第四章 物质结构 元素周期律 单元检测卷 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上二中（东校区） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律 单元检测卷 考试范围：人教版高中化学必修一 第四章 物质结构 元素周期律；考试时间：75分钟；命题人：xxx 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（每小题仅有一个选项符合要求，每题3分，共42分） 1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列表述错误的是（ ） A．的电子式： B．氮气分子的电子式： C．中子数为8的氧原子： D．的结构式： 3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z＜X D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 4．实验室利用制取。下列说法正确的是（ ） A．的电子式： B．的电离： C．中子数为10的氧原子： D．的结构式： 5．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是（ ）    A．气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q B．原子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可能形成离子化合物w D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族 6．除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是（ ） A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从-4递变到-1 7．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．过氧化氢的电子式： B．溶液中的水合离子： C．氧元素的两种同素异形体：、 D．溴离子结构示意图： 8．反应制备水合肼。下列有关说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．氯离子的结构示意图为 C．中存在离子键和共价键 D．分子中含有氮氮双键 9．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ） A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 10．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ） A． B． C． D． 11．类比和推理是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是（ ） A．Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则I-也能使酸性高锰钾溶液褪色 B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 C．Fe能从CuSO4溶液中置换Cu，则Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu D．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFO 12．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：M>Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z C．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性 13．元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是（ ） A．根据元素周期律，碱性： B．第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强 C．利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂 D．同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或25 14．下列有关化学键与物质构成说法正确的是（ ） A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共4小题，共58分） 15．（每空2分，共16分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，Z的最高正价与最低负价的代数和为2，化合物可用作化学电源的电解质。 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置为 （2分），的结构示意图为 （2分）。 (2)的电子式为 （2分）；X、Z的简单氢化物相比，热稳定性较弱的为 （2分）(填化学式)。 (3)易与水反应，其中一种产物为碱性气体，该反应的化学方程式为 （2分）。 (4)与水反应的化学方程式为 （2分）。 (5)与Z同主族且位于Z下一周期的元素的原子序数为 （2分），该元素最高价氧化物的 化学式为 （2分）。 16．（每空2分，共14分）X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Z、W是空气中含量排前二的元素，W与V、Z与R均为同主族元素，六种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。请回答下列问题： (1)Y的元素名称为 ；R的原子结构示意图为 ；Z的最简单氢化物的化学式为 。 (2)原子半径：Y (填“>”“<”或“=”，下同)W；非金属性：V W；R的K层电子总数与L层电子总数之比为 (填最简整数比)。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物 C．常用作保护气 D．R元素的氧化物对应的水化物为强酸 17．（每空2分，共12分）原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的简单阳离子只有一个质子，元素的一种同位数可用于考古测定年代，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，是短周期中原子半径最大的金属元素，是地壳中含量最多的金属元素，与位于同一主族。回答下列问题： (1)写出元素的原子结构示意图 （2分）。 (2)b、c的简单气态氢化物中较稳定的是 （2分）（填化学式）；c、d、e的离子中半径最小的是（用离子符号表示）。 (3)写出与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （2分）。 (4)的一种氧化物常用作潜水艇上作供氧剂，写出该物质与人体呼出的反应的化学 方程式 （2分）。当有参与反应时，转移的电子数是 （2分）（表示阿伏加德罗常数）。 (5)下列说法正确的是_____________（2分）。 A．的单质不可能导电 B．与形成的化合物中显+1价 C．元素的金属性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 18．（每空2分，共16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 （2分）。 (2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 （2分）(用化学符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 （2分）(填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 （2分），B的分子式 （2分）。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 （2分）。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 （2分）。 (7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________（2分）。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B D B C C D B 题号 11 12 13 14 答案 A A A D 1．D 【来源】衔接点22 化学键-2024年初升高化学无忧衔接（通用版） 【详解】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误； C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误； D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确； 故选D。 2．B 【来源】江西省抚州市2023-2024学年高一上学期学生学业质量监测化学试卷 【详解】 A．是离子化合物，其电子式为 ，A项正确； B．氮气分子的电子式为，B项错误； C．质子数为8、中子数为8的氧原子的质量数为16，其表示为，C项正确； D．的电子式为，因此结构式为，D项正确； 答案选B。 3．B 【来源】安徽省阜阳市临泉第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期O元素；X、Z同主族，则Z为S；W的原子序数最大，可以知道W为Cl，由上述分析可以知道，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。 【详解】A．电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故B错误； C．Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O，非金属性O＞S，则简单气态氢化物稳定性：Z＜X，故C正确； D．W的非金属性强于Z，W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，题目没说最高价，则W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，故D正确； 故选B。 4．B 【来源】江苏省南通市2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题 【详解】 A．的电子式：，A错误； B．是强电解质，完全电离：，B正确； C．中子数为10的氧原子：，C错误； D．中存在氮氮三键，结构式：，D错误； 故选B。 5．D 【来源】广东省深圳中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，X为氢，Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，且原子序数大于碳，Z为氮、Q为氧；W为带1个单位正电荷的阳离子，为Na； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q，A项正确；    B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W>Z>Q，B项正确； C．X、Z和Q可能形成离子化合物硝酸铵，C项正确； D．原子序数为82的元素为铅，铅位于第六周期第ⅣA族，与氧不位于同一主族，D项错误。 故选D。 6．B 【来源】第20讲?元素周期律 -【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册） 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确； B．同周期主族元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误； C．同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确； D．同周期主族元素从左到右，元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化，D项正确； 故答案为：B。 7．C 【来源】山东省泰安市肥城市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 【详解】 A．过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子：，B错误； C．、为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．溴离子结构示意图为：，D错误； 故选C。 8．C 【来源】江苏省2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 【详解】A．H2O的电子式为，A项错误； B．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则Cl−的结构示意图：，B项错误； C．NaOH可电离出Na+和OH−，存在离子键，OH−内存在共价键，C项正确； D．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，不含氮氮双键，D项错误； 故选C。 9．D 【来源】四川省凉山州西昌市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误； B．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、七氧化二锰是酸性氧化物，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与水反应时会融化说明钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点低，故D正确； 故选D。 10．B 【来源】江西省抚州市2023-2024学年高一上学期学生学业质量监测化学试卷 【详解】A．反应中，反应物中有非极性共价键的断裂和极性共价键的断裂，生成物中有极性共价键的形成，没有离子键的断裂和形成、非极性共价键的形成，A项不选； B．反应中，为含有非极性键的离子化合物，中含有极性键，中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，B项选； C．反应中，反应物中有离子键和极性键的断裂、非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的形成，C项不选； D．反应中，反应物中有极性共价键的断裂，生成物中有离子键的形成和极性共价键的形成，没有离子键的断裂、非极性共价键的断裂和形成，D项不选； 答案选B。 11．A 【来源】贵州省遵义市2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题 【详解】A．Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则由于还原性：I-＞Cl-，所以I-也能使酸性高锰钾溶液褪色，A正确； B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，但由于Li还原性比Na弱，只有Li2O一种氧化物，因此Li在空气中燃烧只能生成Li2O，而不能生成Li2O2，B错误； C．Fe能从CuSO4溶液中置换Cu，由于Na金属性很强，能够与溶液中的H2O发生置换反应产生NaOH、H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，因此 Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu，C错误； D．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，但由于F的非金属性比Cl强，F元素只有-1价，则F2和H2O反应不可能生成HF和HFO，而是反应产生HF、O2，D错误； 故合理选项是A。 12．A 【来源】青海省玉树州2023届高三下学期第三次联考理综化学试题 【分析】X元素的焰色呈黄色，则X为Na：Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al，Y为Mg；M元素原子最外层电子数比次外层少一个，则M为Cl。 【详解】A．Mg2+和Al3+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Mg2+大于Al3+，A错误； B．同一周期，从左到右元素的金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z，B正确； C．Al(OH)3具有两性，既能和强碱氢氧化钠反应，又能与强酸HClO4反应，C正确 D．Cl2及其正一价含氧酸为HClO，均具有氧化性，D正确； 故选A。 13．A 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 【详解】A．根据元素周期律，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则碱性：，A错误； B．同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强， B正确； C．过渡元素都是金属元素，可以在过渡元素中寻找优良催化剂，C正确； D．第二、三周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为1，第四、五周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为11，第六、七周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为25，D正确； 故选A。 14．D 【来源】河南省郑州市中原区外国语集团五校联考2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题 【详解】A．为单质，不属于化合物，故A错误； B．属于离子化合物，其电子式为，铵根离子中存在氮氢共价键，即该物质中既存在离子键、又存在共价键，故B错误； C．的电子式为，过氧化钠中既有离子键又有共价键，的电子式为，氯化钙中只有离子键没有共价键，故C错误； D．置于潮湿空气中，和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中既有Na2O2中离子键的破坏、水中共价键的破坏，又有NaOH中离子键的形成、O2中共价键的形成，故D正确； 答案为：D。 15．(1) 第2周期ⅠA族 (2) (或) (3) (4) (5) 33 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 【分析】W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，Y−由于带一个单位的负电荷，Y为氟元素，Y−的核外电子数是10，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质，所以W为金属锂，则X为氮元素，Z的最高正价与最低负价的代数和为2，Z是磷元素。所以W、X、Y、Z分别是Li、N、F、P 【详解】（1）W是Li，所以一共有两个电子层，最外层有1个电子，所以在元素周期表中的位置为第二周期ⅠA族,故答案为：第二周期ⅠA族； Y是F元素，一共有9个质子，其离子带10个单位负电荷，所以F−的结构示意图为；故答案为： （2）X是N元素，X2的电子式为，故答案为：； X是N元素，Z是P元素，根据元素周期律，N的氧化性强于P，X、Z的简单氢化物相比，热稳定性较弱的为PH3(或H3P)，故答案为：PH3(或H3P)； （3）W3X是Li3N，与水反应，其中一种产物为碱性气体，产生了氨气，根据元素守恒，另外一种产物是LiOH，故方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，故答案为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 （4）Y2与水反应产生HF和水，所以化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2 （5）Z是磷元素，与Z同主族且位于Z下一周期的元素的原子序数相差为18，所以原子序数为：15+18=33， As元素位于VA族，所以其最高价为+5价，氧化物的化学式为As2O5， 故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2，As2O5 16．(1) 碳 (2) > < 1∶4 (3)BC 【来源】河南省许平汝名校2023-2024学年高一下学期开学化学试题 【分析】X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Y为C元素；Z、W是空气中含量排前二的元素，Z为N元素、W为O元素；W与V、Z与R均为同主族元素，V为S元素、R为P元素；化合物M中X只形成1个共价键，且原子序数最小，X为H元素； 【详解】（1）由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、R为P元素、V为S元素； Y的元素名称为碳；R的原子结构示意图为；Z的最简单氢化物的化学式为NH3； （2）同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞W；同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：V＜W；R的K层电子数为2、L层电子数为8，则R的K层电子总数与L层电子总数之比为1：4； （3）A．M分子中H和P不满足8电子稳定结构，故A错误； B．仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故B正确； C．常温下氮气性质稳定，N2常用作保护气，故C正确； D．R元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误； 故答案为：BC。 17．(1) (2) H2O Al3+ (3) (4) 0.1NA (5)C 【来源】四川省泸州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】a的简单阳离子只有一个质子，则a为H元素；b元素的一种同位数可用于考古测定年代，则b为C元素；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O元素；d是短周期中原子半径最大的金属元素，则d为Na元素；e是地壳中含量最多的金属元素，则e为Al元素；c与m位于同一主族，则m为S元素，n为Cl元素。 【详解】（1） 元素m为S元素，原子结构示意图为； （2）元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>C，故简单气态氢化物稳定性为H2O> CH4；c、d、e的离子为O2-、Na+、Al3+，半径大小依次为：r(O2-)> r(Na+)> r(Al3+)； （3）写出d与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：； （4）X为Na2O2，其与人体呼出的CO2反应的化学方程式为：；Na2O2与对应的转移电子数关系为Na2O2~e-，故当有0.1mol Na2O2参与反应时，转移的电子数是0.1NA； （5）A．b为C元素，其单质石墨可以导电，A错误；B．a与d形成的化合物为NaH，H为-1价，B错误；C．元素的金属性：Na>Al，C正确；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4，D错误；故答案为C。 18．(1)Na (2)O2-＞Na+ (3)HClO4 (4) H2O2 (5)离子化合物 (6)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (7)AC 【来源】四川省凉山州西昌市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl； 【详解】（1）同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是Na； （2）④、⑤分别为O、Na，对应的离子分别为O2-、Na+，电子层结构一样，核内质子数越多半径越小，则O2-＞Na+； （3）非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4； （4） 含四个原子核的分子，A中有10个电子，则A为NH3；B中有18个电子，则B为H2O2；氨气电子式为； （5）①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物为NH4Cl，氯离子和铵根离子之间是离子键，其属于离子化合物； （6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，相互之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （7）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，则金属性Na大于Al ，A项符合题意； B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意； C．可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意； D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意； 故选AC。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$