1.2 反应热的计算 学案 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修一 化学反应热的计算 一、化学反应热的直接计算 1.由键能计算 键能：由原子形成________化学键所放出的能量或断开_________该化学键所吸收的能量。 点燃 对于反应H2 + Cl2 ==== 2HCl，其能量变化如图： E1：1 mol H2和1 mol Cl2的_______________________，即反应物的__________________________。 E2：2 mol HCl的_____________________，即生成物的___________________________。 ΔH = ____________________________________________________________________________ 键 键能/(kJ·mol-1) 键 键能/(kJ·mol-1) H—H 436 N≡N 946 C—O 326 O—O 142 C = O 803 O = O 4970 C—H 413 O—H 463 例题： 由表中数据计算下列反应的ΔH： ①2H2O2 = O2↑ + 2H2O ②CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2.由物质自身能量计算 E1：________________________________________ E2：________________________________________ ΔH = ____________________________________________________ 二、盖斯定律 1.含义 1836年，俄国化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是___________完成或______________完成，其反应热是__________________。 由盖斯定律：_____________________________________________________________ 2.盖斯定律的应用 已知：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) ΔH1 = -241.8 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) ΔH2 = - 44.0 kJ/mol 试求：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的反应热ΔH3 = ？ 已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = -870.3 kJ/mol （2）C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = -393.5 kJ/mol （3）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH3 = -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) 利用盖斯定律进行方程式加减的步骤： ①根据目标反应找寻已知反应中的___________物质 ②进行方程式的运算：看位置定加减——独有物质位置未变则“______”，改变则“_______” 看系数定乘除——独有物质系数变为原来的n倍，则_______________ ③检验后代入ΔH数据进行计算 例题： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$