHNO3被还原成NO(无其他还原产物)，则a的值可能是 A．0.15 B．0.25 C．0.45 D．0.3 22．如图所示装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀 D．该改进装置可用于性质的探究实验 23．下列有关说法正确的有 向溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原物质的量小于 稀硝酸中可大量含有、、、生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝 ，上述每步转化都能通过一步反应实现 将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 24．将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是 A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液 25．向2L的和的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入4mol铁粉时，溶液中有2mol ，3mol C．加入5mol铁粉后的溶液中加入盐酸，会有NO气体产生 D．原溶液中和的物质的量分别为6mol和1mol 二、填空题 26．工业上合成氨气的化学方程式是： 。 27．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。 （2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）。 （3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。 （4）由Al3+制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由： 。 28．填空： (1)___________NH3＋___________O2___________NO＋___________H2O，该反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 。 (2)若有N个O2参加，则反应中转移电子是 N个。 (3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D C A D B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D B C C D B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 D C A A C 1．A 【详解】A．常温下，正常雨水因溶有CO2，pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误； B．氧化钙具有吸水性且无毒，用作食品干燥剂，故B正确； C．“静电除尘”可以除去空气中的固体小颗粒，“燃煤脱硫”然后反应可以降低空气中SO2的含量，从而可减少酸雨的形成，“汽车尾气催化净化”可以降低CO、NO的产生与排放，因此这些都能提高空气质量，故C正确； D．SO2具有还原性，可做抗氧化剂，故D正确； 答案选A。 2．C 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氮和碱不反应，所以是不成盐化合物，故A错误； B．氮气和氧气在高温放电条件下能生成一氧化氮，故B错误； C．形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，一氧化氮与空气中氧气相遇生成二氧化氮，故C正确； D．一氧化氮不稳定，易被氧化生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，所以可以采用排水法收集，故D错误； 答案选C。 3．D 【详解】A．碳酸钙在熔融状态下能够导电属于电解质，故A错误； B．硫酸氢钠溶于水，并能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，不是酸，故B错误； C．稀硝酸也具有强氧化性，与活泼金属反应主要放出NO，浓硝酸则使金属Al、Fe钝化，故C错误； D．铝加热时在表面生成致密的氧化物为氧化铝，氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，故D正确； 【点评】本题考查的知识点较多，学生应熟悉电解质和非电解质、酸碱盐的定义、Al和硝酸的性质等知识来解答，并注意利用课本中科学探究去深化学习． 4．D 【详解】A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂，两者无对应关系，故A不符合题意； B. 浓H2SO4具有脱水性，作干燥剂是利用吸水性，两者无对应关系，故B不符合题意； C. CCl4的密度比H2O大，I2在CCl4中溶解度比在水中溶解度大，且不溶于水，用于萃取碘水中的I2，密度大小与能否作萃取剂无对应关系，故C不符合题意； D. 因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5．C 【详解】雷雨肥田是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与水反应产生HNO3，进入土壤溶液，N元素是农作物生长需要的营养元素，因此有雷雨肥田之说，故合理选项是C。 6．A 【详解】A．Li和O2反应只能生成Li2O，改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物不改变，故A符合题意； B．NaOH与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B不符合题意； C．Fe和稀硝酸反应，若Fe过量，产物是硝酸亚铁；如果Fe少量，产物为硝酸铁，故C不符合题意； D．木炭（C）和CuO反应，若C过量，产物是CO；如果C少量，产物为CO2，故D不符合题意； 故选A。 7．D 【分析】根据题中既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应可知，本题考查物质化学性质，运用盐类物质化学性质分析。 【详解】①碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确； ②硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误； ③碳酸铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨气) ，故③正确； ④硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误； ⑤碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨气) ，故⑤正确； 答案选D。 8．B 【详解】A．NH4Cl溶于水要吸热，温度降低，故A错误； B．NH4Cl是铵态氮肥，故B正确； C．NH4Cl受热分解得到氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又可以反应生成氯化铵，故C错误； D．NH4Cl属于离子化合物，故D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．常温下铝、铁在浓硝酸中发生钝化，铜不能，A错误； B．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，B正确； C．浓硝酸能与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，这说明浓硝酸具有强氧化性，C正确； D．浓硝酸易挥发，露置于空气中溶液浓度会降低，D正确； 答案选A。 10．B 【详解】A．加热熟石灰和氯化铵制备氨气时试管口需要向下倾斜，A项错误； B．饱和氯化钠溶液可以吸收HCl而不吸收，因此可以达到除杂目的，B项正确； C．能溶于水且与水反应，不能使用排水法收集，C项错误； D．测定pH应该用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，且氯水会漂白指示剂，应该用pH计，D项错误； 答案选B。 11．D 【详解】A．为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A正确； B．胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确； C．挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正确； D．NH3的水溶液能够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误； 故选：D。 12．A 【详解】A．根据现象可知放出的气体是CO2，该溶液可能含有或，A正确； B．与浓氢氧化钠溶液反应生成氨气，该溶液含有，不一定是氯化铵，B错误； C．氯气等强氧化性气体也能使品红溶液褪色，C错误； D．两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟，说明该溶液易挥发，可能是浓硝酸等，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．浓硝酸见光或受热会分解生成NO2、O2和H2O，生成的NO2溶解在其中使浓硝酸呈黄色，A正确； B．浓硝酸分解产生的NO2与O2物质的量之比为4：1，在相同条件下体积之比为4：1，其中O2的体积分数为20%，比空气中O2的体积分数（约21%）略小，因为空气不能使带火星的木条复燃，故若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明NO2也支持燃烧，B正确； C．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸氧化生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属的进一步反应（即常温下Fe、Al遇到浓硝酸会发生“钝化”），因此可用Fe制容器储存浓硝酸，C正确； D．浓盐酸和浓硝酸体积按3：1混合可以得到王水，D错误； 答案选D。 14．B 【详解】A．液氨属于非电解质，氨水是混合物，不属于电解质，A不正确； B．石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，B正确； C．将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢化合生成氯化铵固体，有白烟产生，C不正确； D．NO2与水反应生成HNO3等，N2与O2反应只能生成NO，不能通过一步反应生成NO2，D不正确； 故选B。 15．C 【分析】本题考查了氮元素的化合物的相互转化 【详解】A．标况下4.48L相当于0.2，(1)发生反应为，0.2氨气需要消耗0.25，A项正确； B．化学反应中原子总数守恒，与聚合生成无关，B项正确； C．、与生成，每生成1时，即63g时，转移1电子，C项错误； D．和中氮元素化合价相同，46g和混合气体相当于1，充入空气使全部转化成，硝酸是强酸，D项正确； 故答案选C。 16．C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B错误； C．过量的二氧化硫与冷氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 17．D 【详解】A．浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确； B．氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确； C．生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确； D．无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误； 故选D。 18．B 【详解】A．NO不与P2O5反应，可用P2O5干燥NO，但NO与氧气反应，不能用排空气法收集，NO不与NaOH溶液反应，也不能用NaOH溶液吸收，A错误； B．SO2为酸性气体，可用CaCl2干燥，SO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，SO2能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收，B正确； C．NH3为碱性气体，能与CaCl2反应，不能用CaCl2干燥氨气，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，可用水吸收，C错误； D．NO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥，NO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，NO2能与水反应，但生成了NO，不能用水吸收，D错误； 答案选B。 19．B 【详解】A．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤掉黄光，故A错误； B．氨气易溶于水，溶液呈碱性，可使酚酞变红色，故B正确； C．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止冷凝水倒流使试管炸裂，故C错误； D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误； 故选：B。 20．B 【详解】A．强氧化剂遇到强还原剂不一定会发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但+6价硫和+4价硫之间没有中间价态，二者之间不发生氧化还原反应，A选项错误； B．根据化学反应的规律：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe+2FeCl3=3FeCl2，可知氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到，B选项正确； C．元素的非金属性是元素原子的性质，而单质的活泼性还与其分子结构有关，N2中存在氮氮三键，N2比磷单质稳定得多，C选项错误； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D选项错误； 答案选B。 21．D 【详解】5.6 g铁粉的物质的量为0.1mol，若Fe全部被氧化为Fe3+，则生成0.1molFe(NO3)3，所以此时0.1×3+=a，解得a=0.4mol，若Fe全部为氧化为Fe2+，则生成0.1molFe(NO3)2，此时0.1×2+=a，解得a=mol，所以a的取值反应为mol≤a≤0.4mol，选项中只有0.3属于该范围，故答案为D。 22．C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，则加热氯化铵固体无法制得氨气，所以题给装置无法到达制备氨气的实验目的，故A错误； B．碳酸钠溶于水，则碳酸钠固体和盐酸无法在启普发生器中反应制取二氧化碳，所以题给装置无法到达制备氨气的实验目的，故B错误； C．制备氢氧化亚铁时，先打开活塞a，试管A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，反应一段时间后，关闭活塞a，利用反应生成的氢气使试管A中气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压人试管B中，硫酸亚铁在无氧环境中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，则题给装置能达到较长时间看到白色絮状沉淀的实验目的，故C正确； D．铜常温下与浓硫酸不反应，加热条件下能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置无法达到探究二氧化硫性质的实验目的，故D错误； 故选C。 23．A 【详解】①铜和稀硫酸不反应，向溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原物质的量小于，故①正确； ②能被硝酸氧化为，稀硝酸中不含，故②错误； ③生产普通水泥的主要原料有石灰石、黏土，故③错误； ④氨水呈碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，故④正确； ⑤硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，至少通过2步反应实现，故⑤错误； ⑥二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，故⑥错误； 正确的有2个，故选A。 24．A 【分析】碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。 【详解】A．将二氧化碳、二氧化硫通入品红溶液中，具有漂白性的二氧化硫使溶液由红色褪为无色，所得无色溶液为澄清溶液，故A正确； B．将二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，溶液变混浊，故B错误； C．将二氧化碳、二氧化硫通入氢硫酸溶液中，二氧化硫和氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，溶液变混浊，故C错误； D．将二氧化碳、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变混浊，故D错误； 故选A。 25．C 【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确； B．加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol ，产生3mol ，此时溶液中，，B正确； C．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，加入盐酸后不发生反应，不会放出NO气体，C错误； D．加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol 和12mol 生成3mol ，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol ，加入3mol铁粉时生成3mol ，故原溶液中含1mol [即含1mol ]，5mol后加入铁粉不再产生，则原溶液中仅含12mol (即含6mol )，故原溶液中和的物质的量分别为6mol和1mol，D正确； 故选C。 26． 【详解】在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下合成NH3，该反应是可逆反应，则工业上合成氨气的化学方程式是：。 27． 是否发生氧化还原反应 NO2 NH3•H2O⇌NH4++OH- 过量NaOH会溶解生成的沉淀 【分析】 【详解】（1）氯气、钠、二氧化氮和水反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应，而其余物质与水的反应都不是氧化还原反应，所以分类依据为是否发生氧化还原反应； （2）氯气和水反应中氯气既做氧化剂，又做还原剂，水没有变价，钠和水反应时钠做还原剂，水做氧化剂，二氧化氮和水反应，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂，所以F组中除了氯气以外还有NO2； （3）氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-； （4）铝离子和过量的氢氧化钠反应时不生成氢氧化铝，而是生成偏铝酸钠，不能得到氢氧化铝沉淀。 28．(1) O2 N NO (2)4 (3) 【分析】由题意可知，氨气与氧气发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂、一氧化氮是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，一氧化氮和水是还原产物，反应消耗5mol氧气，转移电子的物质的量为20mol。 【详解】（1）由分析可知，反应中氧气是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂、一氧化氮是氧化产物，故答案为：O2；N；NO； （2）由分析可知，反应消耗5mol氧气，转移电子的物质的量为20mol，则若有N个氧气参加反应，转移电子的数目为=4N，故答案为：4； （3）由分析可知，反应消耗5mol氧气，转移电子的物质的量为20mol，则表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$