第一章 化学反应的热效应 章节测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 章节测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．工业上CH4(g)与CO2(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 C—H C=O C≡O H—H 键能/(kJ·mol-1) 413 803 1076 436 A．断裂1 mol CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应 C．CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量 D．当上述反应生成1 mol H2(g)时，吸收的热量为117 kJ 2．下列属于放热反应的是（　　） A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 3．下列所述变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 4．下列变化中，属于吸热反应的是（　　） A．过氧化钠和水的反应 B．干冰升华 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应 5．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是（　　） A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” 6．对于常温下发生的反应： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1， △S=-70kJ·K-1·mol -1 下列说法正确的是（　　） A．该反应是放热、熵增的反应 B．可根据计算 ΔH-TΔS 是否小于 0，判断常温下该反应是否自发反应 C．由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应 D．该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因此可以看到产生水珠的现象 7．下列热化学方程式正确的是（　　） A．已知 ， ，则a＜b B．500℃、30MPa下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为 D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 8．已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热ΔH为（　　） A．-588.3kJ/mol B．-488.3kJ/mol C．-388.3kJ/mol D．-191kJ/mol 9．氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl(s)+ H2(g)=2HCl(g)+ I2(s) ΔH=-218 kJ·mol-1，该反应实际上分两步进行： ①H2(g)+ ICl(g)=HI(g)+HCl(g)(慢反应) ②HI(g)+ ICl(s)=I2(s)+ HCl( g)(快反应) 下列说法中正确的是（　　） A．ICl与水发生非氧化还原反应生成HI B．两步反应的活化能之和等于-218 kJ·mol‑1 C．总反应速率的快慢由反应①决定 D．加入催化剂将影响最终总反应的反应热 10．已知热化学反应方程式： Zn(s)+ O2(g)= ZnO(s)；ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+ O2(g) =HgO(s)；ΔH=-90.8 kJ·mol-1 则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（　　） A．ΔH= +260.7 kJ/mol B．ΔH= -260.7 kJ/mol C．ΔH= -444.2 kJ/mol D．ΔH= +444.2 kJ/mol 11．实验室用 盐酸和 溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（　　） A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．将盐酸逐滴缓慢滴入 溶液中 C．用 固体代替 溶液 D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖 12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．高温条件下炭与水蒸气的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 C．硫酸与氢氧化钠的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应 13．下列变化过程，属于放热反应的是：（　　） ①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦ 14．已知反应 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该图可以表示甲烷的燃烧反应 B．只有在加热条件下该反应才能进行 C．反应中断开反应物的化学键吸收的能量高于形成生成物的化学键放出的能量 D．物质C一定比物质A稳定 15．下列表示变化为放热反应的是（　　） A． B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 C． D． 16．在Pt2O+表面发生反应：，利用该反应能够处理汽车尾气中的污染物.物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是（　　） A． B．使用 Pt2O+催化剂，N2O的转化率增大 C．反应物总键能小于生成物总键能 D．对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快 17．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（　　） 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 用二氧化碳跨临界直接制冰 液态二氧化碳汽化时吸热 B 用小苏打焙制糕点 受热易分解生成气体 C 用溶液蚀刻电路板上的铜 溶液呈酸性 D 丙三醇可用于配制化妆品 丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性 A．A B．B C．C D．D 18．硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加入硫酸的反应进程。 下列说法错误的是（　　） A．甲酸分解制CO的反应△H＞0 B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C．加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D．， 19．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH=﹣akJ· 下列说法正确的是（　　） A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 20．根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（　　） A．△H1>0；△H5>0 B．△H3>0；△H＜0 C．若把图中的氯元素换成溴元素，则△H3变大 D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5 二、综合题 21．化学反应中均伴随有能量变化。 （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。 A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示； 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量(kJ·mol-1) 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为　 　。 ②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要　 　(填“吸收”或“放出”)　 　kJ的热量。 （3）已知： Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=　 　kJ·mol-1。 22．近年来，以清洁的氢气选择性催化还原引起研究者的青睐，某研究以贵金属Pt为主要催化剂，催化还原主要发生在金属(Pt)表面、金属与载体界面(Pt-HY)和载体(HY)表面，反应机理如下： （1）在金属Pt表面，NO被还原为　 　，NO在空气中容易和氧气发生反应，结合下表数据，请写出NO与反应的热化学方程式：　 　。 物质 1mol物质中化学键断裂所需要的能量／kJ 631 498 937 （2）研究表明，当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时，与Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。下图是和改良后的催化剂的活性比较，请结合题干信息说明改良后的催化剂活性明显高于的原因　 　。 （3）研究表明，新型催化剂(Pt／SSZ-13)的使用温度对的脱除率和反应机理的关系图如下，下列有关说法正确的是_______。(填标号) A．在低温区，NO与催化剂表面的吸附O结合为，最终转化为 B．高温区，NO先被还原为，再转化为，最终转化为 C．适当增大的用量，有利于在催化剂表面形成吸附O，在一定范围内提高的脱除率 D．在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增加体系压强，有利于提升的脱除率 （4）理论上和也可以作为还原剂进行的脱除，下图为和在1200℃下、过量空气系数(直接反映为氧气浓度)为0～1.2时NO还原率的变化。随着过量空气系数的增加，对NO的脱除率趋势为　 　；请结合所学及题干信息，推测趋势呈现的原因：　 　。 （5）对比、、及CO作为还原剂，在相同条件不同温度下进行的脱除，脱除率如下图： ①以上四种还原剂中在相对较低温度下可以实现NO脱除的还原剂为　 　(填化学式)。 ②在还原NO时，一般在有氧环境下进行，主要存在以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 实验室利用计算机在10L的容器中模拟1350℃时还原NO，原始投料：的物质的量为10mol，NO的物质的量为5mol，的物质的量为16mol，反应达到平衡时，NO脱除率为64％，转化率为80％，则此反应条件下反应Ⅱ的平衡常数K：　 　。 23． （1）写出实验室用 溶液制取 沉淀的离子方程式： 　 　。 （2）浓硝酸应贮存在避光低温处，原因是：　 　(用化学方程式表示)。 （3）乙烷气体( )的标准燃烧热 ，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：　 　。 24．回答下列问题： （1）写出的电离方程式　 　。 （2）用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因　 　。 （3）向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式　 　。 （4）①已知和时，液态甲醇的燃烧热，请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式　 　； ②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是　 　。 25．回答下列问题： （1）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；　 　。 （2）在时，在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量。写出燃烧热的热化学方程式：　 　。 （3）已知反应： 利用上述三个反应，计算的反应焓变为　 　(用含、、的式子表示)。 （4）为研究原电池和氧化还原反应的关系，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置。 该原电池中石墨a为原电池的　 　极(填“正”或“负”)，其电极反应为　 　。为证明乙池有生成，其实验操作与现象是：　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】【解答】A．盐酸与碳酸氢钠的反应吸热，A不符合题意； B．黄铁矿与氧气的反应属于化合反应，反应放热，B符合题意； C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，C不符合题意； D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应。 3．【答案】A 4．【答案】D 【解析】【解答】A． 过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而； B．干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合； C． 盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合； D． 灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应，故D符合； 故答案为：D。 【分析】A.过氧化钠和水反应放热； B.干冰升华不是化学变化； C.中和反应为放热反应。 5．【答案】D 【解析】【解答】A.燃烧是放热反应，A不符合题意 ； B. 燃烧是放热反应，B不符合题意 ； C.燃烧是放热反应 ，C不符合题意 ； D. 碳酸钙分解是吸热反应，D符合题意 ； 故答案为：D 。 【分析】燃烧是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．该反应，为吸热反应；，为熵减的反应，故A不符合题意； B．若，则反应自发，若该反应非自发，故B符合题意； C．反应的自发与否与反应条件无关，与的符号有关，故C不符合题意； D．因为该反应、，所以该反应高温自发，与是否点燃无关，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.△H>0的反应吸热，△S>0为熵增，反之相反； B.反应自发进行的条件是△H-T△S<0，反之则不能自发进行； C.反应能否自发进行与△H、T、△S有关，与反应条件无关； D.反应能否自发进行与反应条件无关，与△H-T△S的正负有关。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．该反应是放热反应，是负值，放出的热量比多，则a＜b，A符合题意； B．N2与H2反应是可逆反应，容器中加入0.5mol (g)和1.5mol (g)，二者不能完全反应，则入0.5mol (g)和1.5mol (g)完全反应放出的热量大于19.3kJ，故热化学方程式为 ，B不符合题意； C．中和热指在稀溶液中强酸酸强碱中和生成1mol水的反应热，是一个定值，稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，与稀和溶液反应的中和热一致，C不符合题意； D．燃烧热指1mol物质与氧气进行完全燃烧反应时的焓变，完全燃烧指H元素生成液态水，C元素生成气体CO2，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．反应是放热反应，是负值； B．反应是可逆反应； C．中和热指在稀溶液中强酸酸强碱中和生成1mol水的反应热，是一个定值； D．燃烧热指1mol物质与氧气进行完全燃烧反应时的焓变，应生成液态水。 8．【答案】B 【解析】【解答】根据题目所给数据，可写出醋酸、碳和氢气的燃烧热热化学方程式： ①CH3COOH（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol； ②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol； ③H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol； 将化学方程式②×2+③×2-①即可得到目标方程式，根据盖斯定律可得： 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH=-488.3kJ/mol。 【分析】根据盖斯定律计算。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．ICl与水发生非氧化还原反应生成HIO，反应方程式为H2O+ICl=HCl+HIO，故A不符合题意； B．两步反应的总反应为2ICl(s)+ H2(g)=2HCl(g)+ I2(s) ΔH=-218 kJ·mol-1，其中ΔH为反应物的活化能与生成物的活化能之差，故B不符合题意； C．总反应的反应速率由慢反应决定，即由反应①决定，故C符合题意； D．加入催化剂能改变反应活化能，但不改变总反应的反应热，故D不符合题意； 故答案为C。 【分析】根据元素的化合价是否改变确定反应是否为氧化还原反应，活化能是分子吸收能量后能够发生有效碰撞的能量，和焓变不同，分步反应的速率一般是由步骤中最慢的反应决定的，反应热之和起始状态的能量有关与催化剂无关 10．【答案】B 【解析】【解答】已知：①Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1，②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.8kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①-②可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=(-351.5kJ·mol-1)-(-90.8kJ·mol-1)=-260.7kJ·mol-1； 故答案为：B。 【分析】根据盖斯定律计算目标反应的反应热。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．本实验成功的关键是防止热量散失，用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒可加快热量散失，故A不符合题意； B．盐酸逐滴滴加使热量散失，故B不符合题意； C．NaOH固体溶于水放热，使中和热测定数字结果偏大，故C不符合题意； D．反应器用泡沫盖密封可防止热量散失减小实验误差，故D符合题意。 故答案为D。 【分析】中和热的测定最有可能产生误差的是热量的测量不准，因此一般用的是环形玻璃棒进行搅拌，以及加入酸的时速度要迅速且迅速搅拌，即使盖上泡沫防止热量的散失，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液。 12．【答案】A 【解析】【解答】A.高温条件下炭与水蒸气的反应是吸热反应，反应中有元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A符合题意； B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应是吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C.硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D.氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，反应中有元素的化合价变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】氧化还原反应有化合价的变化；常见的吸热反应有大部分分解反应、C与H2O高温反应、C或CO或H2高温还原金属氧化物的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。 13．【答案】A 【解析】【解答】①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 在上面的变化过程中，①NaOH固体溶于水，能放出热量，但不属于化学反应；②③④⑤⑦五个反应，都能放出热量；⑥煅烧石灰石制生石灰，需吸收热量，是吸热反应； 综合以上分析，②③④⑤⑦符合题意， 故答案为：A。 【分析】常见的放热反应是：酸和碱的反应、酸和金属的反应、绝大数化合反应、铝热反应、以及常见的氧化反应 14．【答案】C 【解析】【解答】A．由图象可知反应物能量低于生成物，表示该反应是吸热反应，而甲烷的燃烧反应是放热反应，不符合，故A不符合题意； B．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B不符合题意； C．反应是吸热反应，依据反应实质分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故C符合题意； D．图像表示反应物和生成物的总能量，未知具体物质A和物质C的能量，由能量越低物质越稳定，则无法比较A和C的稳定性，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.图示为吸热反应，甲烷燃烧为放热反应； B.吸热反应不一定需要加热； C.吸热反应中断键吸收的能量高于成键释放的能量； D.A和B的总能量低于C和D的总能量，但物质A和物质C的能量无法比较。 15．【答案】D 【解析】【解答】A. 由图知该反应是吸热反应，A不符合题意； B. 该反应生成氯化钡、氨气和水，是室温下就能自发的吸热反应，B不符合题意； C. 是物理变化、不是化学反应，C不符合题意； D. 生成氯化亚铁和氢气，是放热反应，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 生成物的能量高于反应物能量为吸热反应； B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是常见的吸热反应； C. 物理变化中的吸热和放热现象不属于化学反应的的吸热反应和放热反应； D. 金属和酸的反应是常见的放热反应。 16．【答案】B 【解析】【解答】A．根据盖斯定律，对于多步反应，反应的总能量等于各步化学反应的反应热的和；反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，则，A不符合题意； B．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态与终态，因此化学平衡发生移动，故使用 Pt2O+催化剂，N2O的转化率不变，B符合题意； C．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，该反应是放热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，即反应物总键能小于生成物总键能，C不符合题意； D．对于该反应，升高温度，分子运动速率加快，物质分子内能增加，更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.根据盖斯定律计算； C.该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能； D.升高温度，分子运动速率加快，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。 17．【答案】C 【解析】【解答】A．液态二氧化碳汽化时吸热，能使水快速结冰，故用二氧化碳跨临界直接制冰，A不合题意； B．NaHCO3受热易分解生成无毒无害的CO2、水蒸气等气体，故用小苏打焙制糕点，B不合题意； C．用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，发生的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应中FeCl3作氧化剂，体现氧化性，而并未利用FeCl3溶液呈酸性的化学知识，C符合题意； D．丙三醇即甘油中含有三个羟基，能与水形成氢键，有很强的保湿性，决定丙三醇可用于配制化妆品，D不合题意； 故答案为：C。 【分析】 A.液态二氧化碳汽化时吸热使周围温度下降； B. NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体； C. FeCl3溶液具有强氧化性，可蚀刻电路板上的铜； D.丙三醇与水形成氢键，具有保湿作用。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．根据图示可知甲酸分解制CO时反应物的能量比生成物的低，说明发生该反应是吸热反应，所以反应热△H＞0，A不符合题意； B．硫酸是该反应的催化剂，未加入硫酸时也发生了化学反应，因此涉及到化学键的断裂与形成，B符合题意； C．反应的活化能越大，发生反应就越难进行，化学反应速率就越慢。根据图示可知：加入硫酸的反应进程中②→③步活化能最大，因此该步的化学反应速率最慢，C不符合题意； D．根据图1可知，由于加入催化剂后只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此无论是否使用催化剂，其反应热不变，所以反应热，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据反应物、生成物总能量的相对大小判断反应的热效应； B、硫酸是反应的催化剂，是否加入硫酸不影响反应的发生； C、反应所需的活化能越大， 其反应速率越小； D、根据图1能量变化进行分析； 19．【答案】B 【解析】【解答】A. HI分子中的化学键是极性共价键，故A不符合题意； B.△H=反应物断裂化学键需要的能量−生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol−2H−I=−aKJ/mol，得到断开2molH−I键所需能量约为(a+b+c)KJ，故B符合题意； C. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2 (g) + I2(g) 2HI(g) ΔH=﹣akJ· ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C不符合题意； D. 反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．HI是极性共价键； B．根据△H=反应物断裂化学键需要的能量−生成物形成化学键放出的能量计算； C．根据反应放热分析； D．可逆反应不能进行彻底； 20．【答案】B 【解析】【解答】A．固态转化为气态吸热，△H1＞0，气态离子转化为固态放热，则△H5＜0，故A不符合题意； 气态原子转化为气态金属离子吸热，则△H2＞0，故A不符合题意； B．断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则△H3＞0；金属K与氯气反应为放热反应，△H＜0，故B符合题意； C．若把图中的氯元素换成溴元素，Br-Br键能小于Cl-Cl，则△H3变小，故C不符合题意； D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.固态转化为气态吸热，气态离子转化为固态放热； B.断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热； C.Br-Br键能小于Cl-Cl； D.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同。 21．【答案】（1）C （2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1；放出；22 （3）-283 【解析】【解答】(1)反应物的总能量小于生成物的总能量则是吸热反应， A．Na与H2O反应，生成NaOH和H2，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放热反应，故A不正确； B．甲烷的燃烧反应，生成CO2和H2O，化学方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O，是放热反应，故B不正确； C．CaCO3受热分解，生成CaO和CO2，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，是吸热反应，故C正确； D．锌与盐酸反应，生成氯化锌和H2，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放热反应，故D不正确； 故答案为：C； (2)①燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2(g)燃烧反应方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)，由表数据可得，△H=生成物的总能量-反应物的总能量=-286-(0+0)= -286 kJ·mol-1，则H2(g)燃烧热的热化学方程为H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1； ②由H2O(g) = H2O(l) △H=生成物的总能量-反应物的总能量=-286-(-242)= -44 kJ·mol-1，则0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要放出22 kJ的热量； (3)根据盖斯定律反应II-反应I可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5-×(-221)= -283 kJ·mol-1。 【分析】（1）常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 （2）焓变=生成物总能量-反应物总能量，注意反应焓变的正负号问题。 （3）利用盖斯定律，根据已知方程，消除单质碳，即可得到目标方程的热化学反应方程式。 22．【答案】（1）； （2）改良后的催化剂有更多的Pt活性位点和相邻的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脱除反应快速进行 （3）A；C （4）脱硝率逐渐降低；随着氧气浓度增大，氨气与氧气发生反应，生成氮氧化物，同时与氮氧化物反应的氨气减少，导致脱硝率降低 （5）；400 23．【答案】（1） （2） （3） 或 【解析】【解答】（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，易溶于强酸强碱，则实验室用氯化铝溶液与弱碱氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为 ，故答案为： ；（2）浓硝酸遇光或遇热会发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，则浓硝酸应贮存在避光低温处，分解的化学方程式为 ，故答案为： ；（3）由乙烷气体( )的标准燃烧热 可知，燃烧的热化学方程式为 或 ，故答案为： 或 。 【分析】 (1)实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝； (2)浓硝酸见光分解生成二氧化氮和氧气和水； (3)由燃烧热数值可知，1mol乙烷燃烧生成二氧化碳与液态水，放出的热量为1558.3kJ，据此根据热化学方程式的书写原则书写。 24．【答案】（1） （2） （3） （4）； 【解析】【解答】(1)次氯酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出次氯酸根离子和氢离子，电离方程式为，故答案为：； (2)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，水解的离子方程式为 ，故答案为： ； (3)氯化银的溶度积大于碘化银，氯化银白色沉淀与足量碘化钾溶液能反应生成碘化银黄色沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为 ，故答案为： ； (4)①由题意可知，1mol液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出726.5kJ的热量，反应的热化学方程式为 ，故答案为： ； ②由题意可知，燃料电池工作时，通入甲醇的一极为负极，在水分子作用下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 ，故答案为： 。 【分析】（1）次氯酸为弱酸，部分电离； （2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子； （3）碘化银更难溶，实现了沉淀的转化； （4）①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量； ②对于燃料电池，燃料做负极，则负极为甲醇放电生成CO2，结合电子转移、电荷守恒书写电极反应式。 25．【答案】（1）或 （2） （3） （4）正；；取少量乙池中的溶液于试管中，滴加滴淀粉溶液，溶液变蓝，则说明有生成 学科网（北京）股份有限公司 $$